第2章 第3節(jié) 第2課時(shí) 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

1、教育精選第2課時(shí)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素1理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響。(重點(diǎn))2學(xué)會(huì)用圖示的方法表示在可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率隨外界條件的變化，并分析平衡移動(dòng)的方向。(難點(diǎn))濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響基礎(chǔ)·初探教材整理1化學(xué)平衡移動(dòng)1含義：當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，如果改變濃度、溫度、壓強(qiáng)等反應(yīng)條件，原來的平衡狀態(tài)會(huì)被破壞，化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡。2實(shí)質(zhì)：改變條件后：(1)v正v逆。(2)各組分的百分含量發(fā)生改變。3圖示 教材整理2濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率加

2、快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。2減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。教材整理3壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響1適用對(duì)象：有氣體參加的可逆反應(yīng)。2影響規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)：(1)若為體積不等的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)。(2)若為等體積反應(yīng)增大壓強(qiáng)時(shí)，v正、v逆同等程度地增大；減小壓強(qiáng)時(shí)，v正、v逆同等程度地減小，平衡均不發(fā)生移動(dòng)。探究·升華思考探究探究1濃度對(duì)化學(xué)平衡影響原理Cr2OH2O2CrO2H實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象橙黃色變?yōu)槌壬赛S色變?yōu)辄S色結(jié)論c(H)增大，平

3、衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)NaOH溶液使c(H)變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)問題思考：由探究1可知，濃度的改變對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)有何影響？【提示】增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，v正>v逆，平衡正向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，v正<v逆，平衡逆向移動(dòng)。探究2壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)可逆反應(yīng)：反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)I2(g)H2(g)2HI(g)縮小反應(yīng)容器的體積，增大氣體壓強(qiáng)。問題思考：(1)反應(yīng)的v正、v逆如何變化？二者相對(duì)大小關(guān)系如何？【提示】v正、v逆增大，v正>v逆。(2)反應(yīng)的v正、v逆如何變化？二者相對(duì)大小關(guān)系如何？【提示】v

4、正、v逆均增大，v正v逆。(3)反應(yīng)平衡移動(dòng)的方向如何？【提示】反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)；反應(yīng)，平衡不移動(dòng)。認(rèn)知升華1從v­t圖象認(rèn)識(shí)濃度對(duì)平衡的影響化學(xué)平衡aAbBcCdD(A、B、C、D為非固體)體系濃度變化增大反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度減小反應(yīng)物濃度速率變化 v正瞬間增大，v逆瞬間不變，v正>v逆v逆瞬間增大，v正瞬間不變，v逆>v正v逆瞬間減小，v正瞬間不變，v正>v逆v正瞬間減小，v逆瞬間不變，v逆>v正平衡移動(dòng)方向正向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)v­t圖象規(guī)律在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向

5、正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。2.從v­t圖象認(rèn)識(shí)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)計(jì)量關(guān)系ab>cdab<cd壓強(qiáng)變化增壓減壓增壓減壓速率變化v正、v逆同時(shí)增大，v正>v逆v正、v逆同時(shí)減小，v逆>v正v正、v逆同時(shí)增大，v逆>v正v正、v逆同時(shí)減小，v正>v逆平衡移動(dòng)方向正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)速率與時(shí)間的圖象規(guī)律在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)題組·沖關(guān)題組1平衡

6、移動(dòng)的理解1下列敘述中說明某化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是()A混合體系中氣體密度發(fā)生變化B正、逆反應(yīng)速率改變C混合物中各組分的濃度改變D反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變【解析】對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)，氣體的密度增大，平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，但平衡不發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來說，增大體系的體積，體系各組分的物質(zhì)的量濃度減小，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化，說明物質(zhì)的量一定在變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，D正確?！敬鸢浮緿2下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是()

