人教版2020寒假高三化學二輪復(fù)習電化學基礎(chǔ)練習含答案

1、絕密啟用前人教版2020寒假高三 化學 二輪復(fù)習 電化學基礎(chǔ) 練習本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考13t時間150分鐘。分卷I一、單選題（共10小題 每小題4.0分，共40分）1.下列實驗中，在相同的時間里，鐵腐蝕程度最大的是（）A.將生鐵放在煮沸過的水里B.將白鐵片（鍍鋅鐵）放在溶有CO2的水中C.將有磨損的馬口鐵（鍍錫鐵）放在溶有CO2的水中D.將有磨損的放在白鐵片（鍍鋅鐵）溶有CO2的水中2.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為FePO4 +Li-|J-LiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固

2、體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（）A.可加入硫酸以提高電解液的導(dǎo)電性B.放電時電池內(nèi)部Li 卡向負極移動C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加D,放電時電池正極反應(yīng)為FePO4+ Li +e =LiFePO 43.某固體酸燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞 H + ,其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2+ O2=2H 2。下列有關(guān)說法正確的是 （）A.電子通過外電路從 b極流向a極B. b極上的電極反應(yīng)式為 O2+2H2O + 4e-=4OHC.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2D. H +由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極4 .某小組設(shè)計電解飽

3、和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是Cl,iL;v介的ftt的咆用食處水A .銅電極附近觀察到黃綠色氣體B.石墨電極附近溶液呈紅色C.溶液中的Na卡向石墨電極移動D.銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)5 .用Pt電極電解含有 Cu*和X3+均為0.1mol的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是()n (i.l lt：2 (LI M/nwlA, Cu2+ >X3>H +B, H>X3+>Cu2+C, X3+>Cu2+>H +D, Cu2+>H>X3 +6.為增

4、強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以 面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表電池：Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+ 2H2O(l)；電解池：2Al+3H2O Al 2O3+3H2T,電解過程中，以下判斷正確的是7.欲在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是（）A. Ag和AgCl溶液B. Ag和AgNO3溶液C. Pt 和 Ag2CO3 溶液D.Pt和Ag 2SO4溶液8.下圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（h+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)

5、電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH + 3O2=2CO2+4H2O。下列說法不濟化制班'上排怏林也利 I電匐正確的是（）A.左電極為電池的負極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B.正極反應(yīng)式為 O2+2H2O + 4e =4OHC.負極反應(yīng)式為 CH3OH+H2O6e =CO2+6HD.該電池提供1 mol e一，消耗氧氣0.25 mol9 .相同材質(zhì)的鐵在圖中四種情況下最不易被腐蝕的是（）食帽,L10 .增加提示（在氫氧化鐵膠體中，分散質(zhì)Fe（OH）3膠粒帶正電荷如下圖所示，X、Y、Q、W都是惰性電極，將電源接通后，W極附近顏色逐漸加深。3卜列說法中不正確的是（）甲乳機牝飲膠體乙

6、丙A.電源的M極為正極B.甲裝置中溶液的pH減小C.甲裝置的兩個電極上都有單質(zhì)生成且物質(zhì)的量之比為D.欲用乙裝置給銅鍍銀，U極應(yīng)t是Ag,電解液選擇 AgNO3溶液二、雙選題（共4小題每小題5.0分，共20分）11 .（雙選）下列有關(guān)鋼鐵制品防腐的說法中正確的是（）A .在鐵門、鐵窗表面上涂上油漆B .自行車各部件因有防護涂層或電鍍等防腐措施，所以不需要停放在遮雨的地方C.家用鐵制廚具每次用完后應(yīng)擦干放置在干燥處D.把擋水鐵閘門與直流電源的正極連接且構(gòu)成回路，可減小鐵閘門的腐蝕速率12 .（雙選）下列關(guān)于鋼鐵銹蝕的敘述中，錯誤的是（）A .酸雨能使鋼鐵更容易發(fā)生電化學腐蝕B.鋼鐵在潮濕的地窖中

7、較易發(fā)生析氫腐蝕C.在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕D.鋼鐵銹蝕時，鐵原子失去電子成為Fe3+,而后生成Fe（OH）3,再部分脫水成為氧化鐵的水合物13 .（雙選）銅板上鐵挪釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A.此過程中銅被腐蝕B.此過程中電子從 Fe移向CuC.正極電極反應(yīng)式：2H+ + 2e =H2 fD.此過程中還涉及反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+ O2=4Fe（OH） 314.（雙選）銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時的電極反應(yīng)式如下：正極：Ag2O+H2O+2e =2Ag + 2OH ,負極：Zn+ 2

