海水中的元素

1、3-4海水中的化學(xué)元素一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列離子在海水中含量最多的是（）。A. 溴離子 B氯離子C鈣離子D鎂離子2淀粉碘化鉀試紙是一種用淀粉和碘化鉀溶液浸泡后曬制而成的試紙，主要用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)或者 較強(qiáng)的氧化劑的存在。下列物質(zhì)不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是（）。A .碘水B .碘酒C .溴水D .碘化鈉3關(guān)于海水中化學(xué)元素的敘述中正確的是（）。A .元素周期表中所有的元素在海水中都能找到B .元素周期表中所有的元素在海水中含量最少的是氡C .海水中的常量元素有 11種D .海水中含有大量的碘，所以碘是海水中的常量元素4. 下面物質(zhì)中，不是氯堿工業(yè)的直接產(chǎn)品的是（）。

2、A .碳酸鈉B.氫氧化鈉C .氫氣 D .氯氣5. 向盛有液溴的試劑瓶中注入一定量的水，其目的是（）。A. 制溴水B.比較液溴和水的密度C.防止液溴揮發(fā) D .隔絕空氣6. 氯化碘（ICI ）的化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，預(yù)測它與水反應(yīng)的產(chǎn)物是（）。A . HI 和 HCIOB . HCI 和 HIO C . HCIO3和 HIO D . HCI0和 HIO7. 將溴水與下列各溶液混合并振蕩，靜置后混合液分層，則能使溴水層變成無色的是（）。A .氯水 B .苯C.碘化鉀溶液 D .氯化鈉溶液&根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ǎ 2S+Cl2=S+2HCI 2Nal+CI 2=2

3、NaCI+l 2 Na 2S+l2=2Nal+SA. CI2>I 2>S B . Cl2>S> 12 C . 12> Cb>S D . S> I 2 >CI29. 已知鎂是一種活潑金屬，不僅可以與酸反應(yīng)，還可以與熱水反應(yīng)，生成Mg（OH）a沉淀，而且Mg可以在CO中燃燒生成 MgO和C （2Mg+C麗燮2MgO+C。海水中鎂的含量很大，世界上生產(chǎn)的鎂 60%來自海水，海水提鎂，需要在海水中加堿Mg2+2OH=Mg（OH）4 ，經(jīng)沉淀分離后轉(zhuǎn)化為氯化鎂Mg（OH）2+2H+=Md+2HO,最終電解得到鎂單質(zhì)MgCI 2（熔融）主二Mg+C2f ，根

4、據(jù)海水提鎂過 程中所涉及的反應(yīng)，以下說法正確的是（）。A. Mg在 CO中的燃燒是置換反應(yīng)B. 將沉淀轉(zhuǎn)化為 MgCb的過程，是鎂原子失電子轉(zhuǎn)化為Mg+C. 電解得到鎂的過程可以寫出離子反應(yīng)方程式，但不是氧化還原反應(yīng)D. Mg在 CO中燃燒的反應(yīng)中，CO既是氧化劑又是還原劑10. 鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是（）。A .碘水、淀粉溶液B.氯水、四氯化碳C.溴水、汽油D.硝酸銀溶液、稀硝酸11. 將13.4g KCI、KBr的混合物溶于水配成 500mL溶液，通入過量的 Cb。反應(yīng)后將溶液蒸干， 得固體11.175g，則所配制溶液中 X、Cl-、Br-的物質(zhì)的量溶度之比為（）。A.

5、3 : 2 : 1 B . 1 : 2 : 3 C . 1 : 3 : 2 D . 3 : 1 : 112 .某溶液中含有大量 Fe2+、Fe3+、Mg+和NH+，且c（H+）=10-2mol L-1，則在該溶液中可以大量存在 的陰離子是（）。2- -2-A. SQB. NOC. SCND. CO13.某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為 2 : 3 : 4,若要使溶液中Cl-、Br-、I -的物質(zhì)的量之比 是4 : 3 : 2,則原溶液中I-的物質(zhì)的量是通入氯氣物質(zhì)的量的（）倍。A. 2 B . 3 C . 4 D . 514下列方案符合“綠色化學(xué)”要求的是（）。A. MgH】Mg（