7、【導(dǎo)學(xué)號(hào)：29910024】A反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B平衡狀態(tài) 到平衡狀態(tài) 是平衡發(fā)生正向移動(dòng)C平衡狀態(tài) 到平衡狀態(tài) 是平衡發(fā)生逆向移動(dòng)D平衡狀態(tài) 和平衡狀態(tài) 的反應(yīng)速率不相等【解析】由v正>v逆可知平衡正向移動(dòng)，即平衡狀態(tài) 到平衡狀態(tài) 是平衡正向移動(dòng)的結(jié)果?！敬鸢浮緾題組2濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響3Mg(OH)2在水中存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使Mg(OH)2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是()ANH4ClBNaOHCMgCl2DFe【解析】加入少量NH4Cl，NH與OH結(jié)合生成氨水，故氫氧根的濃度減小，平衡右移，A正確；加入Na

8、OH，OH的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，Mg (OH)2固體的量增大，B錯(cuò)誤；加入少量MgCl2，鎂離子的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，Mg(OH)2固體的量增大，C錯(cuò)誤；加入少量Fe，F(xiàn)e不溶于水，為金屬固體，不改變各種物質(zhì)的濃度，D錯(cuò)誤。【答案】A4已知反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)H<0，mn<p，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示：回答下列問題：(1)表示反應(yīng)物濃度增大的圖像是_，表示反應(yīng)物濃度減小的圖像是_，表示生成物濃度增大的圖像是_，表示生成物濃度減小的圖像是_。(2)表示平衡正向移動(dòng)的圖像是_，表示平衡逆向移動(dòng)的圖像是_?！窘馕觥?/p>

9、圖像v正>v逆，t1時(shí)v正突增，故為增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)；圖像v正>v逆，t1時(shí)v逆突減，故為減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)；圖像v逆>v正，t1時(shí)v逆突增，故為增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)；圖像v逆>v正，t1時(shí)v正突減，故為減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)?！敬鸢浮?1)(2)題組3壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響5一定溫度下，反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是 ()增加C的物質(zhì)的量保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大將容器的體積縮小一半保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大ABC D【解析】，C是固

10、體，其濃度為常數(shù)，改變它的量平衡不移動(dòng)；，保持體積不變，充入N2，由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)的濃度都不變，所以平衡不移動(dòng)；，縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡左移；，保持壓強(qiáng)不變，充入N2，體積擴(kuò)大，平衡右移。【答案】A6密閉的真空容器中放入一定量CaO2固體，發(fā)生反應(yīng)2CaO2(s)2CaO(s)O2(g)并達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積為原來的一半，下列敘述正確的是()A縮小容器的容積后，平衡正向移動(dòng)B重新平衡后CaO的量減少C重新平衡后氣體的質(zhì)量不變D重新平衡后CaO2的量不變【解析】密閉的真空容器中放入一定量CaO2固體，發(fā)生反應(yīng)2CaO2(s)2CaO(s)O2(g)并達(dá)到

11、平衡。保持溫度不變，縮小容器容積為原來的一半，即增大壓強(qiáng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，重新平衡后，化學(xué)平衡會(huì)向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CaO的量減少，氣體的質(zhì)量減小，所以A和C均錯(cuò)誤，B正確；根據(jù)以上分析可知CaO2的量增大，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽7mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若壓強(qiáng)改變，其v­t圖像如下：(1)圖表示的壓強(qiáng)變化是_，平衡移動(dòng)方向是向_方向。(2)圖表示的壓強(qiáng)變化是_，平衡移動(dòng)方向是向_方向。(3)mn_pq(填“>”、“”或“<”)?！窘馕觥繄D中t1時(shí)刻v正、v逆均增大，故為增大壓強(qiáng)；由v正>v逆知平衡正向移動(dòng)，則mn>

12、;pq；圖中t1時(shí)刻v正、v逆均減小，故為減小壓強(qiáng)，由v正<v逆知平衡逆向移動(dòng)。【答案】(1)增大壓強(qiáng)正反應(yīng)(2)減小壓強(qiáng)逆反應(yīng)(3)>溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響基礎(chǔ)·初探教材整理1溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響1溫度對(duì)v放、v吸的影響規(guī)律升溫，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降溫，v放、v吸均減小，但v吸減小程度大。2溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)：溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。教材整理2催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響及勒夏特列原理1催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物的組

