(完整版)高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試卷

1、可能用到的相對原子質(zhì)量:Al 27, Ba 137, I 127選擇題（每小題只有1高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試卷化學(xué)試卷（時量：90分鐘命題人:H- 1, O- 16,'個選項符合題意1.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是滿分：100分）化學(xué)備課組C-12, N14, S-32, Cl-35.5, Ca40, Mg 24,(第I卷)25X2=50 分)A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素B.在常溫下，鋁不能和氧氣反應(yīng)C.鋁是一種比較活潑的金屬D.在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑9.下列酸在與金屬反應(yīng)時，其中S元素或N元素的化合價不發(fā)生變化的是（）A.稀硫酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.稀硝酸10

2、.下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物但不溶于水的是A.CO2B.SiO211.下列氣體中既可用濃硫酸干燥，又可以用固體A. Cl 2B.O2C.SO3D.Fe2O3NaOH干燥的是（C.SO212. 一定量的濃硝酸與足量的銅充分反應(yīng)收集到的氣體是（A 只有NO2C NO2和 NOD.NH3B 只有NOD NO2和 H213.工業(yè)上用廢銅屑作原料制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采用的方法是2.下列描述的一定是金屬元素的是（A.Cu + HNO3(濃)一 Cu( NO3)2A.易失去電子的物質(zhì)B.能與酸反應(yīng)的物質(zhì)B.Cu +HNO3(稀)Cu(NO3)2C.原子的最外層只有1個電子的元素D.原子核

3、內(nèi)有11個質(zhì)子的元素3.為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入 （）C. Cu空氣HNO 3- CuO Cu(NO3)2A.NaOH溶液B.鐵片C.石蕊溶液D.KSCN溶液濃硫酸HNO 3D Cu CuO -CU(NO3)24.在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的14.SO2和Cl2都具有漂白性，若將相同狀況下等體積的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可A.Ba(OH) 2 溶液B.NaOH溶液C.氨水D.硫酸觀察到的現(xiàn)象是（5.賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是B.慢慢褪色C.先褪色，后復(fù)原D.顏色不褪

4、A.鹽酸B.氫氟酸C.燒堿D.純堿15.將足量的CO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是（6. “84”消毒液在日常生活中廣泛使用，該消毒液無色,有漂白作用。它的有效成份是下列物質(zhì)中A.硅酸鈉溶液C.氯化鋼溶液D.氯化鈣溶液的一種，這種物質(zhì)是（）16.用一種試劑證明生石灰中含有石灰石和石英，下列試劑中最適宜的是A.NaOHB.NaClOC.KMnO 4D.Na2O2B.硫酸C. NaOH溶液D.氯化鈉溶液7.下列氣體不會造成空氣污染的是（17.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（A.N2B.NOC.NO2D.SO2A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水8.在NO2與水的反應(yīng)中（B. C

5、O2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀A.氮元素的化合價不發(fā)生變化B.NO2只是氧化劑C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成 CO2C.NO2只是還原劑D.NO 2既是氧化劑又是還原劑D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀不再上升時，試管中仍余下2 ml氣體。則原混合氣體中 NO2的體積可為（18.把aL含硫酸俊和硝酸俊的混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份A.12.8 mlB.17.2 mlC.13.6 mlD.16.8 ml與氯化鋼溶液反應(yīng)時，消耗 c mol氯化銀，由此可知原溶液中 NO3-的物質(zhì)的量濃度是（單位:mol L 1）（）

6、A, L2CB, 2b 4cc, 2b 2cd. b_Caaaa19.在下列反應(yīng)中，硫酸只表現(xiàn)出強氧化性的反應(yīng)是（）A、C與濃H2SO4反應(yīng)B、Cu與濃H2SO4反應(yīng)25.在密閉容器中盛有 H2、。2、Cl2的混合氣體，通過電火花點燃后，三種氣體正好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 25.26%,則容器中原有的 H2、。2、Cl2分子數(shù)之比為（）A. 6:3:1B. 9:6:1C. 13:6:1D. 10:6:1C、CuO 與 H2SO4 反應(yīng)D、Mg(OH) 2與 H2SO4反應(yīng)20 .下列哪種試劑可將 NaCl、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開（）A. AgN

7、O3溶液B. BaCl2溶液C. Ba （OH） 2溶液D. KOH 溶液21 .下列物質(zhì)中既能跟稀 H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）NaHCO3 Al 2O3 Al(OH)AlB.C.D.22.在無色的強堿性溶液中，能大量共存的是A. Na+、Al3+、NO3、ClB.K+、Na+、Cl 、AlO2C. Fe2+、K+、SO42、ClD.Na+、HCO3、K+、NO323.同溫同壓下，兩個等體積的干燥燒瓶中分別充滿NH3、NO2 ,進行噴泉實驗，如圖所示。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度NH3H2OA.（第II卷）26.（8分）某待測液中可能含有 Ag +、Fe3, K+、

8、Ba2+、NH4+等離子，進行如下實驗：（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）過濾，取少量濾液，滴入 2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入 NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有 離子；一定不含有 離子；還有 離子不能確定是否存在，要檢驗這些離子的實驗方法是 ,操作是27.（12分）根據(jù)要求回答相關(guān)問題：（1）除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。銅粉（鋁粉）； FeCl3 溶液（FeCl2

