高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試?？急乇持R點(diǎn)

1、高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)綱要必修11 .托盤天平精確到0.1g ,量筒精確到0.1mL2 .可直接加熱的儀器管、蒸發(fā)皿、玷羸3 .點(diǎn)燃可燃?xì)怏w（氫氣等）前要驗(yàn)純。4.酒精著火應(yīng)迅速用濕抹布蓋滅，鈉、鉀著火用細(xì)沙蓋滅。的混合物。冷凝水“下進(jìn)上出”8.萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。主要儀器：分液漏斗；萃取劑不能溶于水, 如四氯化碳,不可使用酒精。9.分液用于分離互不相溶的液體, 如：乙酸乙酯和飽和 NaCO溶液，植物油和水 主要儀器：分液漏斗。使用時(shí)注意“下層放、上層倒”。乙醇和水10. 蒸發(fā)的主要儀器:蒸發(fā)皿。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),停止加熱。不可 加熱至蒸干。11. 精鹽含（硫酸鈉，氯化鎂

2、，氯化鈣）的提純的方法：加氯化鋼目的：除去NaSO,加入氫氧化鈉目的是除去 MgCb,加入碳酸鈉的目的是 除去CaCl2和BaCl2,加入鹽酸的目的是除去 NaOHF口 NaCO。12. 摩爾（mol）是物質(zhì)的量的單位13. 摩爾質(zhì)量的單位 g/mol或g. mol1數(shù)值與該物質(zhì)的相對分子（原子）量相回（如氯化氫相對分子量為：36.5 ,摩爾質(zhì)量為：36.5g/mol ）14. 22.4mol/L 的使用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0C 101KPa）;氣體。（注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體）15.物質(zhì)的量的計(jì)算的四個(gè)公式:16 .溶液稀釋的公式：c（濃） V（濃）=c（?。?V（?。?7 .兩個(gè)濃度的轉(zhuǎn)化公

3、式：c=1000p a /M18 .配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需 的儀器： xx mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。19 .有關(guān)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用做題步驟：（1）,將已經(jīng) m V氣,c、V液計(jì)算成 j （2）列化學(xué)方程式將已知與待求的物質(zhì)建立聯(lián)系，求出待出物質(zhì)的n （3）將求出的n轉(zhuǎn)化為最終要求的m, V氣,c、V液20.分散系包括:分散系分散質(zhì)粒子大小2臺有J達(dá)爾現(xiàn)象舉例濁液大于100nm一泥水溶液小于1nm一NaCl溶液膠體1100nm有Fe（OH）3 膠體21 .Fe（OH）3膠體的制備方法：是 FeCL+沸水，不是FeCL+NaOH宏觀區(qū)分膠體與溶液的方法是：丁達(dá)爾效應(yīng)

4、（用光束照射有光亮的通 路）22 .區(qū)別膠體與其它分散系的根本依據(jù)是：分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。23 常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。酸堿鹽的溶液不是電解質(zhì)。24 .電離方程式：如 KSO= 2H+SO2 Ba（OH） 2 =Ba2+ +2OH Na 2CO = 2NS+ CQ225 .在離子反應(yīng)中可以拆開的物質(zhì)：BlL（HCl、HbSO、HN。、強(qiáng)堿KOH NaOH Ba（OH、Ca（OH）、可溶性鹽（鉀、鈉、鏤鹽個(gè)個(gè)拆，硝酸鹽類也相同，氯化物僅銀（AgCl）不拆，硫酸鹽僅鎖（BaSO）不拆，碳酸鹽拆鉀鈉鏤，）26 .離子方程式典型錯(cuò)誤：1）電荷

5、、原子不守恒，如： Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+HO=Na+OH+H2）拆分錯(cuò)誤,如：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成：CQ2 +2H+ = CO2 ? +H2O,應(yīng)寫成：CaCO+ZHf =Ca2+ CO t +HO3）化學(xué)原理錯(cuò)誤，如：Fe 和 HCl 反應(yīng)不能寫成 2Fe+6H=2Fe3+3H21 , 應(yīng)寫成 Fe+2H=Fe2+H t ;27 .不能與H+共存的離子有：OH、CO2、HCO28 .不能與OH共存的離子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有陽離子、 HCO29 .不能與CO”共存的離子有：除 4、NS、NH+以外的所有陽離子30 . C 不能與Ag+共存。SO；

