《化學(xué)鍵(第二課時)》(人教)講授式教學(xué)教案

1、化學(xué)鍵（第2課時）講授法是教師通過簡明、生動的口頭語言向?qū)W生傳授知識、發(fā)展學(xué)生智力的方法。它是通過敘述、描繪、解釋、推論來傳遞信息、傳授知識、闡明概念、論證定律和公式，引導(dǎo)學(xué)生分析和認(rèn)識問題。運用講授法的基本要求是：1、講授既要重視內(nèi)容的科學(xué)性和思想性，同時又要應(yīng)盡可能的與學(xué)生的認(rèn)知基礎(chǔ)發(fā)生聯(lián)系；2、講授應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科思維；3、講授應(yīng)具有啟發(fā)性；4、講授要講究語言藝術(shù)。語言要生動形象、富有感染力，清晰、準(zhǔn)確、簡練，條理清楚、通俗易懂，盡可能音量、語速要適度，語調(diào)要抑揚頓挫，適應(yīng)學(xué)生的心理節(jié)奏。講授法的優(yōu)點是教師容易控制教學(xué)進程，能夠使學(xué)生在較短時間內(nèi)獲得大量系統(tǒng)的科學(xué)知識。教材分析本節(jié)是

2、必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵的內(nèi)容，在前面原子的結(jié)構(gòu)和元素周期律的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生進一步探索原子是如何結(jié)合成為分子的。通過對化學(xué)鍵概念的建立，使學(xué)生在原子、分子水平來認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)。本節(jié)的目的是使學(xué)生進一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，是對學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過這些對學(xué)生進行辯證唯物主義世界觀的教育。思路分析本節(jié)的化學(xué)鍵內(nèi)容，目的使學(xué)生進一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。由于本節(jié)課化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象，因此主要采用啟發(fā)式講授和多媒體展示法，通過離子鍵和共

3、價鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想象力，及培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和分析推理能力。通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生求實、創(chuàng)新的精神。在學(xué)生深入理解離子鍵和共價鍵的知識后，很自然的引出化學(xué)鍵的概念，以及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)目標(biāo)【知識與能力目標(biāo)】1、使學(xué)生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解。2、能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)。3理解極性鍵、非極性鍵、化學(xué)鍵的概念。【過程與方法目標(biāo)】通過思考與交流，并結(jié)合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質(zhì)和共價鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件。【情感態(tài)度價值觀目標(biāo)】1、

4、培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題；2、培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想像力；3、培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。教學(xué)重難點【教學(xué)重點】1、共價鍵和共價化合物的概念；2、用電子式表示共價化合物的形成過程?！窘虒W(xué)難點】1、用電子式表示共化合物的形成過程；2、極性鍵與非極性鍵的判斷。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)：師生活動預(yù)設(shè)個性化批注一、知識回顧：二、導(dǎo)入新課：上節(jié)課我們介紹了化學(xué)鍵中的離子鍵，本節(jié)課我們再來認(rèn)識另一種類型的化學(xué)鍵一共價鍵板書二、共價鍵三、推進新課設(shè)問：原子與原子是如何形成共價化合物的呢？卜面我們以共價化合物HCl的形成為例進行分析分析：從氯原子和氫原

5、子的結(jié)構(gòu)來分析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子易得一個電子形成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且氫原子也易獲得一個電子。形成最外層兩個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種兀素的原子獲得電子難易的程度相差不大，所以相遇時都未能把對方的電子奪取過來。這兩種兀素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外L個電子組成一個電子對，電子對為兩個原子所共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對，就是共用電子對。共用電子對受兩個核的共同吸引，使兩個原子結(jié)合在一起。在氯化氫分子里，由于氯原子對于電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以電子對偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略顯負(fù)電性，氫原子一方略顯正電

6、性，但作為分子整體仍呈電中性。以上過程也可以用電子式表示如下：板書H2+Cl2=2HClHX+,日，一xci上d*»師：為什么用電子式表示離子化合物與表示共價化合物有如此區(qū)別呢？這是因為在氯化氫分子中，共用電子對僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子得失，未形成陰、陽離子，因此，書寫共價化合物的電子式不能標(biāo)電荷。而氯化鈉形成過程中鈉原子完全失去電子給氯原子形成鈉離子和氯離子。因此兩者電子式的表示是不同的，同學(xué)們要注意這點區(qū)別。練習(xí)：用電子式表示下列共價化合物的形成過程。CO2、NH3、CH4學(xué)生活動，教師巡視，并讓三個同學(xué)到黑板上各寫一個：板書：:0；斗壽C婁+sO:1xCkO:xM*H4Hx+6

7、xCxH-NH過渡：由以上分析可以知道，通過共用電子對可形成化合物的分子，那么，通過共用電子對，能不能形成單質(zhì)的分子呢？下面，我們以氫分子為例，來討論這個問題。師：請大家用電子式表示氯氣、氧氣、氮氣。學(xué)生活動，教師巡視：對具有典型錯誤的寫法進行分析、評價：=Cl=CH*O-=N：N=板書：師：由此，我們得出以下結(jié)論：即同種或不同種非金屬元素化合時，它們的原子之間都能通過共用電子對形成共價鍵（稀有氣體除外）。HHANIHJ*板書：H過渡：在化學(xué)上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。以上提到的幾種粒子，表示成結(jié)構(gòu)式分別為：HKTI/XH-f-H板書：H-C1O=C=O“H卜H|H-HClCJ()=4)N-NL14NH.1IH師：如果共價鍵中成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對就偏向吸引電子能力強的原子，偏離吸引電子能力較弱的原子，使得共價鍵中正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合。鍵顯極性。同種原子形成共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移，這樣的共價鍵稱為非極性鍵；不同種原子形成共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方，這樣的共價鍵稱為極性鍵。板書三極性鍵和非極性鍵練習(xí)：下列物質(zhì)中含有非極性鍵的