2020-2021全國高考化學化學鍵的綜合高考模擬和真題匯總及答案

1、2020-2021全國高考化學化學鍵的綜合高考模擬和真題匯總及答案 一、化學鍵練習題(含詳細答案解析) 1. 據(jù)自然通訊(NatureCommunications)報道，我國科學家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑在二 氧化碳電化學還原法生產(chǎn)甲醇過程中催化效率高。銅和硒等元素化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng) 用廣泛。 請回答下列問題： (1)基態(tài)硒原子的價電子排布式為;硒所在主族元素的簡單氫化物中沸點最低的是 O (2)電還原法制備甲醇的原理為2CO2+4H2號普+2CH3OH+3O2O 寫出該反應(yīng)中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式; 標準狀況下，VLCQ氣體含有個兀鍵。 (3)苯分子中6個C原子，每個C原子有一個

2、2p軌道參與形成大兀鍵，可記為(6右下角 “昧示6個原子，右上角“限示6個共用電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為,不能使澳的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大兀鍵，可表示為,Se的 雜化方式為 (4)黃銅礦由Cu+、Fe3+、S2-構(gòu)成，其四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則Cu+的配位數(shù)為 ;若晶胞參數(shù)a=b=524pm,c=1032pm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶系晶體的密度是gcm-3(不必計算或化簡，列出計算式即可)。 644564328 _102_10_102_10 524101010321010NA52410103210NA 【解析】 【分析】 (1)根據(jù)原子的構(gòu)造原理書寫基

3、態(tài)硒原子的價電子排布式；根據(jù)同族元素形成的化合物的相 OS 【答案】4s24p4H2s或硫化氫 VNAO=C=OA11.2 兀6sp24 1844 對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點越高，H20分子之間存在氫鍵，物質(zhì)的熔沸點最高分析判 斷； (2)化合物分子中都含有極性鍵，根據(jù)分子的空間構(gòu)型判斷是否屬于非極性分子，并書寫 其結(jié)構(gòu)簡式；先計算CO2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CQ分子中含有2個兀鍵計算兀鍵個 (3)根據(jù)化合物中原子個數(shù)及參與形成化學鍵的電子數(shù)目書寫大兀鍵的表示； (4)根據(jù)四方晶系CuFeS晶胞結(jié)構(gòu)所示分析可知亞銅離子形成四個共價鍵，硫原子連接兩個亞鐵離子和兩個亞銅離子；用均攤方法，結(jié)合晶胞結(jié)

4、構(gòu)計算一個晶胞在含有的各種元素的 原子個數(shù)，確定晶胞內(nèi)共CuFeS的數(shù)目，a=b=0.524nm,c=1,032nm,則晶體的密度=口計 V 算。 【詳解】 (1)Se是34號兀素，根據(jù)原子核外電子排布的構(gòu)造原理，可知其核外電子排布式是 1s22s22p63s23p63d104s24p4,基態(tài)硒原子的價電子排布式為4s24p4;硒所在主族元素是第 VIA,簡單氫化物化學式通式是H2X,這些氫化物都是由分子構(gòu)成，分子之間通過分子間作 用力結(jié)合，分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)氣化消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點就越高，由于H2O分子之間存在氫 鍵，增

5、加了分子之間的吸引力，使其熔沸點在同族元素中最高，故第VIA的簡單氫化物中 沸點最低的是H2S; (2)在方程式中的三種化合物分子中都存在極性共價鍵。其中CQ是由極性鍵構(gòu)成的非極 性分子，其空間構(gòu)型為直線型，結(jié)構(gòu)式是O=C=Q VL標準狀況下CQ的物質(zhì)的量是n(CO2)=VL一Vmol,由于在1個CQ分子 22.4L/mol22.4 中含有2個兀鍵，所以-V-molCO2氣體中含有的兀鍵數(shù)目為 22.4 VVNA molx2A/mol=； 22.411.2 (3)已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為亡不能使澳的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子 中存在大兀鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，形成大兀鍵的原子個數(shù)是5個，

6、有6個電子參與成 鍵，因此可表示為兀5,其中Se的雜化方式為sp2; (4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析可知，由面心上Cu與2個S相連，晶胞中每個Cu原子與4個S相 連，Cu+的配位數(shù)為4; 晶胞中Fe2+數(shù)目=8X1+4J+1=4,Cu+的數(shù)目=6X1+4X1=4,S2-數(shù)目為8X1=8所以晶胞8224 內(nèi)共含4個CuFeS,a=b=524pm,c=1032pm,則晶體的密度 m644564328 P=/10210g/cm3或 V524101010321010NA 1844 n，3 YC102cYC10g/cm。 52410103210NA 【點睛】 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布式、物質(zhì)的熔沸點高低