6、NO3）2B. Mg L MgCl2 Mg（0H）2 柱三H：.Mg（NO3）2C. Mg 1 MgO f Mg（NO3）2D. Mg.MgSO4二門；i " Mg（NO3）215 下列反應(yīng)是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng):2Nal+M nO+3H2SQ=2NaHS<4+ Mn S&2H2O+I22NalO3+5NaHS®=2NQSQ+3NaHSGHzO+l2則下列有關(guān)說法正確的是（）。A. Nal和NalOs在一定條件下能反應(yīng)生成I 2B. I2在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物C. 兩個(gè)反應(yīng)生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相

7、等D. 氧化性：MnO> IO3 > 12> SO2-> Mn+16.碘與氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式是（）。D . I4QA . 12OB . I2O4C. I 4O717 .痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，硝酸銀顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的 手上有汗?jié)n，手接觸過白紙后，指紋將留在紙上。將顯現(xiàn)試液小心地涂到紙上，試液中的溶質(zhì) 會(huì)與汗?jié)n中的物質(zhì)反應(yīng)，生成物在光照下分解出灰褐色的銀粒，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒 逐漸增多，會(huì)看到黑色的指紋線。則三種物質(zhì)分別是（）。A.硝酸銀溴化鈉溴化銀B.

8、硝酸銀氯化鈉氯化銀C.硝酸銀硝酸銀氯化鈉D.硝酸銀碘化鈉碘化銀18. 實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)， 往往把碘溶解在 KI溶液中，以增大碘在水中的溶解度，使溶液呈深褐色， 其主要原因是發(fā)生了如下反應(yīng)：I 2+1 I 3 ,則關(guān)于碘的碘化鉀溶液， 下列說法正確的是（）。A. 該溶液不能使淀粉變藍(lán)B. 該溶液能與 AgNO溶液反應(yīng)產(chǎn)生 Agl沉淀C. I3-是一種單質(zhì)D. 向該溶液中通入 CI2,丨2的濃度不變二、填空題（本題包括 4小題，共41分）19. （ 9分）鎂是一種活潑性較強(qiáng)的金屬，它不僅能在氧氣、氮?dú)庵腥紵?，還可以在二氧化碳中燃;與二氧化碳的燒。請你指出在這三個(gè)燃燒反應(yīng)中的氧化劑分別是 、反應(yīng)類似

9、，鎂也能在二氧化硫中燃燒，請預(yù)測其反應(yīng)現(xiàn)象 （假設(shè)反應(yīng)在集氣瓶中進(jìn)行），并試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 20. （ 10分）如圖所示，已知： 甲、乙、丙、丁四種元素均是前18號(hào)元素的單質(zhì)； 在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1 : 3反應(yīng)，分別生成X和Y,在產(chǎn)物中元素甲顯負(fù)價(jià)； 在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1 : 2反應(yīng)，分別生成Z和W在產(chǎn)物中乙顯負(fù)價(jià)。請?zhí)羁眨?(1) 甲是，乙是。(2 )甲與丙反應(yīng)生成 X的化學(xué)方程式是 。(3)乙與丁反應(yīng)生成 W的化學(xué)方程式是_ 。21. (12分)現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入，碘元素對人體健康與發(fā)育有至關(guān)重要 的作用，若缺

10、少碘元素，則會(huì)造成幼兒癡呆、發(fā)育不良、大脖子病等。因此人們現(xiàn)在非常注意 碘元素的攝取，如食用加碘鹽、碘化鉀、含碘量高的奶粉等。(1) 現(xiàn)代健康中掀起一股“綠色食品”熱風(fēng)，海草、海藻越來越受到大家的青睞，是因?yàn)樗胸S富的；(2) 碘屬于鹵族元素，當(dāng)把 KI溶液加入酸性 KMnO溶液時(shí)，現(xiàn)象是 ，化學(xué)方程式為：;(3) 現(xiàn)使用實(shí)驗(yàn)室制 Cl 2的裝置，用濃硫酸和 KI反應(yīng)制取丨2,方程式為：_,若生成0.2mol 12,則參加反應(yīng)但未發(fā)生還原反應(yīng)的濃硫酸與發(fā)生還原反應(yīng)的濃硫酸的物質(zhì)的量 之比為。22. ( 10分)我們知道，條件不同，則發(fā)生的反應(yīng)可能不同，例如：(1) 實(shí)驗(yàn)室可以用下列兩種方法制

