高考化學(xué) 課時提能演練一 11 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 新人教版（含精細(xì)解析）

1、.【安徽】2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時提能演練一 1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積人教版45分鐘 100分一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分1.以下關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的表達正確的選項是A.0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧C.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 gD.2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍2.易錯題以下表達正確的選項是A.同溫同壓下，一樣體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B.任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C.1 L一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1 L氧氣的

2、質(zhì)量小D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H數(shù)目一定相等3.2019·江蘇高考設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是A.1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB.25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反響，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA4.2019·廣東高考設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是A.常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子B.1 L 0.1 mol·L1的氨水含有0.1NA個OHC.

3、常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子D.1 mol Fe2與足量的H2O2溶液反響，轉(zhuǎn)移2NA個電子5.2019·新課標(biāo)全國卷以下表達正確的選項是A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B.1.00 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D.電解58.5 g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀況、23.0 g金屬鈉6.2019·合肥模擬混合氣

4、體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821 g/L，那么混合氣體中N2和CH4的體積之比為A.11B.41C.14D.127.2019·淮南模擬同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和13C16O氣體，以下對兩容器中氣體判斷正確的選項是A.中子數(shù)一樣 B.分子數(shù)不同C.質(zhì)子數(shù)一樣 D.氣體質(zhì)量一樣8.預(yù)測題同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積一樣。假設(shè)一樣條件下，A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O2中上浮。以下表達或表示正確的選項是A.X氣體的相對分子質(zhì)量比Y氣體的相對分子質(zhì)量大B.X可能是C2H4，

5、Y可能是CH4C.X氣體的密度小于Y氣體的密度D.充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，那么阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為A.22.4mnB.22.4×6.02×1023mnC.22.4mn/6.02×1023D.mn10.以下條件下，兩種氣體分子數(shù)一定不相等的是A.一樣質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2B.一樣體積、一樣密度的CO和C2H4C.一樣溫度、一樣壓強、一樣體積的O2和O3D.一樣壓強、一樣體積、一樣質(zhì)量的NO2和N2O4二、非選擇題此題包括3小題，共40分11.16分2019

6、83;廣州模擬物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請完成以下有關(guān)其內(nèi)容的計算。10.2 g H2含有個H原子。2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有一樣氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為。3100 mL 某Al2SO43溶液中，nAl30.20 mol，那么其中cSOmol/L。4在9.5 g某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl，此氯化物的摩爾質(zhì)量為；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為。5標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CO與一定量的 Fe2O3恰好完全反響生成Fe和CO2后，剩余固體的質(zhì)量為g。12. 12分根據(jù)以下數(shù)據(jù)確定元素X的相對原子質(zhì)量。11.01×105 Pa,0 時氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，那么

7、X的相對原子質(zhì)量為。2一樣狀況下，一定體積的X的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。那么X的相對原子質(zhì)量為。3a個X原子的總質(zhì)量為b g，那么X的相對原子質(zhì)量可表示為。13.12分探究題衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2020年5月1日起，制止在面粉消費中添加過氧化鈣CaO2等食品添加劑。過氧化鈣CaO2是一種平安無毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。1稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反響：2CaO2·xH2O2CaOO22xH2O，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為。2另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后參加足量的Na2CO3溶

8、液，將溶液中Ca2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到枯燥的CaCO3 7.0 g。樣品中CaO的質(zhì)量為。樣品中CaO2·xH2O的x值為。答案解析1.【解析】選A。B項，應(yīng)表達為1 mol H2O中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子；C項，單位錯誤，應(yīng)是40 g·mol1；D項，水的摩爾質(zhì)量是固定不變的。2.【解析】選B。同溫同壓下，一樣體積的氣體，物質(zhì)的量才相等，A不正確；未注明氣體所處的溫度和壓強，無法判斷，C不正確；強酸的元數(shù)不一定相等，D不正確?！菊`區(qū)警示】此題常因為無視概念的使用條件而導(dǎo)致錯誤。只注意“同溫同壓同體積而忽略物質(zhì)的狀態(tài)，易錯選A；無視氣體所處的條件，

9、直接認(rèn)為體積一樣那么物質(zhì)的量一樣，而錯選C。3.【解題指南】在審準(zhǔn)各項條件的根底上還要注意以下幾點：1甲醇中含有CO鍵。2溶液中微粒的個數(shù)與溶液的體積有關(guān)。3應(yīng)用氣體摩爾體積時要注意物質(zhì)的狀態(tài)?！窘馕觥窟xD。A項，1個甲醇分子中含3個碳?xì)滏I，1 mol甲醇中含3 mol碳?xì)滏I，A項錯誤；B項，缺少溶液的體積，無法計算，B項錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液態(tài)，不能使用22.4 L·mol1進展計算，C項錯誤；D項，過氧化鈉與水反響，每生成1個氧氣分子轉(zhuǎn)移2個電子，生成0.2 mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，D項正確?！痉椒记伞筷P(guān)于阿伏加德羅常數(shù)考察的考慮角度1考慮是否涉及到22

