2012高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章第1講硅無機(jī)非金屬材料課時練習(xí) 魯科版

1、. 1下列物品或設(shè)備：水泥路橋門窗玻璃水晶鏡片石英鐘表瑪瑙手鐲硅太陽能電池光導(dǎo)纖維計算機(jī)芯片所用材料為SiO2或要用到SiO2的是()ABC D全部【解析】硅太陽能電池用到的材料為晶體硅?！敬鸢浮緾2(2010年聊城質(zhì)檢)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)完成的是()ASiO2Si BCO2CCSiO2H2SiO3 DSiNa2SiO3【解析】A項，SiO22CSi2CO；B項，CO22Mg2MgOC；C項，SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，更無法與其他物質(zhì)反應(yīng)生成H2SiO3；D項，Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2?！敬鸢浮緾3下列離子方程式不正確的是()A石英與燒堿反應(yīng)：SiO

2、22OH=SiO32H2OB硅與燒堿反應(yīng)：Si2OHH2O=SiO322H2C向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：2HCO3Ca22OH=CaCO32H2OCO32D往水玻璃中加入鹽酸：2HSiO32=H2SiO3【解析】C的正確離子方程式為：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O?！敬鸢浮緾4北京2008年奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為()ACaO·MgO·SiO2·H2OB2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC2CaO

3、3;MgO·SiO2·2H2OD5CaO·2MgO·8SiO2·H2O【答案】B5將過量的CO2分別通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca(OH)2溶液；飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是()A BC D【解析】CO2溶于水：CO2H2OH2CO3，H2CO3的酸性比鹽酸弱，而比硅酸強。根據(jù)酸與鹽反應(yīng)的規(guī)律，CO2通入CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象(一般弱酸不能制強酸)；過量的CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成；CO2通入Ca(OH)2溶液至過量：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO

4、2=Ca(HCO3)2，最終生成Ca(HCO3)2而無沉淀產(chǎn)生；過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而結(jié)晶析出?！敬鸢浮緽6(2009年重慶高考節(jié)選)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。(1)SiCl4可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為_。(2)SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用，一定條件下，在20 L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4SiHCl3(g)

5、達(dá)平衡后，H2和SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解飽和NaCl溶液的產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為_kg?！窘馕觥?1)光導(dǎo)纖維為SiO2，產(chǎn)物為兩種，另一種物質(zhì)只能為HCl。(2)n(H2) mol·L1×20 L3 mol，由2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 2×58.5 2 m(NaCl) 6 gm(NaCl)351 g0.35 kg?！敬鸢浮?1)SiCl42H2O2SiO24HCl(2)0.357在下圖所示的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色不溶于水

6、的物質(zhì)。據(jù)此填空：(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A_、B_、C_、D_、E_、F_。(2)B與a溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(3)A與a溶液反應(yīng)的離子方程式：_?！窘馕觥勘绢}“突破口”是C中加入過量HCl產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，推知E可能是硅酸。A可能是Si，代入題目驗證，B為SiO2，能和Si和SiO2反應(yīng)的溶液可能為HF溶液或NaOH溶液，結(jié)合題目知a溶液為NaOH溶液，C為Na2SiO3，D為H2O，F(xiàn)為H2?！敬鸢浮?1)SiSiO2Na2SiO3H2OH2SiO3H2(2)SiO22OH=SiO32H2O(3)Si2OHH2O=SiO322H2(本欄目內(nèi)容在學(xué)生用書中以活頁形式分冊裝訂！

7、)一、選擇題1光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高質(zhì)量的通信服務(wù)。目前，我國正在大力建設(shè)高質(zhì)量的寬帶光纖通信網(wǎng)絡(luò)，即信息高速公路。光纖通信所使用的光纜，其主要部件為光導(dǎo)纖維。下列說法正確的是()制造光導(dǎo)纖維的主要原料是CaCO3；制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2；光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射；光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的折射ABC D【解析】光導(dǎo)纖維主要原料的成分是SiO2；光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射。、正確。【答案】B2下列關(guān)于碳和硅的敘述中，不正確的是()A4價氧化物都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B單質(zhì)在加熱時都能與氧氣反應(yīng)C氧化物

8、都能溶于水生成相應(yīng)的酸D碳和硅兩種元素都有能導(dǎo)電的單質(zhì)【解析】SiO2不溶于水，不與H2O反應(yīng)?！敬鸢浮緾3下列表述正確的是()人造剛玉的熔點很高，可用做高級耐火材料，主要成分是二氧化硅化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無熔劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料夏天到了，游客佩戴添加了氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能A BC D【解析】人造剛玉的主要成分是氧化鋁；瑪瑙是含有有色雜質(zhì)的石英晶體，主要成分是二氧化硅；有色玻璃是在制造玻璃的過程中加入某些金屬氧化物(加入Co2O3后呈藍(lán)色，加入

