專題二 化學計量及應(yīng)用 編號201002

1、 專題二 化學計量及應(yīng)用 編號：201002下列對“摩爾（mol）”的敘述不正確的是 （ ） A.摩爾是一個單位，用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少B.摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物C.1 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D.用“摩爾”（而不用“個”）計量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”）計量原子直徑，計量思路都是擴大單位2.（09年寧夏理綜·7）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為ANO2BN2O2CN2ODN2O43（09年上?；瘜W·12）NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下

2、列有關(guān)敘述正確的是A標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB常溫下，100mL 1mol·L1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD3.4gNH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NA4.（09年上?；瘜W·30）臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2放電2O3（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為 g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為 L

3、。（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為 。說明：化學的計量所包含內(nèi)容有：物質(zhì)的量概念及應(yīng)用，氣體摩爾體積，物質(zhì)的量的濃度，摩爾質(zhì)量等，化學計量的應(yīng)用包含了，物質(zhì)的量相關(guān)計算，阿伏伽德羅定律及推論，用物質(zhì)的量描述微粒的個數(shù)等。課前練習所設(shè)計的題目基本涵蓋了本章的重點內(nèi)容：（1）題設(shè)計考察內(nèi)容為物質(zhì)的量基本概念的辨析；（2）主要涉及了氣體的摩爾體積；（3）主要涉及了物質(zhì)的量在描述微粒個數(shù)上的應(yīng)用；（3）涵蓋了化學計量的應(yīng)用，有摩爾質(zhì)量的考察，氣體體積及分數(shù)的換算等考試大綱(考試

4、說明)了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（標準狀況下）、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。并能進行有關(guān)計算(混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的相關(guān)計算不作要求)。.命題方向 高考有關(guān)本部分內(nèi)容的直接考察為選擇題，通常以阿伏伽德羅常數(shù)為背景，涵蓋知識點廣泛，有微粒個數(shù)的考察，如氧化和還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、溶液中離子的數(shù)目、共價鍵的數(shù)目；有物質(zhì)的量濃度相關(guān)計算，有氣體摩爾體積的換算等。由于物質(zhì)的量作為高中化學的基礎(chǔ)間接考察也很普遍，在實驗題，流程圖題，填空題，計算題都有涉獵。高考預(yù)測 2010屆高考將仍然以選擇題直接考察物質(zhì)的量為主，不回避經(jīng)典考題，但這類題一般屬于容易題，只要

5、抓住基礎(chǔ)，可保全分。知識框架一、物質(zhì)的量1. 物質(zhì)的量（1）概念：用 中所含的原子數(shù)目作為標準來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的 ，符號為 （2）單位： ，簡稱 ，符號 。2. 阿伏加德羅常數(shù) （1）概念： 摩任何微粒所含的微粒數(shù)或 所含的碳原子數(shù)，符號為 ，近似值為 （2）微粒個數(shù)N 與物質(zhì)的量的關(guān)系：n = 或 N = 【例1】填空：1)0.5 mol水中含有 個水分子。2)2 mol水中含有 個水分子， 個氫原子。3)1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子4)1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?5)1個水分子中有 個電子，

6、1 mol H2O中呢? 【例2】（08廣東卷）能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（ ）A1mol金屬鈉含有的電子數(shù)B標準狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)C0.012kg12C所含的原子數(shù)D1L1mol·L1的硫酸溶液所含的H數(shù)【變式訓(xùn)練1】（08海南卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【變式訓(xùn)練2】下列說法正確的是（ ）A.71

7、 g氯相當于2 mol氯B.每摩爾物質(zhì)中含有6.02×1023個原子C.阿伏加德羅常數(shù)為12 g 12C所含的碳原子數(shù)D.1 mol KClO3中含有3 mol氧元素通過上述練習我們可以做出一下小結(jié)【小 結(jié)】：（1）“物質(zhì)的量”是專用名詞，是七個國際單位制(SI)的7個基本單位之一，在表達中四個字不可增減、拆分，不能理解成物質(zhì)的質(zhì)量或體積，也不能用“摩爾數(shù)”代替。（2）物質(zhì)的量及其單位摩爾計量的對象不是宏觀物體，它只適于表示微觀粒子如：H2O,CL-,Na+等微粒及這些微粒的特定組合。（3）使用摩爾時必須用化學式指明微粒的種類，嚴禁指代不明。例如：1mol H2表示的意義是1mol氫

