優(yōu)秀老師推薦化學(xué)復(fù)習(xí)必備精品第一節(jié)__氧化還原反應(yīng)--高一化

1、第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo) 1在復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法。各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。2使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)，并會(huì)利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。3使學(xué)生了解氧化劑和還原劑。4在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對(duì)立的關(guān)系上對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。教學(xué)重點(diǎn) 用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn) 用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。課時(shí)安排 共3課時(shí)教學(xué)方法 設(shè)疑、啟發(fā)、討論、講解。教學(xué)過程 第一

2、課時(shí)引入初中所學(xué)許多化學(xué)反應(yīng)，從不同角度可將其進(jìn)行分類，其中有重要的四種基本反應(yīng)類型，請(qǐng)用四種基本反應(yīng)類型寫出生成CO的四個(gè)化學(xué)方程式。板書 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)類型1基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型高溫舉例表示式化合反應(yīng)C+O2=CO2A+B=AB分解反應(yīng)高溫高溫CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置換反應(yīng)C+CuO=Cu+COA+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB討論以上反應(yīng)類型的分類依據(jù)是什么?點(diǎn)燃高溫小結(jié)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及種類來區(qū)分。思考Fe2O33CO= 2Fe3CO2、CH42O2=CO22

3、H2O兩反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型?高溫小結(jié)不屬于基本反應(yīng)類型中的任何一種，說明此種分類方法不能囊括所有化學(xué)反應(yīng)，不能反映所有化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。過渡那么Fe2O33CO=2Fe3CO2反應(yīng)屬于什么類型呢?(從得失氧角度分析)板書 2. 氧化還原反應(yīng)討論完成下列表格板書反應(yīng)類型得失氧情況舉例氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)點(diǎn)燃2Mg+O2=2Mg0還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)CuO+H2=Cu+H2O得氧討論從得失氧角度分析，在H2CuO=CuH2O反應(yīng)中CuO失氧發(fā)生了還原反應(yīng)，那么此反應(yīng)是否屬氧化還原反應(yīng)?得氧點(diǎn)燃小結(jié)在以上反應(yīng)中H2=H2O發(fā)生了氧化反應(yīng)，所以從整體上看，上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。設(shè)問在2M

4、gO2=2MgO反應(yīng)中，對(duì)于鎂來說，Mg=MgO的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，那么有還原反應(yīng)存在嗎?點(diǎn)燃點(diǎn)燃小結(jié)氧化還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，兩者既對(duì)立，又統(tǒng)一，不能截然分開。因此2Mg+O2=2MgO是氧化反應(yīng)的說法是片面的。點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃設(shè)問究竟如何理解2Mg+O2=2MgO反應(yīng)中的還原反應(yīng)?思考SO2=SO2、2NC2=2NC、H2C2=2HC三反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?閱讀閱讀課本有關(guān)反應(yīng)類型的內(nèi)容。點(diǎn)燃總結(jié)化學(xué)反應(yīng)從不同角度有多種分類方法。各有其適用范圍。如四種基本反應(yīng)類型，它只是依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別、種類對(duì)化學(xué)反應(yīng)的一種形式上的分類，并不能包括所有反應(yīng)，即說它沒有反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。而從得

5、失氧角度劃分的氧化還原反應(yīng)同樣不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。如在2Na+Cl2= 2NaCl反應(yīng)中無氧的得失，那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢?有待于進(jìn)一步的研究和學(xué)習(xí)。布置作業(yè)預(yù)習(xí)并思考。板書設(shè)計(jì) 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)類型1.基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型高溫舉例表示式化合反應(yīng)C+O2=CO2A+B=AB分解反應(yīng)高溫高溫CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置換反應(yīng)C+CuO=Cu+COA+BC=B+AC復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=CB+AD 2.氧化還原反應(yīng) 反應(yīng)類型得失氧情況舉例氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)點(diǎn)燃2Mg+O2=2Mg0還