7、比較、化學鍵形成、微粒的空 間結(jié)構(gòu)、晶胞結(jié)構(gòu)的計算應(yīng)用，掌握構(gòu)造原理及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系和均攤方法在 晶胞計算的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，要熟練掌握原子雜化理論，用對稱思維方式判斷分子的極性，弄清長度單位的換算在晶胞密度計算的應(yīng)用，該題同時考查了學生的空間想象能力和數(shù)學計算與應(yīng)用能力。 2. 工業(yè)制備純堿的原理為：NaCl+CQ+NH3+H2MNH4Cl+NaHCQJ。完成下歹U填空： (1)上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素，非金屬性最強的是_,第二周期原子半徑由 大到小的是。 (2)反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物，其中和俊根離子空間構(gòu)型相同且屬 于有機物的電子式是一該分子為_(選填

8、“極性”、“非極性”)分子。 (3)寫出上述元素中有三個未成對電子的原子核外電子排布式_,下列關(guān)于該元素和氧元 素之間非金屬性大小判斷依據(jù)正確的是(填編號) a.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 b.兩元素形成化合物的化合價 c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.氫化物水溶液的酸堿性 侯氏制堿法也稱聯(lián)堿法，聯(lián)合了合成氨工廠，發(fā)生如下反應(yīng)：候+3物工言2NH3 (4)工業(yè)為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，一般會加入稍過量的N2,這樣做對平衡常數(shù)的影響是 (填“變大”，“變小”或“無影響”，下同)，對N2的轉(zhuǎn)化率的影響是，對H2的反 應(yīng)速率的影響是。 (5)該反應(yīng)的催化劑是_(填名稱)。反應(yīng)本身為放熱反應(yīng)，但是工業(yè)仍然選擇

9、高溫的理由是：。 11 【答案】OCNOU：C：H非極性1s22s22p3bc無影響減小變大鐵觸媒LI 高溫加快反應(yīng)速率，催化劑適宜溫度 【解析】 【分析】 【詳解】 (1)上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素為：H、C、N、O、Na、Cl。同周期元素，從左 往右非金屬性越來越強，同族元素從下往上，非金屬性越來越強，所以幾種短周期元素中 非金屬性最強的是O；同周期從左往右，元素的原子半徑越來越小，CN、O為第二周期 的元素，其原子半徑由大到小的順序為：CNO; (2)俊根離子空間構(gòu)型為正四面體形，反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物，其 | 中和俊根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機物的是CH4,

10、其電子式是,該分子為非極性 分子； (3)上述元素中有三個未成對電子的原子為N,其核外電子排布式為1s22s22p3,關(guān)于N與 3 NatureEnergy報道了巾科院大連化學物理研究所科學家用Ni-BaH2/AI2O3、Ni-LiH等作 O元素之間非金屬性大小判斷依據(jù)： a.O無最高價氧化物對應(yīng)的水化物，a不能作為判據(jù)； b.可根據(jù)兩元素形成化合物NO中兩元素的化合價來判斷兩者的非金屬性大小，b能作為 判據(jù)； c.兩者的氣態(tài)氫化物分別為H2O、NH3,根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性可判斷兩者的非金屬性大小，c能作為判據(jù)； d.氫化物水溶液的酸堿性不能作為判斷兩者的非金屬性大小的依據(jù)，d不能作為判據(jù)； 答

11、案選bc; (4)工業(yè)為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，加入稍過量的N2,因為溫度不變，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，增大N2的量，平衡移動最終只能削弱條件改變帶來的影響而不能徹底消除，所以N2 的量會比加量前平衡時的量要多，所以N2的轉(zhuǎn)化率會降低，但會提高另一反應(yīng)物(H2)的轉(zhuǎn) 化率； (5)合成氨反應(yīng)的催化劑是鐵觸媒。反應(yīng)本身為放熱反應(yīng)，但是工業(yè)仍然選擇高溫的理由是：高溫能夠加快反應(yīng)速率，且在該溫度下適合催化劑發(fā)揮作用，即催化劑的活性強。 【點睛】 元素非金屬性大小的主要比較方法： 根據(jù)元素周期表判斷：同周期從左到右，非金屬性逐漸增強；同主族從上到下非金屬性 逐漸減弱。從元素單質(zhì)與氫氣化合難易上比較：非金屬

12、單質(zhì)與H2化合越容易，則非金屬 性越強。從形成氫化物的穩(wěn)定性上進行判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。從非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱判斷：若最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越 強，則非金屬性越強。從非金屬陰離子還原性強弱判斷：非金屬陰離子還原性越強，對應(yīng) 原子得電子能力越弱，其非金屬性越弱。根據(jù)兩種元素對應(yīng)單質(zhì)化合時電子的轉(zhuǎn)移或化合價判斷：一般來說，當兩種非金屬元素化合時，得到電子而顯負價的元素原子的電子能力強于失電子而顯正價的元素原子。 催化劑，實現(xiàn)了在常壓、100-300C的條件下合成氨。 (1)在元素周期表中，氧和與其相鄰且同周期的兩種元素的第一電離能由大到小的順序為 _；基態(tài)N

13、i2+的核外電子排布式為，若該離子核外電子空間運動狀態(tài)有15種，則該離 子處于(填基”或激發(fā))態(tài)。 (2)氨在糧食生產(chǎn)、國防中有著無可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CHCOOH)是組成最簡單的氨基酸，熔點為182C,沸點為233c。 硝酸溶液中NO3?的空間型為。 甘氨酸中N原子的雜化類型為,分子中 b 鍵與兀鍵的個數(shù)比為,晶體類型是,其熔點、 沸點遠高于相對分子質(zhì)量幾乎相等的丙酸(熔點為-2lC,沸點為141C)的 主要原因：一是甘氨酸能形成內(nèi)鹽；二是。 (3)NH3分子中的鍵角為107 ,但在Cu(NH3)42+離子中NH3分子的鍵角如圖l

