初三下冊化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)人教版

1、初三下冊化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)人教版初三下冊化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)人教版篇一 酸、堿、鹽的溶解性1、常見鹽與堿的溶解性： 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。 硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。 碳酸鹽只溶鉀 鹽、鈉 鹽、銨 鹽。堿類物質(zhì)溶解性：只有 氫氧化 鉀、 氫氧化 鈉、 氫氧化 鈣、氫氧化 鋇溶。2、八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、 氫氧化銅、氫氧化鐵。3、四微溶物：Ca0H2石灰水注明 澄清的原因。CaS04實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因。Ag2SO4鑒別SO42-和 Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因。MgC03 碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因。4

2、、三個(gè)不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵。 初三下冊化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)人教版篇二 第四節(jié)保護(hù)水資源一、水資源現(xiàn)狀1. 地球外表約 71%被水覆蓋著。 但淡水只約占全球水儲量的 2.53%，其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土，難以利用;可利用的只約占其中的30.4%。2. 海水中含量最多的物質(zhì)是水 H2O ，含量最多的元素是氧元素，最多的金屬 元素是鈉元素。3. 我國水資源的現(xiàn)狀是分布不均，人均缺乏。4. 水資源緊張的原因：一方面人類生活、 生產(chǎn)的用水量不斷增加， 另一方面未 經(jīng)處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用等造成的 水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本

3、已緊張的水資源更顯短缺。二、保護(hù)水資源 一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染1. 節(jié)約用水的一些具體措施：a提高水的利用效率。b使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣。c污水處理之后，循環(huán)利用。d“一水多用 ，如使用 “中水 生活污水處理后，到達(dá)一定水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的非飲用 水洗車、使用淘米水澆花等。2. 防止水體污染的一些具體措施：a不使用含磷洗衣粉。b工業(yè) 三廢要進(jìn)行綜合利用和經(jīng)處理后再排放。c農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。d以預(yù)防為主，治理為輔。初三下冊化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)人教版篇三1、溶液的判斷：根據(jù)溶液的特征判斷 均一性、穩(wěn)定性 均一性：是指溶液各局部的溶質(zhì)濃度和性質(zhì)都相同。但溶液中分散在

4、溶劑中 的分子或離子到達(dá)均一狀態(tài)之后，仍然處于不停地?zé)o規(guī)那么運(yùn)動狀態(tài)之中。穩(wěn)定性：是指外界條件 溫度、壓強(qiáng)等 不變時(shí)，溶液長期放置不會分層，也不 會析出固體或放出氣體。二、溶解度1、固體的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100 克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài) 時(shí)所的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。2、氣體的溶解度通常指的是該 (其為 1 標(biāo)準(zhǔn))在一定溫度時(shí)溶解在 1 體積水里 的數(shù)。通常把在室溫 (20 度)下：溶解度在 10g/100g 水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì) ;溶解度在 110g/100g 水叫可溶物質(zhì) ;溶解度在 0.01g1g/100g 水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì) ;三、溶液的濃度(1) 溶質(zhì)質(zhì)量指已溶解在溶劑里的溶質(zhì)的質(zhì)量，不一定等于參加的溶質(zhì)質(zhì)量(即沒有溶解的局部不計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量 )。(2) 兩種溶液混合后，總質(zhì)量等于混合前兩種物質(zhì)