全國高考化學(xué)試題分析課件

1、全國高考化學(xué)試題分析全國高考化學(xué)試題分析大綱卷有：大綱卷有：七套理科綜合能力測試試卷七套理科綜合能力測試試卷( (全國卷全國卷、全國卷、全國卷、 北京卷、天津卷、重慶卷、四川卷、四川延考區(qū)卷）北京卷、天津卷、重慶卷、四川卷、四川延考區(qū)卷）新課標(biāo)卷有：新課標(biāo)卷有：兩套理科綜合能力測試試卷（山東卷、寧夏卷）兩套理科綜合能力測試試卷（山東卷、寧夏卷）三套單科化學(xué)試卷（廣東卷、海南卷、三套單科化學(xué)試卷（廣東卷、海南卷、 江蘇卷江蘇卷）廣東卷廣東卷 理科基礎(chǔ)理科基礎(chǔ) 其中化學(xué)有其中化學(xué)有1818個單選題個單選題l上海卷上海卷 化學(xué)化學(xué)l上海卷上海卷 理科使用理科使用 全國高考化學(xué)試題分析 總的來說，大綱

2、卷中的七套理科綜合能總的來說，大綱卷中的七套理科綜合能力測試試題均依據(jù)力測試試題均依據(jù)20082008年理科綜合考試大綱年理科綜合考試大綱命題，展示了命題的連續(xù)性和穩(wěn)定性。試題命題，展示了命題的連續(xù)性和穩(wěn)定性。試題注重了對基礎(chǔ)知識和基本技能的考查，化學(xué)注重了對基礎(chǔ)知識和基本技能的考查，化學(xué)學(xué)科思想和能力方法也在試題中能教好地體學(xué)科思想和能力方法也在試題中能教好地體現(xiàn)，在考查學(xué)生掌握化學(xué)知識的過程中力求現(xiàn)，在考查學(xué)生掌握化學(xué)知識的過程中力求突出對學(xué)生學(xué)科能力和學(xué)科素質(zhì)的考查，一突出對學(xué)生學(xué)科能力和學(xué)科素質(zhì)的考查，一些試題還融入了新課程的理念，對中學(xué)化學(xué)些試題還融入了新課程的理念，對中學(xué)化學(xué)教學(xué)具

3、有一定的指導(dǎo)作用。教學(xué)具有一定的指導(dǎo)作用。全國高考化學(xué)試題分析二、理科綜合能力測試卷分析二、理科綜合能力測試卷分析1 1理綜卷（理綜卷（7 7套）化學(xué)試題題型構(gòu)成套）化學(xué)試題題型構(gòu)成u化學(xué)試題主要由單項(xiàng)選擇題和填空題兩種題型。化學(xué)試題主要由單項(xiàng)選擇題和填空題兩種題型。 除天津卷有單項(xiàng)選擇題除天津卷有單項(xiàng)選擇題7 7個小題，滿分個小題，滿分4242分；填分；填空型題空型題4 4個大題，滿分個大題，滿分6666分外。其它卷均有單項(xiàng)分外。其它卷均有單項(xiàng)選擇題選擇題8 8個小題，滿分個小題，滿分4848分；填空型題分；填空型題4 4個大題，個大題，滿分滿分6060分。分。u總分均為總分均為108108

4、分。分。全國高考化學(xué)試題分析全國高考化學(xué)試題分析全國高考化學(xué)試題分析全國高考化學(xué)試題分析全國高考化學(xué)試題分析全國高考化學(xué)試題分析全國高考化學(xué)試題分析全國高考化學(xué)試題分析全國高考化學(xué)試題分析全國高考化學(xué)試題分析全國高考化學(xué)試題分析三、三、20082008年全國卷年全國卷 理科綜合能力理科綜合能力測試卷化學(xué)部分試題分析及啟示測試卷化學(xué)部分試題分析及啟示全國高考化學(xué)試題分析6. （離子共存）（離子共存） 在溶液中加入足量的在溶液中加入足量的Na2O2后仍后仍能大量共存的能大量共存的 離子組是離子組是A. NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B. K+、AlO2、 Cl 、SO42 Ca2+、Mg2+、

