高一化學(xué)競(jìng)賽測(cè)試題(元素周期律、微粒間作用力)

1、高一化學(xué)競(jìng)賽測(cè)試題（元素周期律、微粒間作用力）高一化學(xué)競(jìng)賽測(cè)試題（元素周期律、微粒間作用力）考生注意：1.測(cè)驗(yàn)時(shí)間：60 分鐘，滿分100 分。2可能用到的原子量：H： 1 O： 16 Na： 23第I卷（共40分）一選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2 分，共 22 分 ）1. 據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He 存在，以下關(guān)于3He 的說法正確的是A. 是 4He 的同素異形體B. 比 4He 多一個(gè)中子C. 是 4He 的同位素D. 比 4He 少一個(gè)質(zhì)子2下列敘述正確的是A 40 K 和 40 Ca 原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等B.某元素最外層只有一個(gè)電子，則它一定是IA族元素C.任何原子

2、或離子的組成中都含有質(zhì)子D.同位素的不同核素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同3. 下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 A.KBrB.NaOHC.HBrD.N 24. 在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制A.合金B(yǎng).半導(dǎo)體C.催化劑D.農(nóng)藥5. 下列說法錯(cuò)誤的是A 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.含后離子鍵的化合物離子化合物6下列各組中屬于同位素關(guān)系的是4040A19K 與 20CaB T2O 與 H2O7元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A 元素原子半徑大小呈周期性變化C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化8某元素 原子 的最 外層 電子 數(shù)是次外層 電子 數(shù)的3 倍

3、，且A 鋰B 鈹9下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A .酸性：HClO 4> HBrO4>HIO41C.穩(wěn)定性：PH3>H2S> HClB 在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵D 雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵4039C . 19 K 5 19 KD.金剛石與石器IB.元素原子量依次遞增D 元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化最外層電子 數(shù)與 次外 層電 子數(shù) 之和小于 10。該元素 為C 氧D 鈣B.堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3D.非金屬性：F>O>S10.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,由此可以判斷A. R

4、一定是第四周期元素B. R一定是IV A族元素C. R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D. R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R 11.下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是孔陽(yáng)的電子式；V y H -B.陽(yáng)班的電子式H文'3 盯:Bt ："1口匚311的電子式。1熱£4匕1口.即的結(jié)構(gòu)式H0HC1二.選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題有一個(gè)或兩個(gè) 選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為 0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）12. A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能

5、以共價(jià)鍵結(jié)合成化學(xué)式為AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為A. IA、VA B. IA、VIIA C.IVA、VIA D.nA、VIIA13.35L22014515I211IQA10n3614.卜列有關(guān)堿金性鋤（Rb）的敘述中，正確的是卜列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖? / 6B.硝酸鋤是離子化合物，易溶于水D.氫氧化鋤是弱堿A .灼燒氯化鋤時(shí)，火焰有特殊顏色C.在鈉、鉀、鋤三種單質(zhì)中，鋤的熔點(diǎn)最高15 .兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是A . 一種陽(yáng)離子和一種陰離子B. 一種單質(zhì)和一種化合物分子C . 一種分

6、子和一種離子D . 一種原子和一種分子16 .與Li<Na<K<Rb<Cs的變化規(guī)律（由弱到強(qiáng)或由低到高）不符合的是A.與水或酸反應(yīng)置換氫氣的難易B.金屬性的強(qiáng)弱C.氧化性的強(qiáng)弱D.熔沸點(diǎn)17 .兩種短周期元素組成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1： 3,若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b,則a和b的關(guān)系可能是高一化學(xué)競(jìng)賽測(cè)試題（元素周期律、微粒間作用力）a=b+3; a+b=8; a+b=30; a=b+8A.B.C.D.第I卷（答題卡）題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617答案第II卷（共60分）三.填空題 體題共5小題，共32分）18 .（共4分）元

