新課標三年高考化學試題分類匯編氧化還原反應

1、 北京高考門戶網(wǎng)站 電話新課標三年高考化學試題分類匯編：氧化還原反應1（07年山東理綜·15）一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol·L1）為提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4·H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2OA

2、0.008889 B0.08000 C0.1200 D0.2400答案：B解析：此題類型屬于信息給予題，據(jù)題意并結(jié)合提示，H2C2O4為二元弱酸，可寫出氫氧化鈉與KHC2O4·H2C2O4·2H2O反應的方程式： 6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O； 10KHC2O4·H2C2O4+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。可得關(guān)系式：6NaOH2KHC2O4·H2C2O4·2H2O，10KHC2O4·H2C2O4

3、8KMnO4 ；綜合以上兩式可得：15NaOH 4KMnO4 , 結(jié)合題意：V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出關(guān)系： 15NaOH 4KMnO4 15 4 3V(KMnO4)×0.1000mol·L1 V(KMnO4)×c(KMnO4)列式得：15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L1，整理得：0.08000mol·L1，答案選B。2（07年廣東化學·5）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏

4、氣。下列說法錯誤的是A若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B該反應利用了Cl2的強氧化性C該反應屬于復分解反應D生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移答案：C解析：本題原理大多同學已在平時練習中接觸過，06年高考題實驗題21題考到：將NH3通入溴水中，有N2生成，反應的化學方程式為 ，也與此題原理類似屬氧化還原反應，故C錯。當NH3過量時會與HCl反應生成NH4Cl白煙故A對，反應氯氣為氧化劑，NH3為還原劑，氮由-3價升高至0價故生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，D對。3（08年廣東理基·33）氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，

5、AlN可通過反應：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是A上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮的化合價為+3DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g答案：B解析： 該反應中 N2降價為氧化劑，C升價為還原劑，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子，AlN中Al為+3價，N為-3價。D中摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。4（08年海南化學·4）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A2 molB1 molC0.5 molD0.25 mol答案：D解析：此題主要

6、考查氧化還原反應的配平：ZnHNO3(稀)Zn(NO3)2NH4NO3H2O，Zn：02，化合價改變值為：(20)×12，N：53，化合價的改變值為：(53)×18，根據(jù)化合價升降總值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根據(jù)反應前后各元素的原子個數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學方程式為：4Zn10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，當生成1mol的Zn(NO3)2時，被還原的HNO3為0.25mol。5（09年福建理綜·6）下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應答案：C解析：

7、置換反應中肯定有單質(zhì)參加，一定屬于氧化還原反應，即一定有電子轉(zhuǎn)移，C項正確。6（09年廣東化學·17）常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+下列說法正確的是AH2O2的氧化氫比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+答案：CD解析：由氧化還原反應的強弱律可知，氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性是還原劑大于還原產(chǎn)物，由方程一可知，氧化劑H2O

8、2氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3+強，由方程二可知，還原劑H2O2還原性比，原產(chǎn)物為Fe2+強，所以A錯誤；方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以隨著反應進行，pH升高，B錯誤；H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑，所以總量不變，C正確；因為Fe2+可導致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+，D正確。7（09年廣東理基·25）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說法正確的是A反應、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B反應

9、中氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕答案：A解析：反應2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化劑是O2，1molO2在反應中得到4mol電子，同樣在反應4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化劑也是O2，而且兩個反應中氧氣的系數(shù)都是1，因此得到的電子均是4mol，故A選項正確B選項錯誤。鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池，其中鋼質(zhì)水管做負極被腐蝕，故C選項錯誤。鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此D選項錯誤。8（09年廣東文基·66）下列有關(guān)化學與生活的說法不正確的是

10、A采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2B硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑C自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒D維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑答案：C解析：根據(jù)氯氣的性質(zhì)可以知道氯氣是一種有毒的氣體，因氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性，所以常用氯氣對自來水消毒殺菌。因此C選項是錯誤的?！究键c分析】化學與生活綜合運用9（09年海南化學·7）用足量的CO還原13.7 g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式是：APbOBPb2O3CPb3O4DPbO2答案：C 解析：設此鉛氧化物的化學式

