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1、 2.在25下,將amol/L的KCN溶液與 0.01mol/L的鹽酸等體積混合，溶液 pH=7,則c(KCN_0.01mol/L(大于小于） 用含a的代數(shù)式表示HCN的電離平衡常 數(shù)Ka= _ 25,0.1mol/L的醋酸溶液與amol/L的 NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中 性.則CH3COO- Na+, a_0.1(大于、 小于）用含a的代數(shù)式表示醋酸的電離平衡 常數(shù) 25 時，水的電離達到平衡：H2O H OH H>0，下列敘述正確的是( A向水中加入稀氨水，平衡逆向移 動，c(OH-降低 B向水中加入少量固體硫酸氫鈉， c(H增大，KW不變 C向水中加入少量固CH3COO
2、Na， 平衡逆向移動，c(H降低 D將水加熱，KW增大，pH不變,溶液 呈中性 在一定條件下，已達平衡的可逆反應(yīng)： 2A(gB(g 2C(g,下列說法中正確的是 A.平衡時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的 C2 濃度有如下關(guān)系：K A2B B.改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不 變 C.如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會 隨之變化 D.若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)不 變 25 時，水的電離達到平衡,下列敘述 正確的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動， c(OH-降低 B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H 增大，KW不變 C向水中加入少量固CH3COONa，平衡 逆向移動，c(H降低 D將水加熱，K
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