14、所示，導(dǎo)致這種變化的原因是 (4)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性能好的固體儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如 圖2所示，若晶胞參數(shù)為dpm,密度為pg/cnt則阿伏加德羅常數(shù)NA=(列出表達式)mol-l 【答案】FNO1522s22p63s23p63d8或Ar3d8激發(fā)平面三角形sp39:1分子晶體 分子數(shù)相同時，甘氨酸分子間形成的氫鍵數(shù)目比丙酸分子間形成的氫鍵數(shù)目多(或甘氨酸 中氨基的存在也會使分子間產(chǎn)生氫鍵)形成配合離子后，配位鍵與NH3中NH鍵之間 的排斥力小于原孤對電子與NH3中N-H鍵之間的排斥力，故配合離子中NH3的N-H鍵間 (1)與氧相鄰且同周期的元素為N和F,由于N原子

15、最外層電子為半充滿狀態(tài)，第一電離能 較大，所以三者第一電離能由大到小的順序為FNO;Ni元素為28號元素，失去最外層 兩個電子形成Ni2+,基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8;基態(tài)Ni2+的核外電子空間運動狀態(tài)有1+1+3+1+3+5=14種，若該離子核外電子空間運動狀態(tài)有15 種，則該離子處于激發(fā)態(tài)； ，一一5+03+1 (2)NO3?的中心原子價層電子對數(shù)為一2一二3,孤電子對數(shù)為0,所以空間構(gòu)型為平面三角形； 甘氨酸(NH2CH2COOH)中N原子形成兩個N-H鍵和一個N-C鍵，達到飽和狀態(tài)，價層電子對數(shù)為4,所以為sp3雜化；分子中碳氧雙鍵中

16、存在一個兀鍵，其余共價鍵均為 b 鍵，所以 分子中 b 鍵與兀鍵的個數(shù)比為9:1;甘氨酸熔沸點較低屬于分子晶體；分子數(shù)相同時，甘氨酸分子間形成的氫鍵數(shù)目比丙酸分子間形成的氫鍵數(shù)目多(或甘氨酸中氨基的存在也會使分子間產(chǎn)生氫鍵)； (3)形成配合離子后，配位鍵與NH3中N-H鍵之間的排斥力小于原孤對電子與NH3中N-H 鍵之間的排斥力，故配合離子中NH3的N-H鍵間的鍵角變大； (4)根據(jù)均攤法，該晶胞中Li原子個數(shù)為8,其分子式為Li2NH,則晶胞中NH原子團的個數(shù)含有一OH、一NH2等基團的物質(zhì)容易形成分子間氫鍵，使熔沸點升高；甲烷和氨氣均為 sp3雜化，但由于 b 鍵對 b 鍵的排斥力小于孤

17、電子對 b 鍵的排斥力，所以甲烷分子中鍵角 的鍵角變大; 1.161032 d3 為4,則晶胞的質(zhì)量為 78+154m= NA g,晶胞參數(shù)為 dpm=dx1-00cm,所以晶胞的體積 V=d3x100cm3,則密度 78+154 g一- m二NA,解得 V d310-30cm3 NA= 1.161032 3。 d3 比氨氣分子中鍵角大。 4. (1)下面是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖: 圖中表示的陽離子是(用離子符號表示)， 圖中B所表示的元素在元素周期表中的位置。 (2)在1-18號的短周期主族元素中，圖中的字母代表一種元素，回答下列問題: 寫出C的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式； E和F分別形成的氣態(tài)氫化

18、物中較穩(wěn)定的是(填寫氫化物的化學式); A最高價氧化物的水化物所含化學鍵為,其水溶液與B反應(yīng)的離子方程式為 ； (3)又Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A.金屬性：NQ B.簡單離子半徑：QNX C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：MYN D.原子序數(shù)：ZMXY n 【答案】3Mg2+第三周期第叩A(chǔ)族u；：O=C=OHCl離子鍵、共價鍵2AI+2OH HJ +2H2O=2AIO2-+3H2CD 【解析】 【分析】 (1)根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類分析，根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系分析陰、陽離子，寫出陽離子符號，根據(jù)B的質(zhì)子數(shù)判斷其在

19、元素周期表中的位置； (2)由元素在周期表中的位置，可知A為鈉、B為鋁、C為碳、D為氮、E為硫、F為氯。 D單質(zhì)為N2,分子中N原子之間形成3對共用電子對；C的最高價氧化物為CO2,分子中C與O原子之間形成雙鍵；元素非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；A最高價氧 化物為NaOH,氫氧化鈉溶液與Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，由此寫出反應(yīng)的離子方程； (3)X、Y、Z、M、N、Q都是短周期主族元素，由圖中化合價可知，X的化合價為-2價，沒 有正化合價，故X為O元素，M的化合價為+6、-2價，故M為S元素；Z的最高價為+7價，最低價-1價，則Z為Cl元素；Y的化合價為+4、-4價，原子半徑小于Cl,故Y為

