大學(xué)無機(jī)化學(xué)考試試卷資料

1、大學(xué)無機(jī)化學(xué)考試試卷得分評卷人無機(jī)化學(xué)試題學(xué)號：姓名：座號:系別：年級： 專業(yè):題號一二三四五六七八總計得分總分合計人： 復(fù)核人:一、單項選擇題（在每小題列出的四個選項中只有一個選項是符合題目要求 的，請選出正確選項并在“答題卡”的相應(yīng)位置上涂黑。多 涂、少涂、錯誤均無分。每小題 1分，共40分） 1、對于Zn2+ /Zn電對，增大Zn2+的濃度，則其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢將A增大 B減小 C不變 D無法判斷2、Cf離子的外層電子構(gòu)型為A 8eB 18e 型 C 18+2e D 9 17e 型-1.1 -A1mB2 . m( C Kbm/2 D 2 m4、已知 Ksp(Ag3PO4) = 1.4M0-1

2、6,其溶解度為()A 1.1 X10-4mol?L-1;B 4.8 X10-5mol?匚1；C 1.2X10-8mol?L-1;D 8.3 M0-5mol?L-15、下列各組物質(zhì)，能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)的是()A Cu、Cu2+; B Cr2O72-、Cr3+; C MnO2、Mn2+; D SnCl4、Sn6、3d軌道的磁量子數(shù)可能是()A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0,士I, ±27、下列各分子中，以sp3不等性雜化軌道成鍵的是()A BeCl2 B PC13C BF3 D SiH48、熔化下列晶體時，只需克服色散力的是()A HF B Ag C KF D

3、CO29 .已知Ea/V： C/O72- +1.36 C產(chǎn)-0.41 Cr2+ -0.86 Cr,則判斷發(fā)生歧化反應(yīng)的是 r73、設(shè)氨水的解離平衡常數(shù)為 Kb 0濃度為m mol匕一的氨水溶液，若將其用水稀釋一倍，則溶液中OH的濃度（molL-）為A 都不能 B Cr2O72-C C產(chǎn)D Cr2+10 .下列各物質(zhì)中，熔點最高的是()A K2OB MgO C CaO D N&O11稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是()A.滲透壓B.沸點升高C.蒸汽壓下降D.凝固點降低12要降低反應(yīng)的活化能，可以采取的手段是()A.升高溫度B.降低溫度C.移去產(chǎn)物D.使用催化劑13如果一個反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱悖瑒t

4、反應(yīng)()A.能自發(fā)進(jìn)行 B.是吸熱反應(yīng) C.是放熱反應(yīng)D.處于平衡狀態(tài)14 .反應(yīng)A + B K 始變小于零，若溫度升高10 C,其結(jié)果是()A.對反應(yīng)沒有影響 B.使平衡常數(shù)增大一倍C.不改變反應(yīng)速率 D.使平衡常數(shù)減小15 .在HAc-NaAc緩沖溶液中，若HAc>NaAc,則該緩沖溶液()A.抗酸能力強(qiáng)于抗堿能力B.抗酸能力弱于抗堿能力C.抗酸能力等于抗堿能力D.無法判斷16 .在室溫下，0.0001molL-1 NH3水溶液中的pKw是()A. 14 B. 10 C.4 D.817 .按酸堿質(zhì)子理論考慮，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是()A.Cl B. NH4+ C. HCO

5、3 D. H3O+18 .AgCl 在純水中溶解度比 0.10 molL 1NaCl 溶液中(AgCl: Ksp= 1.77X10 10 ) ()A.大 B.小C. 一樣大D.無法判斷19 .CaSC4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在純水中()A.略有減小 B.略有增加C.相等D.無法判斷20 .已知:Ksp, AgCl = 1.8X10 10, Ksp, Ag2CrO4= 1.1X10 12在等濃度的 CrO42一和C的混合溶液中，逐滴加入 AgNO3時：()A.先產(chǎn)生AgCl JB.先產(chǎn)生Ag2CrO4jC.兩種同時沉淀D.兩者都不沉淀21 .在酸性溶液中，當(dāng)適量的 KM