13、成，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間。(2)v­t圖象：2勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，則平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。探究·升華思考探究盛有NO2氣體的圓底燒瓶中存在下列平衡： H<0將NO2球浸泡在熱水、冰水中，裝置如下圖：問題思考：(1)該實(shí)驗(yàn)中用兩個(gè)導(dǎo)管連通的燒瓶，其設(shè)計(jì)意圖是什么？【提示】使兩個(gè)燒瓶中可逆反應(yīng)的起始平衡狀態(tài)完全相同，便于對(duì)比。(2)甲燒瓶內(nèi)氣體的顏色將如何變化？原因是什么？【提示】變深。因?yàn)锳燒瓶內(nèi)氣體溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，c(NO2)增大。(3)乙燒瓶內(nèi)氣體的顏色將如何變化？原因是什么

14、？【提示】變淺。B燒瓶氣體的溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使NO2的濃度減小。(4)通過上述實(shí)驗(yàn)，你能得出溫度對(duì)化學(xué)平衡有什么影響規(guī)律？【提示】升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。(5)某同學(xué)用注射器收集一定量NO2氣體，注入甲中的燒瓶中，發(fā)現(xiàn)顏色先變深，后又變淺，原因是什么？【提示】將一定量NO2氣體注入甲中的燒瓶中，由于NO2的濃度增大，顏色變深，同時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，使NO2的濃度減小，顏色又變淺。認(rèn)知升華從v­t圖像認(rèn)識(shí)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡aAbBcCdDH>0溫度改變升溫降溫速率變化v正、v逆同時(shí)增大，且v正

15、>v逆v正、v逆同時(shí)減小，且v逆>v正移動(dòng)方向正向移動(dòng)逆向移動(dòng)速率與時(shí)間的圖像規(guī)律在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)題組·沖關(guān)題組1溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響1已知反應(yīng)A2(g)2B2(g)2AB2(g)H<0，下列說法正確的是()A升高溫度，A2的轉(zhuǎn)化率增大B升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)【解析】A項(xiàng)，因正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(H<0)，故升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率減

16、??；降低溫度或增大壓強(qiáng)均有利于平衡正向移動(dòng)；故C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽2在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是()A升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動(dòng)【解析】升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A錯(cuò)；升高溫度，氣體的密度增大，由于容器的容積不變，則容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定增大，則平衡只能向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且A一定為非氣體，B錯(cuò)；由于升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C對(duì)；若向容

17、器中充入惰性氣體，雖然容器的壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)。【答案】C3mA(g)nB(g)pC(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，若溫度改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示：(1)圖表示的溫度變化是_，平衡移動(dòng)方向是向_方向。(2)圖表示的溫度變化是_，平衡移動(dòng)方向是向_方向。(3)正反應(yīng)是_熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是_熱反應(yīng)?！窘馕觥繄Dt1時(shí)刻v逆、v正均突增，故為升高溫度；由v逆>v正知平衡逆向移動(dòng)；圖t1時(shí)刻v逆、v正均突減，故為降溫；由v正>v逆知平衡正向移動(dòng)?！敬鸢浮?1)升高溫度逆反應(yīng)(2)降低溫度正反應(yīng)(3)放吸題組2勒夏特列原理的應(yīng)用4下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋

18、的是 ()A用排飽和食鹽水法收集Cl2B加壓有利于合成氨反應(yīng) C冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫D對(duì)2HIH2I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深【解析】勒夏特列原理適合解釋平衡的移動(dòng)，A項(xiàng)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸是個(gè)可逆反應(yīng)，在飽和食鹽水中其平衡左移，減小了氯氣的溶解；B項(xiàng)加壓使得合成氨的反應(yīng)右移；C項(xiàng)減小壓強(qiáng)使CO2H2OH2CO3向左移動(dòng)，使CO2的溶解度減小，使得溶解的二氧化碳逸出；D項(xiàng)平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，只是濃度大了顏色加深?！敬鸢浮緿5已知：可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0，在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件一定能使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 ()A升溫增壓B

