化學必修ⅱ蘇教版2.3 化學能與電能的轉化 課時練習

1、第三課時 電能轉變?yōu)榛瘜W能課時訓練 【基礎達標】1、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是( )A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應C原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應D原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應、在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是 ( ) A鋅做陽極，鍍件做陰極，溶液中含有鋅離子 B鉑做陰極，鍍件做陽極，溶液中含有鋅離子C鐵做陽極，鍍件做陰極，溶液中含有亞鐵離子D鋅做陰極，鍍件做陽極，溶液中含有鋅離子、用鉑電極電解CuSO4溶液，當Cu2+濃度降低至原來一半時停止通電，若加入下列物質能使溶

2、液恢復成原來成分和濃度的是 ( )A無水CuSO4 BCuO CCu(OH)2 DCuSO4·5H2O、用惰性電極實現電解，下列說法正確的是 ( )A電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液p H不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為12D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為11、在水中加入等物質的量的Ag+、Na+、Pb2+、NO、Cl、SO, 該溶液用惰性電極電解片刻, 氧化產物與還原產物的質量比為 ( ) A81 B227 C108 D108、將質量分數為0.052(5.2%)的NaOH溶

3、液1 L (密度為1.06 g·cm-3)用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量分數改變了0.010 (1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是NaOH的質量分數陽極析出物的質量/g陰極析出物的質量/g(A)0.062 (6.2%)19152(B)0.062 (6.2%)15219©0.042 (4.2%)(D)0.042 (4.2%)7、在25時.將兩個鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進行電解，通電一段時間后在陰極逸出a摩氣體，同時析出w克Na2SO4·10H2O晶體，若溫度不變，此時剩余溶液的質量分數是 ( ) A. B. C. D.8、右圖中x

4、、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現a極板質量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是 ( )9、從H+、Cu2+、Na+、SO42、Cl5種離子中兩兩恰當組成電解質，按要求進行電解：以碳棒為電極,使電解質質量減少,水量不變進行電解,則采用的電解質是 以碳棒為電極,使電解質質量不變,水量減少進行電解,則采用的電解質是 以鉑為電極,使電解質和水量都減少進行電解,則電解質是 A X Y + 10、電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在

5、兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應式為 在X極附近觀察到的實驗現象是 Y電極上的電極反應式為 a a 檢驗該電極反應產物的方法是 （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是 ，電極反應式為 。Y電極的材料是 ，電極反應式為 ?！灸芰μ岣摺?1、在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動，靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無

6、色。根據上述實驗回答：陽極上的電極反應式為_。陰極上的電極反應式為_。 攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_。12、在20時，電解飽和CuSO4溶液，假設有0.6mo1電子發(fā)生轉移時，使電解進行完全，測得電解后溶液的密度為mL(20CuSO4的溶解度為20g，使用惰性電極。)求： (1) 電解后溶液的物質的量濃度。(2) 取電解后溶液10mL稀釋至1000mL，取出25mL用0.2molL的NaOH溶液中和，需多少毫升NaOH溶液參考答案：1 BC 2 A 3 B 4 D 5 A 6 B 7 C 8 A9、（1）HCl CuCl2 （2）H2SO4 Na2SO4 （3）CuSO4 NaCl10、（1）2H+ +2e- =H2，由氣泡產生，溶液變紅 2Cl2e=Cl2，濕潤的淀粉