2016年5月2016屆高三第四次全國大聯(lián)考(浙江卷)化學(xué)卷(正式考試版)(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上絕密啟用前2016年第四次全國大聯(lián)考【浙江卷】理科綜合能力測試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。2答題前考生務(wù)必用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫好自己的姓名、班級、考號等信息3考試作答時(shí)，請將答案正確填寫在答題卡上。第一卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；第卷請用直徑0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考： 可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 S32 Na23 Ba137選擇題部分（共42分）一、選擇

2、題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）7下列說法不正確的是（ ）AMg（OH）2和AlOH）3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機(jī)阻燃劑B對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素D聚環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式

3、為，由于結(jié)構(gòu)與乙二醇縮聚的產(chǎn)物相同，又稱為聚乙二醇，可以與水分子形成大量氫鍵，為水溶性聚合物8下列說法正確的是（ ）A在“金屬析氫腐蝕”實(shí)驗(yàn)中，外面纏繞著銅絲的鐵釘上產(chǎn)生氣泡多，在鐵釘周圍出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象(溶液中滴加幾滴KSCN溶液)B通過測定同溫同濃度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，可以確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱C儲存運(yùn)輸過程中發(fā)生金屬鈉、鎂著火時(shí)，應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火D將含有少量氯化鉀的硝酸鉀放入燒杯中，加水溶解并加熱、攪拌，當(dāng)溶液表面出現(xiàn)一層晶膜時(shí)停止加熱，冷卻結(jié)晶，過濾即可得到大量硝酸鉀晶體9如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系：下列說法正確的

4、是（ ）AX與Z兩種元素形成的化合物一定是離子化合物，有且只有離子鍵BRX2、WX2、Z2X2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同CR、W所形成的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱為WRDX、Y、R、W四種元素形成的簡單氫化物中，最穩(wěn)定的是Y的氫化物，水溶液酸性最強(qiáng)的是W的氫化物，沸點(diǎn)最高的是X的氫化物10下列說法正確的是（ ）A等物質(zhì)的量的Na、NaOH、NaHCO3分別與足量的某有機(jī)物（）充分反應(yīng)，消耗該有機(jī)物的物質(zhì)的量之比為236 （已知酸性強(qiáng)弱關(guān)系：C6H5COOHH2CO3C6H5OH）B分子式為C7H16，主鏈上有2個支鏈的烷烴共有5種同分異構(gòu)體C的單體是CH3CCCH3和CH2=CHCND血

5、紅蛋白、牛胰島素、蠶絲、過氧化氫酶、人造奶油充分水解均可得到氨基酸11electroFenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：Fe2+H2O2=Fe3+OH+OH，生成的羥基自由基（OH）能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法不正確的是（ ）A電源的A極是負(fù)極B電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)C陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O e = OH + H+D消耗1molO2，可以產(chǎn)生4mol OH12下列說法不正確的是（ ）A等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na

6、）=c（SO42）c（NH4）c（H）c（OH）B25時(shí)，將a mo1Ll氨水與0.01 mo1Ll鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl），則用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)為C已知298K時(shí)氫氰酸（HCN）的Ka=4.91010、碳酸的Ka1=4.4107，Ka2=4.71011，據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生D某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如下圖所示，為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：ab13釩是一種熔點(diǎn)高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工

7、等領(lǐng)域。目前工業(yè)上使用一種新工藝，以便從冶煉鋁的固體廢料赤泥中提取金屬釩，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，具體工藝流程圖如下：已知：釩有多種價(jià)態(tài)，其中5價(jià)最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3的形式存在，且存在平衡VO2+ H2OVO32H。下列說法不正確的是（ ）A工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價(jià)的氨水B調(diào)至pH=8的目的有兩個，一是除去銅離子，二是使VO2+ 轉(zhuǎn)化為VO3C（VO2）2SO4的溶解度大于NH4VO3；工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)法冶煉金屬釩D為加快“固體產(chǎn)物”與硫酸的反應(yīng)速率，可采取的措施有：加熱、攪拌、適當(dāng)增大硫酸濃度、將“固體產(chǎn)物”磨成粉末等非選擇題部分