7、素的種類決定于,核素的種類決定于,元素的 化學(xué)性質(zhì)主要決定于 ,主族元素的最高正化合價(jià)決定于 。19 . （6分）元素周期表有 個(gè)橫行，叫周期，每一周期中元素原子的 相同，從左到右元素的金屬性（填增強(qiáng)或減弱）；元素周期表中有 列，第V! A族處在第 主族 周期I AnAmAWAV AVIAW A0族23;420.（共12分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的種元素，填寫下列空白：（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不.活.潑.的是： （填具體元素符號(hào)，下同）列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次 （填增強(qiáng)或減弱）。內(nèi)不得答（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 ,堿性最強(qiáng)的化

8、合物的 電子式是：。（3）最高價(jià)氧化是兩性氧化物的元素是;寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 O（4）用電子式表示元素與的化合物的形成過程： ,該化合物 屬于（填 共價(jià)"或 離子”仇合物。（5）表示與的化合物的電子式 ，該化合物是由 （填 極性”非 極性”下同）鍵形成的。高一化學(xué)競(jìng)賽測(cè)試題(元素周期律、微粒間作用力)21. .(共5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，回答：116號(hào)元素處于周期表第 周期，第 族;原子核外有 個(gè)電子層，最外層有 個(gè)電子；它是(填金屬或非金屬)元素。22. (5分)在水溶液中，丫O3與S2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：丫。3一+3S2-+6H+=Y-+3S J

9、 +3HO。請(qǐng)回答：(1)此反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑是 。(2)YO 3一中丫的化合價(jià)是 。(3)Y元素原子的最外層電子數(shù)是 ,它可能處于第 族。四.推斷題(共2小題，共19分)23. (9分)如圖示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不 向 相等?；卮穑築(1)寫出元素符號(hào)：A; B; C _ q(2) C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：; B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為。(3) A的氫化物的水溶液顯_(填酸或堿)性。24. (10分)A、B、C、D4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的

10、原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3; C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。(1)B元素的名稱 _； B在周期表中的位置第 一周期，第 族；(2)A、B形成的化合物的電子式 ;(3)C的元素符號(hào) , C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式 ;(4) D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式。五.(共9分)25.將7.7g表面已被氧化的金屬鈉投入92.5g水中，待反應(yīng)完畢，產(chǎn)生氫氣在標(biāo)況下為2240mL,(假設(shè)所得溶液的密度為1g cm 3;已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol )求：(1)原樣

11、品中沒有被氧化的鈉的質(zhì)量。(2)原樣品中被氧化的鈉的質(zhì)量。(3)所得溶液的物質(zhì)的量濃度。4 / 6高一化學(xué)競(jìng)賽測(cè)試題（元素周期律、微粒間作用力）參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)題號(hào)1234567891011121314151617答案CCBBACCCCDCCDABACCDB（每空1分）質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）7;電子層數(shù)；增強(qiáng);中子數(shù)；最外層電子數(shù)；主族數(shù)18; 16;減弱18.19.20.(1) Ar； (2)HClO4；;(3)Al ; Al2O3+2OH-=2AlO 2-+H2O (2 分)；(4) 價(jià)鍵 21 .22.四.23.，（ 2%）；曷子o(5)：ci： » n h ii:Cl：（2分）

12、；極性共七；第W A族；（1） S2-、丫。3-； （共2小題,共（第1小題每空7； 6;金屬（2）+5; （3）7;第口 A 族。19分）1分，第2、3小題每空2分）（1） A： N; B： S; C： F。24.（第1題、第3小題第一空每空(1)氮；二，第 V 25.2Na +46gxA 族；(2) NH32H 2O=2NaOH2molx_46g >2.24L .4eg(2) +91分，其余每空2;(3) S, SO3。+ H2 T22 . 4L2. 24LH2SO4.(3)堿(4) KOHy=2mo2TL =0.2mol原樣品中Na2O的質(zhì)量為：7.7g-4.6g=3.1g,物質(zhì)的量為n（Na2O）二3.1g62g/mol=0.05mol2Na46gaNa 2O