8、氣分子，還應(yīng)明確微粒的內(nèi)在聯(lián)系，如：1mol Al2(SO4)3中含2molAl3+,3molSO42-，1 mol Na+中含質(zhì)子11mol電子10mol （4）阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值不是6.02×1023 ，就像圓周率不是3.14一樣。對于阿伏加德羅常數(shù)我們在計算時一般代入6.02×1023 （5）阿伏加德羅常數(shù)不是一個數(shù),而是有單位的，單位是個/mol3. 摩爾質(zhì)量（1）概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的 （2）單位 符號 （3）與相對原子質(zhì)量的關(guān)系：當微粒（原子、離子、單質(zhì)、化合物、原子團）的摩爾質(zhì)量 以克為單位時，在數(shù)值上等于 例: M（O2）= M（CH3）= M（

9、H2SO4）= M（NH4+）= 4. 有關(guān)計算： n = 二、氣體摩爾體積1. 影響物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)的體積與_、_和_有關(guān)。一定溫度和壓強下，固體和液體的體積主要由_和_決定，而氣體的體積則主要由_和_來決定。2. 相同條件下氣體分子間平均距離有何特點：3. 氣體摩爾體積（Vm）：（1）概念：在一定的 和 下，單位物質(zhì)的量的 所占的體積。（2）符號： ，單位： 或 。標況下Vm= （3）與物質(zhì)的量的關(guān)系： 【例3】下列說法正確的是 ( )A.1 mol物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量B.1 mol氣體的體積就是氣體的摩爾體積C.1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)D.1 mol

10、HCl溶于1 L水中，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L三、阿伏加德羅定律及推論1. 概念：(三“同”到一“同”)2. 推論：同T、P下，氣體體積之比等于 。同T、P下，氣體密度之比等于 。同T、V下，氣體壓強之比等于 。同T、P下，同體積任何氣體的質(zhì)量之比等于 ?！纠?】如圖所示,密閉筒形容器內(nèi)有活塞位于距一端全長1/5空氣H2、O2混合氣體處,在標準狀況下,若將H2、O2混合氣體點燃引爆,活塞先左彈(設(shè)容器不漏氣),恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于筒的中央,則原來的H2、O2的體積比最接近的是A、71 B、13 C、11 D、31【變式訓(xùn)練3】(2008·海南，3)在兩個密閉容器

11、中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是( ) A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小【變式訓(xùn)練4】(2008·黃岡質(zhì)檢)同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是( ) A. xy等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比 B. xy等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比C. xy等于同溫同壓下甲與乙的密度之比 D. yx等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比【變式訓(xùn)練5】以代表阿

12、伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學方程式；的說法中，正確的是 （ ）A有10個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B有個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C有2個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D有8個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量四、物質(zhì)的量濃度1. （1）概念： （2）單位 符號 2. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及誤差分析例：配制500ml，0.1mol/l碳酸鈉溶液（1）所需實驗儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。（2）配制步驟：第一步：計算：所需碳酸鈉的質(zhì)量為克。 第二步：稱量：在天平上稱量碳酸鈉固體，并將它倒入小燒杯中。 第三步：

13、溶解：在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。 第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。 第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯23次，并沿玻棒注入容量瓶中。第六步：定容：倒水至刻度線12cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。 第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。 第八步：裝瓶、貼簽。（3）誤差分析：固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確； 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，有溶液灑落； 未洗滌燒杯和玻璃棒； 用待配液潤洗了容量瓶； 定容時水加多了或加少了； 定容時未平視刻度線?！居?xùn)練6】有下列化學儀器：托盤天平；玻璃棒；藥匙；燒杯；量筒；容量瓶；膠頭滴管；細口試劑瓶；標簽紙

14、。(1) 現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/3的濃硫酸_ mL。(2) 從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是_(3) 容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_(4)若實驗遇到下列情況，對所配制硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)？ 用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌_ 未經(jīng)冷卻趨熱將溶液注入容量瓶中_ 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_ 容量瓶中原有少量蒸餾水_ 定容時俯視觀察液面_【例5】（09年上海化學·15）鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁

15、的A物質(zhì)的量之比為32B質(zhì)量之比為32C摩爾質(zhì)量之比為23D反應(yīng)速率之比為23配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到

16、室溫時，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是在20時標定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時都會伴隨吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準確。將容量瓶反復(fù)顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液的潤濕容量瓶磨口時有所損失，以及粒子間隔減小造成的，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水1.（09年江蘇化學·4）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A25時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2

17、NAC室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA2. （09年廣東化學·6）設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說法正確的是A1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA B乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3NA 個氫原子C標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+3. （09年山東理綜·10）下列關(guān)于氯的說法正確的是ACl2具有很強的氧化性，在化學反應(yīng)中只能作氧化劑B

18、若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)學科C實驗室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集D1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）4. （09年上海化學·31）煙氣中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。（1）根據(jù)廢氣排放標準，1m3煙氣最高允許含400mgNOx。若NOx中NO質(zhì)量分數(shù)為0.85，則1m3煙氣中最高允許含NO L（標準狀況，保留2位小數(shù)）。（2）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作為NOx吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為 mol/L（保留2位小數(shù)）。（3）已知：

