化學(xué)備考學(xué)案：31種解題方法讓你考試無(wú)憂(yōu)(13)――較難離子方程式的書(shū)寫(xiě)

1、化學(xué)備考學(xué)案31種解題方法讓你考試無(wú)憂(yōu)(13較難離子方程式的書(shū)寫(xiě)某些離子方程式因受規(guī)定條件的限制,也就給書(shū)寫(xiě)帶來(lái)了一定的困難,有的甚至很難寫(xiě)出。難點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目,然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。1.將Al 2(SO 43(aq逐滴滴入Ba(OH2(aq中,寫(xiě)出可發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(1_;(2_;(3_(可不寫(xiě)滿(mǎn),也可補(bǔ)充。案例探究例題已知Br 2水與FeCl 2(aq發(fā)生如下反應(yīng):3Br 2+6FeCl 2=4FeCl 3+2FeBr 3現(xiàn)將112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況Cl 2通入10.0 mL 1.0 mol L-1的FeBr 2(aq中,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。命題意圖:考查學(xué)生離子

2、方程式的書(shū)寫(xiě)及比較物質(zhì)還原性強(qiáng)弱的能力。 知識(shí)依托:物質(zhì)氧化性(或還原性強(qiáng)弱的比較。Cl 2的氧化性。離子方程式的書(shū)寫(xiě)。 錯(cuò)解分析:不進(jìn)行定量分析,誤寫(xiě)出下列離子方程式:2Fe 2+4Br -+3Cl 2=2Fe 3+2Br 2+6Cl - 不進(jìn)行還原性比較,誤寫(xiě)出下列離子方程式:2Br -+Cl 2=2Cl -+Br 2解題思路:通過(guò)題給反應(yīng)可比較出Fe 3+與Br 2的氧化性強(qiáng)弱(Br 2強(qiáng),從而明確Cl 2通入FeBr 2(aq中先與Fe 2+反應(yīng),若Cl 2還有剩余再與Br -發(fā)生反應(yīng)。 n (Cl 2=1-mol L 22.4L 112.0 =5.0010-3 mol n (FeBr

3、 2=10.010-3 L 1.0 mol L -1=1.010-2 mol 這樣,Fe 2+可失去1.010-2 mol 的電子,而Cl 2最多得1.010-2 mol 的電子,得失電子應(yīng)守恒,故Br -不失電子。答案:2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl - 錦囊妙計(jì)較難離子方程式的書(shū)寫(xiě)要注意以下問(wèn)題:1.不是以自由移動(dòng)離子參加反應(yīng)的,不能寫(xiě)成離子的形式,包括難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)、所有弱電解質(zhì)和非電解質(zhì),都必須寫(xiě)成化學(xué)式的形式;這里特別需要指出的是某些易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),若沒(méi)電離成自由移動(dòng)的離子,也不能寫(xiě)成離子的形式,中學(xué)階段常見(jiàn)的有:Cl 2通入石灰乳中;用NaCl(或螢石和濃H 2S

4、O 4制取HCl(或HF;加熱NH 4Cl 和Ca(OH2的混合物制取NH 3。2.離子方程式不僅遵循質(zhì)量守恒定律,還遵循電荷守恒規(guī)律。水解相互促進(jìn)離子方程式的配平,可先進(jìn)行電荷守恒配平。3.原電池和電解池兩極上的電極反應(yīng)式疊加不一定是電池總反應(yīng)的離子方程式。4.多離子溶液中,離子得失電子的能力也是應(yīng)該注意的。如得電子能力:Br 2Fe 3+I 2。 殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.(完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1將NaAlO 2(aq和AlCl 3(aq混合: (水解相互促進(jìn),反應(yīng)進(jìn)行到底,下同;(2將10.00 mL 0.10 mol L-1的NaHCO 3(aq與5.00 mL 0.10 mol L -

