分析化學(xué)試題(D)標(biāo)準(zhǔn)答案

1、分析化學(xué)試題（D）標(biāo)準(zhǔn)答案班級 姓名： 學(xué)號 分?jǐn)?shù) 一、選擇題（共20分，每小題1分）1可用于減小測定過程中偶然誤差的方法是（ D ）。A對照實驗 B. 空白實驗C校正儀器 D. 增加平行測定次數(shù)2Sr3(PO4)2的溶解度為1.0×10-6 mol/L，則其Ksp值為（ C ）。A1.0×10-30 B5.0×10-29 C1.1×10-28 D1.0×10-123影響氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的因素是（ B ）。A. 反應(yīng)物濃度 B. 溫度C. 催化劑 D. 反應(yīng)產(chǎn)物濃度4測定Ag+含量時，選用（ C ）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。A. NaCl B. A

2、gNO3C. NH4SCN D. Na2SO45EDTA滴定Zn2+時，加入NH3NH4Cl可（ B ）。A. 防止干擾 B. 防止Zn2+水解C. 使金屬離子指示劑變色更敏銳 D. 加大反應(yīng)速度6用H2C2O4·2H2O標(biāo)定KMnO4溶液時，溶液的溫度一般不超過（ D ），以防H2C2O4的分解。A. 60°C B. 75°CC. 40°C D. 85°C7對某試樣進(jìn)行平行三次測定，得CaO平均含量為30.60%，而真實含量為30.30%，則30.60%-30.30% = 0.30%為（ B ）。A. 相對誤差 B. 絕對誤差C. 相對偏差

3、D. 絕對偏差8下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則（ B ）堿度最強(qiáng)。A. CN-（KCN- = 6.2´10-10） B. S2-(KHS- = 7.1´10-15, KH2S=1.3´10-7)C. F-(KHF = 3.5´10-4) D. CH3COO-(KHAc = 1.8´10-5)9在純水中加入一些酸，則溶液中（ C ）。A. H+OH-的乘積增大 B. H+OH-的乘積減小C. H+OH-的乘積不變 D. 水的質(zhì)子自遞常數(shù)增加10示差分光光度法適用于（ B ）。A. 低含量組分測定 B. 高含量組分測定C. 干擾組分測定 D.

4、高酸度條件下組分測定11在液-液萃取中，同一物質(zhì)的分配系數(shù)與分配比不同，這是由于物質(zhì)在兩相中的（ D ）。A. 濃度 B. 溶解度不同C. 交換力不同 D. 存在形式不同12若以反應(yīng)物的化學(xué)式為物質(zhì)的基本單元，則（ A ）。A. 各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)成簡單的整數(shù)比B. 各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)等于相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量之比C. 各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比應(yīng)等于相應(yīng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比D. 各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)相等13用純水將下列溶液稀釋10倍，其中pH值變化最大的是（ A ）。A. 0.1 mol/L HCl B. 0.1 mol/L HAcC. 1 mol/L NH3·H2O D. 1 mol/L

5、HAc + 1 mol/L NaAc14用BaSO4重量法測定Ba2+的含量，較好的介質(zhì)是（ C ）。A. 稀HNO3 B. 稀HClC. 稀H2SO4 D. 稀HAc15電極電位對判斷氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)很有用，但它不能判斷（ B ）。A. 氧化還原反應(yīng)的完全程度 B. 氧化還原反應(yīng)速率C. 氧化還原反應(yīng)的方向 D. 氧化還原能力的大小16用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定等體積的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗等體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液，則FeSO4與H2C2O4兩種溶液的濃度之間的關(guān)系為（ A ）。A. B. C. D. 17若A-為強(qiáng)酸根，存在可與金屬離子形成絡(luò)合物的試劑L，則難溶化合物MA在水中

6、溶解度為（ B ）。A. B. C. D. 18萃取過程的本質(zhì)為（ D ）。A 金屬離子形成螯合物的過程B 金屬離子形成離子締合物的過程C. 絡(luò)合物進(jìn)入有機(jī)相的過程D. 待分離物質(zhì)由親水性轉(zhuǎn)變?yōu)槭杷缘倪^程19以下物質(zhì)能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（ D ）。A. 優(yōu)質(zhì)純的NaOH B. 100干燥過的CaOC. 光譜純的Co2O3 D. 99.99%純鋅20如果分析結(jié)果要求達(dá)到0.1%的準(zhǔn)確度，使用靈敏度為0.1 mg的分析天平稱取樣品，至少應(yīng)稱?。?B ）。A. 0.1 g B. 0.2 gC. 0.05 g D. 0.5g二、判斷題（共20分，每小題1分，正確劃，錯誤劃×）1間接碘量法測定