11、取氯氣：用含 HCI 146g的濃鹽酸與足量的 MnO反應(yīng)； 用87g Mn02與足量濃鹽酸反應(yīng)，則所得的氯氣的量的關(guān)系為 (填“ >”、“<”或“=”),原因是;(2) 將CI2通入冷的 KOH溶液中，生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，將CI2通入熱的KOH溶液中，生成的兩種鹽中有一種為KCI03, 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。23. (11分)變色眼鏡的玻璃片內(nèi)含有少量溴化銀和微量氧化銅。當(dāng)玻璃受到陽光照射時(shí)會(huì)由無色變?yōu)榛液谏?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為： ;把玻璃放到暗處又會(huì)恢復(fù)到無色透明，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ;如果沒有微量氧化銅，上述變化則沒有如此明顯，則氧化銅

12、的作用是 。24. (10分)(1)在淀粉碘化鉀溶液中滴加少量次氯酸鈉溶液，可立即看到溶液變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為： ;(2) 在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，該反應(yīng)的離子方程式是：;(3) 對比(1 )和(2)實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將12、CIO-、SO2-按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為。25. ( 14分)溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般為0.067g L-1，曬鹽濃縮后的苦 鹵中含有濃度較高的溴離子，所以可以利用苦鹵提取溴，方法如下：(1) 向苦鹵中通入氯氣，將鹵水中的溴離子氧化。該反應(yīng)的離子方程式為：。(2) 在上述混合液中鼓入熱的空氣，將其中

13、生成的溴被吹出來，然后用純堿吸收，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3) 將(2)所得溶液用稀硫酸酸化，使NaBr、NaBrQ轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，用有機(jī)溶劑提取溴后可以得到副產(chǎn)物NazSQ,寫出該過程的化學(xué)方程式： 。(4) 氯氣的氧化性很強(qiáng)，可將鐵單質(zhì)直接氧化為Fe3+。通過上述方法制得的溴中含有一定量的氯，要除去這些氯氣最好選用的試齊U是 。鐵粉溴化亞鐵氯化亞鐵溴化鐵三、計(jì)算題26. ( 8分)將過量Cl2通入500 mL KI溶液中充分反應(yīng)后，用小火將溶液蒸干，冷卻后稱得固體質(zhì)量為12g，經(jīng)分析該固體中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，試求：( 1)原溶液的物質(zhì)的量濃度。( 2 )在標(biāo)準(zhǔn)狀況下參加反應(yīng)的 C

14、l 2的體積。27. ( 6分)在室溫為30 C的情況下，向碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液，直至恰好反應(yīng)完成。測得 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原來碘化鉀溶液的質(zhì)量，請計(jì)算原硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案A卷一、選擇題1-5 . B D C A C 6-10. B B A A BD 11-18. A A C C A D B B二、填空題19. 氧氣 氮?dú)舛趸兼V在二氧化硫中燃燒，集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生淡黃色的煙，實(shí)驗(yàn)后集氣瓶內(nèi)壁附著非常淺的淡黃色粉末物質(zhì)2Mg+S0 2®匕2MgO+S2NH)20.( 1)N2 O 2( 2)Nk+3Mg MgNk (N 2+3H2(3) 2H2+O22H2O(2M

15、g+O2二12MgO)21. ( 1)碘(2)紫紅色退去 10KI+2KMnO 4+8HSO=6K?SO+2MnSO+8H2O+5I2(3) 2KI+3WSQ乂2KHSO+SOf +12 f +2H2O22. (1) < 因?yàn)橛煤琀CI 146g的濃鹽酸與足量的 MnO反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度減小， 最后不再反應(yīng)，故產(chǎn)生的CI2小于1mol;而用87g MnQ與足量濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，MnO完全反應(yīng)，產(chǎn)生的CI2的物質(zhì)的量為1mol(2) Cl 2+2KOH=KCI+KCIO+JO 3CI 2+6KOH_5KCI+KCIO3+3H2O23. 2AgBr 2Ag+B2 2Ag+Br2 2AgBr催化作用24. (1) CIO+I +H2O=I2+CI +2OH(2) SO +I2+HO=sO+I +2H-2(3) CI >I 2>SQ25. (1) 2Br-+Cl2=2CI-+Br2； (2) 3Br2+3Na2CO=5NaBr+NaBrO+3CO;(3) 5NaBr+NaBrO+3HSQ=3Br2+3Na2SQ+3H2O; ( 4)。二、計(jì)算題26. ( 1) Cl2+2KI=2KCI+I 21 2 2 1n 1 n 0.12所以 n=0.12 mol，故 L-1n