上海虹口2013高考一模--化學(xué)

1、虹口區(qū)2012-2013學(xué)年度第一學(xué)期高三年級化學(xué)學(xué)科 期終教學(xué)質(zhì)量監(jiān)控測試卷（一模） 2013.1考生注意：1本試卷滿分150分，考試時間120分鐘。2. 本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3. 答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4. 答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H-1B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-5

2、6 Cu-64Br-80 I-127一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1. 下列加點字的含義不是指“元素”的是A. 碘遇淀粉變藍B. 鈉的焰色反應(yīng)為黃色C. 礦泉水中含有鈣、鎂等礦物質(zhì)D. 磷的同素異形體有紅磷、白磷等2. 微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是A. C3H6、CH2=CHCH3B. OH、C. 、 D. 、1s22s22p63s23p63. 下列物質(zhì)的熔點，前者大于后者的是A. 晶體硅、碳化硅B. 甲苯、苯酚C. 氧化鎂、氧化鈉D. 鉀鈉合金、鈉4. 下列元素的單質(zhì)在工業(yè)上用電解法生產(chǎn)的是A. 氮B. 氯C. 溴D. 碘5. 有

3、機物與水發(fā)生的反應(yīng)不可能是A. 取代反應(yīng)B. 加成反應(yīng)C. 水解反應(yīng)D. 消去反應(yīng)二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6. 有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是A. 生鐵抗腐蝕能力比純鐵強B. 鋼瓶在儲存液氯前徹底干燥可減緩腐蝕C. 水庫鐵閘與直流電源正極相連可減緩腐蝕D. 常溫下濃硝酸比濃鹽酸更易使鐵腐蝕7. 下列常用實驗室儀器中，一般不用于混合物分離或提純的是A. B. C. D. 8. 反應(yīng) A + BC + Q分兩步進行 A + BX - Q；XC + Q。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A+BXC能量反應(yīng)過程能量反應(yīng)過程A+BXC能量反應(yīng)過程A+BXC能

4、量反應(yīng)過程A+BXCA B C D9. 一定條件下某容器中各微粒在反應(yīng)前后的變化如圖所示，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是（反應(yīng)前）（反應(yīng)后）充分反應(yīng)A. 一定屬于可逆反應(yīng)B. 一定屬于化合反應(yīng)C. 一定屬于氧化還原反應(yīng)D. 一定屬于放熱反應(yīng)10. 丁烷、丙烯、乙炔分子中碳碳鍵鍵能總和大小關(guān)系是A. 丁烷丙烯乙炔B. 乙炔丙烯丁烷C. 丙烯丁烷乙炔D. 丁烷=丙烯=乙炔11. 下列化學(xué)反應(yīng)能用離子反應(yīng)Ca2+ 2HCO3+ 2OH CaCO3+ CO32- + 2H2O表示的是A. Ca(OH) 2與少量的NaHCO3B. Ca(OH) 2與少量的Ca(HCO3) 2C. Ca

5、(HCO3) 2與足量的NaOHD. Ca(OH) 2與足量的Ca(HCO3) 212. 為比較鹽酸與醋酸的酸性強弱，下列方案不可行的是（均在常溫下測定）A. 比較等體積、等pH值的兩種溶液的導(dǎo)電性B. 比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值C. 比較等體積、等pH值的兩種溶液與過量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量D. 比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化13. 有三瓶體積相等、濃度均為1 mol/L的HCl溶液。將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量CH3COONa固體（溶液仍為酸性），不作改變，然后以酚酞為指示劑，用標準NaOH溶液滴定上述三種溶液，終點時消耗的NaOH

6、溶液的體積大小關(guān)系為A. =B. C. =D. =14. 向10 mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的A. x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42，且c(NH4+)c(Al3+)B. x=10時，溶液中有NH4+、AlO2、SO42，且c(NH4+)c(SO42)C. x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2、OH，且c(OH)c(AlO2)D. x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH，且c(OH) = c(Ba2+)15. 下圖所示的是驗證二氧化硫性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將硫酸滴入

