第四節(jié)硫酸硝酸和氨B

1、第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨【目標(biāo)要求】1鞏固稀硫酸的性質(zhì)；掌握濃硫酸的特性及強(qiáng)氧化性。2掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性）。3學(xué)會氨的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法和氨的用途；掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途。4通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)手段，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力、分析能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)；并對學(xué)生進(jìn)行“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。 【鞏固教材穩(wěn)扎穩(wěn)打】1在常溫下，下列兩種氣體混合時能出現(xiàn)白霧的的是 （ ）A HCl和NH3 B H2S 和 SO2 C純HNO3與NH3 DNH3和H2O 2對下列事實(shí)的解釋錯誤的是 （ ）A在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑

2、現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B向50mL18mol·L-1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45molC常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)D反應(yīng)CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4能進(jìn)行，說明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO43限一種試劑，經(jīng)過一次性實(shí)驗(yàn)就能鑒別Na2CO3 、(NH4)2SO4 、NH4Cl 、KNO3溶液，應(yīng)選用 （ ）AAgNO3 溶液 BNaOH溶液 CBa(OH)2溶液 D鹽酸4下列關(guān)于硝酸正確的是 （ ）A稀硝酸能與Fe發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸不能B濃硝酸和稀硝酸都是

3、強(qiáng)氧化劑C稀硝酸是弱酸,濃硝酸是強(qiáng)酸 D稀硝酸與Cu反應(yīng)，生成NO，而濃硝酸與Cu反應(yīng)只生成NO2 ，稀硝酸得電子更多，故稀硝酸氧化性大于濃硝酸【重難突破重拳出擊】1一定量的鐵鋁合金與300 ml 2 mol·L-1 HNO3完全反應(yīng)生成3.36L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和三價鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol·L-1 NaOH溶液，使鐵鋁元素完全沉淀下來，則所加入NaOH溶液的體積是 （ ）A150 ml B200 ml C450 ml D. 無法計(jì)算2下列各組離子中因氧化還原反應(yīng)而不能共存的是 （ ）AH 、Na 、SO32 、Cl B Fe2 、H 、Cl 、NO

4、3 CCa2 、Na 、S2 、CO32 D K 、Fe3 、SO42 、I3某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、HCl 、NH3 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過濃H2SO4后，體積縮小，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 （ ）A肯定有O2 B肯定沒有Cl2 、NH3 、NO2 C肯定有NH3 、NO、HCl D肯定只有NH3和NO414g Cu 、Ag 合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，則合金中Cu的質(zhì)量為 （ ）A 9.6g B 6.4

5、g C3.2g D4.8g5將硫磺在氧氣中燃燒生成氣體A，把氣體A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B變?yōu)镃；在C中加入Na2S產(chǎn)生氣體D，若將D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各組中按A、B、C、D、E排列的是 （ ）ASO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S BSO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3CSO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S DSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S6取100mL18.3mol·L-1 的H2SO4與Zn反應(yīng)，當(dāng)Zn完全溶解時，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為22.4L，將所得溶液稀釋成1L，

6、測得溶液的H濃度為1mol·L-1 ，則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為 （ ）A1:2 B2:1 C1:4 D4:17已知反應(yīng)2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2，結(jié)合已有知識推斷，下列結(jié)論中正確的是 （ ） HNO2比HNO3更不穩(wěn)定 HNO2的分解產(chǎn)物為NO和H2O HNO2的分解產(chǎn)物為NO2 、NO和H2O A B C D8從某些性質(zhì)看，NH3 與H2O 相當(dāng)，NH4與H3O相當(dāng)，NH2與O2相當(dāng)，下列有關(guān)化學(xué)方程式不正確的是 （ ）A氯化銨與KNH2反應(yīng)：NH4Cl KNH2 = KCl 2 NH3 B 二價金屬M(fèi)與液氨反應(yīng)：M +2 NH3 = M（NH

