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1、第一節(jié) 水溶液每課一練(魯科山東省安丘市實驗中學:周月明1. 下列說法中正確的是()A. 水是極弱的電解質(zhì),它能微弱電離生成H+ ,所以嚴格地說純水呈微酸性B. 純水中c(H-) c(OH )= Kw, Kw是一常數(shù),不隨任何條件改變C. 25°C時純水中 c(H+) c(OH-)=10-u,稀酸和稀堿溶液中 Kw= c(H+) c(OH-)H10 -11D. 汕OH,+OH是一吸熱反應,所以溫度升高,平衡向電離方向移動,Kw也隨 之增大解析:水電離出等量的乩和0H-,故水呈中性,A錯;水的離子積常數(shù)是一個溫度常數(shù), 隨著溫度的升高而加大,故B錯;25°C時無論是純水還是稀
2、的酸堿溶液中都有c(H +) c(OH-) =10-u, C 錯。答案:D2. 某一元酸溶液pH=l,該酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定為()A. 0 . lmol/L B.大于 0 . lmol/L C.不小 J'- 0 . lmol/L D.不大于 0 . lmol/L 解析:“某一元酸”未明確其是強酸還是弱酸,應分別討論后,再作出結(jié)論;如果是強 酸,則物質(zhì)的量的濃度等T 0. lmol/L,如果是弱酸則酸的濃度大T 0. lmol/L,因為 酸只有一部分發(fā)生電離。答案:C3. 要使0. IL pH=8的某溶液的pH值減小到6,可采用的方法是()A. 加水稀釋到100L B.與極稀的堿液混
3、合C.加入一定量酸 D.加入一定量堿 解析:加水稀釋或者是加入堿溶液,最終溶液的pH也就接近7,但略大于7,而加入算 后可以使溶液顯酸性。答案:C4. 有甲、乙兩種溶液,甲溶液中的pH是乙溶液中pH的2倍,則甲溶液中c(H+)與乙 溶液中c(H+)之比()A. 2 : 1B. 1 : 10C. 1 : 100 D. 1 : 10x(x 為乙溶液的 pH)解析:根據(jù) c (H-) =10-ph 可知,乙甲)()(?HcHc =xx?10102=l :10xo 答案:D5. 水的電離過程為汕OH+ + OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為A?25°C?=l?0X10®, A?35&
4、#176;C?=2?lX10_z則下列敘述正確的是?A? c?乩?隨著溫度的升髙而降低B?在33°C時,c?H.?>c?0H-?C?水的電離度?25eC?>?35°C?D?水的電離是吸熱的解析:水的電離是吸熱過程,升高溫度,促進水的電離,使得c?H.?升高,但無論水的 溫度為多少,一直有c?H+?= c?0H-?,即水呈中性。答案:D6. 在一定溫度下,取pH均為12的NaOH溶液和氨水各10mL,分別用蒸憎水把兩種溶液沖稀至1L,關(guān)于稀釋后溶液pH的說法正確的是()A. NaOH溶液的pH大于氨水的pHB. NaOH溶液的pH小于氨水的pHC.兩種溶液的pH相
5、等D.無法判斷兩種溶液的pH的相對大小解析:因為強堿在溶液中完全電離,加水稀釋不能增加OH-,故c(OH-)下降較快,而 氨水是弱堿,僅部分電離,加水稀釋繼續(xù)電離,使c(OH-)下降較慢。故把pH均為12 的NaOH和NHs仕0溶液都稀釋至1L后,NaOH溶液的pH小于氨水的pH。故選B項。7. pH和體積都相同的醋酸和硫酸,分別跟足量的Na:C0,溶液反應,在相同條件下,放 出CO:氣體的體積是()A. 一樣多 B.硫酸比醋酸多C.醋酸比硫酸多 D.無法比較解析:此反應的本質(zhì)是:2H+4-CO32-=CO2 t +H-0,足量的NacCOa與酸反應,在相同 條件下,哪種酸提供的乩數(shù)目多,它放
6、出的CO:就多。醋酸和硫酸的pH相同,表示溶 液中的c?H+?相同,但醋酸是弱電解質(zhì),硫酸是強電解質(zhì),由此可知醋酸的物質(zhì)的量濃 度一定比硫酸的物質(zhì)的量濃度大的多。隨著反應的進行,溶液中c?H+?降低,醋酸還可 繼續(xù)電離出H+,直到反應完全為止,所以醋酸比硫酸產(chǎn)生的CO:多,故選C項。8. 在25°C時,純水的電離度為】?; pH=ll的氨水中水的電離度為二?; pH = 3的鹽酸中 水的電離度為3?;若上述氨水與鹽酸等體積混合,所得溶液中水的電離度為4?。則下列 關(guān)系正確的是? ?A? 1?<3?<2?<4?B? 3?<=?<!?<4?C? 2?=