6、一不能與Ba2+共存。31 .有色離子有：Cu2+ （藍(lán)色）、Fe3+ （黃色）、Fe2+ （淺綠色）、MnOT （紫紅色）32 .反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。一般而言，有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。33 .氧化還原的口決：升 失氧化（2）還原劑（性）；化合價(jià)升高的元素失去電子，含該元素的反應(yīng)物被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性。降 得 還原（2）氧化劑（性）（與上解釋方法相同）。34 .氧化還原相關(guān)分析首先從化合價(jià)變化入手。35 .化合價(jià)口訣：鉀鈉氫銀鏤正一，鈣鎂領(lǐng)鋅銅正二，鋁鐵正三，亞鐵二，氫氧硝酸氯負(fù)一，硫酸碳酸氧負(fù)二，其他元素需計(jì)算。36 .金

7、屬鈉存放在煤油中。氯水存放在槨色瓶中。37 .氫氧化鈉溶液在存放時(shí)不能使用玻璃塞而用橡膠塞38.離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl稀 HN解口 AgNO產(chǎn)生白色沉淀Ag + Cl =AgCUSO2稀 HCl 和 BaCl2加稀鹽酸無明顯現(xiàn) 象，滴入BaCl2溶液 有白色沉淀SO2 +Ba2+=BaSOjFe3+KSCN容液溶液呈血紅色L 2+Fe先加KSCN液， 再加氯水先無明顯變化， 后溶液呈紅色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl_ _ _ _+NHNaOH容液，加熱 八、,濕潤紅色石蕊試紙濕潤紅色石蕊試紙 變籃NH+OH & NHt +建。+Na焰色反應(yīng)火焰呈黃色K+焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鉆

8、玻璃，火焰呈紫色Al 3+NaOH容液至過量先產(chǎn)生白色沉淀， 后沉淀逐漸溶解Al3+3OH =Al(OH)3 JAl(OH%+ OH = AlO2+2H2O39 .鈉是質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低40 .遇鹽溶液先和水反應(yīng)。41.過氧化鈉為淡黃色粉末，可作供氧劑42.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較性質(zhì)NaCONaHCO俗稱 1純堿、蘇打小蘇打溶解性均易溶于水，NaCO NaHCQ溶液酸堿性均顯堿性，堿性 NaCO NaHCQ熱穩(wěn)定性NaCO NaHCO與hci反應(yīng)n均生成CO,反應(yīng)訪NaCOv NaHCO與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀無現(xiàn)象43.除雜 NaCO (NaHCQ 方法：MB44 .除雜NaHCO(N

9、aCO)(溶液)方法：通 CO45 .鋁在空氣中能穩(wěn)定存在是因?yàn)椋轰X表面覆蓋有致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。46 .既能與HCl反應(yīng)又能與NaOHK應(yīng)的物質(zhì)有：Al、A.Q、Al(OH)3、NaHCO 氨基酸等47 . A(OH) 3的制備：AlCl 3溶液中滴加氨水至過量48 . A(OH) 3不能溶于氨水中。49 .不能一步實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化有：Aiq-Al(OH)3、FecQf Fe(OH)SiOgfSiOg、SSO50 . ACl 3和堿(NaOH反應(yīng)、先產(chǎn)牛白色沉淀 Al(OH)3,又沉淀逐漸溶 解。51 .除雜F8。(Al2。)試齊U： NaOH容液52. FezQ紅棕色固體Fe(OH

10、)3紅褐色沉淀53 . FeCl2中滴加NaOH容液的現(xiàn)象：先有白色沉淀出現(xiàn)，后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，因?yàn)?Fe(OH)2為白色沉淀,在空氣中極易被氧化變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3沉淀54 .除雜FeCl2 (FeCL)方法：加鐵粉55 .除雜FeCl3 (FeCL)方法：通氯氣或加氯水56 .單質(zhì)硅是半導(dǎo)體材料，可用于制硅芯片、太陽能電池板等57 . SO2是制玻璃的原料，還可制光導(dǎo)纖維。58 .常用的硅酸鹽材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。59 .氯氣：黃綠色氣體,有刺激性氣味,密度大于空氣,有毒60 . Fe在C12中燃燒，生成 FeCL,不是FeCL61 . H在CI2