19、NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2 2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2 1m3含2000mgNOx的煙氣用質(zhì)量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣 排放標準（填“符合”或“不符合”），理由： 。（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO+2HNO33NO2+H2O當煙氣中n(NO)n(NO2)23時，吸收率最高。1m3煙氣含2000mgNOx，其中n(NO)n(NO2)91。計算：（i）為了達到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量（保留3位小數(shù)）。（ii）1m3煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量（假設(shè)上述吸

20、收反應(yīng)中，反應(yīng)比反應(yīng)迅速。計算結(jié)果保留1位小數(shù)）?！靖?悟】物質(zhì)的量考察題都屬于較易題，選擇題形式出現(xiàn)居多，經(jīng)典設(shè)問包含粒子個數(shù)，簡單計算，狀態(tài)狀況的判定等，只要認真審題，分數(shù)還是容易拿到1. （08四川卷）下列說法不正確的是（ ）A1mol氧氣含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4LB1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為31D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為132.（08江蘇卷）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A常溫常壓下的33

21、.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-3.（08山東卷）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（ ）A10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%B在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 gD一定溫度下，1 L 0.5

22、0 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物質(zhì)的量不同4.（08四川卷）在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3的濃度(mol/L)為( ) A B C D5. 下列敘述正確的是A 摩爾是指物質(zhì)所含的粒子個數(shù)，它是物質(zhì)的數(shù)量單位B 阿伏加德羅常數(shù)通常用表示，6.02×1023 mol-1稱為阿伏加德羅常數(shù)C 氦氣的摩爾質(zhì)量是8gD 4.4g二氧化碳氣體中所含的原子個數(shù)與4.2g氮氣中所

23、含的原子個數(shù)相等6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A 在標準狀況下，以任意比例混合的CH4與CO 2混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為B 在標準狀況下，個水分子所占的體積為22.4LC 常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol H2，失去的電子數(shù)為2D 常溫常壓下，28克氮氣含有的核外電子數(shù)為107、下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是：A 1 mol 的質(zhì)量為17g B CO2 的摩爾質(zhì)量為44gC 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量D 一個鈉原子的質(zhì)量等于g8. 1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為 A. a/28 B.a C. 2

24、8a D.a/149. 在同溫同壓下，有同質(zhì)量的氣體X和Y，已知此時Y的體積大于X的體積，則它們的相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系是：A.M(x)>M(y) B.M(x)<M(y) C.M(x)=M(y) D.無法確定10. 若代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則相對分子質(zhì)量為a的一個分子的質(zhì)量A a g B /a g C a/ g D 1/a g11. 常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時，壓強降低為開始時的1/4，則原混合氣可能是：A.H2和O2 B.HCl和NH3 C.H2和Cl2 D.CO和O212. 等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣

25、體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為：A.3：4：1 B.3：3：2 C.6：7：3 D.6：9：013. 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A. 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等體積、等密度的CO和C2H4C. 等溫、等體積的O2和N2 D. 等壓、等體積的N2和CO214.（1）在質(zhì)量分數(shù)為28的KOH水溶液中，與H2O分子數(shù)之比是 （2）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為 ,KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為 ，含1 mol 的該混合

26、物的質(zhì)量是 g （3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為 15.一定量的液態(tài)化合物，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為： XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672ml，密度是2.56 g/L。（1）反應(yīng)前O2的體積是_ml（標準狀況）（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。（3）若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為_和_（寫元素符號）。16. 在25,101kPa條件下,將15LO2通入10LCO和H2的混合氣體中,使其完全燃燒

27、,干燥后,恢復(fù)到原來的溫度和壓強。若剩余氣體的體積是15L,則原CO和H2的混合氣中，=_L。若剩余氣體的體積是aL,則原CO和H2的混合氣中,=_。若剩余氣體的體積是aL,則 a的取值范圍是:_。17. 將一定體積的CO2通入VLNaOH溶液中,已知NaOH完全反應(yīng),在反應(yīng)后向溶液中加入足量石灰水,得到mg沉淀。能否用上述數(shù)據(jù)確定參加反應(yīng)的CO2的體積(標況)？_。若能,列式表示為_;若不能,理由是_。能否用以上數(shù)據(jù)確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？_。若在上述CO2與NaOH反應(yīng)后的溶液中不加入石灰水而是加入足量氯化鈣溶液,結(jié)果得到了ng沉淀,設(shè)原NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為c,則當當n=m時,c=_;當n=0時,c=_;當n<m時,c=_。18.（08上海卷）生態(tài)溶液涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二