19、降溫增壓C升溫減壓D降溫減壓【解析】正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故增壓、降溫能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?！敬鸢浮緽6下列措施有利于反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ·mol1平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：29910025】升高溫度降低溫度增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)增大NH3濃度減小NH3濃度ABCD【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤，正確；該反應(yīng)正反應(yīng)方向氣體的物質(zhì)的量減小，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正確，錯(cuò)誤；增大NH3濃度平衡向減小NH3濃度的方向(逆反應(yīng)方向)移動(dòng)，錯(cuò)

20、誤；減小NH3濃度平衡向增大NH3濃度的方向(正反應(yīng)方向)移動(dòng)，正確?！敬鸢浮緿化 學(xué) 平 衡 圖 象基礎(chǔ)·初探教材整理1常用物理量的名稱和符號(hào)：化學(xué)反應(yīng)速率為v，時(shí)間為t。溫度為T，壓強(qiáng)為P，物質(zhì)的量為n，物質(zhì)的量濃度為mol·L1，轉(zhuǎn)化率為。2在容積相同的密閉容器內(nèi)，分別充入等量的N2和H2，在不同溫度下，發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，并分別在t秒時(shí)測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如下圖：(1)A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是A、B。(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)。探究·升華思考探究一定條件下，在

21、密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)HQ kJ/mol。(Q的正負(fù)未知，m、n和p的大小未知)。描述該反應(yīng)的圖像有圖1圖6共6個(gè)圖像(6個(gè)圖像間無必然聯(lián)系，圖6中的表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率)。根據(jù)題意，完成相應(yīng)填空。圖1圖2m1n1p1a與b相比較，a加入催化劑圖3圖4T1<T2Q>0P1>P2mn<P圖5圖6mn>P若T1>T2，則Q>0問題思考：(1)圖1中t1時(shí)即為可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，其理由是什么？【提示】A、B、C的濃度不再發(fā)生變化。(2)圖5中，如何判斷該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？【提示】v正等于v逆即說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(3)圖6中

22、，如何判斷出m和n與p的大小關(guān)系的？【提示】增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加。根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，可知增大壓強(qiáng)，平衡向著體積減小的方向移動(dòng)，即mn>p。認(rèn)知升華常見的化學(xué)平衡圖像分析1圖像題的解題思路(1)一看點(diǎn)：即看線段的起點(diǎn)是否通過原點(diǎn)，兩條線的交點(diǎn)或者線段的拐點(diǎn)等。(2)二看線：看線段的走向和變化趨勢(shì)。(3)三看面：看清楚橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的物理量。(4)四看要不要作輔助線：看是否需要作等溫線或等壓線。2化學(xué)平衡圖像的解題技巧(1)“先拐先平，數(shù)值大”原則：在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如圖3)或表示的壓強(qiáng)較大(如圖4)。(2)“定一

23、議二”原則：在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的意義三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。題組·沖關(guān)題組1v­t圖象題1對(duì)于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<02NH3(g)N2(g)3H2(g)H>0其中v­t圖像為(1)反應(yīng)t1時(shí)刻改變的條件為_；t2時(shí)刻改變的條件為_。(2)反應(yīng)t1時(shí)刻改變的條件為_；t2時(shí)刻改變的條件為_?！窘馕觥縯1時(shí)刻反應(yīng)速率增大，說明是升溫或加壓；而t2時(shí)刻反應(yīng)速率減小，說明是降溫或減壓?！敬鸢浮?1)增大壓強(qiáng)降低溫度(2)升高溫度減小壓

24、強(qiáng)2一定條件下，A(g)B(g)C(g)H<0，達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷：(1)升高溫度，達(dá)到新平衡的是_(填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同)，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)_(填“增大”、“減小”、“不變”，下同)。(2)減小壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是_，A的轉(zhuǎn)化率_。(3)減小C的量，達(dá)到新平衡的是_。(4)增加A的量，達(dá)到新平衡的是_，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率_，A的轉(zhuǎn)化率_。(5)使用催化劑，達(dá)到新平衡的是_，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_?！窘馕觥緼圖v(正)突增，v(逆)從原平衡漸增，故為增大反應(yīng)物濃度；B圖v(逆)、v(正)均突增且v(逆)>v(正)，故為升溫若加壓v(正)>v(逆)；C

