高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)習(xí)題和計(jì)算題技巧

1、氧化還原反應(yīng)和化學(xué)計(jì)算專題知識復(fù)習(xí)第一部分氧化還原反應(yīng)1、下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（）A. 2F2+2H20=4HF+02B. I2+S02+H20=H2S04+2HIC. 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnC12+5C12 f +8込0D. Na2O+H2O=2NaOH縱氧化嚴(yán)原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A.得氧和失氧C.有無新物質(zhì)生成B.化合價(jià)的升降D.電子的得失或偏移訂3、在反應(yīng)()A、被氧化3C0+F e 20 32F e+3C0 2 中，CO是B、氧化劑 C、被還原 D、還原劑4、下列變化中,屬于氧化反應(yīng)的是A片込0C C1-C12B S03H2S04D. Fe3+-*Fe2+A

2、D C5、分別用單線橋和雙線橋表示下列氧化還原 反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目及得失電子情況, 并指出氧化劑和還原劑MnO2+4HCl（濃）一MnCl2+2H20+Cl2 t2FeCl3+H2S f 2FeCl2+S | +2HC12FeCl3 + 2HI -> 2FeCl2 + 2HC1 + I26、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài), 則該元素（）A、一定被氧化了B、一定被還原了C、既可能被氧化也可能被還原D、既不可能被氧化，也不可能被還原7、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的 丿I質(zhì)審是()H2SO3 + l2 +H20 f 2HI + H2SO42FeCI3 + 2HI 2Fe

3、CI2 + 2HCI + l23FeCI2 + 4HNO3 f 2FeCI3 + NOT + 2H2O + Fe(NO3)3A. H2SO3>HI> FeCI2> NOB. HI > FeCI2> H2SO3 > NOC. FeCI2> HI > H2SO3 > NONO> FeCI2> H2SO3> HI8、在氧化還原反3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中， 被氧化與被還原的硫原子數(shù)比（）A.1 : 2B.2 : 1C.1 : 1D.3 : 29、在眄叫亙?yōu)?呦M+吆中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮 原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮

4、原子的質(zhì)量比是（）A> 1 ： 1 B、3 ： 5 C、5 ： 3 D、2 ： 810、在3Cu+8HNO3(稀)T3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。反 應(yīng)中，氧化劑是，被氧化的元素是若有64gCu被氧化，則轉(zhuǎn)移了電子mol,被還原的HNO3的質(zhì)量是第二部分常見化學(xué)計(jì)算題解題方法 關(guān)系式法差值法分析討論法平均值法1關(guān)系式法所謂關(guān)系式法，就是根據(jù)化學(xué)概念、物質(zhì)組成、 化學(xué)反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)量之間的 關(guān)系，建立起已知和未知之間的關(guān)系式，然后 根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。利用關(guān)系式的解題，可 徹運(yùn)算過程大為簡化。其中包括守恒法。所謂“守恒”就是以化學(xué)反 應(yīng)吐程中家在的某些守恒關(guān)系如廣量守

5、f亙、兀 素守恒、得失電子守恒，電荷守恒等。運(yùn)用守 恒法解題可避免在紛紜復(fù)雜得解題背景中尋找 關(guān)系式，提高解題的準(zhǔn)確度。例1、有一在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH 固體，經(jīng)分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3%取遼該樣品投入25mL2mol / L的 鹽酸中后，多余的鹽酸用l.Omol / LKOH溶 液30.8mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶 液可得到固體的質(zhì)量為多少？【解析】本題化學(xué)反應(yīng)復(fù)雜，數(shù)字處理煩瑣, 所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：koh + hci = kci + h2o K2CO3 + 2HCI=2KCI + H2O + CO2 個(gè) 若根據(jù)反應(yīng)通過所給岀的量計(jì)算非常繁瑣。但若根據(jù)CI-

6、守恒，便可以看出：蒸發(fā)溶液所 得KCI固體中的CI-,全部來自鹽酸中的CI-, 即：生成的n(KCI)=n(HCI) = 0.025LX2mol/L m(KCI)=0.025LX2mol/LX74.5g/mol=3.725g例2將純鐵絲5.2遼溶于過量稀鹽酸中，在 加熱條件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中FP + ,待反應(yīng)后剩余的Fe2+離子尚需 12mL0.3mol/LKMnC溶液才能完全氧化，則 KNO3被還原后的產(chǎn)物為() A、N2 B、NO C、N02 D、NH4NO3【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子的總 數(shù)扇等，F(xiàn)e2+jFe3+去電字的總藪等于 NO3 一和MnOq 一得電子

7、的總數(shù).設(shè)n為KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)，則(5.21g56g/moL)X(3-2)=0.012LX0.3mol/LX(7-2) + (2.53g4-101g/mol)X(5-n)解得n=3故KNO3的還原產(chǎn)物為NO。答案為2 差值法差值法依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后的某些變化找岀所 謂的理論差量（固彳本底量舍、溶液質(zhì)量差、氣 體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等），與反應(yīng)或 生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。差值法解題方法：此法將“差值”看作化學(xué)方 程式右端的一項(xiàng)，將已知差量（實(shí)際差量）與化 學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例， 其他解題步驟與按化學(xué)方程式列比例或解題完 全一樣。例1、將質(zhì)量

8、為E的NaHCO3固體加熱分解一 段時(shí)間后，測得剩余固體的質(zhì)量為nv未分解的NaHCO3的質(zhì)量為生成的Na2CO3的質(zhì)量為當(dāng)剩余的固體的質(zhì)量為,可以斷定NaHCO3已完全分解。腳臥完全分解則剰余固體質(zhì)量為警【解析】固體加熱減輕的質(zhì)量為（mrni2） 2NaHCO3-Na2CO：5+H2O+CO21質(zhì)量減量2X8410618+44濕何1 一mJ 53何1一?。?mrni2)3131未分解的NaHCOs的質(zhì)量為喘3"'53（加一加2）生成的恥®的質(zhì)量為31例2、向50gFeCI3溶液中放入一小塊Na,待 反應(yīng)完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶 液45.9g,則投入的Na的