20、C元素；N為+3價，原子半徑大于S,故N為Al元素；Q的化合價為+1價，位于第IA族，原子半徑大于Al,故Q為Na元素，根據(jù)以上分析解答。 【詳解】 (1)由四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)有3種，則圖中粒子表示3種元素；陽離子的核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)， 四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中， 只有A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(12)核外電子數(shù)(1。 )， 表示陽離子，離子符號為Mg2+；B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17,表示的是Cl 元素，位于元素周期表第三周期第口A族； (2)由元素在周期表中的位置，可知A為鈉、B為鋁、C為碳、D為氮、E為硫、F為氯。 D氣態(tài)氫化物為N%,分子中N原子和H原子之間共形成3對共用電子對，電子

21、式為： C的最高價氧化物為CO2,分子中C與O原子之間形成雙鍵，結(jié)構(gòu)式為：O=C=Q 同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性SAl,A錯誤； B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小為：O2- Na+Al3+,B錯誤； C.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，所以酸性由強互弱的順序為：硫酸碳酸偏鋁酸，C正確； D.根據(jù)分析可知原子序數(shù)大小為：Z(Cl)M(S)X(O)Y(C)D正確； 故答案選CD。 5. 完成下列問題： (1)氮和磷氫化物熱穩(wěn)定性的比較：NH3PH3(填“或“0”。 (2)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)

22、構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物 的推斷正確的是(填序號)。 a.不能與NaOH反應(yīng)b.含離子鍵、共價鍵c.受熱可分解 (3)已知H2與02反應(yīng)放熱，斷開1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molO-H鍵所需要吸收的能 量分別為Q1kJQ2kJ、Q3kJ,由此可以推知下列關(guān)系正確的是。 Q1+Q2Q32Q1+Q24Q32Q1+Q2bcFeQ2-+3e-+4H2O=Fe(OH3+5OHZn+2OH-2e-=Zn(OH? 【解析】 【分析】 (1)根據(jù)元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定分析； (2)PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)生PH4I,相當于俊鹽，具有俊鹽的性質(zhì)； (3)根據(jù)舊鍵斷裂

23、吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量的差值即為反應(yīng)熱， 結(jié)合燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答； (4)根據(jù)在原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)中元素化合價及溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式。 【詳解】 (1)由于元素的非金屬性：NP,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3PH3； (2) a.錢鹽都能與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以PH4I也能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，a錯誤； b.錢鹽中含有離子鍵和極性共價鍵，所以PH4I也含離子鍵、共價鍵，b正確； c.錢鹽不穩(wěn)定，受熱以分解，故PH4I受熱也會發(fā)生分解反應(yīng)，c正確； 故合理選項是bc； (3)1molH2O中含2molH-O鍵，斷開1

24、molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分 別為Q1、Q2、Q3kJ,則形成1molO-H鍵放出Q3kJ熱量，對于反應(yīng)H2(g)+；O2(g)=H2O(g), 斷開1molH-H鍵和molO=O鍵所吸收的能量(Q1+Q2)kJ,生成2molH-O新鍵釋放的 22 能量為2Q3kJ,由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以2Q3-(Q1+,Q2)0,2Q1+Q2C1F三、IA吸熱放熱dH 【解析】【分析】(1)在鏈增長的第二步反應(yīng)中形成的化合物為CH3C1,碳原子與氯原子周圍分別有8個電 子；非金屬元素原子間形成共價鍵； (2)在短周期主族元素中，氯元素與其相鄰元素有F、S,根據(jù)電子層數(shù)和核

25、電荷數(shù)判斷半徑 大小；同一周期堿金屬的金屬性最強； (3)舊化學鍵的斷裂要吸收能量，新化學鍵的生成要放出能量； (4)第口A族元素中，隨著原子序數(shù)的增大得電子能力逐漸減弱、氫化物的酸性逐漸增強、單質(zhì)的沸點逐漸增大、單質(zhì)的氧化性逐漸減弱、氫化物的還原性逐漸增強、單質(zhì)與氫氣化合逐漸困難、氫化物的沸點逐漸增大(HF除外)、氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，鹵化銀的溶解 度逐漸減小，據(jù)此解答。 【詳解】 (1)在鏈增長的第二步反應(yīng)中形成的化合物為CH3C1,CH3C1分子中碳原子最外層有4個電 子，能形成4個共價鍵達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個氫原子或氯原子能形成一個共價鍵達到穩(wěn)定結(jié) H 構(gòu)，電子式：H：c：i；：,非金屬