7、2）2 + H2C. 鹽酸與MNH2反應(yīng)： 2HCl + MNH2 = M Cl 2 + NH3 D氯化銨與MO反應(yīng)：2 NH4Cl + MO = M（NH2）2 + 2HCl + H2O 【鞏固提高登峰攬?jiān)隆?為了改進(jìn)C與HNO3反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如圖49所示的裝置：先預(yù)熱盛有無水CaCl2的試管I，然后投入幾小塊紅熱的碳塊，再緩緩地向碳塊上滴加濃HNO3，反應(yīng)即可連續(xù)進(jìn)行。圖49 （1）由于濃HNO3易揮發(fā)，應(yīng)怎樣操作才能使分液漏斗中的HNO3順利滴下？（2）寫出試管I中的化學(xué)方程式 。（3）試管上方的干燥管中放置一團(tuán)濕棉花，其作用是 。（4）試管中的現(xiàn)象是 。2一種含有X元素的化合物A，

8、X的原子序數(shù)小于18，在A中X元素為4價。從A的水溶液出發(fā)進(jìn)行一系列的轉(zhuǎn)化，如圖410所示，試回答：圖410 （1）A中含有的X元素可能是 。（2）如果確認(rèn)X元素是哪一種，還應(yīng)繼續(xù)做什么實(shí)驗(yàn)？ 。（3）請寫出你所確認(rèn)的含有X元素的化合物A與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（只寫出一個方程式即可） ?！菊n外拓展超越自我】1實(shí)驗(yàn)室需要用純凈的NaCl溶液，現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)，并回答下列問題：（1）除去(NH4)2CO3 用加熱好還是加強(qiáng)堿后再微熱好？你選擇的是 ，其理由是 ，判斷(NH4)2CO3已除盡的方法是 。（2）以下是除去SO

9、42的實(shí)驗(yàn)方案，請?jiān)冢?）中填寫試劑的名稱，在 中填寫操作方法。 a 加過量（ ）b加過量（ ） c 溶液 沉淀 d加適量（ ）調(diào)pH7NaCl溶液 NaCl和Na2SO4混和液 c操作中所使用的玻璃儀器的名稱是 ，證明SO42已經(jīng)完全沉淀的方法是 。2現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反應(yīng)，且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO。試回答下列問題：已知：2Fe(NO3)3Fe =3 Fe (NO3)2；2Fe(NO3)3Cu= 2Fe(NO3)2Cu (NO3)2 （1）隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固

10、體的成分依次有六種情況，請用粒子符號填寫下表空白溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+Cu2+Cu2+ Fe3+殘留固體成 分Fe、CuCu（2）若殘留固體只有銅時，則溶液中可能存在的金屬離子為（填粒子符號） ；若合金全部溶解，則溶液中可能存在的金屬離子為（填粒子符號） ；（3）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，b的取值范圍（用a，x表示） ；（4）當(dāng)x=0.5 ，且溶液中Fe3+與Fe2+和物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672mLNO。則a = ，b = ，第四節(jié)硫酸、硝酸和氨【鞏固教材穩(wěn)扎穩(wěn)打】1D 2C 3C 4B【重難突破重拳出擊】1A 2BD 3D 4C 5D 6A 7C 8D【

11、鞏固提高登峰攬?jiān)隆?（1）將分液漏斗上口的小孔與瓶塞的凹槽或小孔對齊；（2）C + 4HNO3(濃)= CO2+ 4NO2 + 2H2O；吸收NO2使其轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，便于觀察CO2與石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象；（4）石灰水變渾濁，由氣泡冒出，氣體在試管上部空間變?yōu)榧t棕色。 2（1）硫（S）或碳（C）。（2）將無色氣體C通入品紅溶液（或溴水或酸性KMnO4溶液）中，如褪色，則X為硫（S）元素；若不褪色，則X為碳（C）元素。（3）NH4 + OH = NH3 + H2O 或NH4 + HCO3 + 2OH = CO32 + NH3 + 2H2O 或NH4 + HSO3 + 2OH = SO32 + NH3 +

