福建省福州市八縣(市、區(qū))一中高二化學(xué)上學(xué)期期末聯(lián)考試題

1、福建省福州市八縣（市、區(qū)）一中高二化學(xué)上學(xué)期期末聯(lián)考試題完卷時(shí)間：90分鐘滿分：100分相對(duì)原子質(zhì)量： N-140-16 Na-23 S 32 Ba-137一、選擇題：（共22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（） A.明研常作為凈水劑，雙氧水通?？捎糜谧鳉⒕美霣.誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可以喝大量的濃鹽水解毒C.金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能使用泡沫火火器來(lái)火火D.進(jìn)行胃鏡透視時(shí)，不能用碳酸鋼代替硫酸鋼作為鋼餐 2、橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)如上圖。在其拉伸過(guò)程中有放熱現(xiàn)象。25 °C、

2、101 kPa時(shí)，下列過(guò)程的焰變、燧變及自發(fā)性與橡皮筋從拉伸到收縮狀態(tài)一致的是（ ）A. CaC03=Ca0+C0c tB. NaOH 的溶解C. 2Hc+0：=2H：0D. Ba （OH）： 8H：0+2NHlCl=BaCl2+2NH3 t +10H：03、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，由水電離出的c（H'）濃度最小的是（）A. NaHCO： B. Na:SO, C. NaHSO； D,陶 H94、下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A. NaHCO,在水溶液中的電離方程式：NaHC03=Na+H+C0；-B.4SO,的電離方程式：H二2H'+S0；-C. P0產(chǎn)的水解方程式：PO5+H

3、；O=HPO：-+OH-D. CaCOs沉淀溶解平衡方程式：CaCOKs）=Ca"（aq）+CO；-（aq）5、下列說(shuō)法正確的是（.）A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由“C（石墨）=C（金剛石）AQ + 1.9 kj-mol ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101 kPa時(shí)，2 g壓完全燃燒生成液態(tài)水，放出285. 8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方 程式表示為2H：（g）4-0：（g）=2H：0（l） A Q+285. 8 kJ mot1D.在稀溶液中：H'+OH=H：O A/=-57. 3kJ-mol 若將含 1 mol CH£OOH 與

4、含 1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ6、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是（）A.室溫下，NaR溶液的pH大于7B. HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大C. HR溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱D. 0. 01 mol - I?的 HR 溶液 pH=2. 87.下列金屬防護(hù)的方法中，應(yīng)用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的是()A.鋼鐵船身嵌入鋅B.鋼閘門(mén)與直流電源負(fù)極相連C.健身器材刷油漆D.車(chē)圈、車(chē)鈴鋼上鍍銘8、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A. pH=ll的緞水稀釋10倍后溶液pH>10B.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水，溶液變成紅褐色C.對(duì)于COlgH

5、NOKg) = CO：(g)+NO(g)的平衡體系，增大壓強(qiáng)可使顏色變深D.水垢中含有CaSO”可先用NaEOs溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除9、某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)4-3Y(g)=2Z(g) AH<0o如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，七、匕、匕時(shí)咳矽卜界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下 列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A. t二時(shí)加入了催化劑B.心時(shí)減小了壓強(qiáng)C.a時(shí)升高了溫度D.匕心時(shí)間內(nèi)X轉(zhuǎn)化率最低10、常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H")與c(OH )的乘積為10 T下列各組離子可能大量共存的 是()A. Al3 Cl NHJ. soi-B.

6、K、Fe2 Cl NO,-C. K、Ba、NO J、S0iD. K NHj、CIO I11、下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點(diǎn)顏色變化有錯(cuò)誤的是() 提示：2KMnO, + 5K：S03+3H：S0F=6K：SOl+2MnSO. L+Na：S=2NaI+S I選項(xiàng)滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點(diǎn)顏色變化ANaOH溶液CltCOOH 溶液酚酣無(wú)色一淺紅色BHC1溶液氨水甲基橙黃色一橙色C酸性KMnOi溶液K3sos溶液無(wú)無(wú)色一淺紫紅色D碘水Na=S溶液淀粉藍(lán)色一無(wú)色12、一定溫度下，可逆反應(yīng)2義）二2凡）+0;在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO

7、：的同時(shí)生成2nmolX0：混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)NO：、NO、0二的物質(zhì)的量濃度比為2:2:1的狀態(tài)A. ®®B.C. ©©D.®© 13、下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是膽磯氯化鋁硫酸鋁Na：CO,NaHCOs高鋅酸鉀（）A. B.®C. ®® D.全部14、常溫下，濃度相同的稀溶液：氨水、NHMMSO）二溶液、CH£OONH：溶液、NH：C1溶液中，c（NH）由

8、大到小的排列順序?yàn)椋ǎ〢.） B.>>>C.）泡>D.>煩15、下列各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是（）MCH3c8Na($)”CH30cH3似)+3對(duì)0(蜀6H2(g)+2CO2(g); AH>0CHjCOOH =ir+CH3co0一 pH （忽略溶液體積變化）c(Ar)mol L C%、»H 髀 nh求、解比tfczrxNL)D16、硼化帆(VBJ-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如右，該電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VBz+ 110：- 4BA+ 2V-下列說(shuō)法正確的是()A.電極a為電池負(fù)極B.圖中選擇性透過(guò)膜只能讓陽(yáng)

9、離子選擇性透過(guò)C.電子由V區(qū)極經(jīng)KOH溶液流向a電極D.限極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB： + 220H- 22e-VA + 2B=03 + UH：017、用CO和H二在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：C0(g)+2H：(g)=CHQH(g),250 300 350 400 450 500 550溫度/七2 o 6n6 o 0*0,。o 09876543211*、素白二掌sHqHJ在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1 ： 2充入CO和壓，測(cè)得 平衡混合物中ch3oh的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如左下 圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的、H<0,且B.反應(yīng)速率：/逆(狀態(tài)

10、A)>/鼠狀態(tài)B)C.在。點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%D.在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH30H，達(dá)平衡時(shí) CHQH的體積分?jǐn)?shù)不同18、某溫度時(shí)，AgCl(s)=Ag.(aq)Yl-(aq)在水中的溶解平衡曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.加入AgNO,可以使溶液由c點(diǎn)變到4點(diǎn)B.加入NaCl固體則AgQ的溶解度減小，后也減小C.蒸發(fā)溶液可以實(shí)現(xiàn)6點(diǎn)到a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化D.圖中d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是過(guò)飽和溶液 19、根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO,混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是()M、常溫下，等體積酸和堿的溶液混和后，溶液pHV7的化學(xué)式電離常數(shù)HC10&

11、= 3X10 3h：co3K* = 4. 3XW7= 5.6XW11是（）A. pH之和為14的硝酸和氫氧化鉀溶液B. pH=5的鹽酸和pH=9的級(jí)水溶液C.物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和苛性鈉溶液D. pH之和為13的硫酸和氫氧化鋼溶液4 . . 一 O n 9 7 1Hds懊烷加入鹽酸體積/mL21、常溫下，用0. 100 0 mol - L”鹽酸滴定20. 00 mL未知濃度一元弱堿MOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A.該一元堿溶液濃度為0. 100 0 mol - L 1B. a、b、c點(diǎn)水的電離程度逐漸增大C. b 點(diǎn)：c（M*）=c（Cl"）D.常溫下，M

12、OH的電離常數(shù)&=1X1（T22、下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向2支盛有2mL 5%H;0:的試管中分別滴加1mL同濃度的Fed,溶液和CuSO；溶液探究不同催化劑的催化效率B取 2mL 1. Omol/LAgNO,溶液,先滴 5 滴 1. Omol /L NaCl 溶液，再滴5滴1. Omol/LNal溶液，看到白色沉淀變黃色驗(yàn)證AgCl和Agl的Ksp大小C混合前分別用沖洗干凈的溫度計(jì)測(cè)量50mL0. 50mol/L HC1溶液與50mL 0. 55mol/L NaOH溶液的溫度測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱D等濃度等體積的鹽酸與醋酸分別與鎂條反應(yīng)比較酸溶液中的c（IT

13、）的大小二、填空題（共56分）23、（14分）25 時(shí)，電離常數(shù):化學(xué)式CHCOOHHcCOoHA電離常數(shù)1.8X10 54. 3X10-7K二:5. 6X10 114.9X10 10請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol-L7的下列四種物質(zhì)：a. Na：C03 b. NaA c. CHCOONa d. NaHCO,pH由大到小的順序是(填標(biāo)號(hào))。(2) 25 c時(shí)，0.5 mol !/'的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H')約是由水電離出的c(H')的 倍。(3 )寫(xiě)出向NaA溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：(4)將0. lOmol NH.C1和0. O