7、裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿。關(guān)于此實驗的“現(xiàn)象”、“解釋或結(jié)論”以及對應(yīng)關(guān)系均正確的是選項現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處黃色褪去非金屬性：BrSBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)Cc處變?yōu)樗{色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復(fù)二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定16. 某無色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2+、 Cl一、 I一、SO32一、SO42一 離子中的若干種（忽略水電離出的H+、OH一），依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到現(xiàn)象如下表。下列結(jié)論正確的是步驟操作現(xiàn)象用pH試紙檢驗溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈紫紅色向所得水溶液中加入B

8、a(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生A. 肯定含有的離子是B. 肯定沒有的離子是C. 可能含有的離子是D. 不能確定的離子是17. 以色列科學(xué)家Daniel Shechtman因發(fā)現(xiàn)準晶體獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎。人們在自然界中也找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準晶體。將相同質(zhì)量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為A. n(燒堿)n(稀硝酸)n(鹽酸)B. n(燒堿)n(鹽酸)n(稀硝酸)C. n(稀硝酸)n(燒堿)n(鹽酸)D. n(鹽酸)n(稀硝酸)n(燒堿)三、選擇題（本題共2

9、0分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分）18. 向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是A. Fe3+B. HSC. D. C6H5O19. 下列有機實驗必須始終在堿性條件下進行的是A. 銀鏡反應(yīng)B. 制備硝基苯C. 皂化反應(yīng)D. 檢驗鹵代烴中的鹵原子20. 碳酸有兩個電離常數(shù)Ki1、Ki2，分別對應(yīng)碳酸的兩步電離。關(guān)于Ki1和Ki2說法正確的是A. Ki1的表達式為B. Ki2對應(yīng)的電離過程是HCO3 + H2O H3O+ + CO3

10、2C. 當(dāng)碳酸的電離平衡正向移動時，Ki1與Ki2均相應(yīng)增大D. 改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小21. 將a g氯酸鉀（M=122.5）充分加熱分解（同時加入少量MnO2），得到b L氣體，殘留物充分溶解后所得溶液中共有c個溶質(zhì)離子。則阿伏加德羅常數(shù)（NA）一定可表示為A. B. C. D. 22. 將78 g金屬鉀在空氣中燃燒，生成KO2和K2O2的混合物。該混合物與足量的CO2充分反應(yīng)后生成O2（4KO2+2CO2 2K2CO3+3O2），得到O2的物質(zhì)的量可能為A. 0.50 molB. 0.75 molC. 1.00 molD. 1.50 mol四、（本題共8分）下表中所列的

11、字母分別代表某一化學(xué)元素。完成下列填空：abcd efgh i23. h的最外層有_種運動狀態(tài)的電子。a、b、c三種元素形成的化合物電子式為_。24. d單質(zhì)溶于i的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。25. 元素e與f元素相比，非金屬性較強的是_（寫元素符號），下列表述中能證明這一事實的是_（選填序號）。a. e的陰離子還原性強于f的陰離子b. f的氫化物酸性強于e的氫化物c. e單質(zhì)的熔點高于f單質(zhì)d. e和f形成的化合物中，e顯正價，f顯負價26. 元素X（非ai元素）是所在周期原子半徑最大的非金屬元素，它的氣態(tài)氫化物為三角錐形極性分子，寫出X在周期表中的位置_。五、

12、（本題共8分）將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H5IO6在反應(yīng)中發(fā)生如下過程：H5IO6HIO3。完成下列填空：27. 將該反應(yīng)的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入正確位置。+（氧化劑）（還原劑）28. 在上圖中標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。29. 若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質(zhì)，能將碘元素還原成碘離子的是_（選填序號）。a. 鹽酸b. 硫化氫c. 溴化鈉d. 硫酸亞鐵30. 若向含1mol H5IO6 的溶液中加入過量的過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍，同時有大量氣體產(chǎn)生。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，此過程中至少可得到氣體_L（標準狀態(tài)下）。六、（本題共