12、 2H2O 。 【課外拓展超越自我】1（）加熱；因?yàn)榧訜岵僮鞣奖?、簡單、試劑?jié)省且又不引入新的雜質(zhì)；加鹽酸看是否有氣泡或加消石灰加熱，用潤濕的紅色石蕊試紙鑒別（其他合理答案均可）。（2）a: BaCl2；b: Na2CO3；c: 過濾；d: 鹽酸；漏斗、玻璃棒、燒杯；取pH =7的液體加BaCl2后，看是否有白色沉淀生成。2（1）提示：在一定量的鐵銅混合物中加入稀硝酸，隨著硝酸增加，反應(yīng)歷程可從以下6個階段進(jìn)行分析研究。（1）開始時，鐵銅過量，由于氧化性HNO3 (稀)Fe3+Cu2+；還原性FeCu，故HNO3只能將鐵部分鐵氧化成Fe3+，生成的Fe3+又將Fe氧化成Fe2+，本身也被還原成

13、Fe2+，故此時，溶液中陽離子為Fe2+，鐵銅過量，可看成只發(fā)生反應(yīng)（見下表，下同）。Fe4HNO3=、Fe (NO3)3NO2 H2O3Cu8HNO3、=3 Cu (NO3)22NO4H2O2Fe(NO3)3Fe =3 Fe (NO3)22Fe(NO3)3Cu= 2Fe(NO3)2Cu (NO3)2FeCu2= Fe2Cu氧化性：HNO3 (濃)HNO3 (稀)Fe3+Cu2+、Fe2+；還原性FeCu（2）隨硝酸量的增加，生成的Fe3+剛好將鐵全部氧化，此時溶液中只有Fe2+，殘留的固體只有銅，可看成只發(fā)生反應(yīng)。（3）隨硝酸量的增加，生成的Fe3+（量更多了）將余下的鐵全部氧化后還有余，多

14、余的Fe3+將部分銅氧化，此時溶液中只有Fe2+ 、Cu2+，殘留的固體是銅，可看成只發(fā)生反應(yīng)。（4）隨硝酸量的增加，生成的Fe3+（量更多了）將余下的鐵和全部的銅完全氧化，或硝酸將全部的鐵和部分的銅氧化，生成的Fe3+將余下的銅剛好全部氧化，此時溶液中只有Fe2+ 、Cu2+，無殘留固體，可看成只發(fā)生反應(yīng)或，（5）隨硝酸量的增加，生成的Fe3+（量更多了）將余下的鐵和全部的銅全部氧化后還有余；或鐵全部生成Fe3+，此Fe3+將全部的銅氧化且有余；或硝酸將全部的鐵氧化成Fe3+，并將部分的銅氧化，F(xiàn)e3+又將余下的銅全部氧化且Fe3+有余，此時溶液中有Fe3+、Fe2+ 、Cu2+，無殘留固體

15、，可看成只發(fā)生反應(yīng)或或。（6）隨硝酸量的增加，硝酸直接將鐵銅全部氧化或硝酸有余，此時溶液中有Fe3+、Cu2+（H），無殘留固體，只發(fā)生反應(yīng)。表中隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，與反應(yīng)6階段剛好一致，故依據(jù)6階段就可完成下表得：溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Fe3+、Cu2+Cu2+、Fe3+殘留固體成 分Fe、CuCuCu無無無（2）若殘留固體只有銅時，則銅可能全部留下或部分留下，故可能是第2階段，也可能是第3階段，所以溶液中可能存在的金屬離子為Fe2+或Fe2+、Cu2+。若合金全部溶解，則可能是第4階段

16、，也可能是第5階段，也可能是第6階段，所以溶液中金屬離子為Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+（3）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，反應(yīng)處于第3階段或第4階段。第2階段結(jié)束時消耗硝酸的量可依據(jù)物料守恒來計(jì)算，消耗硝酸的物質(zhì)的量等于體現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量加上體現(xiàn)氧化性消耗硝酸的物質(zhì)的量，依據(jù)匹配原則，1 mol Fe2+ 匹配2 mol NO3，所以體現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量是為2a（1x）mol，依據(jù)得失電子守恒，金屬失去的電子等于硝酸得到的電子，所以體現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量等于2a（1x）×，所以b = 2a（1x）2a（1x）×= a（1x），而實(shí)際消耗的硝酸比第2階段結(jié)束時要多的，故b a（1x）。第4階段結(jié)束時消耗硝酸的量b =2×a2×a×= a ，故 a b a（1x）。（4）被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于=0.03 m