無機(jī)及分析化學(xué)第3階段測(cè)試題

1、無機(jī)及分析化學(xué)第3階段測(cè)試題江南大學(xué)現(xiàn)代遠(yuǎn)程教育第三階段測(cè)試卷_ 習(xí)中心（教學(xué)點(diǎn)）批次：專業(yè)：_ 學(xué)號(hào)：_姓名得分：（第8章分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)，第9章配合物 與配位平衡，第10章 主族元素選論，第11章 副 族兀素選論）（本課程計(jì)算涉及開方、乘方和對(duì)數(shù)等數(shù)學(xué)運(yùn)算， 故參加本課程的考試時(shí)必須攜帶計(jì)算器）一、填空題（30分，每空1分）丄1.金剛石中，C-C以_ 雜化軌道相互成鍵，其空間構(gòu)型為。耳NH3、CCI4、H2O分子中鍵角最大的是 最小的疋 ，這疋因?yàn)椤?. S和p軌道發(fā)生的等性雜化軌道中，所含 雜和化P軌道中雜化等同或所含同s和在不成分 （等同或不等同），造成不等性雜化的原因是 在同族氫化

2、物中沸點(diǎn)特別高， 形成的緣故5.HBr分子之間的作用力有_，其中主要的作用力是-6.H2O2中or的氧化數(shù)為匚考試科目：無機(jī)及分析化學(xué)（總分100分） 時(shí)間：90分鐘層次：_身份證號(hào)：_為主，物分子點(diǎn)特別力以 是因?yàn)榉肿娱g還有。.? _ ?。 ， 所以既Z劑。7.AgNO3溶液與過量Na2S2O3溶液生成可作_ 劑，又可作”、丁._AgNO3溶液與過量_色溶液。過量AgNO3溶液則與Na2S2O3溶液生成 色沉淀，放置后變?yōu)?色。8.H2SQ3、HCIO4、H2CO3中酸性最強(qiáng)的色沉淀，放置后變?yōu)槭?，最弱的是。耳?碳酸、碳酸氫鹽、碳酸鹽中，熱穩(wěn)定性 最大的為_，最小的為_ ，其規(guī)律可用解釋。

3、口10配制SnCI2溶液時(shí)，常向溶液中加入一些和，其目的是防止和_ 。11.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Li與元素_ 的性質(zhì)相似。二、選擇題(16分，每題2分)1.H2S分子以不等性sp3雜化軌道成鍵，所以它 的鍵角是：()(A)109.5(B)小于109.5(C)大于109.5(D)無法預(yù)知(B)加入AgNO3溶液(C)加 入 氨 水(D)加入NaCl溶液3加熱分解可以得到金屬單質(zhì)的是()(A).Hg(NO3)2(B). Cu(NO3)2(C).KNO3(D). Mg(NO3)24 下列說法中不正確的是 ( )(A).H2O2分子結(jié)構(gòu)為直線型淀溶已經(jīng)產(chǎn)生了AgCl沉淀的溶液中能使沉加入鹽酸(B). H2

4、02既有氧化性又有還原性、(C). H2O2與aCr2O7的酸性溶液反應(yīng)生成(A).色散力僅存在于非極性分子之間(B)非極性分子內(nèi)的化學(xué)鍵總是非極性鍵(C).取向力僅存、在于極性分子之間(D)有氫原子的物質(zhì)分子間一定存在氫鍵三、是非題(10分，每題2分)“ 1共價(jià)鍵類型有/鍵和n鍵，其中鍵能較大 的是n鍵。(“冃紅謨是原子軌道以肩并肩方式重疊；而 鍵是原子軌道以頭碰頭萬式重疊。()、L.HF的氫鍵屬于分子內(nèi)氫鍵，H3BO3屬于分。( )幷配離子Co(CCrO(O2)2(D). H2O2是弱酸5.下列分子中，哪一個(gè)分子中有n鍵？()(A).NH3(B) CS2(C).CuCl26.下列物質(zhì)分子間