26、元素原子間形成共價鍵，則在反應(yīng)機理的三個階段破 H 壞或形成的化學鍵類型均為共價鍵； (2)在短周期主族元素中，氯元素與其相鄰元素有F、S,Cl、S含有三個電子層，F(xiàn)有兩個電 子層，則三種元素中F的原子半徑最小，Cl、S在同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越 大，原子半徑越小，則半徑：SCl所以原子半徑：SC1F同一周期元素中，堿金屬的金屬性最強，則與氯元素同周期且金屬性最強的元素為Na,位于周期表的第三周期第IA 族； (3)鏈引發(fā)C12hv2C1,有舊化學鍵的斷裂要吸收能量，為吸熱反應(yīng)；C1+C1?一C1 CH3+?CH3-H3CCH,CH+C1?fH3CC1,反應(yīng)中有新化學鍵的生成要放出能

27、量，為放熱反應(yīng)；(4)a.相同條件下鹵化銀的溶解度按AgCl、AgBr、AgI的順序依次減小，a錯誤； b.鹵化氫溶入水的酸性按HF、HC1、HBr、HI的順序依次增強，b錯誤； c.隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)得電子能力逐漸減弱，其陰離子失電子能力逐漸增強，所以HF、HC1、HBr、HI的還原性按HF、HC1、HBr、HI的順序依次增強，c錯誤； d.隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)得電子能力逐漸減弱，所以單質(zhì)巳、C2、Br2、I2的氧化性依 次減弱，d正確； 故合理選項是do 【點睛】 本題主要考查鹵族元素的遞變規(guī)律，掌握元素的周期性變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，注意把握電子式的書寫方法和非金屬性強弱的判斷方

28、法。 10. 研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化是近年的科研熱點。與I2在水體和大氣中的部分轉(zhuǎn)化如 下圖所示。Mg)KMg)K I I水體表面 r r(叫)I I式aq)aq) (1) I2的電子式為。 (2)水體中的在非酸性條件下難于被空氣中的O2氧化。原因是 2H2O4IO2?2I24OH的反應(yīng)速率慢，反應(yīng)程度小。 I-在酸性條件下與O2反應(yīng)的離子方程式是 在酸性條件下易被O2氧化的可能的原因是 (3)有資料顯示：水體中若含有Fe2,會對O3氧化產(chǎn)生影響。為檢驗這一結(jié)論，進行如下探究實驗：分別將等量的O3通入到20mL下列試劑中，一段時間后，記錄實驗現(xiàn)象與結(jié)果。己知：每1molO3參與反應(yīng)，生

29、成1molO2。 序號 試劑組成 反應(yīng)前溶液的 PH 反應(yīng)后溶液的 PH I的轉(zhuǎn)化率 Fe(OH)3的生 成量 甲 21 310molLNaIamolL1NaCl 5.3 11.0 約10% 乙 3102molL1NaI 21 1.5102molL1FeCl2 5.1 4.1 約100% 丙 1.5102molL1FeCl2 5.2 3.5 少量 a。 甲中反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其離子方程式是。 比較甲、乙、丙實驗，說明Fe2在實驗乙中的彳用并解釋。* 【答案】：I：|：4H4IO22I22H2Oc(H+)增大，c(OH)減小，使平衡 2H2。4IO2?2I24OH正向移動，反應(yīng)易于進行等其他合理答

30、案3102 H2O2IO3?I22OHO2Fe2或Fe2的氧化產(chǎn)物Fe3與I-和O3反應(yīng)產(chǎn)生的 OH結(jié)合，促使該平衡正向移動，提高了的轉(zhuǎn)化率等其他合理答案 【解析】 【分析】 (1)根據(jù)成鍵方式書寫電子式；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫反應(yīng)方程式，并根據(jù)平 衡移動原理分析解答；(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)及平衡移動原理分析解答。 【詳解】 時才 (1) I2屬于共價分子，電子式為：|：,故答案為：； (2)根據(jù)題干信息分析，在酸性條件下被。2氧化生成|2,反應(yīng)的離子方程式是 4H4IO22I22H2O； 根據(jù)提給信息中在非酸性條件下被氧化的反應(yīng)方程式分析知，在酸性條件下易被02 氧化的可能的原因是c(H

31、+)增大，c(OH)減小，使平衡 2H2。4IO2?21240H正向移動，反應(yīng)易于進行，故答案為： 4H4I-O22I22H2O；c(H+)增大，c(OH)減小，使平衡 2H2O4IO2?2I24OH正向移動，反應(yīng)易于進行等； (3)驗證Fe2+對O3氧化產(chǎn)生的影響時，必須排除其它干擾因素，所以A、B組對照實 驗中c(Cl-)要相同，即c(NaCl)=2c(FeC2)=2X1.5X10-2mol/L=3x10-2mol/L,故答案為：3x10-2; O3氧化時溶液顯堿性，說明生成了堿性物質(zhì)或離子，離子方程式為： H2O2IO3?I22OHO2,故答案為：H2O2IO3?I22OHO?； Fe2

32、+具有強還原性，易被O3氧化生成Fe3+,Fe2+或Fe3+結(jié)合OH-生成弱堿，促使反應(yīng) H2O2IO3?I22OHO2正向進行，提高轉(zhuǎn)化率，故答案為：Fe2或Fe2的 氧化產(chǎn)物Fe3與和O3反應(yīng)產(chǎn)生的OH結(jié)合，促使該平衡正向移動，提高了的轉(zhuǎn)化率。 11. 1100c時，在體積為5L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Na2SC4(s)+4H2(g尸=Na2s(s)+4H2O(g) 并達到平衡，請完成下列各題： (1)上述反應(yīng)中涉及的非金屬元素原子的半徑從大到小的順序為,非金屬性最強的元素原子的電子排布式,其電子的自旋方向共有種。 (2)該反應(yīng)中O、S屬于同主族元素，比較它們的單質(zhì)的氧化性 (用化學方