8、（共58分）二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）26（10分）普魯卡因M 結(jié)構(gòu)簡式為可用作臨床麻醉劑，熔點(diǎn)約為60 。它的一條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體，的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定； ； 。請回答下列問題：（1）E所含官能團(tuán)的名稱是 ；B的結(jié)構(gòu)簡式的 。（2）比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是 。（3）下列說法正確的是 。AM分子中含有堿性基團(tuán)氨基，能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，臨床上常用M的鹽酸鹽作麻醉劑B題中的“混酸”是將濃硫酸緩慢加入濃硝酸中并不斷攪拌而得的混合物C、屬于加反應(yīng)；、屬于取代反應(yīng)D反應(yīng)原子利用率達(dá)100%，生成的C通過加聚反

9、應(yīng)可直接生成高聚物聚苯乙烯，是一種綠色環(huán)保的工藝流程（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）寫出一種同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) 含有NH2 苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子27（18分）（6分）請回答：（1）硼氫化鈉（NaBH4）是有機(jī)合成的重要還原劑，其電子式為 。（2）黃鐵礦的主要成分在氧氣中燃燒的氣體產(chǎn)物通入一定量的FeCl3溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為 。（3）在水溶液中，硫酸銀與單質(zhì)硫反應(yīng)，生成硫化銀沉淀，所得溶液中加碘水不褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（12分）無機(jī)鹽X僅由三種短周期元素組成，其相對分子質(zhì)量為238，原子個數(shù)比為1:1:4。將23.8

10、gX與水共熱，生成一種有特殊臭味的氣體單質(zhì)A和某強(qiáng)酸的酸式鹽溶液B，單質(zhì)A有很強(qiáng)的氧化性，可用于凈化空氣，飲用水消毒等，B的焰色反應(yīng)呈黃色，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生46.6g白色沉淀。請推測并回答：（1）A中組成元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；X的化學(xué)式為 。（2）實(shí)驗(yàn)室可通過低溫電解B溶液制備X，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）X氧化能力強(qiáng)，對環(huán)境友好，可用于脫硝、脫硫，在堿性條件下，X氧化NO的離子方程式為 。（4）X溶液與銅反應(yīng)時(shí)先慢后快，某同學(xué)認(rèn)為除反應(yīng)放熱這一因素外，還有一種可能是反應(yīng)生成的Cu2+對后續(xù)反應(yīng)起催化作用，為此他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：取少量銅粉置于試管中，

11、先加入少量CuSO4溶液，再加入X溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。若加入硫酸銅溶液時(shí)反應(yīng)快，說明Cu2+起了催化作用，反之Cu2+不起作用。寫出X與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，判斷該同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證方法合理性并說明理由： 。28（15分）施萊辛（Schlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制取氫氣：BH4 + 2H2O = BO2 + 4H2（反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來的H+被還原）。研究表明，該反應(yīng)生成H2的速率受外界條件影響，下表為pH和溫度對NaBH4半衰期的影響（半衰期是指反應(yīng)過程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時(shí)所需的時(shí)間）。體系pH不同溫度下的半衰期（min）025507584.321006

12、.191018.641021.22102104.321026.191018.641001.22100124.321046.191038.641021.22102144.321066.191058.641041.22104（1）已知NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因： ，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為 。（2）從上表可知，溫度對NaBH4與水反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？ 。（3）反應(yīng)體系的pH為何會對NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？ 。肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，常溫下是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)為113.5。肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）。溫度較

13、低時(shí)主要反應(yīng)：N2H4 + O2 N2 + 2H2O溫度較高時(shí)主要反應(yīng)：N2H4 + 2O2 2NO + 2H2O不考慮其他反應(yīng)，完成下列填空：（4）若反應(yīng)在250時(shí)的平衡常數(shù)為K1，350時(shí)的平衡常數(shù)為K2，則K1 K2（填“”、“”或“”）。（5）反應(yīng)于1100時(shí)達(dá)到平衡后，下列措施能使容器中增大的有 （填字母序號）。A恒容條件下，充入He氣 B增大容器體積C恒容條件下，充入N2H4 D使用催化劑（6）若將n mol肼和2n molO2充入某容積為n L的剛性容器中，在800和一定壓強(qiáng)、合適催化劑的作用下，反應(yīng)和同時(shí)達(dá)到平衡，實(shí)驗(yàn)測得N2的產(chǎn)率x，NO的產(chǎn)率為y，則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K

14、= （用x、y的代數(shù)式表示，不必化簡）。29（15分）目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等。某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為 ；該儀器使用前須檢漏，檢驗(yàn)方法為 。（2）反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為 。（3）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是 。（4）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出；與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是 。（5）我國廢水三級排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mgL1，實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中。步驟2：將4.5mL 0.02mo