11、PbxOy ，PbxOy yO yCO y CO2 yCaCO3 16y 100y m(O)=1.28g 8.0g所以m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42gxy = =3410（07年寧夏理綜·27）（14分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得： SiO2 C N2 Si3N4 CO （1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在方框內(nèi)）；（2）該反應的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 ；（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為K ；（4）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，

12、其平衡常數(shù)值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；（5）若使壓強增大，則上述平衡向 反應方向移動（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率為v(CO)18mol·L-1·min-1， 則N2消耗速速率為v(N2) mol·L-1·min-1。 答案：（1）3 6 2 1 6 （2）N2 Si3N4 （3）（或）（4）小于 減小 （5）逆 （6）6解析：（1）利用觀察法配平或利用氧化還原反應中的電子守恒來配平。配平后的化學方程式為3SiO2 6C2N2高溫Si3N4 6CO。（2）分析各物質(zhì)的化合價變化情況：C元素由0價升高為+2價，在反應中作還原劑被

13、氧化；N元素的化合價由0價降低為-3價，在反應中作氧化劑被還原。因此，此反應的氧化劑為N2，還原產(chǎn)物為Si3N4。（3）因SiO2、C、Si3N4均為固體，只有N2和CO為氣體，存在平衡濃度（或平衡分壓），因此根據(jù)化學平衡常數(shù)的表達式可以得出此反應的平衡常數(shù)表達式為或。（4）放熱反應的焓變H0，升高溫度，此平衡向左移動，使CO減小、N2增大，因此平衡常數(shù)K值減小。（5）由于此反應的正反應為氣體體積增大的反應，因此增大壓強，此平衡將向逆反應方向移動。（6）根據(jù)同一反應在同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于各物質(zhì)在化學方程式中對應的計量數(shù)之比。則有，所以v(N2)=v(CO)=×18m

14、ol·L-1·min-1=6mol·L-1·min-1。11（11分）（08年廣東化學·22）銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2請回答下列問題：（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是。（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反應的氧化劑是。（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱

15、。（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：。（5）下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（填字母）。選項陳述陳述判斷A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠對；對；有B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸對；對；有C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹對；對；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯；對；無答案：（11分）（1）Cu2S （2）Cu2O，Cu2S （3）形成酸雨，會對植物和建筑物造成嚴重損害 硫酸 硫酸銨 電解池中，粗

16、銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2進入溶液中Cu2e = Cu2；陰極上發(fā)生還原反應，Cu2得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2+2e = Cu，從而達到精制Cu的目的 （5）A D解析： (1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2S解釋：CuFeS2：34.8% ；Cu5FeS4：63.5% ；Cu2S：80% ；CuCO3·Cu（OH）2：57.6%(2)   反應的氧化劑是Cu2O，Cu2S解釋：Cu2O，Cu2S的Cu由+1被還原為0價，作氧化劑；Cu2S的S有-2價被氧化為+4價

17、，作還原劑。(3)   SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨。處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱硫酸，硫酸銨。解釋：處理SO2尾氣一般為循環(huán)制備硫酸，和用Ca（OH）2或氨水吸收，可得到CaSO4和（NH4）2SO4等有價值的化學品。(4)   簡述粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2+進入溶液中Cu- e- = Cu2+；陰極上發(fā)生還原反應，Cu2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2+ e- = Cu，從而達到精

18、制Cu的目的。(5)   A.D解釋：稀鹽酸可以同Cu（OH）2與CuCO3反應，而且稀鹽酸不能于Cu反應。所以稀鹽酸可以除銅器表面的銅綠（CuCO3·Cu（OH）2），A正確。銅表面不能形成致密氧化膜；銅和濃硫酸在常溫下是反應的，生成硫酸銅、SO2和水，反應很慢，反應過程中放熱，隨著反應的進行，速率會越來越快的，所以不能用銅制容器裝濃硫酸，B錯誤。因為Fe比Cu活潑，所以Fe-Cu形成的原電池中，F(xiàn)e作負極，更容易被氧化生繡，C錯誤。藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末，只有舊鍵的斷裂，沒有新鍵的形成（CuSO4·5H2O中，H2O與Cu2+有配位鍵

19、），故不屬于化學變化，只有物理變化；CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關(guān)系，D正確。綜上所述，答案選AD。 12（08年山東理綜·28）（14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是 （填元素符號）。（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是 （填代號）。 a高空排放 b用于制備硫酸 c用純堿溶液吸收制Na2SO3 d用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可