11、中燃燒，蒼白色火焰。62 .氯氣溶于水生成鹽酸 HCl和次氯酸HC1O (有漂白性)63 .氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒、殺菌、漂白。64 .氯氣可使品紅溶液褪色，且紅色不可恢復(fù)。65 .漂白粉的有效成分：Ca(ClO)266 . NO為無色氣體、極易與 Q反應(yīng)生成紅棕色的 NO67 . NQ紅棕色、有刺激性氣味的氣體、易溶于水、有毒,NO與水反應(yīng)牛成硝酸和NO68 .二氧化硫：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒69 . SO2可使品紅溶液褪色，但加熱后紅色可以恢復(fù)70 .濃H2SO麗C反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2的鑒別現(xiàn)象：A檢驗(yàn)SO2,品紅褪色,B除去SO2 C檢3經(jīng)SO2是否除盡；C不

12、褪色，D 變渾濁，說明有 CO2存在。71 .制取氨氣裝置圖：氨氣用向下排空氣法收集,干燥氨氣不選濃硫 酸, 而選堿石灰。72 . NH為無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水形成 氨水73 .氨氣的檢驗(yàn)：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)74 .鏤鹽與堿加熱，一定生成 NH75 .濃硫酸能作氫氣，二氧化碳的豐燥劑，但不能干燥氨氣（ NH）會 反應(yīng)。76 .濃硫酸與金屬反應(yīng)不能生產(chǎn)氫氣77 .濃硫酸加熱能與 Cu反應(yīng)，生成 SO,不生成 H78 .硝酸與金屬反應(yīng)不能生成氫氣一79 .常溫下，鋁或鐵遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化（化學(xué)變化）。 高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)綱要一一必修21.元素周期表的橫行稱

13、為周期，共有 7個(gè)周期，13周期為短周期共有18種元素。將前18號元素填于下表中:2.元素周期表的縱行稱為族，共有7個(gè)主族，主族的表示方法:IA、nA、mA、IV A、V A、VI A、VH A。2.第三周期元素（1117 號元素） 性質(zhì)比較原子序數(shù)11121314151617NaMgAlSiPSCl兀素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯原子半徑大f小兀素性質(zhì)“金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) ”最高正價(jià)+1+2+3+4+5+6+7最高價(jià)氧化物的水化物及其酸堿性NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性KSQ弱酸HPO中強(qiáng)酸KSO強(qiáng)酸HC1O強(qiáng)酸遞變性“ 堿性減弱，酸性增強(qiáng) ”最低負(fù)價(jià)-4-3-2-1氫化物S

14、iH4PHHSHCl氫化物穩(wěn)定性f 穩(wěn)定性增強(qiáng) f3.元素金屬性越強(qiáng)，越容易與水或酸反應(yīng)生成氫氣，其最高價(jià)氫氧化物堿性越強(qiáng)。元素非金屬性越強(qiáng)，越容易與H2反應(yīng)生成氫化物，其氫化物越穩(wěn)定， 其最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)。4 .周期表中，左下方元素,原子半徑大，元素金屬性最強(qiáng)。5 .周期表中，右上方元素,原子半徑小，元素非金屬性最強(qiáng)6 .短周期元素中，原子半徑最大的是 Na,最小的是H；最活潑的金屬是西最活潑的非金屬是F,最強(qiáng)的堿是NaOH最強(qiáng)的含氧酸是HCIQ,最穩(wěn)定的氫化物是 HFo7 .除稀有氣體外，O元素和F元素沒有正價(jià)。8 .在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料。如： Si9 .核

15、素的表達(dá)：符號翳，其中：質(zhì)量數(shù)二A、質(zhì)子數(shù)=Z、中子數(shù)=AZ、電子數(shù)二Z一 原子序數(shù)=核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù) =原子的核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A =質(zhì)子數(shù)（Z）十中子數(shù)（N）如：C其中：質(zhì)量數(shù)=14,質(zhì)子數(shù)=6,中子數(shù)=14-6=8,電子數(shù)=6 同位素:質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素。 如1H、2H、1H10 .判斷離子鍵和共價(jià)鍵的方法： 離子鍵存在于金屬離子或鏤根離子（NH+）與陰離子之間;共價(jià)鍵存在于非金屬元素之間。11 .離子化合物：含有金屬元素或鏤根離子 （NH+）的化合物。如：NaCI、CaCb、NaOH等。一共價(jià)化合物：全部由非金屬元素組成的化合物（除鏤鹽）。如：KO、CO、HSO等。

