第3講離子反應(yīng)

1、 第三講 離子反應(yīng) 知識要點一、電解質(zhì)1、電解質(zhì)的概念在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。而在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。方法總結(jié)： 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2、NH3）、大部分的有機物（如甲烷、酒精、蔗糖）多屬于非電解質(zhì)。需說明的是SO2、SO3、CO2、NH3等化合物盡管溶于水后所得溶液能夠?qū)щ?，但屬于非電解質(zhì)。2、電解質(zhì)的電離（1）電離的概念

2、：電解質(zhì)在溶于水或_下離解成_的離子的過程。（2）從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽酸：電離時生成的陽離子全部是_的化合物。 堿：電離時生成的陰離子全部是_的化合物。 鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。例題1下列說法正確的是（ ）A、電解質(zhì)一定都溶于水 B、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力都很強C、電解質(zhì)溶液在通電后才發(fā)生電離D、固體氯化鈉不能導(dǎo)電，氯化鈉溶液和熔融態(tài)的氯化鈉均能導(dǎo)電例題2下列電離方程式正確的是（ ）A、CaCl2= Ca2+Cl2 B、Ba(NO3)2= Ba+2+2NO3C、NaHSO4=Na+ H+SO42 D、NaHCO3=Na+ H+CO32二、離子反應(yīng) 1、離子反

3、應(yīng)的概念：電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)不一定所有的物質(zhì)都是以離子形式存在，但至少有一種物質(zhì)是以離子形式存在。2、離子方程式（1）定義：用實際參加反應(yīng)的_表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。（2）離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查”?！皩憽保?正確書寫化學(xué)方程式；“拆”：反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物、非電解質(zhì)、多元弱酸酸式根（如HCO3、HSO3、HS）等

4、?！皠h”：刪去兩邊相同的離子即沒有參加反應(yīng)的離子?！安椤保簷z查兩邊_和_是否相等，反應(yīng)條件，沉淀符號，氣體符號等。（3）離子方程式的書寫正誤判斷注意看離子反應(yīng)是否符合客觀事實。 注意看離子反應(yīng)中原子個數(shù)、電荷是否守恒+。注意看離子反應(yīng)中物質(zhì)拆分是否正確。 注意看離子反應(yīng)是否漏掉反應(yīng)的離子。注意看離子反應(yīng)中離子配比是否正確。 注意看離子反應(yīng)的反應(yīng)用量。3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后離子的種類（或者數(shù)量）發(fā)生變化。（1）復(fù)分解反應(yīng)在溶液中進行的復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。所以復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)（如水）中的一種產(chǎn)生。（2）置換反應(yīng)在溶液中進

5、行的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。如鋅與硫酸銅溶液混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會減少，其離子方程式可以表示成：_。 例題3能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng)Ag+Cl= AgCl C、硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)H+OH= H2OD、銅片放入硝酸銀溶液中Cu +Ag+ =Cu2+Ag4、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 （1）能發(fā)生離子反應(yīng)的不能共存結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存 結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離

6、子不能大量共存 結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存 發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存 （2）隱含條件的應(yīng)用規(guī)律如無色溶液應(yīng)排除有色離子：常見有色離子有：Fe2+（黃色）、Fe3+（淺綠色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）等離子。酸性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性條件下不能大量存在。堿性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在堿性不能大量存在。例題4下列各組離子在

7、水溶液中能大量共存的是（ ）A、H+、Cl、Na+、CO32 B、Ca2+ 、NO3、Cl、K+ C、Ba+、OH、NO3、H+ D、Na+、Ba+、Cl、SO12 課堂訓(xùn)練一、選擇題1、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）A、CH3CH2COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO22、下列敘述中正確的是（ ）A、能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿 B、鹽電離出的陽離子只能是金屬陽離子C、由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽 D、能電離出氫離子的化合物叫做酸3、NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na+、 H+和SO42。下列對NaHSO4的分類中不正確的是（ ）A、NaHSO

8、4是鹽 B、NaHSO4是酸式鹽 C、NaHSO4是鈉鹽 D、NaHSO4是酸4、在強堿性溶液中能大量共存的離子組是（ ）A、K+、Na+、Mg2+、Cl- B、K+、SO42-、Ba2+、NO3-C、NH4+、SO32-、K+、H+ D、Ba2+、Cl-、NO3-、Na+5、下列離子方程式正確的是（ ）A、H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng) Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OB、碳酸鎂跟硫酸反應(yīng) CO32+2H+CO2+H2OC、Na2CO3 溶液中通入少量CO2 CO32+CO2+H2O2HCO3-D、CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng) H+OH-H2O6、只能表示一個化

9、學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ）A、H+OH=H2O B、2H+CO32=H2O+CO2C、Cu (OH)2+2H+=Cu2+2H2O D、Cu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu(OH)27、在PH=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是（ ）、Al3+、Ag+、NO3、Cl 、Mg2+、NH4+、NO3、Cl、Ba2+、K+、HCO3、Cl 、Cu2+、Na+、NO3、SO428、在溶液導(dǎo)電性實驗裝置里，分別注入同體積同濃度的醋酸與氨水，燈光明暗程度相似。如果把這兩種溶液混合后再實驗，則（ ）A、燈光明暗程度不變 B、燈光變暗 C、無法判斷 D、燈光變亮 二、填空題9、寫出下列各電解質(zhì)的

10、電離方程式：（1）H2SO4 （2）Ba（OH）2 （3）(NH4)2SO4 （4）NaHCO3 10、寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng) （2）氨水與稀鹽酸反應(yīng) （3）石灰水與碳酸鈉溶液 11、某水溶液中,可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32、OH、Cl，你認(rèn)為一定有的離子是_，一定沒有的離子是_；還需要進一步確認(rèn)的離子是_，進一步確認(rèn)的方法是_ 。第三講 知識運用課后訓(xùn)練 等級 1、下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式不正確的是（ ） A、CuCl22NaOHCu(OH)22NaCl Cu22OHCu(OH)2B、BaCO32HClBaCl2CO2十H2O CO十2HCO

11、2十H2OC、Ca(NO3)2Na2CO3CaCO32NaNO3 Ca2CO32CaCO3D、2KOHH2SO4K2SO4十2H2O HOHH2O2、下列敘述正確的是（ ）A、凡是電解質(zhì)，在離子方程式中都要以離子形式表示B、離子交換反應(yīng)總是向著使溶液中離子濃度減小的方向進行C、酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是H+OHH2OD、復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件才能進行3、現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體 液態(tài)SO2 液態(tài)醋酸 汞 固體BaSO4 純蔗糖 酒精 熔化的KNO3，請回答下列問題(用序號)：（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 （2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 （3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 （4）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是 4、有一固體混合物，可能是Na2CO3 、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl的一種或幾種混合而成，為