20182019學(xué)年人教版高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡鞏固提升練習(xí)

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡穩(wěn)固提升練習(xí)教材習(xí)題回扣1(選修4 P672)以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()。A某物質(zhì)的溶解性為難溶 ,那么該物質(zhì)不溶于水B不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為02(選修4 P673)以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金屬離子 ,通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS ,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀 ,經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀 ,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶 ,可得純潔的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí) ,可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是()。A具有吸附性B溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于Cu

2、S、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS3(選修4 P594)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3 ,可在加熱攪拌的條件下參加一種試劑 ,過(guò)濾后 ,再向?yàn)V液中參加適量的鹽酸 ,這種試劑是()。ANH3·H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO3能力提升訓(xùn)練一、單項(xiàng)選擇題1一定溫度下 ,在氫氧化鋇的懸濁液中 ,存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(s)Ba2(aq)2OH(aq)。向此種懸濁液中參加少量的氧化鋇粉末 ,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()。A溶液中鋇離子數(shù)目減小B溶液中鋇離子濃度減小C溶液中氫氧根離子濃度增大DpH減小2Cu(OH)2在水

3、中存在著沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq) ,在常溫下Ksp2×1020。某CuSO4溶液中c(Cu2)0.02 mol·L1 ,在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀 ,需要向CuSO4溶液中參加堿溶液來(lái)調(diào)整溶液的pH ,那么溶液的pH大于()。A2 B3 C4 D53(2019年福建福州模擬)Ksp(AgCl)1.56×1010 ,Ksp(AgBr)7.7×1013 ,Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012。某溶液中含有Cl、Br和CrO ,濃度均為0.010 mol·L1 ,向該溶液中逐滴參加0.01

4、0 mol·L1的AgNO3溶液時(shí) ,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)。ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl4以下化學(xué)原理的應(yīng)用 ,主要是利用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是()。熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)；誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當(dāng)做食鹽食用后 ,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸鋇不能做“鋇餐而硫酸鋇可以；泡沫滅火器滅火的原理。A B C D全部5以下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度S/(mol·L1) ,以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()。ApH3時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3B假

5、設(shè)Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì) ,可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去C假設(shè)別離溶液中的Fe3和Cu2 ,可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右D假設(shè)在含有Cu2和Ni2的溶液中參加燒堿 ,Ni(OH)2優(yōu)先沉淀6t 時(shí)AgCl的Ksp2×1010 ,在t 時(shí) ,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()。A在t 時(shí) ,Ag2CrO4的Ksp為1×109B在飽和Ag2CrO4溶液中參加K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)C在t 時(shí) ,以0.01 mol·L1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L1 KCl和0.01 mol

6、·L1的K2CrO4的混合溶液 ,Cl先沉淀D在t 時(shí) ,AgCl的溶解度大于Ag2CrO47以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()。A根據(jù)Ksp(AgCl)1.77×1010 ,Ksp(Ag2CrO4)1.12×1012 ,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B0.1 mol·L1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體 ,最終得不到ZnS沉淀是因?yàn)槿芤褐校篶(Zn2)·c(S2)Ksp(ZnS)CAgCl在10 mL 0.01 mol·L1的KCl溶液中比在20 mL 0.05 mol·L1的AgNO3溶液中溶解的質(zhì)量小D向

7、碳酸鋇沉淀中參加稀硫酸 ,沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化 ,可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小二、非選擇題8常溫下 ,Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp2×1020。要使c(Cu2)0.2 mol·L1的CuSO4溶液中Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來(lái)的千分之一) ,那么應(yīng)向溶液中參加NaOH溶液 ,使溶液的pH為_(kāi)。9某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(10%H2SO4)來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案 ,實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用 ,方案如以下圖所示。：Fe(OH)2為絮狀沉淀難以過(guò)濾除去 ,各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe26.39.7Fe31.5

8、3.2Zn26.28.0請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS ,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶 ,那么相同溫度下：Ksp(CuS)_Ksp(ZnS)(填“或“)。(2)堆浸后參加Fe粉發(fā)生的反響離子方程式為：_、_。(3)參加A 物質(zhì)的目的是_ ,物質(zhì)A可使用以下物質(zhì)中的_(填字母 ,雙選)。AKMnO4 BO2 CH2O2 DNaOH(4)除鐵過(guò)程中參加氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH ,pH應(yīng)控制在_范圍之間。(5)溶液B中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是_。10磷酸鹽骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。醫(yī)藥工業(yè)利用共沉淀原理 ,通過(guò)控制Ca/P物質(zhì)的量比n(Ca)/n

9、(P)制備相應(yīng)產(chǎn)品Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分別為1.67和1.5流程如下：注：Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4均難溶于水；Ca(H2PO4)2溶液pH<7下表為n(Ca)/n(P)1.5時(shí) ,不同pH制得濾餅的產(chǎn)率以及分析結(jié)果：pH6.87.28.09.010.0產(chǎn)率(%)92.695.396.794.695.6n(Ca)/n(P)1.511.501.511.521.52(1)流程中強(qiáng)調(diào)“滴加速度100 mL/45 min的作用是_。流程中調(diào)pH選氨水 ,不選生石灰或石灰乳的理由是_。(2)從表中數(shù)據(jù)分析生成Ca3(PO4)