7、3?<1?<4?D? C? = 3?<4?<1?解析:氨水中c(OH-)與鹽酸中c(H+)相同,對水的電離半衡抑制作用相同;由于氨水的 濃度比鹽酸大得多,等體積混合時剩余氨水,故對水的電離平衡抑制作用,但比原氨水 作用小些。答案:D9. 下列有關(guān)pH變化的判斷中,正確的是A. 隨著溫度的升高,碳酸鈉溶液的pH減小B. 隨著溫度的升高,純水的pH增大C. 新氯水制經(jīng)光照一段時間后,pH減小D. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中,pH增大解析:隨溫度升高碳酸鈉水解的程度增大,溶液的PH值增大,故A錯:隨溫度升高水 的電離程度增大,氫離濃度增大,PH值減小,B錯:新制氯水光照一段時間
8、后,由于次 氯酸分解,生成鹽酸,PH值減小,故C正確:氫氧化鈉久置丁空氣中,由于吸收二氧化 碳使氫氧根離子的濃度減小,PH值減小,故D錯。答案:C10. 有兩瓶pH=2的酸溶液,一瓶是強酸,一瓶是弱酸,現(xiàn)只有石蕊試液、酚耿試液、 pH試紙和蒸飾水,簡述如何用最簡便的實驗方法來判斷哪瓶是強酸。解析:pH相同的強酸和弱酸,加水稀釋同樣的倍數(shù)時,由于弱酸的電離平衡向右移動, 使弱酸c(H+)減小得比強酸c(H+)減小得慢,結(jié)果弱酸的c(H+)大于強酸的c(H ),弱酸 的pH 定小于強酸,故可用pH試紙檢出。答案:各取等體積酸溶液用蒸謂水分別稀釋1000倍,然后用pH試紙分別測出稀釋后溶 液的pH,
9、 pH變化較大的那瓶是強酸。11. 某溫度下,純水中的c(H+) =2.0X10 -mol/L,則此時溶液的c (0H-)為 mol/L:滴入稀鹽酸使 c(H十)=5. 0X10 dnol/L,則 c (0H )= mol/Lo解析:純水中c(H=c (0H-) = 2.0X10 -mol/L,該溫度下水的離子積Kw=4X10當 c (H+) =5. 0X10-6mol/L 時,c (0H-) = 8X10-, mol/Lo答案:2.0X10-T; 8X10t12. 在25°C時,有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液,取VL該鹽酸同該NaOH溶 液中和,需V: LNaOH溶液,問
10、:若x+y =14_ 時,則沁,=(填數(shù)字):(2) 若 x+y =13_ 時,則(填數(shù)字):(3) 若x+y >14時,則冷v=_(填表達式);11 V:匕(填、=或<)(題中xW6,8)。解析:當兩者恰好完全反應時,n(H-) =n(OH_),即10 zX Vt= 10u-y>X V:,14)14 <21101010?yxxyW» 故當 x+y = 14 時,2iw= 1» 當 x+y = 13 時,10-1= 1:10,當 x+y >14_ 時,即 V!>V:a答案:(1) 1(2) 1:10(3) 10+t>13. 相同體積
11、的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應,下列說法正 確的是()A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B.強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量解析:同PH值的強酸和弱酸的物質(zhì)的量濃度不同,弱酸的物質(zhì)的量濃度遠大于強酸, 所以和足量鎂反應時,弱酸放出的氫氣多。答案:A14. 已知1L溶液中已電離的水是m011310“,在此溶液中肯定能大量共存的離子組是()A. ?K、?Na、?2NO、?24SOB. ?tC0、?C1、?Na、?KC. ?=Mg、?NO、?C1 x ?KD?NO、?§NH、?K、?zSO解析:由電離的水的物質(zhì)的量可知水電離出的c(H+
