普通化學(xué)試卷及答案

1、課程名稱：普通化學(xué)(A)卷一、填空題(每空2分，共30分)1.反應(yīng) 2MnO4 (aq) + 10CI (aq) + 16H*(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8HzO(l)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式為K9=,2 .已知反應(yīng)2N0+CI2f 2N0CI為基元反應(yīng)，其速率方程式為,總反應(yīng)是 級(jí)反應(yīng)。3 .有下列原電池：(-)Pt|Fe2+(lmol/dm3)/Fe3*dm3)| | Fe2*(lmol/dm3),Fe3+(lmol/dm3) | Pt(+),該原電池的負(fù)極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為 04 .對(duì)下列幾種水溶液，按其凝固點(diǎn)由低到高的順序是.A. 0.1-C B.1CC. D.E.

2、2 F增減小的反應(yīng)在低溫下可自動(dòng)進(jìn)行，此反應(yīng)的ArHm(>或(或=0)。6 .根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,在H?S、HCzO八CN，、HCN、也0、CH、加01、Ac NH/、OH HCO3等物質(zhì)中，僅屬于堿的有，僅屬于酸的有.>7 . 40cm氨水與40cm鹽酸混合，溶液的pH值為：40cm氨水與20cm鹽酸混合，溶液的pH值為。已知 Ka(NH4+)=xlO-108 .設(shè)AgCl在水中，在mol dm。?的CaCl中，在mol dm。?的NaCl中以及在 的AgNC)3 中的溶解度分別為SoSS和S3 ,這些量之間的大小排列順序是9 .已知反應(yīng)：C(石墨)+ O2(g) = CC>

3、2(g)的 ArHm6 = -394 kJ- mol 1 和反應(yīng)C(金剛石)+ 02(g) = 82(g)的 &Hme = -396 kJ- mol S 則金剛石的= kJ- mol 1O10 .某基態(tài)原子的電子構(gòu)型滿足量子數(shù)n=4, 1=0的電子有2個(gè)，n=3, 1=2的電子有6個(gè), 其元素名稱為，在元素周期表中的位置(幾周期、幾 族、幾區(qū))，二、單項(xiàng)選擇題(每小題2分，共20分)1 .某電池反應(yīng)(s)+(g)=Cr(lmol/dm3)+(lmol/dm3)的電動(dòng)勢(shì)為 Ei;另一電池反應(yīng)Cu(s)+Cl2(g)=2Ck(lmol/dm3)+Cu2+(lmol/dm3)的電動(dòng)勢(shì)為 E力

4、則 Ei和 e2比值為()A. Ei/E2=1 B. Ei/E2=0.5 C. Ei/E2= D. Ei/E2=22 .下列四種價(jià)電子的構(gòu)型的原子中電離能最低的是()A. ns2np3B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np,3 .下列物質(zhì)中，其分子具有平面三角形幾何構(gòu)型的非極性分子是()A. CH44 .用鐵粉與稀硫酸作用制備硫酸亞鐵時(shí)加入過(guò)量鐵粉的目的是()A.增加產(chǎn)量B.減少產(chǎn)量C.防止Fe3+-*Fe2+ D.防止Fe2+-Fe3+5 .在下列反應(yīng)中反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熔變與生成物的A/Hm°相等的是一()1A. H2(g) + - O2(g) = H2O (g)

5、B. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 2(5) +CO2(g) = CaCO3(s) (s) + 6HCl(aq) = FeCl3(aq) +3H2O (I)6 .下列物質(zhì)酸性最強(qiáng)的是()(A)H3Po4(B) HCIO4 (C) H3AsO3 (D) H3ASO47 .某反應(yīng)在298K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行，但經(jīng)升溫至某一溫度，該反應(yīng)卻能自發(fā)進(jìn) 行。從定性角度分析，應(yīng)符合的條件是()A. ArHm， >0 , ArSm'< 0B. ArHm0 < 0， ArSm6 > 0C. ArHme > 0 ArSm e> 0 D.AfSm

6、e< 08 .已知反應(yīng)A + 1/2B = D的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為Kj ,那么反應(yīng)2A + B = 2D在同一溫度下的標(biāo) 準(zhǔn)平衡常數(shù)Kz°為()A. K2e=Kxe B, K2e= (KJ)”C. K2e= V2Kie D. K2e = (K9 .基態(tài)Mn原子的價(jià)電子構(gòu)型是()A. 3d 4 s B. 3d C. 3 d D.4s10 .在由乙二醇水溶液、冰、水蒸氣、氮?dú)夂脱鯕饨M成的系統(tǒng)中含有()A.三種組分 B.三個(gè)相 C.四個(gè)相 D.五個(gè)相三、判斷題(正確的請(qǐng)?jiān)陬}前括號(hào)內(nèi)打“J ”，錯(cuò)誤的打“X”。每小題1分，共6分)()1.298K時(shí)，穩(wěn)定態(tài)的單質(zhì)，其標(biāo)準(zhǔn)摩爾端Sm°

7、; (B，298K)=0。()2. 0.10溶液的pH比相同濃度的NaF溶液的pH要大，這表明CN-的Kb值比F的 心值要大。< )3.1mollOOC, 101325Pa下的水變成同溫同壓下的水蒸氣，該過(guò)程的AH = 0。< )4.在NW和出0分子間存在色散力、誘導(dǎo)力、取向力和氫鍵。()5.已知某電池反應(yīng)為A+A+,而當(dāng)反應(yīng)式改寫成2A+B2+2A+B時(shí)，則此反應(yīng)的 E©不變，而ArGm。改變。< )6.活潑金屬元素的氧化物都是離子晶體，熔點(diǎn)較高：非金屬元素的氧化物都是分 子晶體，熔點(diǎn)較低。()7.由于d(K+/K)< (p°(AP7AI)<

