堿的性質(zhì)堿的定義

1、堿的性質(zhì)堿的定義：堿是指在溶液中電離成的陰離子全部是0H的化合物。常見的堿：(1)氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿。除這兩種堿外，常見的堿還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3 HLO)、治療胃酸過多的藥物中的氫氧化鋁Al(OH) 3)。 晶體(固體)吸收空氣里的水分.表而潮濕而逐步溶解的現(xiàn)象叫做潮解。氫氧化鈉、粗鹽、氯化鎂等物質(zhì)都易潮解，應(yīng)保存在密閉干燥的地方。同時稱量NaO H固體時要放在玻璃器皿中，不能放在紙上，防止NaO H固體潮解后腐蝕天平的托盤。熟石灰可由生石灰(CaO)與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+HO=Ca(OH)，反應(yīng)時放出大量的熱。堿的通性堿的通性反應(yīng)規(guī)律化學(xué)方程式反應(yīng)

2、類型堿溶液與指示劑的反應(yīng)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)無色酚酞試液變紅堿與非金屬氧化物反應(yīng)堿+非金屬氧化物T鹽+水2NaOH+CO=NaCG+HOCa(OH+CO=CaCOJ +HO堿與酸反應(yīng)堿+酸T鹽+水NaOH+HCI=NaCI+H)2NaOH+HJQ=NaSO+2HO復(fù)分解反應(yīng)堿與某些鹽反應(yīng)堿1+鹽1宀堿2+鹽22NaOH+CuSO=Cu(OH)J +NaSOCaQHRNaCgCaCOj +2NaOH復(fù)分解反應(yīng)堿+銨鹽T氨氣+水+鹽NHCl+NaOH NaCI+NH3f +HO復(fù)分解反應(yīng)常見的堿有 NaOH KOH Ca (OH 2、氨水的特性： 氫氧化鈉(NaOH俗名苛性鈉、火堿、燒堿，這

3、是因為它有強(qiáng)腐蝕性。NaOH是一種可溶性強(qiáng)堿。白色固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體(如NH3或中性氣體(如H2、O2、CO等)的干燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能 用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。 氫氧化鈣Ca(OH)2是白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。Ca (OH 2也有腐蝕作用。Ca(OH 2與CO2反應(yīng)生成白色沉淀 CaCO3常用于檢驗 CO2 Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O Ca(OH)2能跟 Na2CO反應(yīng)生成 NaOH用于制取 NaOH

4、反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3t + 2NaOH 氨水(NH3H2O是一種可溶性弱堿，NH3溶于水可得氨水。有刺激性氣味，有揮發(fā)性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮氣、水和銅，其反應(yīng)方程式為：2NH3+3CuO=H熱)=3Cu+N2f +3H2Q說明氨氣具有還原性。此外，KOH Ba(OH)2也是常見的可溶性強(qiáng)堿。不溶的堿大多是弱堿，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質(zhì)是熱穩(wěn)定性差，受熱易分解生成對應(yīng)的金屬氧化物和水。氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途比較氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)?俗名苛性鈉，火堿，燒堿熟石灰，消石灰顏色狀態(tài)白色，片狀

5、固體白色，粉末狀固體腐蝕性強(qiáng)烈腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性溶解性易溶于水，易潮解，溶解時放熱微溶于水，其水溶液俗稱石灰水用途造紙，制肥皂，紡織砌磚抹墻，配置波爾多液(CuSO)殺菌，改良酸性土壤，工業(yè)制燒堿氫氧化鈉、氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的比較氫氧化鈉氫氧化鈣使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，使無色酚酞試液變成紅色使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，使無色酚酞試液變成紅色跟某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水跟某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水2NaOH+CO=NaCO+HOCa(OH)2+CO=CaCOj +H02NaOH+SO=NiiSG+H2OCa(OH)2+SQ=CaSOj +氣02NaOH+SO=NaSQ+H20Ca(OH)2+SO