6、原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)CuO+H2=Cu+H2O第二課時(shí)引入“學(xué)無止境”，不斷的探索和研究是我們永遠(yuǎn)的追求。下面我們繼續(xù)研究氧化還原反應(yīng)。討論從得失氧角度分析，H2CuO=H2OCu是氧化還原反應(yīng)，那么，在此氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有何變化?它與氧化、還原的關(guān)系是什么?化合價(jià)升高，被氧化結(jié)論+10+20 CuO+H2=Cu+H2O化合價(jià)降低，被還原高溫高溫練習(xí)2CuO+C=2Cu+CO2 H2OC=H2CO板書二、氧化還原反應(yīng)失電子 化合價(jià)升高 氧化反應(yīng)得電子 化合價(jià)降低 還原反應(yīng)歸納凡有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。點(diǎn)燃投影點(diǎn)燃SO2=SO2點(diǎn)燃2NaCl2=2NaCl 均屬氧化還原反

7、應(yīng)H2Cl2=2HCl 點(diǎn)燃設(shè)問為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化?其本質(zhì)原因是什么?分析化合價(jià)變化的本質(zhì)是因?yàn)殡娮影l(fā)生了轉(zhuǎn)移。以上述反應(yīng)為例2Na+Cl2=2NaCl 形成過程： 小結(jié)形成離子化合物時(shí)，某元素原子失電子，則化合價(jià)升高，某元素原子得電子，則化合價(jià)降低。點(diǎn)燃再以反應(yīng)為例：H2Cl2=2HCl氫氣氯氣化合時(shí)沒有發(fā)生電子的得失，氫氯兩原子通過共用電子對(duì)結(jié)合成共價(jià)化合物的分子由于原子吸引電子的能力有差別，造成共用電子對(duì)的偏移，且共用電子對(duì)偏向氯原子，偏離氫原子， 被氧化所以 (對(duì)立統(tǒng)一) 被還原小結(jié)形成共價(jià)化合物時(shí)，共用電子對(duì)偏離某元素原子，該元素化合價(jià)升高被氧化，反之，被還原

8、。結(jié)論化合價(jià)變化的本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。板書有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)。投影對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從得失氧角度物質(zhì)得氧的反應(yīng)物質(zhì)失氧的反應(yīng)得失氧的反應(yīng)從元素化合價(jià)升降角度物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)元素化合價(jià)有升降的反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度失電子（電子對(duì)偏離）的反應(yīng)得電子（電子對(duì)偏向）的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)投影討論后完成下表：反應(yīng)類型點(diǎn)燃反應(yīng)實(shí)例是否氧化還原反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系化合反應(yīng)3Fe+2O2 =Fe3O4是相關(guān)化合反應(yīng)通電CaO+H2O=Ca(OH)2非分解反應(yīng)高溫2H2O=2H2+O2 是相關(guān)分解反應(yīng)CaCO3 =C

9、aO+CO2 非置換反應(yīng)Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4是從屬復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O非對(duì)立板書氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。思考1.么置換反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)?為什么復(fù)分解反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)? 2.質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，試述理由?？偨Y(jié)1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，表現(xiàn)為元素化合價(jià)的升降，不一定有氧的得失。 2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。作業(yè)習(xí)題一(1) 習(xí)題二 習(xí)題三(3)板書設(shè)計(jì)二、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)。失電子 化合價(jià)升高 氧化反應(yīng)得電子 化合價(jià)

10、降低 還原反應(yīng)2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：第三課時(shí)復(fù)習(xí)常言“溫故而知新”，請(qǐng)思考以下問題，并對(duì)下列反應(yīng)做出判斷：1.什么是氧化還原反應(yīng)?判斷根據(jù)是什么?2CuOH2=CH2OMnO24HCl(濃)=MnCl2H2OCl2 屬于氧化還原3NO2H2O=2HNO3NO 的反應(yīng)有哪些？2H2O2=2H2OO2CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2小結(jié)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價(jià)變化來判斷化學(xué)反應(yīng)是否屬氧化還原反應(yīng)。講述在上述氧化還原反應(yīng)中 的實(shí)質(zhì)是失去了電子，被氧化，而CuO Cu的實(shí)質(zhì)是得到了電子，被還原，其中H2為CuO的還原提供了電子，CuO為H2的氧化得到了電子，從而