5、氫健最強(qiáng)的是 ()(B)(AH F(C).(D). H3BO3NH3H2O亠，7任下列物質(zhì):CaO、MgO、BaCl2晶體熔點(diǎn)的 高低順序是(A).BaCl2(B). MgOBaCl2CaO(C).BaCl2(D). MgOCaOBaCl28.下列說法()CaOMgOMgO正CaO子間氫鍵配位4數(shù)為4。.()5含氧酸鹽的氧化性隨介質(zhì)的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。()2O4)2(en)中，中心離子的Zn (OH)(四、問答題分）1.（5分）在CrCl3溶液中加入適量NaOH再加入過量的NaOH，寫出有關(guān)反應(yīng)式，并說明 現(xiàn)象。2.（10分，每空1分）試完成下表命名心子中離配體配位原位配數(shù)四氯合 鉑（n）酸 四

6、氯合 銅（n）離Cu2+濃度。如在1.0L上述的溶液中加入0.0010 molNaOH,有無。Cu(OH)2沉淀生成？K?sp,Cu(OH)2=2.2X0-20,K?穩(wěn)，Cu(NH3)42+=3.89 1012參考答案-、填空題（30分，每空1分）1. sp3雜化，正四面體2. CCI4, H2O,孤對(duì)電子軌道對(duì)成鍵軌道的排 斥作用亠3.等同，不完全等同，由不參加成鍵的孤對(duì) 電子參與雜化4色散力；氫鍵5色散力，誘導(dǎo)力，取向力；色散力。6. -1,氧化；還原7無色，白色，黑色8.HCIO4、H2SiO39碳酸鹽，碳酸，反極化作用10鹽酸，Sn粒，防止水解，防止被氧化11.Mg二、選擇題（16分，

7、每題2分）三、是非題（10分，每題2分）1錯(cuò)2錯(cuò)3錯(cuò)4錯(cuò)BeAABBDC12345678123456785對(duì)四、問答題(1 5分)1.(5分)Cr3+30H-= Cr(OH)3J有灰藍(lán)色色沉淀生成、Cr(OH)3+OH-= Cr(OH)4_沉淀溶解溶液呈綠色2.(10分，每空1分)配合物或 配離子命名中心離子酉依配位原子配位數(shù)Cu(NH3)4PtCI4四氯合 鉑(n)酸 四氨合 銅(n)Cu2+,Pt2+NH_3,ClN,Cl4,4Zn(OH)( H2O)3NO3硝酸 羥基三水合鋅(n)Zn2+OH-H2OO4五、完成下列反應(yīng)方程式(10分，每題2分)1. 3Cu + 8HNO3(稀) = 3

8、Cu(NO3)2+ 2NO +4H2O2. 2Pb(NO3)2亠2PbO + 4NO2f+ Of3. 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2f4. 2Mn (OH)2+O2=2MnO(OH)2J5. Hg22+2OH = HgOj +HgJ+H2O六、計(jì)算題(19分)1.(9分)+1) AgBr+2NH3一Ag(NH3)2+Br-K = K穩(wěn)sp=1.12 W5.35X0-13=6.00X0-62) Cu(NH3)42+ S2-CuS + 4NH3這道題與上兩題不同，此題是配合物向沉淀轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K =1/(KKsp)=1/(2.09 1出36.3 10-36)=7.

9、6 1O21設(shè)CU%的平衡濃度為xmol/LCu2+4NH3= Cu度/mol/L x1.00.001K穩(wěn)二Cu(NH3)42+/Cu2+NH343.89X012= 0.001/ x(1.0)4x = 2.57 10T16mol/L加入NaOH后OH- = 0.0010mol/L?Cu2+OH-2= 2.57 10-16X(0001)2= 2.57sp加入NaOH后無Cu(OH)2沉淀生成H2O)3NO3五、完成下列反應(yīng)方程式(10分，每題2分)1.Cu + HNO3(稀)=2.Pb(NO3)2丄3.Na2O2+ CO2f4.Mn (OH)2+O2=5.Hg22+2OH =六、計(jì)算題(19分)r r1.(9分)計(jì)算下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的平衡常數(shù)K?1)AgBr+2NH3=Ag(NH3)2+Br-K穩(wěn)，(NH3XO-2Ag(NH3)2+=1.12X07,Ksp,AgBr=