5、NO3、HCO3 C. D. Na+、Cl、CO32、SO32全國高考化學(xué)試題分析7.（晶體性質(zhì)）（晶體性質(zhì)）下列化合物，按晶體的下列化合物，按晶體的熔點(diǎn)由高到低熔點(diǎn)由高到低 排列正確的是排列正確的是A. SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B. SiO2、CsCl、CF4、CBr4C. CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D. CF4、CBr4、CsCl、SiO2全國高考化學(xué)試題分析8.（有機(jī)同分異構(gòu)體）（有機(jī)同分異構(gòu)體）下列各組物質(zhì)下列各組物質(zhì)不不屬于屬于 同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體的是的是A. 2,2-二甲基丙醇和二甲基丙醇和2-甲基丁醇甲基丁醇 B. 鄰氯甲苯和對鄰氯甲苯鄰氯甲苯和對鄰氯

6、甲苯C. 2-甲基丁烷和戊烷甲基丁烷和戊烷 D. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯甲基丙烯酸和甲酸丙酯全國高考化學(xué)試題分析9.（原子結(jié)構(gòu)與化合物的組成）（原子結(jié)構(gòu)與化合物的組成）下列各組給定原下列各組給定原 子序數(shù)的元素子序數(shù)的元素,不不能形成原子數(shù)之比為能形成原子數(shù)之比為1:1穩(wěn)定穩(wěn)定 化合物的是化合物的是A. 3和和17 B. 1和和8 C. 1和和6 D. 7和和12A：LiCl; B：H2O2；C：C6H6、C2H2； D：Mg3N2。全國高考化學(xué)試題分析全國高考化學(xué)試題分析11.（化學(xué)平衡）（化學(xué)平衡）已知已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),H=1025kJ/mol

7、,該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不不正確的是正確的是全國高考化學(xué)試題分析12.（）已知乙酸已知乙酸(HA)的酸性比甲酸的酸性比甲酸(HB)的的 弱弱,在物質(zhì)的量濃度均為在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/lNaA和和NaB混合混合 溶液中溶液中,下列排序正確的是下列排序正確的是A. c(OH-)c (HA)c (HB)c (H+) B. c(OH-)c (A-)c (B-)c (H+)C. c(OH-)c (B-)c (A-)c (H+) D. c(OH-)c (HB)c (HA)c (H+

8、)酸性：酸性：HBHA水解程度：水解程度：c(A-) c(B-)，生成，生成c(HA) c(HB)，溶液中：溶液中：c(B-) c(A-) c(OH-)全國高考化學(xué)試題分析13.（離子的放電順序及電化學(xué)計算）（離子的放電順序及電化學(xué)計算）電解電解100mL含含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液的下列溶液,當(dāng)電路中通過當(dāng)電路中通過0.04mol電子時電子時,理論上析出金屬質(zhì)量最大的是理論上析出金屬質(zhì)量最大的是A. 0.1mol/lAg+ B. 0.2mol/lZn2+ C. 0.2mol/lCu2+ D. 0.2mol/lPb2+離子的放電順序一般是：離子的放電順序一般是：Ag+ 、Cu2+

9、 、H+ 、Pb2+ 、Zn2+，當(dāng)電路中通過，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，電子時，理論上析出金屬質(zhì)量依次是：理論上析出金屬質(zhì)量依次是：Ag:0.10mol/L0.1L108g/mol=1.08g; Cu:0.2mol/L0.1L64g/mol=1.28g;Pb:(0.04mol-0.03mol)2207g/mol=1.05（一般也可認(rèn)為（一般也可認(rèn)為H2O 中中H+繼續(xù)放電，無金屬鉛析出）繼續(xù)放電，無金屬鉛析出）;Zn: (0.04mol-0.03mol)265g/mol=0.325g（一般也可認(rèn)為（一般也可認(rèn)為H2O中中H+繼續(xù)放電，無金屬鉛析出）。繼續(xù)放電，無金屬鉛析出）。全國高考