16、12.電子式:化學(xué)式電子式化學(xué)式電子式N2H2OCONHCHNaClCl2HClMgC2NaONaOH13 .化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。14 .斷鍵吸收能量,形成鍵放出能量。15 .放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量；吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量。16 .常見的放熱反應(yīng)有：金屬與酸的區(qū)酸堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，大部分的化合反應(yīng)（除了 C+CO =局溫=2CO）,氧化鈣與水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)（如鋁與氧化鐵反應(yīng)）等17 .常見的吸熱反應(yīng)有：氫氧化頻晶體與氯化鏤的反應(yīng)、大部分的分解反應(yīng)（如碳酸鈣受熱分解）18 .原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b

17、置。其中較活潑的金屬做負(fù)極。負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)， 電子從負(fù)極到正極。（負(fù) 活 失 氧）（還原反應(yīng)）19 .原電池工作原理：例：Cu Zn （稀硫酸）原電池：負(fù)極（Zn片）：Zn-2一一 =Zn2+ （Zn 片溶解）正極（Cu片）：2H+ + 2e-T （Cu片有氣泡產(chǎn)生）電子流動(dòng)方向：從 Zn片沿導(dǎo)線流向Cu片電流方向：從 Cu至U Zn20 .影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有:溫度（溫度越高，速率越大）氣體壓強(qiáng)（氣壓越大，速率越大）反應(yīng)物的濃度（一般濃度越大，速率越大）催化劑固體表面積（粉狀比塊狀速率大）等。21 . HQ分解的催化劑有MnO或FeCl3。22 .對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)

18、化為生成物。23 .當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)： 正反應(yīng)速率 二逆反應(yīng)速率 W 0 ： 各物質(zhì)的量保持恒定；（為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志） 達(dá)到了該條件下該反應(yīng)所能進(jìn)行的最大限度；此時(shí)，所有的反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。24 .天然氣的主要成分為甲煩25 .石油分分儲屬于物理變化，煤的干儲屬于化學(xué)變化。26 .工業(yè)中的乙烯來自于石油的裂解，苯來自于煤的干儲。H27 .甲烷的結(jié)構(gòu)式為 H-C-H,空間為正四面體結(jié)構(gòu)。H28 .同分異構(gòu)體具有相同的分子式，如：丁烷（GHw ）有正丁烷（CH3CH2CH?CH3 ）、異丁烷（CH3CH -CH3）兩種同分異構(gòu)體；CH329 .乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH=CH,結(jié)構(gòu)中存

19、在碳碳雙鍵。30 .苯的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。31 .乙烯、苯空間結(jié)構(gòu)都是平面型。32 .乙醇的官能團(tuán)為羥基（一OH33 .乙酸的官能團(tuán)為竣基（一COOH34 .甲烷、乙烯常溫下為氣體35 .苯、乙醇、乙酸常溫下為液體，其中苯不能溶于水、乙醇、乙酸易溶于水。36 .甲烷可以發(fā)生取代反應(yīng)37 .乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，可以使濱水褪色。乙烯具有還原性.能使酸性高毓酸鉀溶液褪色。38 .甲烷、乙烯可用澳水或高鎰酸鉀溶液鑒別。39 .乙烯可以做催熟劑（又叫植物生長調(diào)節(jié)劑）。40 .苯易發(fā)生取代反應(yīng)，可以發(fā)生加成反應(yīng),不能使高鎰酸鉀溶液褪色。41 .乙醇可發(fā)生取代反應(yīng)，易被氧化（高鎰酸鉀或Q）,能與Na反應(yīng)

20、生成H42 .常見的高分子化合物有:纖維素（棉花、麻）、淀粉、蛋白質(zhì)（羊毛、蠶絲）、聚乙烯43 .乙酸具有酸性，能與乙醇生成乙酸乙酯（酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)）44 .常見有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng) Ax+By -Ay+Bx加成反應(yīng)A+B-C氧化反應(yīng):反應(yīng)物中有 O、高鎰酸鉀等物質(zhì)45 .會引起溫室效應(yīng)的氣體 CO,會引起酸雨的氣體 SO （主要）禾口 NO46 .金屬冶煉的方法： K Ca Na Mg Al | Zn Fe Sn Pb （H） Cu| Hg Ag 電解熔融物法 |熱還原法|熱分解法常見的還原劑有：H2、CO C、Al47 .符合“綠色化學(xué)”的思想，原子利用率100%勺反應(yīng)類型有：48