9、Cu2O后呈紅色)，但不是變色玻璃，變色玻璃是含有AgBr的玻璃(AgBr具有感光性)；水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽材料?！敬鸢浮緿4下列說法中，不正確的是()ASiO2和CO2都是酸性氧化物，均可與NaOH溶液反應(yīng)BSiO2不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)CSiO2和CO2在一定條件下，均可與CaO發(fā)生反應(yīng)DSiO2不溶于水，而CO2可與水反應(yīng)，生成H2CO3【解析】SiO2是一種酸性氧化物，但是可與HF溶液發(fā)生反應(yīng)，生成SiF4和H2O?！敬鸢浮緽5常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是()硅與NaOH溶液硅與鹽酸硅與氫氟酸二氧化硅與碳酸鈉二氧化硅與NaOH溶液二氧化硅與濃硝酸A BC D【解析】硅的化學(xué)性

10、質(zhì)穩(wěn)定，常溫下除了與氟氣、氫氟酸和強堿反應(yīng)外，它不易與其他物質(zhì)如氫氣、氧氣、氯氣等反應(yīng)。【答案】D6下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶存放的是()ANaOH溶液 BNa2SiO3溶液C鹽酸 D氫氟酸【解析】由于SiO22OH=SiO32H2O，因而不可用帶玻璃塞的試劑瓶保存NaOH溶液；氫氟酸可以與SiO2反應(yīng)，即SiO24HF=SiF42H2O，故不可用玻璃瓶保存。【答案】C7世界著名的科技史專家、英國劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3 000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了?！毕铝杏嘘P(guān)玻璃的說法不正確的是()A制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英砂B玻璃在加熱熔化時有固定的熔點C普通玻璃

11、的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣D盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口黏在一起【解析】玻璃的主要成分可用Na2O·CaO·6SiO2表示，屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，是混合物，根據(jù)所學(xué)知識不難判斷A、C正確；混合物沒有固定的熔、沸點，故B錯誤；玻璃中的SiO2與燒堿反應(yīng)生成易溶于水的硅酸鈉，硅酸鈉是無機(jī)黏合劑，將玻璃塞與瓶口黏合，故D正確?！敬鸢浮緽8(2010年寧波質(zhì)檢)用4種溶液進(jìn)行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁不消失NaAl(OH)4 溶液B通

12、入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液【解析】A項，2Al(OH)4CO2(少量)=2Al(OH)3CO32H2O，繼續(xù)通CO2，Al(OH)3不溶解，但生成HCO3。B項，CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3，H2SiO3與CO2不反應(yīng)，渾濁不會消失。C項，CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO，所以溶液變渾濁，加入品紅被HClO氧化褪色。D項，首先，CO2Ca

13、(OH)2=CaCO3H2O，繼續(xù)通CO2，產(chǎn)生可溶于水的Ca(HCO3)2，再加入足量的NaOH，則2NaOHCa(HCO3)2=CaCO3Na2CO32H2O，溶液又變渾濁?！敬鸢浮緽9將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是()【解析】當(dāng)KOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2時，CO2與OH反應(yīng)生成CO32，CO32與Ca2結(jié)合為難溶的CaCO3，所以可理解為Ca(OH)2先反應(yīng)，KOH后反應(yīng)，當(dāng)OH完全反應(yīng)后，CO2與CO32反應(yīng)生成HCO3，此時CaCO3還不會溶解，可理解為K2CO3先反應(yīng)，CaCO3后

14、反應(yīng)，故選D?！敬鸢浮緿10下列敘述可以肯定溶液中大量存在CO32的是()A加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生B加入稀鹽酸有無色無味氣體產(chǎn)生，該氣體可使澄清的石灰水變渾濁C加入MgCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸沉淀溶解，并產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生【解析】A選項中Cl、SO32、SO42等均會干擾CO32的檢驗；B選項中也可能存在HCO3，而非CO32；D選項中SO42、SO32、HCO3等均會干擾CO32的檢驗?！敬鸢浮緾二、非選擇題11如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，將所選答案的編號填入表內(nèi)相應(yīng)的空