7、銅時，在HAc介質(zhì)中反應(yīng)：2Cu2+ + 4I- 2CuI + I2之所以能夠定量完成，主要原因是由于過量I-使減小了（ × ）。2對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是不可測量的（ × ）。3KH2PO4水溶液的質(zhì)子條件為:H+H3PO4 = H2PO4- + HPO42- + 2PO43- + OH-（ × ）。4分析結(jié)果的置信度要求越高,置信區(qū)間越小（ × ）。5NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性（ × ）。6酸堿指示劑本身必須是有機(jī)弱酸或弱堿（ ）。7絡(luò)合滴定曲線描述了滴定過程中溶液pH變化的規(guī)律性（ × ）。8沉淀的沉淀形式

8、和稱量形式既可相同，也可不同（ ）。9緩沖溶液是由某一種弱酸或弱堿的共軛酸堿對組成的（ ）。10根據(jù)同離子效應(yīng)，可加入大量沉淀劑以降低沉淀在水中的溶解度（ × ）。11金屬離子指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物過于穩(wěn)定稱為指示劑的僵化現(xiàn)象（ × ）。12在吸光光度法中，有色溶液稀釋可使顯色溶液的波長改變，但摩爾吸光系數(shù)不變（ × ）。13氧化還原滴定中，化學(xué)計量點時的電位是由氧化劑和還原劑的標(biāo)準(zhǔn)電極電位的決定的（ × ）。14有效數(shù)字是指所用儀器可以顯示的數(shù)字（ × ）。15在重量分析法中，沉淀的顆粒度愈大，沉淀的溶解度愈大（ × ）。16

9、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在水溶液中能夠電離出質(zhì)子的物質(zhì)稱為酸（ × ）。17化學(xué)分析法準(zhǔn)確度高，吸光光度法靈敏度高（ ）。18絡(luò)合滴定中，溶液的最佳酸度范圍是由EDTA決定的（ × ）。19吸光光度法中溶液透光率與待測物質(zhì)的濃度成正比（ × ）。20用莫爾法可以測定Cl-、Br-和I-（ × ）。三、簡答題（共10分，每小題5分）1 可用哪些方法測定Ca2+？試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)條件。答：（1） 酸堿滴定法：Ca2+CaCO3Ca2+(加入過量HCl)，以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量HCl。（2） 絡(luò)合滴法：Ca2+ + H2Y2-Ca

10、Y2- + 2H+，在pH10時，以鉻黑T為指示劑，用EDTA直接滴定Ca2+。（3） 氧化還原滴定法：Ca2+CaC2O4Ca2+（加入強(qiáng)酸）+ H2C2O4，用KMnO4滴定H2C2O4來間接測量Ca2+(4) 重量分析法：Ca2+CaC2O4，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，用天平稱量CaC2O4，再換算為Ca2+。2 簡述滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求？答：（1） 反應(yīng)必須具有確定的化學(xué)計量關(guān)系。（2） 反應(yīng)必須定量地進(jìn)行。（3） 必須具有較快的反應(yīng)速度。（4） 必須有適當(dāng)簡便的方法確定滴定終點。四、計算題（共20分，每小題10分）1. 計算CaC2O4在pH = 5.0的0.010 mol/L 草酸溶液中的溶解度(H2C2O4：，；CaC2O4：)。解：pH = 5.0，H+=10-5，設(shè)CaC2O4的溶解度為s,則Ca2+ = s，溶液中C2O42-來自兩部分，一部分來自H2C2O4解離，一部分來自CaC2O4解離。2. 含有錳的樣品1.000 g，經(jīng)預(yù)處理為含MnO4-的溶液，加入40.00 ml FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，過量的FeSO4溶液用0.05000 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗8.00ml。 已知1 ml FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于1ml滴定度為 EDTA,試計算樣品中Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(Al2O3：101.96，M