25、圖v(逆)、v(正)均突減，故為改變溫度或壓強(qiáng)，由v(逆)>v(正)知為減壓；D圖v(逆)v(正)，故使用催化劑；E圖v(逆)突減，v(正)從原平衡逐漸減小，故為減小生成物濃度?！敬鸢浮?1)B減小(2)C減小(3)E(4)A增大減小(5)D不變題組2綜合圖象題3現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖象的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0DH2S(g)H2(g)S(s)H0【解析】由題圖 知，升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，可排除A、C兩項(xiàng)；由題圖

26、知，增大壓強(qiáng)后，逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大倍數(shù)，即平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，因此選B項(xiàng)。 【答案】B4已知某可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)H，在密閉容器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)混合物在混合氣體中的百分含量(B%)的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是()AT1>T2，p1>p2，mn>p，H>0BT1>T2，p1<p2，mn>p，H>0CT1<T2，p1<p2，mn<p，H<0DT1<T2，p1>p2，mn>p，H<0【解析】由“

27、先拐先平數(shù)值大”可知T1>T2、p1>p2，溫度越高B%越小，說明升溫平衡正向(吸熱方向)移動(dòng)，H>0，壓強(qiáng)越大，B%越小，說明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，mn>p?！敬鸢浮緼5某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律(p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是()A反應(yīng) ：H>0，p2>p1B反應(yīng) ：H<0，T1>T2C反應(yīng) ：H>0，T2<T1或H<0，T2<T1D反應(yīng) ：H<0，T2>T1【解析】由反應(yīng) 的圖可知，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化

28、率減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H<0，由反應(yīng)式得：壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，故p2>p1，A不正確；由反應(yīng) 的圖得：先達(dá)平衡對(duì)應(yīng)的溫度高，即T1>T2，溫度越高時(shí)n(C)越小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即H<0，B選項(xiàng)正確；反應(yīng)由于沒有其他限制條件和提示，能從兩方面進(jìn)行討論，一方面若該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H>0，則有T2>T1的關(guān)系，若該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H<0，則可推出T2<T1，故C錯(cuò)誤；由反應(yīng)的圖知，若T2>T1，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即H>0，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽學(xué)業(yè)分層測評(píng)(八)(建議用時(shí)：45分鐘

29、)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1下列因素不可能影響化學(xué)平衡移動(dòng)的是()A溫度B催化劑C反應(yīng)物的濃度D壓強(qiáng)【解析】催化劑同程度改變正、逆反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響?！敬鸢浮緽2下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是 ()ASO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)H<0BC(s)CO2(g)2CO(g)H>0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H<0DH2S(g)H2(g)S(s)H>0【解析】加壓化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，降溫化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。A、D項(xiàng)，加壓平衡不移動(dòng)；C項(xiàng)加壓平衡逆向移動(dòng)，降溫正向移動(dòng)。【答案】B3對(duì)于

30、合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()A升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大【解析】A合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對(duì)該反應(yīng)來說，對(duì)逆反應(yīng)速率影響最大，錯(cuò)誤。B.合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動(dòng)，正確。C.減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率瞬間不變，逆反應(yīng)速率大于正

31、反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤。D.加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤。【答案】B4COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()ABCD【解析】該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故可提高COCl2的轉(zhuǎn)化率。恒容通入惰性氣體，由于與反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)的濃度未改變，所以對(duì)反應(yīng)無影響，平衡不移動(dòng)，故COCl2的轉(zhuǎn)化率不變。增加CO濃度，平衡逆向移動(dòng)，故COCl2的轉(zhuǎn)化率變小。減壓平衡正向移