33、程式表示)，寫出Na2O的電子式，比較Na2O和Na2s的熔點高低： Na2ONa2S。 (3)上述平衡的平衡常數(shù)表達式K=。降低溫度，K值減小，則 正反應(yīng)為(填吸熱或放熱”反應(yīng)。 (4)能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)。 A.混合氣體的壓強不變B混合氣體的密度不變 C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.各氣體的濃度相等 (5)若初始時加入的Na2SO為2.84g,10分鐘后達到平衡時Na2SG的轉(zhuǎn)化率為45%, V(H2)=。平衡后，向容器中充入1molH2,平衡向 (填芷反應(yīng)方向、逆反應(yīng)方向”或不移動”)，重新達到平衡后，與原平衡相比，H2的 體積百分含量(填增大、減小“或不變”)

34、 【答案】SOH1S2s22p422H2S+O2-2S+2H2ON叫產(chǎn),-H2Q4/H24吸 熱BC27.7.2-4所010(Lmin)正反應(yīng)方向不變 【解析】 【分析】 (1)根據(jù)元素周期律和泡利原理解答； (2)根據(jù)同主族元素從上往下非金屬性減弱即氧化性減弱的規(guī)律和離子晶體熔沸點變化規(guī)律解答； 4 c4H2OH2O (3)固體不寫在平衡常數(shù)表達式中，平衡常數(shù)K=4,=7，降低溫度，K值減 CH2H2 小，說明平衡逆向進行； (4)判斷平衡的標志需要符合變“到不變”的物理特征以及建立平衡根本原因是正反應(yīng)速率 與逆反應(yīng)速率相等； (5)根據(jù)反應(yīng)Na2SO4(s)+4H2(g尸=Na2s(s)+

35、4H2O(g)中的系數(shù)關(guān)系， 計算V(H2)；根據(jù)勒夏特列原理， 增大反應(yīng)物濃度將使得平衡向著正方向移動，由于該反應(yīng)為氣體前后氣體體積相等的反應(yīng)，依據(jù)等效平衡的特點回答。 【詳解】 (1)方程式中出現(xiàn)的三種非金屬元素分別為H、O、S,根據(jù)元素周期律電子層數(shù)越多半徑越 大，可知半徑大小為SOH,非金屬最強的為O元素，核外電子數(shù)為8,因此根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則得知1s22s22p4,根據(jù)泡利原理可知自旋應(yīng)該有2種； (2)根據(jù)同主族元素從上往下非金屬性減弱即氧化性減弱的規(guī)律，可知氧氣的氧化性強于硫單質(zhì)，因此2H2S+Q-2S+2HO能充分說明和驗證這一結(jié)論；電子式是一種表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學表述方式

36、，常見的電子式書寫需要注意離子化合物與共價鍵的書寫，Na2O的電子式 為：FNi；離子晶體中，陰陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸 點越高，反之越低，由氧離子的半徑小于硫離子可知：Na2ONa2S; Na2SQ(s)+4H2(g戶 Na2s(s)+4H2O(g),固體不寫在平衡常數(shù)表達式中，平衡常數(shù) c4H2OH2O4 K=-=r,降低溫度，K值減小，說明平衡逆向進行，逆反應(yīng)方向是放熱反 cH2H2 應(yīng)，正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)； (4)A.反應(yīng)Na2SQ(s)+4H2(g氏=Na2s(s)+4KO(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強一 直不變，混合氣體的壓強不變時，不一定是平衡狀

37、態(tài)，故A錯誤； B.反應(yīng)Na2SO4(s)+4H2(g)=Na2S(s)+4h2O(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的密度不變 時，說明氫氣和水蒸氣的質(zhì)量不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，故B正確； C.反應(yīng)Na2SC4(s)+4H2(g戶 Na2s(s)+4HO(g)是氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，混合氣體的平均 相對分子質(zhì)量不變時，說明氫氣和水蒸氣的質(zhì)量不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，故確； D.各氣體的濃度相等時，不能說明氫氣和水蒸氣的質(zhì)量物質(zhì)的量不再變化，不一定是平衡狀態(tài)，故D錯誤；正確答案是BC。 2.84g (5)若初始時加入N&SQ物質(zhì)的量為-=0.02mol,10分鐘后達到平衡時N

38、azSQ的 142g/mol 轉(zhuǎn)化率為45%,根據(jù)反應(yīng)Na2SO4(s)+4H2(g戶=Na2s(s)+4H2O(g)中的系數(shù)關(guān)系，能計算出硫酸 鈉消耗的物質(zhì)的量為0.02molX45%=0.009mol從而得知反應(yīng)氫氣的物質(zhì)的量為 0.009molx4=0.036mol據(jù)此計算V(H2)= =7.2x14mol/(Lmin);根據(jù)勒夏特列原理，增大反應(yīng)物濃度將使得平衡向著正方向移動，由于該反應(yīng)為氣體前后氣體體積相等的反應(yīng)，依據(jù)等效平衡的特點，氫氣的百分含量依然不變。 12. X、Y、Z、W四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X的某種原子沒有中子，Y的單質(zhì)可 用作保護氣，Z的最外層電子數(shù)和Y的

