高中化學(xué)選修4反應(yīng)熱焓變教案

1、課時(shí)授課計(jì)劃時(shí) mK12共 周 第時(shí) mK12 第題 mK I量(匕匕應(yīng)變 反的 學(xué)量 化皿 章應(yīng) 一反 第學(xué)化 節(jié)第I 新學(xué)情分析二 J O :; 經(jīng)M 已咄 中時(shí) k一化容教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力義熄 含反 的熱 變放 和血 熱皈 應(yīng)m 反收 解懈 了理 、 、 1 2過(guò)程與方法究 研 度 角 的 成 形 鍵 新 與 裂情感態(tài)度與價(jià)值觀變 量 匕匕 厶冃 的 中 程 過(guò) 單 簡(jiǎn) 解 了 過(guò) 通教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué) 媒體儀 影 投學(xué)生活動(dòng)思考討論后回答教師活動(dòng)熱能 能量變化T電能I光能引 言：我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有” 放熱反應(yīng)T化學(xué)反應(yīng)L吸熱反應(yīng):思考（1）你所知道

2、的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量 > 生成物具有的總能量（2）你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié) 嗎？多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的 生成反應(yīng)、炭與二氧碳生成一氧化碳反應(yīng)物具有的總能量 < 生成物具有的總能量1、當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)：我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個(gè)反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有沒(méi)有關(guān)系呢？有能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為

3、基礎(chǔ)。那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化2、反應(yīng)熱,焓變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化？（用學(xué)過(guò)的知識(shí)回答）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂， 形成新的化學(xué)鍵， 從新組合成生成物的分子的過(guò)程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成 需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新 鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變 化。所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有能量的變化。反應(yīng)熱焓變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相 應(yīng)的熱量）來(lái)表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”。符號(hào)： H，單 位：kJ/mol 或 kJ?mol-1?H為“” 為放熱反應(yīng),?H為“ +

4、” 為吸熱反應(yīng) 思考：能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？體系 何變化？升高是降低？環(huán)境的能量如 何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反 應(yīng)的 H為“一”，是站在誰(shuí)的角 度？體系還是環(huán)境？放熱反應(yīng) H為“一”或 H 0吸熱反應(yīng) H為“+”或厶H 0 ?Hk E （生成物的總能量）一 E （反應(yīng)物的總能量） ?Hh E （反應(yīng)物的鍵能）一E （生成物的鍵能）練習(xí)3、練習(xí)1）1molC 與 1molH2O（g）反應(yīng)失成 Imol CO（g）和 1mol H2（g），需要 吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為 H= kJ/mol。2）拆開(kāi)lmol H H鍵、Imol N H鍵、ImolN三N鍵分別

5、需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則Imol N2生成NH3的反應(yīng)熱為,Imol H2生成NF3的反應(yīng)熱為。3）H2 + F2 = 2HF H 2 + Cl 2 = 2HCl 預(yù)測(cè)當(dāng)生成 2 mol HF 和 2mol HCl時(shí)，哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量多?HCNOFCI11436C415J3IN389295153O465343201138F5684N62721S4157CC? 620OO 7CX若干化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol，25 C ）1、下列說(shuō)法正確的是A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生C、反應(yīng)是放熱

6、的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能 量的相對(duì)大小D吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生2、反應(yīng)C（石墨）C（金剛石）是吸熱反應(yīng),由此可知A、石墨比金剛石更穩(wěn)定B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化C、金剛石比石墨穩(wěn)定D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化課堂小結(jié)量 > 5? |7一 、/ 量 匕匕 ” 跆 能it-或 咖 物m鍵 ”十 增 應(yīng)代成 “ ) 反 EEE填 焙HH- ( 即 -) 。 ( 一:)量；一八 A扣仙示表 量 於朗總<” A2A2 上-_ ' J 4Z 餉 物物劃， 0 成成卿 杉 生生形 “ 存 /k /k “ 用 林 "=旦用則 中 十 H 十 則 程 - 一 、皿#:#:#:、應(yīng) 反®度®度®度/ 反 學(xué) 角角角林熱 <變量能取放 是:/:/一 一 熱 上 上 加少 應(yīng)，觀 觀增減 反值宏 微焙焙課堂反饋內(nèi)容<KD NKJ H99GH-H|7 CJ 0/(. NN為 一一一 )H N2(mo 匕匕 3 1 K 厶冃 IT 、M m 鍵”上眈J/ 知(g論1166 已 2>+ 4 2 NA從A題2、頁(yè)6P預(yù)習(xí)內(nèi)容板書設(shè)計(jì)熱 變 則 單 耐 S加o O7/|、> 如 crH 3 號(hào)飲 H 叭 符！|或 過(guò) 變反或 m 焙 /:+