6、nO4與Na2SO3反應(yīng)時出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A.棕色沉淀B.紫色褪去 C.綠色溶液 D.都不對22 .下列電對中值最大的是()A . (Ag/Ag) B .(Ag(NH 3)2 +/Ag) C. (AgCl /Ag) D . (AgI/Ag)23 .當(dāng)pH = 10時，氫電極的電極電勢是-()A.-0.59 V B.-0.30 V C. 0.30 V D. 0.59 V24 .4s電子的徑向分布圖有：()A. 3個峰 B. 2個峰 C. 4個峰 D. 1個峰25 .屬于主量子數(shù)n= 3的一個電子的四個量子數(shù) n, l, m, ms取值正確的是 ()± 1 ±A. 3,2,1,

7、0 B.3,2,-1J C. 3,3,1,3 D. 3,1,2,226 .量子力學(xué)中所說的原子軌道是指()A .波函數(shù)帆l, m, ms B.電子云C.波函數(shù)W l, m D .概率密度27 .巾(4, 2, 1)代表簡并軌道中的一個軌道是 ()A. 4P軌道 B. 4d軌道 C. 4s軌道 D. 4f軌道28 .下列軌道上的電子，在xy平面上的電子云密度為零的是()A. 3s B. 3PxC. 3Pz D. 3Py29 .某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為Ar 3d 84s2,它在元素周期表中的位置是 ()A. s區(qū) B. p區(qū) C. d區(qū) D. f區(qū)30 . Ag的價電子層結(jié)構(gòu)是()A. 3d 1

8、04s1B. 3d 94s2C. 4d 105s1D. 4d104s231下列分子和離子中中心原子成鍵軌道不是sp2雜化的是()A. BF3 B. HCHO C. C2H4 D. NH332按分子軌道理論,O2的鍵級是-()1A. 1 B. 1 C, 2 D, 233 .下列各分子中，偶極矩為零的分子為()A. H2 O B. NH3 C. BF3 D. HCl34 .下列化合物中沒有氫鍵的是()A.C2H4 B.NH3 C.HFD.H2O35 .NH3中N原子采取的雜化方式是：()A. SP2B. SP3 等性C. SP2dD. SP3 不等性36 .Ni(en)32+離子中鍥的價態(tài)和配位數(shù)

9、是()A. +2, 3 B. +3, 6 C. +2, 6 D. +3, 337. Fe(IH)形成的配位數(shù)為6的外軌配合物中，F(xiàn)e3+離子接受孤對電子的空軌道是()A. d2sp3 B. sp3d2 C. p3d3 D. sd538 .能夠用于鑒定Fe3+的特效試劑有()A.KSCN B. HCl C.鄰二氮菲 D.赤血鹽39 .在熱堿性溶液中，次氯酸根離子不穩(wěn)定，它的分解產(chǎn)物是()A. Cl 和 Cl2B. Cl 和 ClO3 C. Cl 和 CIO2 D. Cl 和 ClO440 .在溫度T和壓力p時理想氣體反應(yīng)：(1) 2HO(g)=2也g) +Q(g) & ; (ii) CO

10、(g) =CO(g)+1/2O2(g) &則反應(yīng)：(iii) CO(g)+ HO(g) = CO(g) + H2(g)的 K3 應(yīng)為( )AK3K1/K2, BK3K1K2,CK3K1/K2,DK3=K1+K2二、判斷題(判斷正確答案，選項并在“答題卡”的相應(yīng)位置填涂，認(rèn)為 正確的涂A”錯誤的涂B "。多涂、少涂、錯誤均無分，每小 題1分，共10分)共有4s,4p,4d,4f四個原子軌道。()得分評卷人41.當(dāng)主量子數(shù)n=4,42 .在任何原子中，3P軌道的能量總比3s軌道的能量高。()43 .由極性鍵形成的分子一定是極性分子。()44 .共價鍵僅存在于共價型化合物中。()4

11、5 .在相同原子間形成雙鍵比形成單鍵的鍵長要短。()46 .BF3分子是非極性分子，而 BF鍵是極性鍵。()47 .先達(dá)到7§度積Ksp的先沉淀。()48 .在氧化還原電對中，其氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，則其還原態(tài)的還原能力越弱。 ()49 .通常情況下外軌型配合物的配位原子比內(nèi)軌型配合物的配位原子的電負(fù)性大。()50 .通H2s于Al2(SO4)3溶液中，得到Al2s3沉淀。()三、完成題(本題共15分)(類型說明：完成或填空 )得分評卷人51 .完成并配平下列反應(yīng)(每小題2分，共10分)(1)、Cr2O72- + H+ + Fe2+ =(2)、MnO4- +H2O2 + H+ =(3