39、最內(nèi)層電子數(shù)相等，且四者的原子序數(shù)之和為37, 下列說法錯誤的是 A. X與Y可形成1:3型或者2:4型的共價化合物 B. X與Z、W和Z都可形成2:1型的離子化合物 C. 丫和Z的簡單離子半徑：YZ D. W的含氧酸的酸性在同一周期和同一主族中都是最強的 【答案】D 【解析】 【分析】 X、Y、Z、W四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X的某種原子沒有中子，X為 H(氫)，丫的單質(zhì)可用作保護氣，丫為N(氮)，Z的最外層電子數(shù)和丫的最內(nèi)層電子數(shù)相等， 且四者的原子序數(shù)之和為37,Z為Mg(鎂)，W為Cl(氯)。 【詳解】 根據(jù)題意推測：X為H(氫卜丫為N(氮卜Z為Mg(鎂/W為Cl(氯)。 A

40、. N和H可以形成NH3,也可形成N2H4,二者都是共價化合物，A正確； B. H和Mg可形成MgH2,Cl和Mg可形成MgCl2,二者都是2:1型離子化合物，B正確； C. N3和Mg2+電子層數(shù)相同，但Mg2+的原子序數(shù)更大，對核外電子的吸引能力較大，半徑較小，C正確； D. Cl的最高價含氧酸是同周期和同主族最強的，D未說明最高價，D錯誤。 故選Co 【點睛】 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，要全面掌握基礎(chǔ)知識，有利于 基礎(chǔ)知識的復(fù)習鞏固。易錯點D,D未說明Cl是最高價。 13. 0.036mol 5L10min 據(jù)中國質(zhì)量報報道，我國首次將星載鋤(Rb)鐘應(yīng)用于海洋

41、二號衛(wèi)星，已知Rb的原子序 數(shù)為37?；卮鹣铝杏嘘P(guān)鋤的問題： (1) Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖中共有個電子層，最外層電子數(shù)為。 (2) Rb在元素周期表中的位置是。 (3)取少量鋤單質(zhì)加入水中，可觀察到其劇烈反應(yīng)，放出氣體(寫化學式)，在反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯色，因為(用離子方程式表示)。 (4) Rb的還原性比K的還原性(填弱”或強”)。 【答案】51第五周期IA族H2藍2Rb+2H2O=2Rb+2OH-+H2T強 【解析】 【分析】 根據(jù)元素周期律，結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律確定Rb元素在周期表的位置，利用元素周 期律分析、解答。 【詳解】 (1)Rb是37號元素，根據(jù)原子核外電

42、子排布規(guī)律，可知Rb核外電子排布為2、8、18、8、 1,所以Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖中共有5個電子層，最外層電子數(shù)為1個； (2)Rb核外電子排布是2、8、18、8、1,根據(jù)原子核外電子層結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置 關(guān)系可知Rb在元素周期表中的位置是第五周期第IA族； (3)Na是活潑金屬，與水發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2T,Rb與Na是同一主族的元素，由于元素的金屬性RbNa,所以Rb與水反應(yīng)比鈉更劇烈反應(yīng)放出H2；RbOH是一元強堿，水溶液顯堿性，在反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯藍色，該反應(yīng)的離子方程式 為：2Rb+2H2O=2Rb+2OH-+H2T； (4)同一主族的

43、元素，由于從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原 子失去電子的能力逐漸增強，獲得電子的能力逐漸減弱，Rb在K元素下一周期，所以Rb 的還原性比K的還原性強。 【點睛】 本題考查了原子核外電子排布與元素在周期表的位置及元素性質(zhì)的關(guān)系，掌握原子核外電子層數(shù)等于元素在周期表的周期序數(shù)，原子核外最外層電子數(shù)等于元素的族序數(shù)。利用同一主族的元素由上到下元素的金屬性逐漸增強分析判斷。 14. A、B、CD、E、F、G、H八種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、F三者原子序 數(shù)之和為25,且知B、F同主族，1.8gnE與G的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)生成2.24L氫氣(標準狀況下)，D和E

44、的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，工業(yè)上用電解元素B和E能形 成離子化合物的方法冶煉E單質(zhì)，H元素常溫下遇濃硫酸鈍化，其一種核素質(zhì)量數(shù)56,中 子數(shù)30。試判斷并回答下列問題： 1H該元素在周期表中的位置 2由F、G二種元素形成化合物F2G2的電子式,含有化學鍵的類別為 3B、GF形成的最簡單氣態(tài)氫化物沸點由低到高的順序依次為.(用化學式表示) 4由A、B、D、F四種元素可以組成兩種鹽，寫出這兩種鹽反應(yīng)的離子方程式 2 在堿性條件下，G的單質(zhì)可與HO2反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽HO4,該反應(yīng)的離 子方程式是. 5熔融鹽燃料電池用熔融的碳酸鹽作為電解質(zhì)，負極充入燃料氣CH,，用空氣與CO2的 混合氣作