9、 ）； N2 （O2）。（2）下圖所示各項變化的未知數(shù)中均含有鈉元素，E為淡黃色粉末，據(jù)此回答下列問題：B.C®=D.不能確定24.將一支2 0 ml盛滿NO2和O2混合氣體的試管倒立盛水的水槽中，當(dāng)充分反應(yīng)并且水在試管中寫出A-B的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;在B-C的變化中所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)(不包括水)可能是 ,主要原因是;還可能是 ,主要原因是 28.(8分)在室溫下，單質(zhì) A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下列框圖進行反應(yīng)。又知E溶液是無色溶液。請回答：試回答：(1) A 中發(fā)生反應(yīng)的方程式為 =;(2)為得到干燥

10、純凈的氯氣，一般在B瓶中加入飽和食鹽水，其作用是 ;(3) C中盛放的試劑為;(4) E中所發(fā)生反應(yīng)的方程式為 。(5) F中應(yīng)加入的試劑為 ,其作用是。(6)若A中有14.6g HCl被氧化，將產(chǎn)生的氯氣通入足量的 KI溶液中能產(chǎn)生單質(zhì)碘的質(zhì)量 為go30.(6分)實驗室里常用氯化錢和足量熟石灰混合加熱制取氨氣。(1)若需要500 ml (標(biāo)準(zhǔn)況)氨氣，至少需稱取氯化錢的質(zhì)量是多少？(用托盤天平稱量)(2)若將5000 ml (標(biāo)準(zhǔn)犬況)氨氣溶于水配成100 ml溶液，則氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度是多少？(不考慮NH3與水的反應(yīng))(1)(用化學(xué)式填空)反應(yīng)的化學(xué)方程式為BCDF31.(6分)

11、把一小塊鎂鋁合金溶于(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的離子方程式為 29.(10分)下圖為實驗室制取純凈、干燥的C12,并進行檢驗 C12性質(zhì)實驗的裝置。其中 D瓶中放有干燥紅色布條；E中為銅網(wǎng)，E右端出氣管口附近為石棉球。1100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol L NaOH溶放，生成沉捉的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。求：(1)合金中鎂、鋁各自的質(zhì)量。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。常德市一中2008年下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷29.（10分）試回答:（答卷）（時量：90分鐘 ， 滿分：100分）I命題人：高一化學(xué)備課組座位號可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1, O-16, C-12, N-14

12、, S-32, Cl 35.5, Ca40,一Mg -24, Al - 27, Ba 137,11271-選擇題（每小題僅有一個選項符合題意，2X 25=50分）題號12345678910111213答案題號141516171819202122232425答案26.（8分）根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有 離子;（1） A 中發(fā)生反應(yīng)的方程式為 =;（2）為得到干燥純凈的氯氣，一般在B瓶中加入飽和食鹽水，其作用是 ;（3） C中盛放的試劑為;（4） E中所發(fā)生反應(yīng)的方程式為 。（5） F中應(yīng)加入的試劑為 ,其作用是。（6）若A中有14.6g HCl被氧化，將產(chǎn)生的氯氣通入足量的KI溶液中能產(chǎn)

13、生單質(zhì)碘的質(zhì)量 為go30.（6分）實驗室里常用氯化錢和足量熟石灰混合加熱制取氨氣。（1）若需要500 ml （標(biāo)準(zhǔn)況）氨氣，至少需稱取氯化錢的質(zhì)量是多少？（用托盤天平稱量）（2）若將5000 ml （標(biāo)準(zhǔn)犬況）氨氣溶于水配成100 ml溶液，則氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度是多少？（不考慮NH3與水的反應(yīng)）一定不含有 離子；還有 離子不能確定是否存在，要檢驗這些離子的 實驗方法是 ,操作是.27 .（12 分）（1）銅粉（鋁粉）； FeCl3 溶液（FeCl2 ）；（2）寫出A-B的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目; N2 （O2）。31.（6分）把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向

14、其中滴入1mol L 1 NaOH溶液，生成沉淀的在B-C的變化中所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)（不包括水）可能是 主要原因是還可能是 ,主要原因是 28 .（8分）（1）（用化學(xué)式填空）A是 B是質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。求：（1）合金中鎂、鋁各自的質(zhì)量。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的離子方程式為 反應(yīng)的化學(xué)方程式為參考答案1. B2, D 3.D 4. C 5.B6.B7, A 8. D 9. A 10. B11.B12.C13.C14.D15.A16.A17.B18.B19.A20.C21. A 22. B 23. C 24. B 25. C26

15、 . Ag +> Ba2+> NH4+ ； Fe3+ ; K+ ;焰色反應(yīng)；用鉗絲沾取溶液在酒精燈上灼燒并透過藍色鉆 玻璃觀察火焰顏色27 .(1) 2Al + 2H 2O + 2OK = AIO 2'+ 3H2 T 或 2AI + 6H +=2AI 升 + 3H2 T 2FeCI2 + Cl2=3 FeCh 2Cu + O2 = 2CuO(2) 2Na +2H 2O = 2NaOH + H 2 T ；可能是 NaOH ,因 CO2 量少，NaOH 過量可能是NaHCOs ,因CO2過量，Na2c。3轉(zhuǎn)化為NaHCO 328. A: Fe B: Cl 2 2Fe + 3Cl2=2FeCl3 Fe +2H+ = Fe 2+ +H2