9、質(zhì)量為 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g腳臥完全分解則剰余固體質(zhì)量為警【解析】Na投入到FeC.溶液發(fā)生如下反應(yīng)6Na + 2FeCI3 + 6H2O=6NaCl + 2Fe(OH)3®+3出丁若2mol FeC.與6molH2O反應(yīng)，則生成 6mylNaCI,溶液質(zhì)量減少82g,此時(shí)參加反應(yīng)的 Na 為 6mol；現(xiàn)溶液質(zhì)量減少4.1g,則參加反應(yīng)Na應(yīng)為 0.3moL,質(zhì)量應(yīng)為6.9g。答案為(C)例3、在空氣中將無水的硝酸銅和銅粉的混 合物灼燒后（即生成CuO）,所得物質(zhì)的質(zhì)量 與原混合物的質(zhì)量相等，求原混和物中硝 酸銅的百分含量。2Cu+02 墮壁=2C

10、uO2 X 64g(1-X)克質(zhì)量增量32g1-X4【解析】因?yàn)樽茻昂蠡旌臀锏馁|(zhì)量相等，所以發(fā)生反應(yīng)時(shí)Cu(NO3)2分解減少的質(zhì)量與 Cu被氧化增加的質(zhì)量相等。設(shè)原混和物的質(zhì)量為lg,其中含Cu(N03)2為Xg, Cu粉為(1-X)go2Cu (N03)2 =2 CuO+4NO2 f +O2 f質(zhì)量減量2 X 188g216g27xX如克所以話1二 寧，解得X = 0.3022(克)Cu(NO3)2% =0.3022X 100% = 30.32%3 分析討論法分析和計(jì)算結(jié)合的題，是一種十分流行的 習(xí)題類型。這類題中的條件隱蔽得很巧妙, 從題中給岀的條件解題，往往覺得缺乏一 些直接條件或似

11、乎無解，只有通過反復(fù)推 敲、周密分析，找岀暗藏在字里行間的間 接條件，才有獲得的希望。例1、通常情況下，CO和02混合氣體mL, 用電火花引燃，體積變?yōu)閚L(前后條件相同)。試確定混合氣本中CO和。2的體積用V(CO), V(02)表示。當(dāng)反應(yīng)的氣體密度在相同條件下為H2密 度的25倍時(shí)，試確定氣體的成分。(體積減少)1(mn)(單位)【解析】(1) 2C0+02=2C02212xy若CO過量，即竺© >2*。2)應(yīng)有：V (02) = (m-n)升，V(CO) =m-(m-n) =n (升)若。2過量，即<2應(yīng)有:*。2)V (C0) =2 (m-n)升V (02) =

12、m-2 (m-n) = (2n-m)(升)平均摩爾質(zhì)量M二d*M(H2)二30依平均值規(guī)律：MmjnM Mm敷而WO?)二遼 M(CO)=28, M(CO2)=44故混合氣體只能是CO和82(由于有CO而且 CO和。2只有一種或全無)。4 平均值法平均值法是巧解混合問題的一種常見的有 效方法。平均值法規(guī)律：混合物的平均相對分子質(zhì) 量、元素的廣量分?jǐn)?shù)、平均廂對原乖廣量、 生成的某指定物質(zhì)的量總是介于組份的相 應(yīng)量時(shí)最大f直和最小值之f可。解題方法：解題時(shí)首先計(jì)算平均分子式或 平均相對原子質(zhì)量，再用十字交叉法計(jì)算 岀各成分的物質(zhì)的量之比。膽、某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn) 物都是氣體。分解方程式

13、為2A = B + 2C + 2D。 測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d, 貝IJA的相對分子質(zhì)量為多少？【解析】平均mol爾質(zhì)量M = M+ 2M(C) + 2M(D) /5有 M = dM(H2)= cl2g/mol則 M (B) + 2M(C) + 2M(D) = 5M = 20dg/mol 又根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得2mol M(A) = lmol M(B) + 2mol M(C) + 2mol M(D)所以 M(A) = 5d g/mol, Mr(A) = 5d例3、現(xiàn)需59%的硫酸（密度l.lg/mL）,但實(shí) 驗(yàn)室有98%的硫酸（密度1.84g/mL）和15%的 硫醍（密度l.lg

14、/mL）。問應(yīng)按怎樣的體積比 混合這兩種酸才能得到95%的硫酸？【解析】98%的硫酸與15 %的硫酸混和時(shí)的 質(zhì)量比為44 : 39,因此混和時(shí)的體積比為：答:98%的H2SO4與15%的H2SO4混和時(shí)的體積比2 : 3o取一定量Na2CO3和M2SO4的混合物溶液與過 量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)， 然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的 質(zhì)量為2.33 go試計(jì)算混合物中Na2CO3和 Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少？解：2HCI + 昭卩=2NaCI + H20 + C021 mol22.4 Ln(Na2CO3)2.016 Ln(Na2C03) = 0.09 molBa(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4xl/+ 2 NaOH 1 mol 233 gn(Na2SO4) 2.33 gn(Na2S04)=0.01 mol將6 g鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CUSO4的混 合溶液中，充分反應(yīng)得到200 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計(jì)算：反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量； (2)MFe2(SO4)3i§液的物質(zhì)的量濃度。解：Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4 Am1 mol 1 mol 3 mol 56 g n1 n1 3 n1Fe + C