第三節(jié)化學(xué)平2

1、第三節(jié) 化學(xué)平衡（2）平衡移動學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件改變時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)將會被打破。2掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡影響的結(jié)果以及有關(guān)的理論解釋。3理解勒夏特列原理。高效課堂導(dǎo)學(xué) 教材自主學(xué)習(xí) 疑難合作突破 一、影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素1、濃度對化學(xué)平衡的影響【自主學(xué)習(xí)】完成教材實(shí)驗(yàn)25和實(shí)驗(yàn)2-6的內(nèi)容并完成下列內(nèi)容。、實(shí)驗(yàn)2-5中對可逆反應(yīng)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。加入H2SO4使c(H) ,平衡向 方向移動，加入NaOH溶液使c(H) ，平衡向 方向移動。 請用速率-時(shí)間（vt）圖表示上述平衡變化過程。、實(shí)驗(yàn)2-6中對可逆反應(yīng)Fe33SCN Fe(

2、SCN)3，分別增大c(Fe3)和c(SCN)后，F(xiàn)e(SCN) 3的濃度均_ _，即化學(xué)平衡均向_ _方向移動，滴加NaOH溶液，由于3OHFe3=Fe(OH) 3,減小了 的濃度, Fe(SCN) 3的濃度也_，即化學(xué)平衡向_方向移動。請用速率-時(shí)間（vt）圖表示上述平衡變化過程。結(jié)論：在其他條件不變時(shí)， 2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響、已知可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在450時(shí)不同壓強(qiáng)下N2與H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。壓強(qiáng)/PH3/2.09.216.435.553.669.4分析上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，NH3隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向 方向移動,

3、為何？請用速率-時(shí)間（vt）圖表示上述平衡變化過程。結(jié)論：在其他條件不變時(shí)， 【思考】對H2(g)I2(g)2HI(g)如果增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率是否改變？平衡如何移動？請畫出速率-時(shí)間（vt）圖。3、溫度對化學(xué)平衡的影響、根據(jù)實(shí)驗(yàn)2-7實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：混合氣體受熱顏色 ，說明NO2的濃度增大，即平衡向 方向移動；混合氣體被冷卻時(shí)顏色 ，說明NO2的濃度減小，即平衡向 方向移動。請用速率-時(shí)間（vt）圖表示上述平衡變化過程。結(jié)論：在其他條件不變時(shí)， 小結(jié)：在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件(如 、 、 等)，化學(xué)平衡狀態(tài)被 ，直至正、逆反應(yīng)速率再次相等，在新的條件下達(dá)到新的

4、。這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動，簡稱平衡移動。催化劑能 改變正、逆反應(yīng)速率，能改變達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，但 使化學(xué)平衡發(fā)生移動。二、勒夏特列原理-平衡移動原理如果改變影響平衡的條件之一(如 、 以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的 )，則平衡將向著能夠 這種改變的方向移動。注意事項(xiàng)：(1)研究對象一定是處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)。(2)勒夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的一個(gè)條件”的平衡移動的方向。(3)平衡移動的結(jié)果只能是“減弱”外界條件的改變，但不能完全“消除”這種改變。【例題1】COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H 0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入

5、惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是ABC D變式1：在FeCl3溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈血紅色，則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后(忽略溶液體積的變化)，血紅色將()A變深 B變淺C不變 D無法確定【例題2】恒溫下, 反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí), X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是（ ） A. ab+c B. a.b+c C. ab+c D. ab=c:變式2：對已達(dá)化學(xué)平衡的下列

6、反應(yīng)：2X(g)Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動【例題3】在一個(gè)密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：CO2(g)C(s)2CO(g)H0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡怎樣變化？(1)增加C，平衡_，c(CO)_。(2)減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡_，c(CO2)_ 。(3)通入N2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡_，c(CO2)_。(4)保持密閉容器的容

7、積不變，升高溫度，則平衡_，c(CO)_。變式3：放熱反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)達(dá)平衡后，若分別采取下列措施：增大壓強(qiáng)減小NO2的濃度增大O2濃度升高溫度加入催化劑，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是()ABC D【例題4】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是 ()A棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺B氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C黃綠色的氯水光照后顏色變淺D合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量變式4：下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是()A加熱或光照時(shí)，濃HNO3更易分解B加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣C可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D500

8、左右比室溫更有利于反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g) H0正向進(jìn)行課堂作業(yè)1對于平衡CO2(g) CO2(aq)H19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是()A升溫增壓B降溫減壓 C升溫減壓 D降溫增壓2已知反應(yīng)A2(g)2B3(g)2AB3(g)H0，mnq，在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是()A反應(yīng)速率v (Y) v(X)逆 B加入X，反應(yīng)的H增大C增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大 D降低溫度，的值變小4將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)Br2(g)2HBr(g)Hb Bab CabBbaCab D無法確定

9、7雙選題溫度一定時(shí)，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的1.9倍，則下列敘述中，正確的是()A平衡向逆反應(yīng)方向移動 BC氣體的體積分?jǐn)?shù)增大C氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 Dmn”“”或“”)(2)A、C是氣體，而且mnp，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是_。(3)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是_反應(yīng)(填放熱或吸熱)。11、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：若N2的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時(shí)，充入N2使其濃度增大到b mol/L后平衡向 方向移動，達(dá)到新平衡后， N2的濃度為c mol/L，則a、b、c的大小為 ；若平衡體系的