2012高考化學二輪復習攻略：專題4_物質結構和元素周期律測試題

1、專題4物質結構和元素周期律一、選擇題(每小題5分，共50分)1下列關于指定粒子構成的敘述中，不正確的是()A37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B第114號元素的一種核素X與Pb具有相同的最外層電子數(shù)CH3O與OH具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)DO與S2具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)解析：37Cl和39K具有的中子數(shù)都是20，A正確；X與 Pb的核電荷數(shù)之差為1148232，即相差一個電子層，屬于同一主族元素，最外層有相同的電子數(shù)，B正確；H3O與OH具有相同的電子數(shù)但質子數(shù)不同，C錯誤；O與S2的電子數(shù)都是18，質子數(shù)都是16，D正確。故選C。答案：C2(2010·山東理綜，9)16O和18O是氧

2、元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A16O2與18O2互為同分異構體B16O和18O核外電子排布方式不同C通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化D標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個氧原子解析：16O2和18O2是由氧元素的兩種不同核素分別構成的兩種不同的分子，二者相對分子質量不同，不屬于同分異構體，A錯誤；16O和18O的核外電子數(shù)都是8，且核外電子排布式相同，B錯誤；16O與18O是同種元素的不同核素，16O與18O之間的轉化屬于物理變化，C錯誤；根據阿伏加德羅定律，標準狀況下1.12 L16O2中含有0.1 NA個16O原子

3、，1.12 L18O2中也含有0.1 NA個18O原子，D正確。答案：D3(2011·青島模擬)下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是()HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S強HCl的穩(wěn)定性比H2S強HCl的還原性比H2S強HClO的酸性比H2SO4弱Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeSCl2能與H2S反應生成S在周期表中Cl處于S同周期的右側還原性：Cl<S2ABC D解析：兩項不能說明元素原子得失電子能力的強弱；是正確的；項的順序反了，應該是H2S的還原性比HCl強；項中HClO不是最高價含氧酸，Cl的最高價含氧酸應為HClO4；項中非金屬

4、單質在相同條件下與變價金屬反應，產物中變價金屬的價態(tài)越高，說明非金屬元素原子得電子能力越強；項中作為氧化劑的非金屬單質在水溶液中能置換另一非金屬單質，如：Cl2H2S=2HClS，說明Cl2的氧化性大于S，即非金屬性Cl>S；項是利用元素在周期表中的相對位置進行判斷的；項是利用逆向思維進行判斷的。利用規(guī)律進行解題時應注意對題目進行細致的分析。答案：C4(2011·廣東A卷，22)(雙選)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則()A原子半徑：丙>丁>乙B單質的

5、還原性：丁>丙>甲C甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應解析：根據題意首先判斷四種元素分別是：甲為H，乙為N，丙為Na，丁為Al，所以AD正確，B項應該為：丙>丁>甲，C項丙的氧化物應該為離子化合物，故選AD。答案：AD5(2010·全國，6)下列判斷錯誤的是()A沸點：NH3>PH3>AsH3B熔點：Si3N4>NaCl>SiI4C酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析：B考查不同類型晶體的熔、沸點高低，一般認為是

6、：原子晶體>離子晶體>分子晶體，所以B正確；C項正確，一般元素非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；D正確，一般元素金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；A項錯誤，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結構相似的分子相對分子質量越大，其分子間作用力越大，熔、沸點越高，故應該為：NH3>AsH3>PH3。答案：A6下列有關敘述：非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N；M原子比N原子容易得到電子；單質M跟H2反應比N跟H2反應容易得多；氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；氧化物水化物的酸性H

7、mMOx>HnNOy；熔點M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是()A BC D全部解析：中氣態(tài)氫化物水溶液的酸性與元素非金屬性強弱無關；中應為“最高價氧化物水化物的酸性”；中熔點高低與元素非金屬性強弱無關。答案：B7A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下(不一定是同周期)：ABCDE下列說法正確的是()AE元素的最高化合價為7時，D元素的負化合價可為3BA(OH)n為強堿時，B(OH)m也一定為強堿CHnDOm為強酸時，E的得電子能力一定很強DHnCOm為強酸時，E的單質可能有強還原性解析：E元素的最高化合價為7時，D

8、元素的最高化合價必為6，則D元素的負化合價為2。A(OH)n為強堿時，B(OH)m可能為強堿，也可能為中強堿，還可能為弱堿。HnDOm為強酸，即D元素的得電子能力很強，原子序數(shù)比D大1的E可能為得電子能力比D強的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素。元素C與元素E的關系可這樣舉例，C是16S，E是18Ar；若C是17Cl，則E是19K。答案：D8根據表中信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合價2326、22A.氫化物的沸點為H2T<H2RB單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q

9、CM與T形成的化合物具有兩性DL2與R2的核外電子數(shù)相等解析：根據半徑和價態(tài)分析五種元素分別是：Mg、Al、Be、S、O。氫化物沸點H2O>H2S，A錯；與稀鹽酸反應速率Mg>Be，B錯；L2為10電子結構而R2為18電子結構，D錯。答案：C9(2011山東青島高三質量檢測)X、Y、Z、W、M、N六種元素均位于元素周期表的前四周期(如下圖所示)。有關這六種元素的下列敘述中不正確的是()A元素的簡單離子半徑M<W<ZBY元素在自然界存在多種同素異形體C最高價氧化物的水化物酸性W>NDN與Z的質子數(shù)之差為16解析：本題考查元素周期表的知識，屬于中檔題。據元素在周期表中