8、OH - 2e=Zn（OH） 2。下列判斷正確的是 （）A.鋅為負極，氧化銀為正極B.鋅為正極，氧化銀為負極C.原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大D.原電池反應(yīng)的化學方程式為Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH） 2+2Ag分卷II三、非選擇題（共3小題，共40分）15 .酸性鋅鎰干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉、二氧化鎰、氯 化鋅和氯化俊等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH ,回收處理該廢電池可以得到多種化工原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)該電池的正極反應(yīng)式為 電池反應(yīng)的離子方程式為 (2)維持電流強度為 0.5A,電池工作 5min,理論消耗 Zn g。(已知F

9、= 96500C mol1)16 .銅鋅原電池(硫酸銅溶液為電解質(zhì))如下圖所示：CM 陽漁(1)鋅為極，電極反應(yīng)是(氧化反應(yīng)”或 還原反應(yīng)”)電極反應(yīng)式是。(2)銅為極，電極反應(yīng)是(氧化反應(yīng)”或還原反應(yīng)”)電極反應(yīng)式是。(3)原電池總反應(yīng)的離子方程式為 。(4)鋅片上觀察到的現(xiàn)象為 ,銅片上觀察到的現(xiàn)象是 17 .以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫方法：(1)酸性條件燃料電池總反應(yīng)式：CH4 + 2O2=CO 2 + 2H2O燃料電池正極反應(yīng)式：。2+ 4H + + 4e =2H 2O一X2,得燃料電池負極反應(yīng)式： (2)堿性條件燃料電池總反應(yīng)式：CH4 + 2O2+2Na

10、OH=Na 2CO3+3H2O燃料電池正極反應(yīng)式：O2+2H2O + 4e=4OH 一X2,得燃料電池負極反應(yīng)式： 。(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)02一)燃料電池總反應(yīng)式：CH4 + 2O2=CO 2 + 2H2O燃料電池正極反應(yīng)式：O2+4e-=2O2一X2,得燃料電池負極反應(yīng)式： 。(4)熔融碳酸鹽(如：熔融K2CO3)環(huán)境下電池總反應(yīng)式：CH4+ 2O2=CO 2+ 2H 2O正極電極反應(yīng)式： 。2+ 2CO2+ 4e =2 CO3- 1X2,得燃料電池負極反應(yīng)式:答案1 .【答案】C【解析】生鐵在水中發(fā)生析氧腐蝕，煮沸可減少溶解在水中的。2,減緩鐵的腐蝕。白鐵皮放在溶有CO2的水中，

11、形成酸性條件下的原電池，活動性強的鋅為原電池的負極，發(fā)生析氫腐蝕，表面 的鋅被腐蝕，鐵為正極，受到保護；如為磨損的鍍錫鐵，活動性強的鐵為負極，發(fā)生析氫腐蝕， 加快了鐵的腐蝕。綜合可見 C中鐵腐蝕程度最大。2 .【答案】D3 .【答案】D【解析】由電池總反應(yīng)可知，通入氫氣的a極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，在酸性溶液中反應(yīng)為H2-2e =2H +,通入氧氣的 b極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，在酸性溶液中反應(yīng)為O2+4e+4H+=2H2O, B錯誤；電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，A錯誤；電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，即 H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，D正確；因為H22e,所以每轉(zhuǎn)

12、移0.1 mol電子，消耗0.05 mol的H2,標準狀況下的體積為 1.12 L, C中未指明為標況，C錯誤。4 .【答案】D【解析】因通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，則金屬銅電極是陰極，該極上的反應(yīng)：2H+ + 2e=H2f,得電子發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；H2無色，A錯誤；酚儆遇 OH一顯紅色，B錯誤；石墨是陽極，陽極反應(yīng)：2Cl -2e =Cl 2 為保持電荷平衡，陽離子移向陰極，即移向銅電極，C錯誤。5 .【答案】D【解析】由圖中變化可知，一開始通電，陰極就有固體析出，且通過 0.2 mol電子后，質(zhì)量不再增 加，根據(jù)得失電子守恒：3Cu2+6e2X3+,若0.1 mol Cu 2+完全放電正好

13、得 0.2 mol電子，若0.1mol X3+完全放電正好得 0.3 mol電子，而H+放電生成氣體，據(jù)此離子放電順序是Cu"先放電，再是H+放電，X3+在溶液中不放電，選 Do6 .【答案】D【解析】鉛蓄電池負極為Pb, Pb2e+SO-=PbSO4；正極是PbO2, PbO2 + 2e + SO - + 4H +=PbSO4+2H2O, C錯誤，I向正極移動，移向 PbO2, A錯誤；由于兩極均生成了PbSO4,兩極質(zhì)量均增加。電解池中，陽極 Al失去電子，反應(yīng)式：2Al + 3H2O - 6e =Al 2O3 + 6H + ；陰極Pb,6H+6e=3H2；根據(jù)電子守恒，3Pb6