10、化學(xué)試題分析商榷商榷溶液中離子放電的先后順序溶液中離子放電的先后順序不僅與金屬活動順序有關(guān)，還與不僅與金屬活動順序有關(guān)，還與電壓、離子的濃度等有關(guān)，該題電壓、離子的濃度等有關(guān)，該題在電解時，若在電解時，若0.020mol Pb2+完全完全放電，則理論上析出金屬質(zhì)量為放電，則理論上析出金屬質(zhì)量為0.2mol/L0.1L207 g/mol =4.14g ,選項(xiàng)選項(xiàng)D為正確答案，在溶為正確答案，在溶液中關(guān)于液中關(guān)于Pb2+放電問題在過去高放電問題在過去高考試題中也曾經(jīng)涉及過，如考試題中也曾經(jīng)涉及過，如06年年重慶高考理綜重慶高考理綜 全國高考化學(xué)試題分析26.(16分分) （方程式的配平、多步計算）

11、（方程式的配平、多步計算）在實(shí)驗(yàn)室可由軟錳在實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦礦(主要成分為主要成分為MnO2)制備制備KMnO4,方法如下方法如下:軟錳礦與過量軟錳礦與過量固體固體KOH和和KClO3在在高溫高溫下反應(yīng)下反應(yīng),生成錳酸鉀生成錳酸鉀(K2MnO4)和和KCl;用用水溶解水溶解,濾去殘?jiān)鼮V去殘?jiān)?濾液濾液酸化酸化后后,K2MnO4轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為MnO2和和KMnO4;濾去濾去MnO2沉淀沉淀,濃縮濾液濃縮濾液,結(jié)晶得到深紫色的結(jié)晶得到深紫色的KMnO4。請回答：。請回答：（1）軟錳礦制備）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是（2）K2MnO4制備制備KMnO4的離子方程式是的離子方程式

12、是3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3HO3MnO42+4H+=2MnO4+MnO2+2HO全國高考化學(xué)試題分析（3）若用）若用2.5g軟錳礦軟錳礦(含含MnO280%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn), 計算計算KMnO4的理論產(chǎn)量的理論產(chǎn)量全國高考化學(xué)試題分析(4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成反應(yīng)生成 Mn2+和和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4+7H2SO4+5Na2C2O4=2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+7H2O全國高考化學(xué)試題分析(5)上述制得的上述制得的KMnO4產(chǎn)品產(chǎn)品0.165g

13、,恰好與恰好與0.335g純純 Na2C2O4反應(yīng)完全。計算該反應(yīng)完全。計算該KMnO4的純度的純度 根據(jù)根據(jù)中的化學(xué)方程式：中的化學(xué)方程式： 2KMnO4 5Na2C2O4 2158 5134 m(KMnO4) 0.335gm(KMnO4)= 21580.335g (5134)=0.158gKMnO4純度純度=(0.158g 0.165g)100%=95.8%全國高考化學(xué)試題分析27.(15分分) （元素及化合物的推斷）（元素及化合物的推斷）V、W、X、Y、Z是由周期表中是由周期表中120號部分元素號部分元素組成的組成的5種種化合物，化合物，其中其中V、W、X、Z均均由由兩兩種元種元素組成。

14、上述素組成。上述5種化合物涉及的種化合物涉及的所所有元素的原子序有元素的原子序數(shù)之?dāng)?shù)之和和等于等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：CaC2 Ca(OH)2 C2H2 CO2 CaOCO2 全國高考化學(xué)試題分析（1）5種化合物分別是種化合物分別是V 、W 、X 、 Y 、Z ；（填化學(xué)式）；（填化學(xué)式）（2）由上述）由上述5種化合物中的某種化合物中的某2種化合物反應(yīng)可生成種化合物反應(yīng)可生成一種新的化合物，它包含了一種新的化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是生成該化合物的化學(xué)方程式是 （3）V的電子式是的電子式是 Ca