45、為正極的助燃氣，以石墨為電極材料，制得燃料電池。寫出充入CH4的一極發(fā)生 反應(yīng)的電極反應(yīng)式。 6利用上述燃料電池，按圖1所示裝置進行電解，A、B、C、D均為鉗電極， I.甲槽電解的是200nmL一定濃度的NaCl與CuSO,的混合溶液，理論上兩極所得氣體 的體積隨時間變化的關(guān)系如圖2所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積，電解前后溶 液的體積變化忽略不計)。CuSO4的物質(zhì)的量濃度為nmolZ1。 n.乙槽為200nmLnCuSO,溶液，通電一段時間，當C極析出0.64ng物質(zhì)時停止通電，若使乙槽內(nèi)的溶液完全復(fù)原，可向乙槽中加入(填字母)。 ACu(OH)2BCuOC?CuCO3D?Cu2(O

46、H)2CO3 若通電一段時間后，向所得的乙槽溶液中加入0.2nmol的Cu(OH)2才能恰好恢復(fù)到 電解前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。 【答案】第四周期第皿A族；:S:S:CI:極性共價鍵、非極性共價鍵H2s、 11 HFH2OHSO3HSO2H2O； 3cl22FeO28OH2FeO46Cl4H2O; nCH44CO28e5CO22H2O0.1BC0.8NA 【解析】 【分析】 A、B、CD、E、F、G、H八種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，1.8gE與G的氣態(tài)氫 化物的水溶液反應(yīng)生成2.24L氫氣（標準狀況下），則E為Al,G為Cl,D和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D為Na,工

47、業(yè)上用電解氧化鋁方法冶煉鋁單質(zhì)，所以B為O,B、F同主族，則F是硫，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25,則A是氫，C的原子序數(shù)大于氧、小于鈉，故C為氟，H元素常溫下遇濃硫酸鈍化，其一種核素質(zhì)量數(shù)56,中子數(shù)30,則H為Feo 【詳解】 A、B、CD、E、F、G、H八種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，1.8gE與G的氣態(tài)氫 化物的水溶液反應(yīng)生成2.24L氫氣（標準狀況下），則E為Al,G為Cl,D和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D為Na,工業(yè)上用電解氧化鋁方法冶煉鋁單質(zhì)，所以B為O,B、F同主族，則F是硫，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25,則A是氫，C的原子序數(shù)大于氧、小于鈉，故C為氟，H元素常

48、溫下遇濃硫酸鈍化，其一種核素質(zhì)量數(shù)56,中子數(shù)30,則H為Feo 1H是Fe,在元素周期表中的位置是第四周期第皿A族，故答案為：第四周期第皿A 族； 2由F、G二種元素形成化合物F2G2S2cl2的電子式為:&mi：；含有化學鍵*B 的類別為極性共價鍵、非極性共價鍵；故答案為：；C!；與；$；C1；;極性共價鍵、非極 V1 性共價鍵； 3B、CF形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別是H2O、HF、H2S;HF、H2s常溫下為氣 體，HF分子之間存在氫鍵，沸點高于H2S,水常溫下為液態(tài)，沸點最高，故沸點由低到 高的順序是H2S、HF、H2O；故答案為：H2S、HF、GO； 4四種元素要形成酸式鹽，

49、陽離子只能為Na,陰離子只能為亞硫酸氫根或硫酸氫 根，寫離子方程式時亞硫酸氫鈉拆分為鈉離子和亞硫酸氫根，硫酸氫鈉拆分為鈉離子、氫離子和硫酸根，等式兩端抵消掉某些離子后，離子方程式為： HHSO3H2OSO2；在堿性條件下，G的單質(zhì)Cl2可與HO2FeO2反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽 22 HO4FeO4,該反應(yīng)的離子萬程式是 2 3Cl22FeO28OH2FeO46Cl4H2O； 故答案為：HHSO3H2OSO2； 3Cl22FeO28OH2FeO：6Cl4H2O； 5負極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以CH4的一極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng) 2 CH44CO38e5CO22H2O； .電解200mL一定濃度的NaC

50、l與CuSO4混合溶液，陽極發(fā)生2Cl2e為：0.1; 確；cCuCO3與硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，相當于加入了氧化銅，正確; D.Cu2(OH)2CO3多加了H元素，錯誤；故答案為：BC； 加入0.2nmolnCu(OH)2相當于加入0.2molCuO和0.2molH2O,則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol20.2mol2n0.8mol,數(shù)目為0.8NA,故答案為：0.8NA。 15. 元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層 電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4,M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為 3：4;K、Z+、X+離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位 置相鄰。請回答下列問題。 (1)M原子的價電子排布圖是,Q的常見氫化物的立體構(gòu)型是(2)寫出X、YR按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式：。 (3)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子， 寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式：。 (4)寫出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途：。 (5)圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng) 前后的轉(zhuǎn)化關(guān)