12、)及c(OH-),故此溶液可能呈強酸 性,也可能呈強堿性,“在此溶液中肯定能大量共存”,應是上述兩種溶液中都能存在的 離子組,B在酸性條件下C0不存在,C中的臉+和D中的田+在堿性條件下不存在。答案:A15. 在室溫下,向飽和ILS溶液中緩慢通入過量S0,氣體,溶液的pH值隨通入S0體積變化曲線圖合理的是()00SO2的體枳SO2的體枳SO2的體枳SO二的體枳pHpHpHpHABCD<解析:將氣體S0:通入到飽和的H:S溶液中發(fā)生反應:2H:S + S0: = 2H:0+3S 1 ,溶液 的pH應逐漸增大,當H:S反應完全后溶液的pH達到最大值,再通入S0:時,由于S0,的 溶解而使溶液
13、乂顯酸性,11達到飽和時溶液的pH比原來還要小,原因是酸性汕S0QH,S。 答案:C16. 已知一種 c (HJ =lX10-3mol/L 的酸溶液與一種 c (0H-) =lX10-3mol/L 的堿溶液等體積混合后,溶液呈現(xiàn)酸性,其原因可能是()(A)濃的強酸和稀的強堿溶液混合反應(B)濃的弱酸和稀的強堿溶液混合反應(C)相同濃度的強酸和弱堿溶液反應(D)稀的弱酸和濃的強堿溶液反應解析:若是強堿和強酸反應則溶液呈中性,A不可能:濃度相同的強酸和弱堿混合時, 弱堿過量而使溶液顯堿性,C不可能;弱酸和強堿混合時,弱酸過量,溶液顯酸性,B 可能而D不可能。答案:B17. 在室溫下等體積的酸和堿溶
14、液,混合后pH 定小于7的是()A. pH =3的硝酸跟pH =11的氫氧化鉀溶液B. pH =3的鹽酸跟pH =11的NHoH:0溶液C. pH =3的醋酸跟pH =11的氫氧化鎖溶液D. pH =3的硫酸跟pH =11的氫氧化鈉溶液解析:由“pH之和等于14的酸堿混合時,弱者過量”可知AD呈中性,B呈堿性而C呈 酸性。答案:C18. 某一元強酸溶液x和一元弱酸溶液Y,它們的pH均為2,將其各取5mL與足量金 屬鎂完全反應生成氫氣,對此有如下兒種敘述:x產(chǎn)生乩較多Y產(chǎn)生民較多兩者 產(chǎn)生氫氣量相同開始反應時,x較快開始反應時Y較快開始反應時兩者速率相同, 上述各敘述中正確的是()A.和B.和C
15、.和D.和解析:當兩種溶液的pH=2時,弱酸的濃度遠大于強酸的濃度,開始反應的瞬間產(chǎn)生氫 氣的速率相等,隨著反應的進行,弱酸繼續(xù)電離故反應速率下降的慢,11最終生成的氣 體多。答案:D19 .將pH = 9的Ba (OH):溶液和pH=12的KOH溶液按4:1的體積比混合,則在室溫時 混合液中的c(H-)為()2 514- (10 -i:+4X 10-s)mol L-iB 5X10七 mol L-iC52-r (10 c+8X 10-J mol L-i D53X IO-10 mol L-:解析:因為是堿,應先求 c(OH-),則 c(OH-) =51104 1 025?,故溶液中 c(H+)
16、=Kw/c(OH-) = 5X10七 mol L+答案:B20. 設(shè)水的電離平衡曲線如所示:圖1$(1) 若以A點表示25oC時水的電離平衡時的離子濃度,當溫度上升到100X時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從變?yōu)?2) 將pH=8的Ba(0H):溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100°C的恒溫,欲使混合溶液的pH等于7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為解析:(1)由圖可看出 25£ 時 Kw=10-tX10 :=10-h, IOOoC 時 Kw= IOyX 10r= 10 上。(2 ) 1005C時,當溶液的pH等于7時,溶液呈堿性,以題意有10-, =VWV
17、?s41010,解之得堿與酸的體積比是2:9o答案:(1) 10“10*(2) 2:921. 某溫度(t°C)時,水的Kw=10-1=,則該溫度(填或“ =”)25°C,其理由是 將此溫度下PH = 11的NaOH與PH = 1的HC1等體積混合,混合后溶液pH =(2) 將此溫度下PH = 9的Ba(OH)c溶液取出ImL,加水稀釋至1000 mL,則稀釋后溶液中 c(Ba:.-) : c(0H -)=(3) 將此溫度下PH = 11的NaOH溶液a L與PH = 1的汕SO:溶液b L混合: 若所得混合液為中性,則a:b = 若所得混合液的PH = 2,則a:b =解析:(1)此溫度下的Kw要比25°C時的大。由于水的電離是吸熱過程,升高溫度,促 進水的電離,使得Kw增大。(2)
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