14、 lmolNaOH溶于水,配制成0. 5L混合溶液。其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于O.lOmob它們是和 o溶液中 c(NH；)+c(lT)-c(OH-)=mol L (5)若25時(shí)BaSOi的溶解度為2.33Xl(Cg,則其今=。(6) 25C時(shí)，將pH=ll的NaOH溶液與pH=2的hSOi溶液混合，若所得混合溶液的pH=3,則 NaOH溶液與HoSOi溶液的體積比為。24、(14分)2018年，美國(guó)退出了巴黎協(xié)定實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國(guó)卻加大了環(huán)保力 度，生動(dòng)詮釋了我國(guó)負(fù)責(zé)任的大國(guó)形象。近年我國(guó)大力加強(qiáng)溫室氣體C0：催化氫化合成甲醉技 術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。(1)已知

15、:C05(g)+H:(g)=H50(g) +C0(g) AHx= + 41.1 kj/mof1C0(g)+2H:(g)10H (g) 壓二一90. 0 kj/mol'1寫(xiě)出CO二催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：0(2)為提高CH10H轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)采用的條件是 (填字母)。A.高溫高壓B.低溫低壓C.高溫低壓D.低溫高壓(3) 250、在恒容密閉容器中由CO：(g)催化氫化合成CHQH(g),下圖為不同投料比 n(壓)/n(C0J時(shí)某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。 11 , > I , I46810(的歷(8,)反應(yīng)物 x 是 ( 填 “co 或“壓”)，理由是:（4） 2503

16、 在體積為2. 0L的恒容密閉容器中加入6moi昆、2moi £G和催化劑,lOmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得n（CHQH） =1.5 mol.前l(fā)Omin的平均反應(yīng)速率v（Hj = mol L 1 min 一）化學(xué)平衡常數(shù)K=。催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性高度相關(guān)?？刂葡嗤读媳群拖嗤磻?yīng)時(shí)間，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（K）催化劑CO,轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（QA543Cu/ZnO納米棒12.342.3B543Cu/ZnO納米片11.972.7C.553Cu/ZnO納米棒15.339. 1D553Cu/ZnO納米片12.070.6根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO,生產(chǎn)甲醇

17、的最優(yōu)選項(xiàng)為 （填字母25、（14 分）I、 為了比較Fe、Co. Cu三種金屬的活動(dòng)性，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn) 裝置。丙裝置中X、Y均為石墨電極。反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生 氣泡，丙裝置中X極附近溶液變紅。有猷飽食水（1）甲池Fe電極反應(yīng)式為,（2）由現(xiàn)象可知三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（填元素符號(hào)）。（3）寫(xiě)出丙裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 o（4）當(dāng)丙裝置陰極產(chǎn)生112mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，乙中右池減少的離子有 moEII、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取20. 00mL某品牌食用白醋于錐形瓶中，滴入幾滴酚酸指示劑.，用濃度為

18、amol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。（5）左圖表示50mL滴定管中液而的位置，若A與C刻度間相差1 mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng).為 mLo（6）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為JfaL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為a mol/L,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體枳/mL27. 0225. 3625. 30從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 OA.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸馀水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C.第一次滴定用的錐形

19、瓶未潤(rùn)洗D.滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)（7）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為（含a的表達(dá)式）：。=mol/Lo26、（14分）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10蜩501來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦，提取鋅、銅元素，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示：已知：各離子開(kāi)始況腺聶完觥榭時(shí)時(shí)仰刷不表所示。B溶液 活性Zn2(OH)2CO3培燒 ZnO請(qǐng)回答下列問(wèn)題:離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe=，6. 349.7Fe"1.483.2Zn"6.28.0(1)加入A物質(zhì)的目的是,物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的 0A. KMnO; B. 0:C. H：0： D. CL(2)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H3soi的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,則相同溫度下：A：?(CuS) 6(ZnS)(選填或“=”)。(3)反應(yīng)生成海綿銅的離子方程式：。(4)除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH, pH應(yīng)控制在 范圍之間。(5 )寫(xiě)出NH.HC0,溶液與Zn反應(yīng)生成Zn:(0H)=C05的離子方程式：>(6)物質(zhì)B可用作生產(chǎn)化肥，其化學(xué)式是°參考答案1234L 67891011B