14、e -Al 2O3, B錯誤；電解池中 Pb為陰極，電極本身 不參與反應(yīng)，質(zhì)量不變，D正確。7 .【答案】B【解析】電鍍要求鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，AgCl、Ag2CO3和Ag2SO4均為難溶性物質(zhì)，只有 B符合要求。8 .【答案】B【解析】電極反應(yīng)式為負極：2CH30H 12e + 2H2O=2CO 2 + 12H +正極：3O2+12e +12H + =6H2O, B錯誤；根據(jù)電子流向，可以判斷a處通甲醇，b處通。2；當電池提供1 mol電子時，消耗02為者 = 0.25 mol。9 .【答案】C【解析】在 A中，能構(gòu)成原電池，鐵作負極，腐蝕加快

15、；在 B中，食鹽水提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金，符合原電池形成的條件，鐵作負極，碳作正極，鐵易被腐蝕；在C中，銅鍍層將鐵球覆蓋，使鐵被保護，不易被腐蝕；在 D中，酸雨提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵獅釘 和銅板分別作負、正極，形成原電池，鐵易被腐蝕。10 .【答案】C【解析】因Fe(0H)3膠粒帶正電荷，W極附近顏色加深，說明 W與電源負極相連，M為電源的正 極，N為電源的負極，A正確；電解 CuS04溶液反應(yīng)方程式：2CuSO4*2H2O遇電2Cu + 0zT+ 2H2SO4,產(chǎn)生H2SO4導(dǎo)致溶液pH減小，B正確；根據(jù)反應(yīng)，X極上產(chǎn)生02單質(zhì)，Y極上產(chǎn)生Cu 單質(zhì)，二者物質(zhì)的量之比為

16、1 : 2, C錯誤；U為電鍍池的陽極，Ag為陽極而溶解，AgNO3電鍍液中的Ag +在R上析出而鍍上 Ag, D正確。11 .【答案】AC【解析】涂上油漆是形成保護層隔絕外界的腐蝕介質(zhì)，起到保護作用，A正確；應(yīng)盡量放在干燥處，防止鍍層破損處形成電化學腐蝕，B錯誤，C正確；保護金屬還可以將金屬連接在外接電源的負極，D錯誤。12 .【答案】CD【解析】鋼鐵發(fā)生析氫銹蝕時，鐵原子失電子生成Fe2+, D錯誤。強酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以酸性條件下鋼鐵不一定發(fā)生析氫腐蝕，C錯誤；地窖中CO2含量較高，水膜電解質(zhì)溶液酸性較強，生鐵容易析氫腐蝕，酸雨環(huán)境也是

17、如此，A、B正確。13 .【答案】AC【解析】Cu比Fe還原性弱，形成原電池時 Fe作負極被腐蝕，Cu作正極，受到保護，A錯誤；負 極反應(yīng)式為 Fe 2e =Fe2+ ,正極反應(yīng)式為 O2+ 2H2O + 4e =4OH ,電子從Fe流向Cu, B正 確，C錯誤；此時生成的Fe(OH)2繼續(xù)被O2氧化，生成Fe(OH)3,進而形成鐵銹，D正確。14 .【答案】AD【解析】根據(jù)電極反應(yīng)，鋅失電子被氧化，為負極，Ag2O得電子被還原，是正極，A正確、B錯誤；負極反應(yīng)中 OH一被消耗，負極區(qū)溶液的 pH減小，C錯誤；合并電極反應(yīng)式得總化學方程式：Zn + Ag2O+H2O=Zn(OH) 2+2Ag

18、, D 正確。15 .【答案】(1)MnO2 + e +H+=MnOOH Zn + 2MnO 2+ 2H+ =Zn 2+ + 2MnOOH (2)0.05【解析】(1)酸性鋅鎰干電池中鋅是負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e =Zn 2+o碳棒為正極，二氧化鎰得到電子，正極電極反應(yīng)式為MnO 2+ e + H +=MnOOH，總反應(yīng)式為 Zn+2MnO 2+2H+=Zn 2+ 2MnOOH 。(2)維持電流強度為 0.5A,電池工作 5min,則通過的電量是 Q=It=0.5A >300s= 150C,因此通過電子的物質(zhì)的量是q-150c -1弋0.0016moJ鋅在反應(yīng)中失去2個電子，則理論消耗Zn的質(zhì)量是965000C - mo-10.00器 X65g mol 力0.05g16 .【答案】 負；氧化反應(yīng)；Zn-2e-=