6、=CaSOHO跟酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水跟酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水2NaOH+iSO=NaSO+2IHOCa(QH)2+H2SQl=CaS(2hlQ跟某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸跟某些鹽反應(yīng)新鹽和新堿2NaOH+CuSO=Cu(OH)2j +NaSOCa(QH)2+NaCQ=CaCQj +2NaQH幾種堿的顏色和溶解度堿顏色溶解性NaQH KQH Ba (QH) 2白色易溶Ca(OH»白色微溶Mg( OH 2、AI(OH ) 3、Fe(OH )2白色難溶=e(OH ) 3紅褐色難溶Cu (OH 2藍(lán)色難溶概念性質(zhì)的理解 氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，要防止沽到皮膚.上或灑在

7、衣服上。如果不慎將堿液沽 到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水放熱，屬于物理變化；而氧化鈣溶于水放熱是氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的 熱，屬于化學(xué)變化；生石灰具有強(qiáng)烈的吸水性，可以作某些氣體的干燥劑。 由于NaOH易潮解，同時吸收空氣中的 CO發(fā)生變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。 保存堿溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞、不能用玻璃塞，以防止長期不用堿溶液，堿溶液腐蝕玻璃打不開 只有可溶性堿溶液才能使指示劑變色，如nooh溶液能使無色酚酞變紅；但不溶性堿不能使指示劑變色，如Mg(OH)2中滴加無色酚酞，酚酞不變色。 鹽和堿的反應(yīng)，反應(yīng)物中的鹽和堿必須溶于水，生成物中至少有

8、一種難溶物、氣體或HQ銨鹽與堿反應(yīng)生成的堿不穩(wěn)定，分解為NH和HQ 堿與酸的反應(yīng)中堿可以是不溶性堿， 如Cu(OH)2+HSO=CuSO+2HQ 氫氧化鈉和氫氧化鈣的鑒別：NaOH與 Ca(OH 2的水溶液都能使酚酞變紅，故鑒別NaOH和 Ca(OHb不能用指示劑，方法一：通入CO氣體，NaOH溶液與CO氣體反應(yīng)后無明顯現(xiàn)象，但Ca(OH)t溶液即澄清石灰水與 CQ反應(yīng)生成白色沉淀。方法二滴力口 N&CO溶液或CO溶液，NaOH溶液與K2CO，NaCO溶液不反應(yīng)，但 Ca(OHb溶液與NazCO、 &CO溶液反應(yīng)均生成白色沉淀。Ca(OH)2+ Na2CO=CaCOj +2Na

9、OH Ca(OH+&CO=NaCG+2KOH檢驗二氧化碳?xì)怏w是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方法通常情況下，將二氧化碳?xì)怏w直接通人裝有氫氧化鈉溶液的試管中，很難直接判斷二氧化碳?xì)怏w是否與氫 氧化鈉溶液反應(yīng)。因此，要判斷二氧化碳?xì)怏w確實能與氫氧化鈉反應(yīng)，可以采取如下兩種方法：(1)檢驗產(chǎn)物的方法：驗證通入二氧化碳?xì)怏w后的溶液中是否含有碳酸鈉，檢驗碳酸根離子是否存在。通常 檢驗碳酸根離子的方法是：方法1:取樣，加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明溶液中存在 碳酸根離子。方法2:取樣，加入氫氧化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中存在碳酸根離子。上述兩種方法其實也可以檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì).而且方法I還可以用于除去變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉 改進(jìn)實驗裝置，通過一些明顯的實驗現(xiàn)象間接證明二氧化碳?xì)怏w能與氫氧化鈉反應(yīng)。如_忘二“DM褓議JcogXCaA*WNWH WMGD產(chǎn)MaOliKA*)所選裝置操作方法實驗現(xiàn)象A將充滿二氧化碳的試管倒扣在水中試管內(nèi)的液面略有上升B將充滿二氧化碳的試管倒扣在氫氧化鈉溶液中