20、將I氧化為I2：S2O822I=2SO42I2通過改變反應途徑，F(xiàn)e3、Fe2均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3對上述反應的催化過程。 、 （不必配平）。（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。方法為用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。據(jù)以上信息回答下列問題：a除去Al3的離子方程式是 。b選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所選試劑為 。證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為 。答案：（1）Cu、O（

21、2）b、c（3）2Fe32I=2Fe2I2 S2O822Fe2=2SO422Fe3（離子方程式不配平不扣分）（4）a：稀硫酸、KMnO4溶液 b：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色解析：(1)若CuFeS2中Fe的化合價為+2,則Cu化合價為+2,S化合價為-2，分析化學方程式兩邊元素化合價的變化可知，化合價降低的元素被還原，有Cu和O元素。關(guān)于SO2的吸收問題，一是不能高空排放，因為這樣做，沒有從根本上解決污染問題；二是不能用濃硫酸吸收，因SO2難溶于濃硫酸。只有變廢為寶，才能符合“綠色化學”的概念，答案選b、c.（2）此題要從催化劑的本質(zhì)出發(fā)，作為催化劑的物質(zhì)要參與有關(guān)反應，但后

22、來的反應必須又生成了催化劑。本題要求寫出表示Fe3+作催化劑的反應，因此，首先Fe3+要參與反應，即有反應2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2，生成的Fe2+又被S2032-氧化生成了Fe3+。此題若要求寫出Fe2+對上述反應的作催化劑的話，就應寫成如下方程式：S2082-+Fe2+=2SO42-+2Fe3+，2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2，雖是二個相同反應方程式，由于二者的前后順序的顛倒，卻產(chǎn)生了本質(zhì)的區(qū)別。（3）此題考查是混合物的分離與提純及常見離子的鑒別。因Al2O3溶于酸后生成了Al3+，Al3+又能與過量NaOH的反應生成可溶性的鈉鹽（NaAlO2），然后將溶液中的難溶物Fe(

23、OH)3沉淀過濾出來，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。故除去Al3+的離子方程式是Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。要證明爐渣中含有FeO的方法，最好利用Fe2+的還原性，先將混合物溶于過量的稀硫酸中（FeOFe2+），然后滴入KMn04溶液，觀察其溶液是否褪色。注意所用酸不能是硝酸或鹽酸，因硝酸會將Fe2+氧化成Fe3+；鹽酸會還原KMn04溶液而使之褪色，干擾了Fe2+的檢驗。13（09年海南化學·14）(8分)汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：CmHn（烴）、SO2、NOx、CO和C等，請回答下列有關(guān)問題。

24、（1）若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中完全燃燒的化學方程式為 ，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉(zhuǎn)化是由 能轉(zhuǎn)化為 能，最終轉(zhuǎn)化為機械能；（2）通過車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中的 （填化學式，多填本空不得分）排放；（3）目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下NOx與CO反應的化學方程式 。答案：（8分）（1）4CmHn(4mn)O2=4mCO22nH2O（2分） 化學 熱（2分）（2）SO2（2分）（3）2NOx2xCON22xNO2（2分）解析：（1）汽油燃燒的化學方程式為：4CmHn +(4m+n)O2=2nH2O + 4

25、mCO2 ，燃燒過程為化學能轉(zhuǎn)化為熱能。（2）精煉汽油可以減少其中硫的含量從而減少二氧化硫的排放大。（3）這和（1）一樣，也是屬于對未知物反應方程式的配平：2NOx+ 2xCO N2 + 2x CO214（09年廣東化學·23）（11分）磷單質(zhì)及其化合物的、有廣泛應用。（1）同磷灰石主要成分在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H上述反應中，副產(chǎn)物礦渣可用來 。已知相同條件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2

26、(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ；H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；H3用H1、H2和H3表示H，H= 。（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為 。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為 。（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳。NaH2PO2中P元素的化合價為 ?；瘜W鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：（a） Ni2+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ （b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2請在答題卡上寫出并配平反應式（a）。利用中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。方法上的不同點： ；原理上的不同點： ；化學鍍的優(yōu)點： 。答案：（1）水泥；H13H2+18H3（2），Na5P3O10，（3