32、動(dòng)，所以COCl2的轉(zhuǎn)化率變大。使用催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。相當(dāng)于減壓，同。綜上所述，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的有。故B正確。【答案】B5已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是()生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加生成物的物質(zhì)的量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率一定使用了催化劑ABCD【解析】減小c(生成物)時(shí)，平衡正向移動(dòng)，但c(生成物)減??；如合成氨反應(yīng)中增大c(N2)時(shí)，N2轉(zhuǎn)化率減??；增大c(反應(yīng)物)時(shí)，平衡正向移動(dòng)，但平衡時(shí)c(反應(yīng)物)比原平衡大；使用催化劑對(duì)平衡無影響?！敬鸢?/p>

33、】C6如圖所示是關(guān)于反應(yīng)A2(g)B2(g)2C(g)D(g)H<0的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是()A升高溫度，同時(shí)加壓B壓強(qiáng)不變，降低溫度C壓強(qiáng)、溫度不變，充入一些與之不反應(yīng)的惰性氣體D溫度、壓強(qiáng)不變，充入一些A2(g)【解析】A項(xiàng)，升高溫度，加壓時(shí)v正、v逆同時(shí)增大；B項(xiàng)，降溫時(shí)v正、v逆均減??；C項(xiàng)，相當(dāng)于擴(kuò)大體積減小壓強(qiáng)，v正、v逆均減小?！敬鸢浮緿7下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2的生成B加入催化劑有利于提高氨的催化氧化反應(yīng)(氨氣與氧氣反應(yīng))中氨氣的轉(zhuǎn)化率C高壓有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3 D向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次

34、氯酸濃度增大【解析】氫硫酸溶液中有下列平衡：H2SHHS，HSHS2。加堿后OH中和H，上述平衡正向移動(dòng)，S2增多，可用勒夏特列原理解釋，A不選；加入催化劑，改變反應(yīng)速率但不改變平衡狀態(tài)，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；反應(yīng)為O2(g)2SO2(g)2SO3正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋，C不選；新制氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，加入碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，鹽酸濃度降低，平衡正向移動(dòng)，次氯酸濃度增大，可用勒夏特列原理解釋，D不選。【答案】B8在密閉容器中，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0，達(dá)到甲平

35、衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，改變的這一條件是()A加入適當(dāng)催化劑B升高溫度C增大反應(yīng)物的濃度D增大壓強(qiáng)【解析】由圖知t時(shí)刻v(正)、v(逆)均突增，故改變的條件是升溫或加壓；由v(正)>v(逆)，平衡正向移動(dòng)知該條件為增大壓強(qiáng)，因升溫平衡逆向移動(dòng)?！敬鸢浮緿9在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p1和p2、時(shí)間t1和t2的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)系正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：29910026】p1>p2p1<p2mn>pqmnpqmn<pqABCD【解析】由“先拐先平數(shù)值大”原則知p2>p1，壓強(qiáng)越大C

36、%越小，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，即mn<pq。【答案】C10在水溶液中橙色的Cr2O與黃色的CrO有下列平衡關(guān)系：Cr2OH2O2CrO2H，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈_色。(3)向原溶液中逐漸加入足量Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡_(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”)，溶液顏色將 _?！窘馕觥考訅A中和溶液中的H，平衡右移，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2，發(fā)

37、生的反應(yīng)為Ba2CrO=BaCrO4(黃色)，平衡向右移動(dòng)，溶液顏色將由橙色逐漸變淺，直至無色?！敬鸢浮?1)黃(2)橙(3)向右移動(dòng)由橙色逐漸變淺，直至無色11反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：(1)增加Fe的量，其正反應(yīng)速率_(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，平衡_移動(dòng)(填“不”、“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”，下同)。(2)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率_，平衡_移動(dòng)。(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率_，平衡_移動(dòng)。(4)保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應(yīng)速率_，平衡_移動(dòng)?！窘馕觥吭黾覨e的量，其正反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)；將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率增大，但反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)；保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但容器中原氣體的濃度不變，正反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)；保持體積不變，充入水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，其正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?！敬鸢浮?1)不變不(2)增大不(3)不變不(4)增大向正反應(yīng)方向能力提升12在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變，將氣體體積