化學(xué)必修ⅱ蘇教版專題2第3單元 第2課時(shí) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能同步檢測(cè)

1、課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤(rùn)濾紙分別做如下圖甲乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，能發(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是()Aa、c Bb、dCa、d D b、c解析：甲中構(gòu)成原電池，b為正極，發(fā)生反應(yīng)為O24e2H2O=4OH，乙中d極為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H2e=H2，同時(shí)生成OH，故b、d兩極顯堿性，濾紙呈紅色。答案：B 2雙選題用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是()A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小 C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21D電解氯化銅溶液在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物

2、的物質(zhì)的量之比為11解析：電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，硫酸溶液濃度增大，溶液pH減??；電解稀氫氧化鈉溶液，也是電解水，NaOH溶液濃度增大，故溶液pH增大；電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物分別是H2和O2，兩者的物質(zhì)的量之比為21；電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物分別是Cu和Cl2，兩者的物質(zhì)的量之比為11。 答案：CD3(2011·新課標(biāo)全國(guó)卷)鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：FeNi2O33H2O=Fe (OH)22Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是() A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負(fù)極為FeB電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe2O

3、H2e=Fe(OH)2C電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O解析：A項(xiàng)可充電電池中活潑金屬失去電子，為負(fù)極，得到電子的Ni2O3為正極，因?yàn)榉烹姇r(shí)電極產(chǎn)物為氫氧化物，可以判斷電解液為堿性溶液，A正確；B項(xiàng)放電時(shí)，負(fù)極鐵失去2個(gè)電子，生成Fe2，因?yàn)殡娊庖簽閴A性溶液，所以電極反應(yīng)為：Fe2OH2e=Fe(OH)2，B正確；C項(xiàng)充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Fe(OH)22e=2OH，所以電極附近pH增大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為Ni2O3，反應(yīng)方程式為：2Ni(OH)22OH2e=Ni2O

4、33H2O，D正確。答案：C4(2011·廣東高考)某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是()Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e=CuC無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)解析：a和b不連接時(shí)，鐵比銅活潑，從溶液中置換出銅，A項(xiàng)正確；a和b連接時(shí)，形成原電池，鐵作為負(fù)極而溶解，銅作為正極，溶液中的Cu2得到電子被還原成銅單質(zhì)，B項(xiàng)都正確；無(wú)論a和b是否連接，裝置中都發(fā)生FeCu2=CuFe2反應(yīng)，溶液會(huì)從藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，

5、C項(xiàng)正確；如果a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，該裝置為電解池，Cu為陽(yáng)極，F(xiàn)e為陰極，則溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即向鐵電極移動(dòng)，D項(xiàng)不正確。答案：D5雙選題(2012·山東理綜節(jié)選)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是()A電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C溶液中Cu2向陽(yáng)極移動(dòng)D利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬解析：電解精煉銅過(guò)程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的同時(shí)，部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯(cuò)；電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，B對(duì)；電解過(guò)程中Cu2向陰極移動(dòng)，C錯(cuò)；粗銅中Ag、P

6、t、Au放電能力比銅弱，形成陽(yáng)極泥，可以回收，D對(duì)。答案：BD二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6(7分)從Cu2、Na、SO、Cl四種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：(1)以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，進(jìn)行電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是_；(2)以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，進(jìn)行電解，則采用的電解質(zhì)是_；(3)以碳棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水量都減少，進(jìn)行電解，則電解質(zhì)是_。解析：陽(yáng)極都為惰性電極，(1)中相當(dāng)于電解溶液中的電解質(zhì)；(2)相當(dāng)于電解水；(3)中既電解溶質(zhì)又電解水。答案：(1)CuCl2(2)Na2SO4(3)NaCl、CuSO4 7(1

7、4分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_。Y電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法及現(xiàn)象是_。(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_。 Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_ _。(說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)解析：(1)依題意可知道是氯堿工業(yè)的原理，由電源的正負(fù)極可判斷，X為陰極，電極

8、反應(yīng)式為：2H2e=H2，由于H不斷減少，溶液中OH增多，滴入酚酞溶液會(huì)變紅。Y為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2，氯氣可以使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)。(2)用電解方法精煉粗銅，要求純銅作陰極，即X極，電極反應(yīng)式為：Cu22e=Cu；粗銅作陽(yáng)極，即Y極，電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2。 答案：(1)2H2e=H2放出氣體、溶液變紅2Cl2e=Cl2把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色(2)純銅Cu22e=Cu粗銅Cu2e=Cu28(9分)如圖所示，用a、b兩惰性電極電解200 mL CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，當(dāng)a極的質(zhì)量不再增加時(shí)，取出洗凈干燥后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了6.4 g?；卮鹣铝懈鲉?wèn)題：(1)標(biāo)出電源的正負(fù)極：c為_(kāi)，d為_(kāi)。(2)b極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_，溶液中總的反應(yīng)方程式為_(kāi)；(3)反應(yīng)前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為：_，反應(yīng)后溶液中H的濃度為_(kāi)(均不考慮溶液體積變化)。解析：(1)a極質(zhì)量增加，說(shuō)明a極有Cu析出，應(yīng)為陰極，故c為負(fù)極，d為正極。(2)b極與電源的正極d相連，故b極為陽(yáng)極，由于放電順序：OH>SO，所以電極反應(yīng)式為：4OH4e=2H2OO2。溶液中總的反應(yīng)方程式為：2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2。(3)n(CuSO4)n(Cu)0.1 mol，則反應(yīng)前c(CuSO4)0