15、格內(nèi)(如果不需要外加試劑，則對應(yīng)答案欄可不填)?？晒┻x擇的試劑：A.鹽酸，B.氫氧化鈉溶液，C.氧氣，D.水，E.二氧化碳可供選用的操作：水洗，加熱，高溫灼燒，過濾，結(jié)晶粉末狀混合物試劑操作(1)CaCO3(SiO2)(2)NaCl(SiO2)(3)SiO2(Fe2O3)(4)SiO2(CaCO3)(5)SiO2(H2SiO3)(6)SiO2(NH4Cl)【解析】可根據(jù)二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，它可跟強堿反應(yīng)，不跟酸(氫氟酸除外)反應(yīng)，受熱不分解等性質(zhì)；而三氧化二鐵、碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)；硅酸、氯化銨受熱分解。通過一定操作，即可除去雜質(zhì)，除雜過程中所發(fā)生的化學(xué)方程式如下：(1)SiO22Na

16、OH=Na2SiO3H2O(3)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(4)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(5)H2SiO3SiO2H2O(6)NH4ClNH3HCl【答案】(1)B(2)D(3)A(4)A(5)(6)(或D)12A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。請?zhí)羁眨?1)形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，它的最高化合價為_。(2)B的化學(xué)式(分子式)為_，B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是_。(3)C的化學(xué)式(分子式)為_，D的化學(xué)式(分子式)為_。【解析】由“A為地殼中含

17、量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似”，推知A為Si，根據(jù)BAE，BC，BDH2O，不難推知B為SiO2，C為CaSiO3，D為Na2SiO3?！敬鸢浮?1) 4價(2)SiO2SiO22CSi2CO(3)CaSiO3Na2SiO313含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。(1)在元素周期表中，A位于_族，與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點是_。(2)易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)將C與純堿混合

18、高溫熔融時也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。寫出生成D和F的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是_。A普通玻璃坩堝B石英玻璃坩堝C氧化鋁坩堝 D鐵坩堝【解析】(1)A元素單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，含A元素的某化合物是制造光導(dǎo)纖維的原料，可知A為硅元素，比硅相對原子質(zhì)量小的同族元素為碳。(2)C為SiO2，能與SiO2反應(yīng)的酸只有氫氟酸。(3)SiO2與Na2CO3高溫下反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，故含SiO2的材料、普通玻璃、石英玻璃以及Al2O3等都能與Na2CO3在高溫下反應(yīng)，

19、故不能用以上材質(zhì)的坩堝熔融Na2CO3?！敬鸢浮?1)A最外層均有4個電子，最內(nèi)層均有2個電子(2)氫氟酸SiO24HF=SiF42H2O(3)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2；Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3ABC14A、B、C是元素周期表中前18號元素中的3種單質(zhì)，甲、乙是常見的化合物，它們之間存在如右圖所示關(guān)系。(1)如右圖反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是(填序號)?；戏磻?yīng)有多種類別，試舉出一例與圖中化合反應(yīng)類別不同的實例(用化學(xué)方程式表示)：_。(2)若甲常溫下呈液態(tài)，A常溫下是固態(tài)非金屬單質(zhì)，則乙的化學(xué)式是。若甲常溫下呈液態(tài)，A常溫下是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，則乙的電子式

20、是。(3)若甲常溫下呈氣態(tài)，A是常見的金屬單質(zhì)，寫出A和甲在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)若A、B屬于同一主族的高硬度單質(zhì)，則A與甲反應(yīng)在工業(yè)上的用途是?！窘馕觥?1)從所給的框圖反應(yīng)可知是化合反應(yīng)，與圖中化合反應(yīng)不同的實例可以是Si+CSiC。(2)若甲常溫下呈液態(tài)，A常溫下是固態(tài)非金屬單質(zhì)，則甲應(yīng)為H2O，A應(yīng)為C，故反應(yīng)生成的化合物乙為CO。若甲常溫下呈液態(tài)，A常溫下是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，則乙的電子式為。(3)若甲常溫下呈氣態(tài)，A是常見的金屬單質(zhì)，則甲為CO2，A為Mg，其反應(yīng)方程式為2MgCO22MgOC。(4)若A、B屬于同一主族的高硬度單質(zhì)，則A、B分別為C、Si，故A與甲反應(yīng)(

21、SiO22CSi2CO)在工業(yè)上用來制取粗硅?！敬鸢浮?1)SiCSiC(2)CO(3)2MgCO22MgOC(4)制取粗硅15(2010年連云港調(diào)研)已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。.某興趣小組用如下圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實驗。(1)選擇制取SO2的合適試劑_。10%的H2SO4溶液80%的H2SO4溶液Na2SO3固體CaSO3固體(2)寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_。裝置C中的NaOH溶液的作用是_。(3)你認(rèn)為該裝置是否有不足之處？_。如果有，請指出錯誤_。.某研究小組進(jìn)行了“實驗室制Si”的研究，他們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的信息：工業(yè)上在高溫時用C還原SiO2可制得SiMg在點燃引發(fā)的條件下即可與SiO2反應(yīng)金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4SiH4在空氣中自燃他們在研究報告中記載著：“選