15、C2CO2 Ca(OH)2 C2H2 CaOCa(OH)2 + 2CO2= Ca(HCO3)2Ca2+:C:C:2全國高考化學(xué)試題分析28.(13分分)（實(shí)驗(yàn)基本操作、元素化合物的推斷）（實(shí)驗(yàn)基本操作、元素化合物的推斷）取化學(xué)式為取化學(xué)式為MZ的的黃色粉末狀黃色粉末狀化合物過行如下實(shí)驗(yàn)。將化合物過行如下實(shí)驗(yàn)。將MZ和足量碳粉和足量碳粉充分充分混合，平鋪在反應(yīng)管混合，平鋪在反應(yīng)管a中。在中。在b瓶中盛足量澄清石灰水瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連。按圖連接裝置接裝置 實(shí)驗(yàn)開始時緩緩?fù)ㄈ雽?shí)驗(yàn)開始時緩緩?fù)ㄈ隢2，過一段時間后，加熱反應(yīng)管，過一段時間后，加熱反應(yīng)管a，觀察，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融

16、物生成。同時，到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成。同時，b瓶的溶液出瓶的溶液出現(xiàn)白色混濁現(xiàn)白色混濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)猓敝?。待反?yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)猓敝练磻?yīng)管冷卻。此時管中的熔融物凝固成反應(yīng)管冷卻。此時管中的熔融物凝固成白色金屬白色金屬。根據(jù)以上敘。根據(jù)以上敘述回答問題：述回答問題：MZ與與CCO2CO、CO2PbO全國高考化學(xué)試題分析（1）元素）元素Z是是（2）停止加熱前是否需要先斷開）停止加熱前是否需要先斷開a和和b的連接處？為什么？的連接處？為什么？ （3）反應(yīng)管）反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4）本實(shí)驗(yàn)的尾氣是否

17、需處理？如需處理，請回答如何處）本實(shí)驗(yàn)的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處 理；如不需處理，請說明理由。理；如不需處理，請說明理由。 氧氧不需要，因繼續(xù)通入的不需要，因繼續(xù)通入的N2能維持裝置中的壓強(qiáng)平衡能維持裝置中的壓強(qiáng)平衡（b瓶中溶液不會發(fā)生倒吸）瓶中溶液不會發(fā)生倒吸）尾氣需處理?？蛇B接一個加熱的裝有尾氣需處理?？蛇B接一個加熱的裝有CuO粉末的反應(yīng)管粉末的反應(yīng)管 。2MO+C 2M+CO2， MO+C M+CO，C +CO2 2CO， MO+CO M+CO2全國高考化學(xué)試題分析29.（16分）分）（有機(jī)框圖推斷、計算）有機(jī)框圖推斷、計算）A、B、C、D、E、F和和G都是有機(jī)化合物，它們

18、的關(guān)系如下圖所示：都是有機(jī)化合物，它們的關(guān)系如下圖所示：化合物化合物C的分子式是的分子式是C7H8O，C遇遇FeCl3溶液呈紫色，溶液呈紫色，C與溴水反應(yīng)生與溴水反應(yīng)生 成的一溴代物只有兩種，則成的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡式為的結(jié)構(gòu)簡式為_D為一直鏈化合物，其相對分子質(zhì)量比化合物為一直鏈化合物，其相對分子質(zhì)量比化合物C的小的小20，它能跟，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出反應(yīng)放出CO2，則，則D的分子式為的分子式為 ， D具有的官能團(tuán)是具有的官能團(tuán)是_。 HOCH3CH3CH2CH2COOHCH3CH3CH2CH2COOC3H8OC4H8O2CH3CH2CH2OHCH3CHOHCH3C11H14O2C8H8O2C11H14O2因?yàn)橐驗(yàn)镃的相對分子質(zhì)量是的相對分子質(zhì)量是108，所以，所以D的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為108-20=88，因，因?yàn)闉镈能跟能跟NaHCO3反應(yīng)放出反應(yīng)放出CO2，則則D具有的官能團(tuán)是羧基。由框圖可知具有的官能團(tuán)是羧基。由框圖可知D中含有一個羧基，其式量是中含有一個羧基，其式量是45，剩余部分的式量是，剩余部分的式量是43 ，應(yīng)該是一個，應(yīng)該是一個丙基，又丙基，又D為為一直鏈化合物一直鏈化合物，則，則D的分子式是的分子式是C4H8O2,是丁酸。是丁酸。（4）芳香族化合物）芳香族化合物B是與是與A具有相同官能團(tuán)的具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體，通過的同分