13、8分）1200時可用反應(yīng) 2BBr3(g) + 3H2(g)2B(s) + 6HBr(g) 來制取晶體硼。完成下列填空：31. 下列說法能說明該反應(yīng)達到平衡的是_（選填序號，下同）。a. v正(BBr3)= 3v逆(HBr)b. 2c(H2) = c(HBr)c.密閉容器內(nèi)壓強不再變化d. 容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化32. 若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質(zhì)量增加，下列說法正確的是_。a. 在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小b. 在平衡移動時逆反應(yīng)速率始終增大c. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)d. 達到新平衡后反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物33. 若上述反應(yīng)在10L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)， 5min后，氣體總

14、質(zhì)量減少1.1 g，則該時間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為_。0起始時n(H2) /mol平衡時HBr%abc34. 往容器中充入0.2 mol BBr3和一定量H2，充分反應(yīng)達到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H2的物質(zhì)的量有如圖關(guān)系。在a、b、c三點中，H2 的轉(zhuǎn)化率最高的是_（選填字母）。b點達到平衡后，再充入H2使平衡到達c點，此過程中平衡移動的方向為_（填“正向”、“逆向”或“不移動”）。七、（本題共12分）無水氯化鋁是有機化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178時升華，極易潮解，遇水后會發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應(yīng)原理為：2Al + 6HCl(g)

15、 2AlCl3 + 3H2。完成下列填空：35. 寫出B處燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。36. C中盛有的試劑為_。進行實驗時應(yīng)先點燃_（選填“B”或“D”）處酒精燈。37. 用粗短導(dǎo)管連接D、E的目的是_（選填序號）。a. 防堵塞b. 防倒吸c. 平衡氣壓d. 冷凝回流E瓶的作用是_。38. F中盛有堿石灰，其目的是_（選填序號）。a. 吸收HClb. 吸收Cl2c. 吸收CO2d. 吸收H2O39.（1）將D中固體改為市售氯化鋁（AlCl36H2O）也能進行無水氯化鋁的制備，此時通入HCl氣體的目的是_。（2）若實驗條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6

16、-n)，且質(zhì)量是原市售氯化鋁的40%，則可推算n的值為_。40. 有人建議將上述裝置A、B中的試劑改為濃鹽酸和二氧化錳，其余裝置和試劑均不變，也能制備無水AlCl3。事實證明這樣做比較危險，請簡述理由 _。八、（本題共12分）精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物。完成下列填空：41. 工業(yè)氯化鉀中含有Fe3+、SO42、Br等雜質(zhì)離子，可按如下步驟進行精制，完成各步內(nèi)容。溶解；加入試劑至Fe3+、SO42沉淀完全，煮沸；_；加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；_（除Br）；蒸干灼燒。步驟中，依次加入的沉淀劑是NH3H2O、_、_。證明Fe3+已沉淀完全的操作是_。42. 有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來制備K

17、2CO3。他向飽和KCl溶液中依次通入足量的_和_兩種氣體，充分反應(yīng)后有白色晶體析出。將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結(jié)果無任何固體殘留，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。寫出生成白色晶體的化學(xué)方程式：_。分析該方法得不到K2CO3的原因可能是_。43. 用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法。氫氧化鉀在_極區(qū)產(chǎn)生。為了避免兩極產(chǎn)物間發(fā)生副反應(yīng)，位于電解槽中間的離子交換膜應(yīng)阻止_（填“陰”、“陽”或“所有”）離子通過。44. 科學(xué)家最近開發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法。其反應(yīng)可分為5步（若干步已合并，條件均省略）。請寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式。第、步（合并）：2KCl + 4HNO3 2

18、KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O第、步（合并）：4KNO3 + 2H2O 4KOH + 4NO2 + O2第步：_總反應(yīng)：4KCl + O2 + 2H2O 4KOH + 2Cl2與電解法相比，該方法的優(yōu)勢可能是_。九、（本題共8分）胡蘿卜中含有大量的-胡蘿卜素，被人體吸收后可轉(zhuǎn)化成視黃醇（即維生素A），是目前最安全補充維生素A的產(chǎn)品。在體內(nèi)酶的催化下，1 mol -胡蘿卜素可氧化為2 mol視黃醛，然后再轉(zhuǎn)化為視黃醇，其過程如下：已知：完成下列填空：45. -胡蘿卜素的化學(xué)式為_。反應(yīng)I的類型為_。46. -胡蘿卜素在人體吸收時需要相應(yīng)的溶劑，下列適合作為溶劑的是_（選填編號）