11、使雙方完成氧化還原反應(yīng)，在這里H2起還原作用稱為還原劑，CuO起氧化作用稱為氧化劑。板書三、氧化劑和還原劑1氧化劑和還原劑氧化劑得電子(電子對(duì)偏向)的物質(zhì)還原劑失電子(電子對(duì)偏離)的物質(zhì)思考氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)，所含元素化合價(jià)變化的情況。引導(dǎo)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，如何在化學(xué)方程式上清楚地表示氧化還原反應(yīng)的過程呢?板書2.“雙線橋”表示氧化還原反應(yīng)。(以CuO+H2=Cu+H2O為例)雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素；線上標(biāo)明電子得失、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等內(nèi)容(注意得失電子守恒)。失2e ,化合價(jià)升高，被氧化例 + = + 得2e ,化合價(jià)降低，

12、被還原通電投影用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。2H2O=2H2O22Al+3H2SO4=Al2(SO4)33H22KClO3=2KCl+3O2評(píng)價(jià)設(shè)問除“雙線橋”外，有無別的方法可表示氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們加以探討。引導(dǎo)在所學(xué)過的反應(yīng)中，哪些物質(zhì)屬常見氧化劑，哪些物質(zhì)屬常見還原劑?分析在氧化還原反應(yīng)中：氧化劑得電子價(jià)降低，還原劑失電子價(jià)升高。板書常見氧化劑：O2、Cl2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等；常見還原劑：Fe、Mg、Al等金屬單質(zhì)，H2、C、CO等。投影試從化合價(jià)角度分析下列粒子的性質(zhì)。在Fe3、Fe2、Al3、H、S、Cl等粒子中只有氧化性的是_，只有

13、還原性的是_，兼有的是_。小結(jié)從元素化合價(jià)分析，當(dāng)粒子中元素化合價(jià)處于：最高價(jià)只具氧化性 最低價(jià)只具還原性 中間價(jià)兼有氧化性和還原性。引導(dǎo)同學(xué)們能否舉出生產(chǎn)、生活中一些常見的氧化還原反應(yīng)?板書3.生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應(yīng)總結(jié)本課圍繞氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移，介紹了有關(guān)概念，小結(jié)如下：板書反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)變化過程發(fā)生反應(yīng)生成物還原劑 e氧化劑還原性氧化性被氧化被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物布置作業(yè)課后習(xí)題一、二、三。補(bǔ)充分析下列變化過程是氧化還是還原，再填空：Fe FeCl2 需加_劑，如_CuO Cu 需加_劑，如_HCl Cl2 是_反應(yīng)，HCl是_劑HCl H2 是_反應(yīng)，HC

14、l是_劑Fe3 Fe 需加_劑，F(xiàn)e3具有_性板書設(shè)計(jì)三、氧化劑和還原劑1氧化劑和還原劑氧化劑：得電子(電子對(duì)偏向)的物質(zhì)還原劑：失電子(電子對(duì)偏離)的物質(zhì)2“雙線橋”表示氧化還原反應(yīng)雙線橋從左指向右，連接不同價(jià)態(tài)的同種元素；線上標(biāo)明電子得失、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等內(nèi)容(注意得失電子守恒)。小結(jié)常見氧化劑：O2、Cl2、濃HNO3、KMnO4等；常見還原劑：Fe、Mg、Al等金屬單質(zhì)，H2、C、CO等。3生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)變化過程發(fā)生反應(yīng)生成物還原劑 e氧化劑還原性氧化性被氧化被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物遷移訓(xùn)練分析下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2H2SSO2=3S2H2OKClO36HCl=KCl+3Cl23H2O高溫5NH4NO3=4N22H