高三化學人教版等效平衡專題練習

1、哈爾濱市第一中學 高二化學學案化學等效平衡例題解析I類： 在恒溫恒容下，對于化學反應前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應：例1：在一定溫度下，把2mol SO2和1mol O2通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應，當此反應進行到一定程度時反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時加入的的物質(zhì)的量（mol），如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡狀態(tài)時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡完全相同。請?zhí)羁眨海?）若a=0，b=0，則c=_。（2）若a=0.5，則b=_，c=_。（3）a、b、c的取值必須滿足的一般條件是_

2、，_。（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）II類： 在恒溫恒壓下或恒溫恒容下，對于反應前后氣體體積不變的可逆反應：例2：在一個固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進行以下反應： 已知加入1mol H2和2mol Br2時，達到平衡后生成a mol HBr（見下表已知項），在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，對下列編號的狀態(tài)，填寫下表中的空白。 III類： 在恒溫恒壓下，對于化學反應前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應例3：如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應：（正反應放熱），若

3、反應達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題：保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數(shù)仍與上述平衡相同，那么：（1）若a=1，c=2，則b=_。 （2）若投入的N2體積為x 、H2體積為y、NH3體積為z，則要向達到等效平衡x、y、z需要滿足什么條件 。針對訓練：1、在t時，向2L密閉容器中放入1molA和1molB，發(fā)生下列反應：A（g）+B（g）C（g）+2D（g），平衡時C的含量為m%，保持其他條件不變，若按下列配比將物質(zhì)放入容器中達到平衡時，C的含量仍為m%的是 （ ） A、2molA和1

4、molB B、2molD和A、B、C各1molC、1molC和2molD D、1molC和1molD2、在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡： 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：. A、B的起始量均為2mol；. C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是： （ ） A、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同 B、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同 C、達到平衡時，途徑的 和途徑體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量相同 D、達到平衡時，途徑的氣體密度為途徑密度的1/23、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉

5、容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應：3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣)達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%,則X、Y的值分別為 （ ）A、x=3 y=1 B、x=4 y=1 C、x=5 y =1 D、x=10 y=2 4、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(氣)+B(氣) xC(氣),達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W

6、%，則x值為 （ ） A、1 B、2 C、3 D、45、在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L , C的體積分數(shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的是（ ）A、3mol C+1mol D B、1mol A +1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B6、在一個容積固定的密閉容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2（g）+I2 （g）2HI（g）

7、，測得HI的轉(zhuǎn)化率為a%。其他條件不變，在上述平衡體系中再充入1molHI，待平衡建立時HI的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關系為 （ ）A.ab B.ab C.a=b D.無法確定7、一個真空密閉恒容容器中盛有1molPCl5，加熱到200發(fā)生如下反應：PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2 (g) ，反應達到平衡時，混合氣體中PCl5，所占體積分數(shù)為M%，。若同一溫度的同一容器中，最初投入2 molPCl5，反應達平衡時，混合氣體中PCl5，所占體積分數(shù)為N%。則M和N的關系是 ( )(A) MN (B) M=N (C) M N (D)無法確定8、已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器

8、中均充入2mol SO2、1mol O2，初始時兩容器的溫度體積相同。一段時間后反應達到平衡，為使兩容器中的SO2在平衡混合物的物質(zhì)的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是 （ ）A向甲容器中充入一定量的氦氣 B向乙容器中充入一定量的SO3氣體C升高乙容器的溫度 D增大甲容器的壓強9、在某密閉容器內(nèi)充入體積為VL的N2與H2的混合氣體，其中N2為1.0mol，H2為3.0mol。在一定溫度下達到平衡時，測得NH3為0.6mol；若該容器中開始時有2.0molN2，6.0molH2，則在同溫下達到平衡時，容器內(nèi)NH3的物質(zhì)的量為 A、若為恒容容器，n(NH3)=1.2mol B、若為恒容容器，n(NH3

9、)1.2molC、若為恒壓容器，n(NH3)=1.2mol D、若為恒壓容器，n(NH3)1.2mol10、在一個真空固定體積的密閉容器內(nèi)，充入10molN2和30molH2，發(fā)生合成氨反應： N23H22NH3，在一定溫度下達到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中充入NH3，欲達到平衡時的各成份的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入的NH3的物質(zhì)的量和達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率是（ ）A15mol 25% B20mol 50% C20mol 75% D40mol 80%11、在一定容密閉容器中，加入m mol A，n mol B發(fā)生下列反應：mA(氣) +nB(氣) pC(氣)，平衡時

10、C的濃度為w mol·L-1，若維持容器體積和溫度不變，起始加入a molA,b molB，c molC，要使平衡后C的濃度仍為w mol·L-1，則：a、b、c必須滿足的關系是( ) A a:b:c=m:n:p B a:b=m:n； ap/m+c=p C mc/p+a=m；nc/p+b=n D a=m/3；b=n/3; c=p/312、在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應2A(g)+B(g) 4C(g)+D(s)，達到平衡時C的濃度為w mol·L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列五種配比方案作為反應物，達平衡后，使C的濃度仍

11、為w mol·L-1的配比是（ ）A4 mol A+2 mol B B4 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BC4mol C+1 mol D+1 mol B D4 mol C+1.5 mol D E. 4 mol C+0.8mol D13、有兩個密閉容器A和B，A容器內(nèi)有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B的容積相等。在保持4000C的條件下使之發(fā)生如下反應：2 SO2+O2 2SO3。（1）達到平衡時所需要的時間A容器比B容器 ，A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器 。（2） 達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學平衡 移動，B容器化學平衡 移動。（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應氣體，達到平衡時，A容器SO3物質(zhì)的量分數(shù) ；B容器中SO3的物質(zhì)的量分數(shù) 。（填增大、減小、不變）答案: 例1解析