10、2時(shí) ,“pHx中x的最正確取值為_(kāi) ,濾餅的化學(xué)成分為Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2、CaHPO4和_。(3)酸性條件下產(chǎn)率偏低的原因是_。(4)“高溫煅燒濾餅 ,化學(xué)反響方程式為：_。(5)以下圖是生產(chǎn)羥基磷灰石時(shí)得到的實(shí)驗(yàn)曲線 ,依據(jù)圖上信息計(jì)算磷的初始濃度為0.70 mmol·L1 ,pH10.0條件下反響前10 min內(nèi)磷的沉淀速率為_(kāi)。參考答案：【教材習(xí)題回扣】1C2.C3.D【能力提升訓(xùn)練】1A解析：在Ba(OH)2懸濁液中 ,參加BaO粉末 ,使溶液中水量減少 ,局部Ba2和OH結(jié)合為Ba(OH)2固體析出 ,使Ba2、OH數(shù)目減小 ,但由于溫度沒(méi)有改變

11、,溶解度不變 ,Ba2和OH的濃度不變 ,溶液的pH不變。2D解析：KspCu(OH)2c(Cu2)×c2(OH)2×1020 ,c(OH)1×109 ,c(H)1×105 ,那么pH5。3C解析：析出沉淀時(shí) ,AgCl溶液中c(Ag) mol·L1 mol·L11.56×108 mol·L1 ,AgBr溶液中c(Ag) mol·L17.7×1011 mol·L1 ,Ag2CrO4溶液中c(Ag) mol·L13×105 mol·L1 ,c(Ag)越小 ,

12、那么越先生成沉淀 ,所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r、Cl、CrO。4A解析：熱純堿溶液的去油污能力強(qiáng) ,是由于碳酸鈉的水解程度隨溫度的升高而增強(qiáng) ,因?yàn)槿芤旱膲A性越強(qiáng) ,除油污的效果越強(qiáng) ,錯(cuò)；泡沫滅火器滅火的原理也運(yùn)用了鹽類(lèi)的水解原理 ,錯(cuò)。5C解析：當(dāng)pH3時(shí) ,Fe3已沉淀完全 ,A錯(cuò)；由于Ni2和Co2完全沉淀時(shí)pH相差不大 ,故不宜采用調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去 ,B錯(cuò)；根據(jù)圖示可知在含有Cu2和Ni2 的溶液中參加燒堿 ,Cu(OH)2優(yōu)先沉淀 ,D錯(cuò)。6C解析：依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到；曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡 ,Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2C

13、rO4(s)2Ag(aq)CrO(aq) ,Kspc2(Ag)·c(CrO)(103)2×1061012 ,A錯(cuò)誤；在飽和Ag2CrO4溶液中參加K2CrO4仍為飽和溶液 ,點(diǎn)仍在曲線上 ,所以在飽和Ag2CrO4溶液中參加K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn) ,B錯(cuò)誤；依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)·c(CrO)1×1012 ,Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl)2.0×1010 ,以0.01 mol·L1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L1 KCl和0.01 mol

14、·L1的K2CrO4的混合溶液 ,c(CrO)0.01 mol·L1 ,得到c(Ag)105 mol·L1,0.01 mol·L1 KCl溶液中 ,c(Cl)0.01 mol·L1；依據(jù)溶度積計(jì)算得到：c(Ag)2×108 mol·L1 ,所以先析出氯化銀沉淀 ,C正確；那么S(AgCl)1.41×105 ,而S(Ag2CrO4)×104 ,所以在t 時(shí) ,AgCl的溶解度小于Ag2CrO4 ,D錯(cuò)誤。7B解析：A項(xiàng) ,令飽和氯化銀溶液c(AgCl)x ,那么x21.77×1010 ,解得x1.

15、33×105 ,令飽和溶液中c(Ag2CrO4)y ,那么(2y)2×y1.12×1012 ,解得y6.54×105 ,故Ag2CrO4的溶解度大 ,A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl和Ag對(duì)AgCl的溶解都有抑制作用 ,10 mL 0.01 mol·L1的Cl比20 mL 0.05 mol·L1的Ag物質(zhì)的量小 ,抑制作用小 ,那么AgCl在KCl溶液中溶解的質(zhì)量大 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鋇溶液中沉淀溶解平衡為：BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq) ,參加硫酸 ,CO與H反響生成CO2氣體 ,使沉淀溶解平衡正向移動(dòng) ,因此不能說(shuō)明硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇

16、的小 ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。86解析：要使銅離子濃度降至原來(lái)的千分之一 ,那么c(Cu2)2×104 mol·L1 ,c(OH)108 mol·L1 ,那么pH6。9(1)(2)Fe2H=Fe2H2FeCu2=Fe2Cu(書(shū)寫(xiě)不分先后)(3)將Fe2氧化成Fe3 ,以便使Fe元素形成Fe(OH)3沉淀完全別離BC(4)3.26.2(5)(NH4)2SO410(1)使反響物充分接觸假設(shè)選擇生石灰或石灰乳調(diào)節(jié)pH會(huì)改變n(Ca)/n(P)(2)7.2CaCO3(3)酸性條件下 ,容易造成鈣的流失(答案合理即可)(4)2CaHPO4CaCO3Ca3(PO4)2H2OCO2或Ca5(PO4)3OHCaHPO42Ca3(PO4)2H2O(5)0.056 m