19、；a. 水b. 油脂c. 苯d. 乙醇許多保健品中都含有-胡蘿卜素，從其結(jié)構(gòu)推測可能的作用是_（選填編號）。a. 提供蛋白質(zhì)b. 補充微量元素c. 抗氧化劑d. 調(diào)節(jié)pH47. 視黃醛的一種同分異構(gòu)體屬于萘（，C10H8）的衍生物，其可能具有的化學(xué)性質(zhì)有_（選填編號）。a. 與溴水發(fā)生加成反應(yīng)b. 能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c. 發(fā)生銀鏡反應(yīng)d. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色48. 丁烯酮（CH2=CHCOCH3）是合成視黃醇和-胡蘿卜素的重要原料之一。工業(yè)上采用如下流程合成丁烯酮： 寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：_。寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式：_。十、（本題共12分）鈀催化偶聯(lián)反應(yīng)可表示為：R-X + CH2

20、=CH-RR-CH=CH-R + HX。美國化學(xué)家Richard F. Heck因研究此反應(yīng)獲2010年諾貝爾化學(xué)獎。以下是利用鈀催化偶聯(lián)反應(yīng)合成一種香料A（）的流程： 完成下列填空：49. 寫出結(jié)構(gòu)簡式。B_E_50. 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。51. 反應(yīng)屬于_（填反應(yīng)類型）。反應(yīng)的條件是_。52. 為了促進反應(yīng)的進行，通常可以加入一種顯_的物質(zhì)。a. 強酸性b. 弱酸性c. 弱堿性d. 強堿性53. 寫出A的兩種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_、_。i. 含有兩個苯環(huán)（除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)）；ii. 只存在四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。54. 僅以B為有機原料，任選無機試劑，經(jīng)過三步反應(yīng)

21、可得到一種含有六元環(huán)的酯。寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。十一、（本題共16分）鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計算：55. 將11.802 g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng)，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵。（1）鋼樣中含鐵_g。（2）生成的CO2在標準狀況下體積為_mL。56. 向10 mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應(yīng)后過濾。洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL。取25mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50mL。計算原

22、溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。57. 鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵化學(xué)式FeO(OH)。將一塊帶銹鐵片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標準狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020g鐵。求：（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量。（2）原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)。58. 用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時，往往會形成一種灰綠色的中間物（用X表示）。經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質(zhì)量之比為11:12。已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為2:1。請通過計算確定X的化學(xué)式。虹口區(qū)2012013學(xué)年第一學(xué)期期終高三化學(xué)質(zhì)量監(jiān)控卷參考

23、答案及評分標準一選擇題（每小題2分，共10分）1. A 2. B 3. C 4. B 5. D二選擇題（每小題3分，共36分）6. B 7. C 8. D 9. D 10. A 11. C 12. A 13. C 14. A 15. B 16. D 17. C三選擇題（每小題4分，共20分）18. BC 19. AC 20. BD 21. D 22. BC四、（本題共8分）23. 6（1分），（1分）；24. 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2（2分）；25. Cl（1分），ad（2分）；26. 第四周期VA族（1分）五、（本題共8分）27-28. （共3分，物質(zhì)1分、配平1分、方向數(shù)

24、目1分）10e5H5IO62MnSO4+（氧化劑）（還原劑）29. b（1分）；30. 2H5IO6 + 7H2O2 I2 + 12H2O + 7O2（2分），78.4L（2分）六、（本題共8分）31. cd（2分）；32. ab（2分）；33. 0.003mol/(Lmin)（2分）；34. a（1分），正向（1分）七、（本題共12分）35. NaCl + H2SO4(濃) NaHSO4 + HCl（1分，寫強熱亦可，產(chǎn)物為Na2SO4）；36. 濃硫酸（1分），B（1分）；37. a（1分）；使AlCl3冷凝、收集AlCl3（1分）；38. ad（2分）；39. （1）抑制AlCl3水解（1分）；（2）4（2分）；40. 制得的Cl2中混有HCl，與