江西省余干縣私立中英文實驗學校2013年高考化學第二輪復習專題試卷 物質(zhì)的組成、分類、化學用語及化學反應中的能量變化

1、專題升級訓練3物質(zhì)的組成、分類、化學用語及化學反應中的能量變化(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1(2011杭師大附中月考，1)下列各組物質(zhì)的分類正確的是()?；旌衔铮郝人?、氨水、水玻璃、水銀電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿同位素：1H、2H、3H同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨弱電解質(zhì)：HF、SO2、NH3、H2OA B C D2(2012紹興重點中學月考)某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()。A該反應為放熱反應 B催化劑能改變該反

2、應的焓變C催化劑能降低該反應的活化能 D逆反應的活化能大于正反應的活化能3甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ·mol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ·mol1根據(jù)上述反應，下列說法正確的是()。A 反應中的能量變化如下圖所示BCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量C1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJD可推知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.8 kJ· mol14下列說法正確的是()。AHCl

3、和NaOH反應的中和熱H57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H2×(57. 3)kJ· mol1B氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高CFeCl3和NaOH的濃溶液反應制備的分散系具有丁達爾效應D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的H不同5已知一定條件下斷裂或生成某些化學鍵的能量關(guān)系如下表：斷裂或生成的化學鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1 mol H2分子中的化學鍵吸收能量436 kJ斷裂1 mol Cl2分子中的化學鍵吸收能量243 kJ形成1 mol HCl分子中的化學鍵釋放能量431 kJ對于

4、反應：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，下列說法正確的是()。A該反應的反應熱H>0B生成1 mol HCl時反應放熱431 kJC氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更牢固D相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量6下列表述中正確的是()。A任何能使熵值減小的過程都能自發(fā)進行B下圖表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣 態(tài)水所具有的能量多483.6 kJC1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反 應，后者比前者H小D汽油燃燒時將全部的化學能轉(zhuǎn)化為熱能7向足量硫酸溶液中加入100 mL 0.4 mol·L

5、1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L1HCl溶液時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為()。ABa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H2.92 kJ· mol1BBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H0.72 kJ· mol1CBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H73 kJ· mol1DBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H18 kJ· mol1二、簡答題(本題包括4小題，共58分)8(

6、13分)“嫦娥一號”登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想。(1)“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優(yōu)點是_；_。(請寫兩條)(2)下列是298 K時，氫氣(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1C(g)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1C8H18(l)25/2O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ·mol1相同質(zhì)量的H2、

7、C、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是_。(3)已知：H2(g)=H2(l)H0.92 kJ·mol1O2(g)=O2(l)H6.84 kJ·mol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ·mol1請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：_。9(14分).圖甲是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成1 mol NH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式(H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示)：甲.(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應：已知：

8、N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ·mol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1，則2N2(g)6H2O(l) 4NH3(g)3O2(g)H_；(2)飲用水中的NO主要來自于NH。已知在微生物的作用下，NH經(jīng)過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如下：1 mol NH全部被氧化成NO的熱化學方程式為_。10(16分)隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。 (1)下圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若變化是

9、置換反應則其化學方程式可為_；圖中變化過程哪些是吸熱反應_(填序號)。(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：方法一CO(g)2H2(g) CH3OH(g)方法二CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)在25 、101 kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_；某火力發(fā)電廠CO2的年度排放量是2 200萬噸，若將此CO2完全轉(zhuǎn)化為甲醇，則理論上由此獲得的甲醇完全燃燒放熱約是_ kJ(保留三位有效數(shù)字)。(3)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2(金紅石)2C2Cl2TiCl42C

10、O已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ·mol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H141 kJ·mol1則TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。(4)臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應。如：6Ag(s)O3(g)=3Ag2O(s)H235.8 kJ·mol1，已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)O2(g)H62.2 kJ·mol1，則

11、O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學方程式為_。11(15分)某種優(yōu)質(zhì)燃油由甲、乙兩種有機物混合而成，甲、乙兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、H2的燃燒熱如下：物質(zhì)甲乙COH2燃燒熱/(kJ·mol1)1 3665 518283286取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O2中燃燒時，放出的熱量Q與混合物中乙的物質(zhì)的量分數(shù)x的關(guān)系如圖所示。試求：(1)乙的相對分子質(zhì)量Mr(乙)_。(2)160 g由甲、乙以等物質(zhì)的量混合而成的燃油在347.2 L O2中恰好完全燃燒，得492.8 L氣體，冷卻到室溫時，還剩余224 L(氣體體積均在標準狀況下測定)。由此可求得