21、.三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)綱要一一選修11 .葡萄糖分子式 CH&,不能水解。2 .葡萄糖的檢驗(yàn)方法有：（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。該反應(yīng)被稱為葡萄糖的 銀鏡反應(yīng)。（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生的紅色沉淀（CuO）。3 .葡萄糖為人體提供能量的化學(xué)方程式:QH2Q+6Q酶. 6CO+6倬Q4 .淀粉是一種多糖，分子式 96HKOL，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，其化學(xué)方程式為： GHoQ）n （淀粉）+nH2O 催化劑 nGKO （葡萄糖）。5 .淀粉的檢驗(yàn)：加碘水（含 I2）變成藍(lán)色。6 .棉花、麻的成分為纖維素,

22、其分子式為（C6H0Ob，是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。淀粉和纖維素不是旦為同分異構(gòu)體的關(guān)系。7 .油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。8 .油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和甘油； 在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油， 油脂的堿性水解又稱為皂化反應(yīng)。9 .氨基酸的通式為R-CH-COOH , nh2分子中所包含的官能團(tuán)有氨基（一 NH）和竣基（一COOH10 .羊毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的簡單方法：灼燒有特殊氣味NaCl、11 .蛋白質(zhì)的鹽析是指向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)輕金屬（NH0 2SO、NaSO）后，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中

23、析出的過程。鹽析是一個(gè)可逆過程,屬物理變化。利用該反應(yīng)可以進(jìn)行蛋白質(zhì)的分離和提純。12 .能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有重金屬鹽、甲醛（福爾馬林溶液）、強(qiáng)酸強(qiáng)堿、紫外線、加熱等，誤食重金屬離子后應(yīng)喝大量牛奶解毒。13 .人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。14 .維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素A E和K）和水溶性維生素（如維生素 C、B族）。15 .維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素,具有酸性和還原性，廣泛存在 于新鮮水果和綠色蔬菜中。16 .碘是人體必需的微量元素,有“智力元素”之稱。缺碘會造成甲狀腺腫大，補(bǔ)碘過量會造成甲狀腺功能亢進(jìn)。在食物中，海帶、海魚等海產(chǎn)品

24、中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO3）。17 .鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動(dòng)物內(nèi)臟、動(dòng)物全血、肉類、魚類、蛋類等。18 .食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的。酸性食物堿性食物所含元素C、M & P 等非金屬元素K、Na、Ca、Mg等金屬兀系舉例富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)如：肉類、蛋類一、魚類蔬菜、水果等19 .正常情況下，人體血液的 pH總保持弱堿性范圍（7.357.45 ） 長期以來，我國居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20 .嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色劑。21 .常用的調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、糖等。22 .常用的防腐劑有苯

25、甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。亞硝酸鈉既是防腐劑又是發(fā)色劑。23 .阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。24 .青霉素是重要的抗生素即消炎藥,在使用之前要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)（皮試）以防止過敏反應(yīng)的發(fā)生。25 .胃酸成分為鹽酸（HCl）。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等, 其與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式分別為:NaHCO+ HCl = NaCl + H 2O + CO2 HCO 3 + H+ = H2O + CO2CaCO+ 2HCl = CaCl 2 + H 2O +CO CaCO 3 + 2H + = Ca2+ +HO + CO2 MgCO+ 2HCl = MgCl

26、 2 + H2O + CC2 MgCO3 + 2H + = Mg2+ + H2O + CO2 Al（OH） 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O Al（OH） 3 + 3H + = Al 3+ + 3H2O Mg（OH） + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2O Mg（OH） 2 + 2H + = Mg2+ + 2H2O26 .麻黃堿屬于天然中草藥，是國際奧委會嚴(yán)格禁止的興奮劑。27 . R表示處方藥, 。丁糜示非處方藥。28 .合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。與各成分的金屬相比，其具有硬度大，熔點(diǎn)低的特點(diǎn)。29 .金屬的腐蝕可以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕。 鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe 2e 一 = Fe 2+30 .生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。31 .防止金屬腐