10、位置知：M、W、Z形成的簡單離子具有相同的電子層結構，原子序數(shù)越小離子半徑越大，所以A錯。答案：A10(2010·江蘇化學，13)(雙選)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質D化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵解析：D為Al元素，符合

11、B原子條件的為C、S，由于B的原子序數(shù)比D小，則B為碳元素，C只能為鈉元素，由此確定A為H、E為Cl。A、B組成的化合物為烴，若烴中含C原子數(shù)多則常溫下烴為液體或固體；NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，B正確；Na、Al的還原性強，其單質制備只能用電解法，Cl2的氧化性強，工業(yè)制備一般也用電解法；HCl含共價鍵，NaCl含離子鍵，D錯誤。答案：BC二、非選擇題(共50分)11(12分)現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據： 元素 編號元素性質原子半徑/1010m0.741.021.521.100.991.860.751.43最高或最低化合價615715322313試回答下列問題：(1)元素

12、在周期表中的位置是_；元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_(填化學式)；(2)上述元素形成的單核離子中半徑最大的是_，半徑最小的是_；(3)元素與元素按照原子個數(shù)比為11形成的化合物與水反應的化學方程式_；(4)元素形成的單質加入到元素的氫化物的水溶液中，反應生成兩種強酸的離子方程式_ _。解析：首先根據元素的化合價可判斷：元素為A主族，元素為A主族，元素為A主族，再結合原子半徑的大小關系可確定元素為O、元素為S，元素分別為P、N，元素為Cl、元素為Li、元素為Na，元素為Al。題設問題再結合元素及化合物相關知識解答。答案：(1)第二周期第A族H2O(2)P3Li(3)2Na2O22H2O=4NaO

13、HO2(4)4Cl2H2S4H2O=10H8ClSO12(12分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A其單質是密度最小的物質B最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍C陰離子帶有兩個單位的負電荷，單質是空氣的主要成分之一D其陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，且核電荷數(shù)與C相差5E最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，原子半徑大于C請回答下列問題：(1)寫出B、E兩種元素的元素符號：B_，E_。(2)五種元素中的三種組成的易溶于水的物質中，能促進水電離的物質M是_(寫化學式)，能抑制水電離的物質N是_(寫化學式，寫一個即可)。25時，pHa的M溶液中水電離出的

14、H濃度與pHa的N溶液中水電離出的H濃度之比為_。(3)甲、乙分別是B、D兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丙是E元素最高價氧化物的水化物，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同，反應的產物不同?；卮饐栴}：向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液過程中發(fā)生的所有反應的離子方程式為_ _。(4)航天飛機曾用D的粉末和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱D粉末使其氧化并放出大量熱量，促使高氯酸銨分解。nmol高氯酸銨分解時除產生2nmol水蒸氣和nmol氧氣外，其他組成元素均以單質形式放出，因而產生巨大的推動力。寫出高氯酸銨分解的化學方程式：_ _，該反應中的氧化產物為_，每分解1mol高氯酸銨，轉移的電子數(shù)目是_。解

15、析：(1)根據表中提供的元素信息推知，A、B、C、D、E分別是氫、碳、氧、鋁、硫。(2)能促進水電離的物質應是能水解的鹽類，而抑制水的電離的應是酸或堿，根據題意寫出相應物質的化學式。促進水電離的是Al2(SO4)3，其溶液中水電離出的H就是溶液中的H，據pHa，c(H)10amol·L1，抑制水電離的是酸溶液，其中溶液中c(H)10amol·L1，由水電離的c(H)c(OH)1014amol·L1，則二者H濃度之比為10142a：1。(3)甲是Na2CO3，乙是NaAlO2或NaAl(OH)4，丙是H2SO4。答案：(1)CS(2)Al2(SO4)3H2SO4(或

16、H2SO3或H2CO3)(其他合理答案也可)10142a：1(3)HAlOH2O=Al(OH)3或HAl(OH)4=Al(OH)3H2OAl(OH)33H=Al33H2O(4)2NH4ClO4N24H2OCl22O2N2、O27NA(或4.214×1024)13(13分)(2011·北京，25)在溫度t1和t2下，X2(g)和 H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學方程式K(t1 )K(t2)F2H22HF1.8×10361.9×1032Cl2H22HCl9.7×10124.2×1011Br2H22HBr5.6×1079.3

17、×106I2H22HI4334(1)已知t2>t1，HX的生成反應是_反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)HX的電子式是_。(3)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是_。(4)X2都能與H2反應生成HX，用原子結構解釋原因：_。(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：_，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。(6)僅依據K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_(選填字母)。a在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低bX2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱cHX的還原性逐漸減弱dHX的穩(wěn)定性逐漸減弱解析：溫度升

18、高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應；F、Cl、Br、I的得電子能力依次減小，故HX共價鍵的極性由強到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI；X2都能與H2反應生成HX的原因是鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7，得一個電子或形成一個共用電子對時，即可形成8電子穩(wěn)定結構；平衡常數(shù)越大，說明反應越易進行，F(xiàn)、Cl、Br、I的得電子能力依次減小的主要原因是原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，核外最外層電子的吸引力依次減弱造成的。答案：(1)放熱(2)H(3)HF、HCl、HBr、HI(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7(5)同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多(6)ad14(13分)某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下列實驗。.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_與鹽酸反應最劇烈，_與鹽酸反應的速度最慢；_與鹽酸反應產生