12、混合物中，C、H、O的原子個數(shù)比為_。甲、乙的分子式為：甲_；乙_。(3)1 mol由甲、乙以等物質(zhì)的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃燒，放出熱量2 876 kJ，則反應中生成CO_mol。參考答案一、選擇題1B解析：水銀是單質(zhì)不是混合物；SO2、NH3是非電解質(zhì)，所以排除，其他的敘述是對的，所以答案B正確。2C解析：圖中生成物總能量高于反應物總能量，反應為吸熱反應，A錯；使用催化劑可降低活化能而影響反應速率，但不會影響焓變，B錯，C正確；圖中E1為正反應活化能，E2為逆反應活化能，E1E2，D錯誤。3D解析：為吸熱反應，A錯誤；CH3OH充分燃燒應該生成水，由可知B、C錯誤；()×

13、;2得2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H(192.9 kJ·mol149.0 kJ·mol1)×2483.8 kJ·mol1，正確。4B解析：中和熱是強酸與強堿在稀溶液中反應生成1 mol水放出的熱量，A選項錯誤；C選項制備的不是膠體，而是氫氧化鐵沉淀，錯誤；D中H與反應條件無關(guān)。5C解析：依據(jù)HHClCl=2HCl可知H(436243431×2) kJ·mol1183 kJ·mol1，A、B選項錯誤；D選項沒有說明物質(zhì)的量，且用化學鍵的鍵能也無法比較能量高低，錯誤。6C解析：自發(fā)進行的條件是HTS0，A錯誤；B選項2

14、 mol H2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量比2 mol氣 態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ，錯誤；CH3COOH電離吸收熱量，所以NaOH與CH3COOH放出的熱量少，C選項正確；生成的CO2、H2O也具有能量，D錯誤。7D解析：根據(jù)題目中的敘述，可以得到如下熱化學方程式：2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq) =BaSO4(s)2H2O(l)H128 kJ· mol1,2H(aq)2OH(aq)=2H2O(l)H110 kJ· mol1；根據(jù)蓋斯定律得到SO(aq)Ba2(aq)=BaSO4(s)H18 kJ· mol1。二、簡答題

15、8答案：(1)相同質(zhì)量時，氫氣放出的熱量多產(chǎn)物為水，無污染(2)H2(3)H2(l)1/2O2(l)=H2O(g)H237.46 kJ·mol1解析：(3)由H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285. 8 kJ·mol1H2(g)=H2(l)H0.92 kJ·mol1O2(g)=O2(l)H6.84 kJ·mol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ·mol1由×可得：H2(l)1/2O2(l)=H2O(g)H237.46 kJ·mol1。9答案：.N2 (g)3H2(g)=2NH3(g)H2(Q1Q2) kJ

16、·mol1.(1)1 530 kJ· mol1(2)NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H346 kJ·mol1。解析：.注意圖甲是表示生成1 mol NH3過程中能量變化；.(1)前式×2后式×3即得；(2)首先寫出NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)2H2O(l)，然后依據(jù)圖像寫出NH(aq)O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H1273 kJ·mol1、NO(aq)O2(g)=NO(aq)H173 kJ·mol1，即得。10答案：(1)CH2OH2CO (合理即可，如

17、與CuO、FeO、SiO2等反應) (2)CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJ·mol1 3.63×1014 (3)80 mol·L1(4)2O3(g)=3O2(g)H285 kJ·mol1解析：(1)由信息可知反應是置換反應，所以應為吸熱反應；(2)1 mol甲醇燃燒放出熱量22.68 kJ×32725.76 kJ，依據(jù)信息生成物水為液態(tài)；依據(jù)碳原子守恒n(CH3OH)n(CO2)5×1011 mol，放出熱量725.76 kJ· mol1×5×1011 mol3.63×1014 kJ；(3)對已知熱化學方程式編號從前到后分別為，×2即可得所求方程式，所以141 kJ·mol1(566 kJ·mol1)(393.5 kJ·mol1)×2；(4)首先寫出所求反應的化學方程式2O3 (g)=3O2(g)，前式×2后式×3。11答案：(1)114(2)10241C2H6OC8H18(3)2解析：(1)當x1.0時，燃油全部是乙，