12、)、Fe3+ +Cu =(4)、Cu2+ + I- =(5)、AgBr +S2O32- =52 .填空(本題5分)元素符號SAr 元素名稱 銅鋁所屬周期 _所屬族 _價電子層的結(jié)構(gòu) _Fe" + AL Ag +Fe2+(1)寫出電池的表示式，并計算 298.15K時該電池反應(yīng)的平衡常數(shù) K ;(2)若將過量銀粉加到濃度為 0.1mol kg-的Fe(NO)3溶液中，求當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后Ag+的濃度為多少？(已知Fe3+/Fe2+和Ag+/Ag的EA /V分別為0.771、0.799)得分評卷人四、計算題(本題35分)53 .已知 Ka (HA。=1.0 X10-5 ,在 20.0ml0

13、. 20moL-1 HAc 中加入 0.20molK55.(本題8分)298K時，在NHCl溶液中有0.01 mol kg-的Fe2+,若要使Fe2+生成Fe(OH沉淀，需將pH調(diào)節(jié)到多少才開始沉淀？(已知 Ksp(Fs(OH)2)=4.87 X1017)NaOH溶液，計算：(本題8分)(1)加入10.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH為多少？(2)加入20.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH為多少？54.(本題10分)試設(shè)計一個電池，使其進(jìn)行下列反應(yīng)56.(本題9分)已知298K時，化學(xué)反應(yīng)1f H m (KJ/mol) -110.52 90.25-393.510 2Sm (J/mol

14、K) 197.56 210.65 213.6191.5fGm(KJ mol) -137.15 86.57-394.36 0求此反應(yīng)的rHm, a和rGm (298K),并討論利用此反應(yīng)凈化汽車尾氣中 NO 和CO的可能性。標(biāo)準(zhǔn)答案及評分標(biāo)準(zhǔn)（按試題順序排列） 一、單項選擇題（在每小題列出的四個選項中請選出正確選項并在“答題卡”的相應(yīng)位置上涂黑。多涂、少涂、錯誤均無分。每小題 1分，共40分）ADCBD CBDAB CDDDACABA BAACB CBCCC DCCAD CBABC二、判斷題（判斷正確答案，選項并在“答題卡”的相應(yīng)位置填涂，認(rèn)為正確的 涂A錯誤的涂B "。多涂、少涂、錯

15、誤均無分，每小題1分，共10分）41.B 42.B 43.B 44.B 45.A 46.A 47.A 48.A 49.A 50.B四、完成題（共15分）51.配平下列各反應(yīng)方程式：（本題10分）（1） Cr2O7- +14 H + + 6Fe2+ = 2 Cr3+ +6 Fe3+ +7 H2O2）、2MnO4- +5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ +5 O2 + 8H2。3）、2Fe3+ +Cu = 2 Fe2+ + Cu2+4）、2Cu2+ +4 I- = 2CuI + I 25）、AgBr +2S 2O32- = AgS 2O32-23- + Br-52.填空元素符號S元素名稱硫所屬

16、周期_3_所屬族_6A_價電子層的結(jié)構(gòu)3S23P43S23P6Cu銅41B3d104S1Mo鑰_5_6B4d55S1四、計算題（共35分）53. H +=Ka *CHAC NaAc（1）加入10.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH為5.0（2）加入20.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH為9.054. 3解：解（1）反應(yīng)式中Ag被氧化成Ag+, Fe"被還原成Fe2+,故設(shè)計的電池為(-)Ag I Ag+ ( m1)Fe3+(m2), Fe 2+ ( m3) I Pt ( + )EFe3 / Fe2Ag /Ag 0.771 0.79980.0286(V)一 nE 1 ( 0.02

17、86)lg K0.4850.0590.059故 K 0.328(2)設(shè)平衡時Ag+的濃度為xmolkg-1,則Ag + Fe3+ Ag + Fe2平衡時 0.1- x x xx2K 0.3280.1 x得 x 0.08( mol kg 1)55、解 查表知 KSP(Fe(OH)2) =4.87 X10因為 Fe(OH)2(s) iFe2 (aq) +2OH(aq)一一一一、一 2十、 2 一所以KSP(Fe(OH)2) = m(Fe ) m2(OH)m (OH) = lKSP(Fe(OH )2) 尸87 10176.98 X10 m(Fe )0.01pO生-lg m (OH_) = lg(6.98 X10 8) = 7.16pH= 14pO生 6.84156 解：rHmfHm(CO2,g) 1 fHm(Nz,g) fHm(CO,g) fHm(NO,g)2(393.51)