5、1的KAl(SO 43(aq混合: 。2.(1向NaHSO 4(aq中,逐滴加入Ba(OH2(aq至中性.,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH2(aq,請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式_。3.(已知還原能力:I -Fe 2+Br -,則: (1少量Cl 2通入FeI 2(aq中,反應(yīng)的離子方程式是 ;(2過(guò)量Cl 2通入FeI 2(aq中,反應(yīng)的離子方程式是 ;(3將1.2 mol Cl 2通入含有FeI 2 1.0 mol 的水溶液中: 。4.(鋁銨礬NH 4Al(SO 4212H 2O是一種重要的工業(yè)原料,將它溶于水配成溶液,然后逐滴滴入NaOH(aq,已知:N

6、H +4+AlO -2+H 2O=Al(OH3+NH 3,寫(xiě)出先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:(1 ,(2 , (3NH 3H 2O -=OH NH 3+H 2O ,(4 。 附:參考答案難點(diǎn)磁場(chǎng)提示:(1開(kāi)始滴入Al 2(SO 43(aq,Al 2(SO 43不足,Ba(OH2過(guò)量,Ba 2+完全轉(zhuǎn)化為BaSO 4,Al 3+完全轉(zhuǎn)化為AlO -22Al 3+3SO -24+3Ba 2+8OH -=3BaSO 4+2AlO -2+4H 2O 該反應(yīng)持續(xù)至OH -消耗完畢,溶液中含有的陽(yáng)離子是Ba 2+,陰離子是AlO -2,即為Ba(AlO 22(aq。(2繼續(xù)滴入Al 2(SO 43(aq,發(fā)生

7、下列反應(yīng):12H 2O +2Al 3+3SO -24+6AlO -2+3Ba 2+=3BaSO 4+8Al(OH3 因?yàn)锳l 3+與AlO -2水解相互促進(jìn),所以有H 2O 參加反應(yīng)。 答案:(12Al 3+3SO -24+3Ba 2+8OH -=3BaSO 4+2AlO -2+4H 2O (212H 2O +2Al 3+3SO -24+6AlO -2+3Ba 2+=3BaSO 4+8Al(OH3 殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.提示:先根據(jù)電荷守恒配平。答案:(13AlO -2+Al 3+6H 2O= 4Al(OH3 (23HCO -3+Al 3+=Al(OH3+3CO 2 2.提示:(1Na +不參加反應(yīng)

8、,溶液呈中性時(shí),HSO -4中的H +與Ba(OH2中的OH -皆無(wú)剩余:2HSO -4+Ba 2+2OH -=2H 2O +BaSO 4+SO -24,或2H +SO -24+Ba 2+2OH -=2H 2O +BaSO 4。(2上面所得中性溶液,實(shí)為Na 2SO 4(aq,繼續(xù)滴入Ba(OH2(aq發(fā)生以下反應(yīng):Ba 2+SO -24= BaSO 4。答案:(12H +SO -24+Ba 2+2OH -=2H 2O +BaSO 4 (2Ba 2+SO -24=BaSO 4 3.提示:還原性強(qiáng)的,首先要失電子,故(1中只有I -失電子;而(2中I -和Fe 2+都失電子,二者全部被氧化;(3

9、中I -全部被氧化,Fe 2+部分被氧化: n (氧化I -的Cl 2=21n (I -=1.0 mol n (氧化Fe 2+的Cl 2=n 總(Cl 2-n (氧化I -的Cl 2=0.2 moln (被氧化的Fe 2+=0.4 mol n 反(I -n 反(Fe 3+n 反(Cl 2=2.0 mol 0.4 mol 1.2 mol=513。 據(jù)此,可寫(xiě)出離子方程式。答案:(12I -+Cl 2=2Cl -+I 2(22Fe2+4I-+3Cl2=6Cl-+2Fe3+2I2(32Fe2+10I-+6Cl2=2Fe3+5I2+12Cl-4.提示:先比較NH+4與Al3+結(jié)合OH-的能力:若NH+4先與OH-結(jié)合,則生成的NH3H2O還是能與Al3+結(jié)合釋出NH+4,故結(jié)合OH-的先后順序?yàn)?先Al3+后NH+4。再分析Al(OH3與NH+4結(jié)合OH-的能力:由于NH3H2O不能溶解Al(OH3,故NH+4先于A(yíng)l(OH3與