8、 6 (C02+/C。),因此在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,C02+的氧化性最強(qiáng)，而 K+的還原性最強(qiáng).()8.有一由HAc - Ac-組成的緩沖溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac)則該緩沖溶液抵抗外 來(lái)酸的能力大于抵抗外來(lái)堿的能力。()9.對(duì)于任意氧化-還原反應(yīng)，其正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)間因存在1<%)=1/小把),所以必 有任%)| =四同。()10.過(guò)渡元素的電子填充順序是先填充3d,然后填充4s,所以失去電子時(shí)，也按 這個(gè)順序進(jìn)行。四、完成并配平下列反應(yīng)方程式(每小題2分，共計(jì)6分)1. SnCl2+KMnO4 + HCI 2. CuSO4 + NH3H2O(過(guò)量)一3. AgBr + Na

9、2s2O3 (過(guò)量)一4. 問(wèn)答題(每小題各2分，共4分)1 .乙醇和二甲醛(CH30cH j的組成相同，但前者的沸點(diǎn)為78.5C,而后者的沸點(diǎn)為-23. 為什么2 .命名下列兩種配合物，并指出中心離子及其氧化值、配離子的電荷數(shù)、配位數(shù)(列表 說(shuō)明)(1) CoCI(NH3)5CI Na2SiF6六、計(jì)算題(每小題各1。分，共30分)1 .己知汽車無(wú)害化反應(yīng)及其相關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：CO(g) + NO(g) f CO2(g)+i N2(g)2/Hme(kJ-mo|-1)：0Sme (J,moH,K-1)：計(jì)算該反應(yīng)在298K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的和K“，并判斷自發(fā)反應(yīng)的方向。2.現(xiàn)有250 mL濃度為

10、2. 0 mol-L 1的NaAc溶液，欲制備500 mL pH值為 的緩沖溶 液，需要6. 0 mol-L】的HAc溶液多少mL3. 若在有xl(y3 mol/LCrCU?和Xi。- mol/L C的混合溶液中逐漸加入濃的AgNCh溶液，并不 斷攪拌，問(wèn)何者先沉淀當(dāng)?shù)诙N離子開(kāi)始沉淀時(shí)，第一種多少(忽略加入AgNO3 后的體積變化,Ks(AgCI)=xlO10, Ks(Ag2CrO4)=xl0-12)普通化學(xué)試卷(一)參考答案一、填空題(每空1分，共18分)一/，吁5/'.一葉°4. v = k【c(NO)c(C01 ： 3> o5. Fe2+-e- = Fe升：Fe

11、3+e- = Fe2+。6. D<B<E<C<F<A o7. . rHm <0 o8. CN、AC、OH : H鼻 HCN、NUgZ9. ； °10. . So > S2 > Si > S3 o11. 2 o10鐵(Fe):第四周期、第Wil族、d區(qū)o二、單項(xiàng)選擇題(每小題2分，共20分)序號(hào)1(3456789%210答案ABCDABCDAB三、判斷題(正確的請(qǐng)?jiān)陬}前括號(hào)內(nèi)打“J ”，錯(cuò)誤的打“X，每小題1分，共6分)序號(hào)123456789（10答案XVXJJXXXJX四、配平下列化學(xué)方程式（每小題2分，共6分）1. 5SnCl2

12、 + 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5SnCk + 2KCI + 8H2O2. . CuS04 + 4NH3 出0（過(guò)量）=Cu（NH3） 4SO4 + 4H2。3. AgBr + 2Na2s2O3 （過(guò)量）=Nas Ag （S2O3） 2 + NaBr五、問(wèn)答題(每小題各2分，共4分)1.答：因?yàn)橐掖挤肿娱g存在較強(qiáng)的氫鍵作用力，因而它的沸點(diǎn)較高：而二甲健(CH30cH3) 分子間不存在氫鍵，因而它的沸點(diǎn)較低.2.答:配合物化學(xué)式命名中心離子及其氧化值配離子的電荷 數(shù)配位數(shù)CoCI（NH3）5CI規(guī)化一氯,五氨合鉆(H)Co2+116Na2SiF6六氟合硅(IV)酸鈉Si

13、“-26六、計(jì)算題（每小題各6分，共18分）1.解：ArHm6=0+- = （kJ mo尸）（2 分）rSme=也生 + （J mo尸 K1）（2 分）2.ArGm® =ArHme-T-ArSme=X （-99）X10-3 = （kJ mol1） （2 分）據(jù) In Ke=-ArGme/RT = -X 103/X 298） =（2 分）A Ke= = X1O60（1 分）由上計(jì)算可知，AGm6<0 ，故反應(yīng)能自發(fā)向右進(jìn)行。（1分）2.解：設(shè)需6.0mokL】的HAc溶液VL（1分）依題意，n （NaAc）=X= （mol）（2 分）n （HAc）= （mol）（2 分）根據(jù)緩沖溶液 pH=pKa-lg（ca/cb）= pKa-lg（na/nb）.（2 分）于是有：=-lgxl0-5）-lg-?（2 分）解之得：V=