10、.4 L/mol。假設(shè)涉及到22.4 L/mol，應(yīng)注意到：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況；必須為氣體。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3、Br2、I2、碳原子數(shù)大于4的烴類物質(zhì)等都不是氣體。2假設(shè)涉及到溶液中的情況，應(yīng)考慮：是否有溶液的體積大小這個條件。如此題的B選項就無體積大小，沒方法求出物質(zhì)的量。有無鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等情況。3假設(shè)涉及到氧化復(fù)原反響，應(yīng)注意電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析。有時需寫出詳細(xì)的方程式來分析。4考察到的微粒常有：電子包括電子轉(zhuǎn)移、中子、質(zhì)子、離子、分子、原子。4.【解析】選A。23 g NO2為0.5 mol，那么含有NA個氧原子，A項正確；氨水中只有極少部分電離，所以1 L 0.1 mol

11、3;L1的氨水中OH的個數(shù)小于0.1NA，B項不正確；常溫常壓下，CCl4為液態(tài)，C項不正確；1 mol Fe2完全被氧化為Fe3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D項不正確。5.【解題指南】解答此題時應(yīng)注意通過物質(zhì)的量和其他物理量之間的換算關(guān)系進展有關(guān)計算和判斷，同時注意溶液配制時水的體積會發(fā)生變化?！窘馕觥窟xB。選項詳細(xì)分析結(jié)論ANaCl為離子化合物，不存在NaCl分子錯誤B1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na，而Na的最外層電子數(shù)為8，所以 1.00 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023正確C配制溶液時不能直接將溶質(zhì)溶于一定體積的水

12、中，而應(yīng)該是溶于少量水中再加水稀釋至所需體積錯誤D電解58.5 g 熔融的NaCl，只能得到0.5 mol氯氣，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氯氣錯誤6.【解析】選C。混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821 g/L，那么混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：0.821 g/L×22.4 L/mol18.4 g/mol。設(shè)混合氣體中N2的物質(zhì)的量為n，CH4的物質(zhì)的量為m，那么18.4，nm14。7.【解析】選A。14N原子中7個質(zhì)子、7個中子，16O原子中8個質(zhì)子、8個中子，13C原子中6個質(zhì)子、7個中子。同溫、同壓、同體積的氣體，分子數(shù)一樣，故兩容器中的中子數(shù)一樣。8.【解析】選B。由題意“一樣條件

13、下，A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O2中上浮說明X氣體的相對分子質(zhì)量與CO一樣，而Y氣體的相對分子質(zhì)量小于O2，但不能得出X與Y氣體的相對分子質(zhì)量和密度大小關(guān)系。9.【解題指南】解答此題應(yīng)注意以下兩點：1阿伏加德羅常數(shù)所包含的微粒對應(yīng)的物質(zhì)的量為1 mol，而標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體為1 mol。2在同溫同壓下，不同的氣體分子間的間隔 可以認(rèn)為是相等的。在這里N2和H2可以看成是同一種氣體?！窘馕觥窟xA。由阿伏加德羅常數(shù)的定義可知，它指的是1 mol微粒中所含有的微粒數(shù)的多少，由標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體所含有的分子數(shù)為1 mol,1 L氣體中所含有的氣體分子數(shù)為mn，可知阿伏加德羅常

14、數(shù)可近似表示為22.4mn。10.【解析】選D。A項中N2O和CO2的相對分子質(zhì)量均為44，故質(zhì)量一樣時，分子數(shù)一定相等；B項中CO和C2H4的相對分子質(zhì)量均為28，體積一樣、密度一樣，那么質(zhì)量相等，故分子數(shù)相等；C項為同溫、同壓、同體積，那么氣體所含分子數(shù)一定一樣。11.【解析】10.2 g H2的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有0.2 mol H原子，個數(shù)為1.204×1023。2含有一樣氧原子數(shù)的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為21，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積之比為21。3100 mL 某Al2SO43溶液中，nAl30.20 mol，那么其中nSO0.30 mol，cSO3.0 mol/L。

15、4二價金屬的氯化物可以表示為MCl2，在9.5 g某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl，那么9.5 g氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol，該氯化物的摩爾質(zhì)量為95 g/mol；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為957124。5CO與 Fe2O3反響的化學(xué)方程式為3COFe2O32Fe 3CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CO的物質(zhì)的量為0.3 mol，完全反響后生成0.2 mol Fe，剩余固體的質(zhì)量為11.2 g。答案：11.204×102322133.0495 g/mol24511.212.【解析】1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Xn的相對分子質(zhì)量為22.4d，X的相對原子質(zhì)量是22.4d/n。2HmX的相對分子質(zhì)量為17×234，那么X的相對原子質(zhì)量為34mm1,2。3一個X原子的質(zhì)量為b/a g,1 mol X的質(zhì)量為bNA/a g，那么X的相對原子質(zhì)量為bNA/a。答案：122.4d/n234mm1,23bNA/a【方法技巧】氣體摩爾質(zhì)量的求解方法13.【解析】1nCaO2nC