浙江杭州西湖高級(jí)中學(xué)2014高三9月月考-化學(xué)

1、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Fe:56 Cu:64第卷（選擇題，共44分）一、選擇題：（本題包括22小題，每小題2分，共44分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）.1“納米技術(shù)”廣泛的應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質(zhì)是 A能全部通過(guò)半透膜 B能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C一定能導(dǎo)電 D一定為懸濁液或乳濁液2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是A.1 mol Cl2與足量金屬鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣中約含有

2、NA個(gè)氦原子C.將NA個(gè)NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水D.常溫下32 g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2 NA個(gè)氧原子(氧的相對(duì)原子質(zhì)量：16) 3列敘述正確的是 A強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物 B醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)CSO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì) D硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)4同主族兩種元素原子序數(shù)的差值不可能為 A16 B.26 C.36 D.465經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水，若用于配制以下溶液：NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4 KI Na2S Na2SO3，會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是A.全部 B. C. D.6

3、下列說(shuō)法正確的是 AIA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)BVIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小7下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是ACOH2O(g)CO2H2 B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2 D2F22H2O=4HFO28下列離子方程式正確的是A過(guò)量鐵片加入稀硝酸中： 3Fe +2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO + 4H2OB向小蘇打溶液中加入醋酸：HCO3+ H+CO2+H2OC向HI溶液中加入Fe(OH)3固體：Fe(O

4、H)3+3H+Fe3+3H2OD向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+SO4 2 BaSO49下列說(shuō)法正確的是 A.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2B.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3C.SO2能使碘的淀粉溶液、酸性KMnO4溶液褪色 D.少量SO2通過(guò)濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀10某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：分析表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸體積50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV（CO2）（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36L A由、可知：

5、中的固體不足而完全反應(yīng)B由、可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒(méi)有變化，說(shuō)明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全C由可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度D由可以計(jì)算出混合物的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11已知下列氧化還原反應(yīng)：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3，5Cl2+I2+6H2O=2IO3+10Cl+12H+，ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O。上述條件下，各微粒氧化性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是AClO3BrO3IO3Cl2 BBrO3Cl2ClO3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3 DCl2BrO3ClO3IO312.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組

6、物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A B C D 13下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是 A. 能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3 Bc(H+)=1101molL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3 C能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2、Br D水電離出的c(H+)為11012 molL1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO42-14已知某強(qiáng)氧化劑RO（OH）22+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。若把1.210-3mol

7、RO(OH)22+還原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為 A0 B+2 C+3 D+415某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72離子，在溶液中0.2 mol該離子恰好能使0.6molSO32離子完全氧化，則X2O72離子還原后的化合價(jià)為A1 B2 C3 D416. 在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體并微熱，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒(méi)有明顯變化的是A.Fe3B.Fe2C.NHD.Al317.已知118號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A.質(zhì)子數(shù)cb B

8、.離子的還原性Y2Z C.氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D.原子半徑X碳酸)連接儀器、加藥品后，打開(kāi)a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，裝置A中的試劑是。能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_。(2)驗(yàn)證 SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。打開(kāi)b，關(guān)閉a。能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是：_。若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化學(xué)方程式是：_。BaCl2溶液中無(wú)沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式寫(xiě)出其中SO2 顯示還原性并生成沉淀的離子方程式_。杭西高2013年9月高三化學(xué)答卷

9、第卷（選擇題，共44分） 一、選擇題 (每題2分，共22題，合計(jì)44分。請(qǐng)將選擇題答案填在答題卡上)第卷（非選擇題，共56分） 二、填空題：（本大題四個(gè)小題，共33分）23（8分）（1）a原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 其電子式為 ；（2）離子方程式 ；（3）離子方程式 ， ；（4） 化學(xué)方程式 。24（8分）（1） H2O（2） ， 。（3） mol。（4） 。 25(8分) (1) 化學(xué)式：A_ _，B ，C_，D_。 (2) 化學(xué)方程式： 。 (3) 最大值為_(kāi)(填數(shù)字)。 26（9分）（1） （填序號(hào)）。 （2）現(xiàn)象 ； 離子方程式 。 （3） 解釋原因 。 （4）化學(xué)方程式為 ； 三、實(shí)驗(yàn)題（本大題兩小題，共23分）：27.（6分） （1）離子方程式 。