離子共存與離子反應方程式的書寫判斷規(guī)律總結

1、離子共存與離子反應方程式的書寫判斷(09) 12下列離子方程式正確的是A. 向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H(10) 7能在溶液中大量共存的一組離子是A . 、 、 、 B.、 C.、 、 、 D. 、 、 、 (11) 8. 能在水溶液中大量共存的一組離子是A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、

2、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO3規(guī)律 離子共存： (一)、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。1、有氣體產生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存是因為Cu2+2OH-Cu(OH)2，

3、Fe3+3OH-Fe(OH)3等；SiO32-、AlO2- 、S2O3等不能與H+大量共存是因為SiO32-2H+H2 SiO3、AlO2-H+H2OAl(OH)3、S2O32HSSO2H2O、有弱電解質生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量共存是因為HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3·H2O等。、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條

4、件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。(二)、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存、一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2-=S2Fe2+、2Fe3+3S2-=S2Fe S。、在酸性或堿性的介質中

5、由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-SO32-6H+3S3H2O、2S2-S2O32-6H+4S3H2O不能共存。ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。(三)、由于形成絡合離子，離子不能大量共存中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等絡合反應的發(fā)生而不能大量共存。(四)、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般

6、不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO2-，Al3和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-Al3+6H2O=4Al(OH)3等。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。注意事項1審題時應注意題中給出的附加條件，如：酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液

7、等。有色離子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu，Fe（SCN）使溶液呈現一定的顏色。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性條件下具有強氧化性。注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。2審題時還應特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸堿性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2與NO3能共存，但在強酸性條件下發(fā)生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO2H2O而不能大量共存；I與NO3能共存，但在強酸性條件下不能大量共存；MnO4 與Cl在強酸性條件下也不能大量共存；S2與SO32在堿性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根離子（如

8、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能與H大量共存也不能與OH大量共存。如：HCO3OHCO32H2O (HCO3遇堿時進一步電離) HCO3HCO2H2O。(3) 注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內容看，存在著三種特點：所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應，錯因大都屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產物不合理和漏掉部分反應等。(2)所涉及的化學反應類型以復分解反應、溶液中的氧化還原反應為

9、主。一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重復。lx1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：AK、Ag、NO3、ClBBa2、Na、CO32、OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42 EAl3、Fe3、SO42、Cl FK、H、NH4、OH2、在pH1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：AAl3、Ag、NO3、I BMg2、NH4、NO3、Cl CNH4、K、S2、Br DZn2、Na、NO3、SO423、下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是：AK、Na、HSO3、ClBNa、Ba2、AlO2、NO3 CNH4、K、Cl、NO3DK、Na、Cl

10、O、S24、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是： (1)I、ClO、NO3、H (2)K、NH4、HCO3、OH (3)SO32、SO42 、Cl、OH (4)Fe3、Cu2、SO42 、Cl (5)H、K、AlO2、HSO3 (6)Ca2、Na、SO42 、CO32A(1)和(6)B(3)和(4)C(2)和(5)D(1)和(4)5、下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：ANa、Al3、NO3、AlO2 BNa、Ca2、HCO3、HSO4CCu2、K、NO3、OH DS2O32、Na、H、SO42EFe3、Cl、SCN、K FFe3、NH4、Cl、NO3GFe2、Cl、NO3、H HNa、

11、Al3、SO42、HCO36、下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是（ ）KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A、 B、 C、 D、7、有M、N兩種溶液，各含下列14種離子的7種：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是（ ）A、OH- 、S2-、CO32- B、MnO4-、SO42-、NO3- C、

12、Cl-、NO3-、SO42- D、AlO2-、MnO4-、SO42-離子方程式正誤的判斷：判斷離子方程式的正誤是常見題型，能比較全面地考查考生對離子反應方程式的掌握和理解。在分析離子方程式的錯誤時主要從以下方面入手：（1）微粒存在形式錯誤。查易溶于水的強電解質是否寫成離子形式，難溶物質、難電離物質、易揮發(fā)性氣體、單質、氧化物是否寫成化學式，酸式酸根離子是否表示正確。如HCO3-不能寫成CO32-+H+等。（2）看是否漏掉離子反應。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應,既要寫B(tài)a2+與SO42+離子的反應，又要寫Cu2+與OH-的離子反應。（3）方程式未配平：質量、電荷、電子得失守恒。查微粒

13、總數及電荷數是否均配平，查參與反應的離子是否等量消去。（4）物質組成配比錯誤?？捶磻锱c產物的組成配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H+OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+ H2O，應寫成2H+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+ 2H2O。在實際分析時一般考慮少量物質的組成配比，即少量物質電離出來的離子個數比必須符合化學式中的離子個數比。如將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中的離子方程式：OH-+Ca2+HCO3-=CaCO3+H2O；而過量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應的離子方程式為2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+

14、2H2O+CO32-。再如將Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液的反應：恰好顯中性為Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2O，恰好沉淀則為：Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O。因此判斷時必須要觀察題設條件及要求。如“過量”、“少量”、“等物質的量”、“適量”、“任意量比”、“滴加順序”對反應方式或產物的影響。（5）反應不能發(fā)生、產物不正確或不能書寫離子方程式查反應是否符合客觀事實，不是主觀臆造產物及反應。有些反應不能發(fā)生，若寫成離子方程式當然是錯誤的。查反產物是否正確。由于發(fā)生的反應方向錯誤或者由于反應物量的不同導致產物不同。某些反應不能書寫離子方程式。離

15、子反應是在溶液中或熔融狀態(tài)時進行的反應，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參與反應，不能寫離子反應方程式。如濃硫酸與固體（如Cu、Fe、NaCl固體）的反應不是離子反應。（6）離子反應次序錯誤。當有多種離子間發(fā)生反應，必須考慮離子的反應次序，才能寫出正確的離子方程式。如FeBr2中通入少量氯氣，由于Fe2+的還原性大于Br-，所以氯氣先與Fe2+反應；而FeI2中通入少量氯氣，由于I-的還原性大于Fe2+，所以氯氣先與I-反應，兩個反應的離子方程不同。（7）符號表示錯誤。查符號“”、“”、“=”、“膠體”等是否寫對、寫齊。8、下列離子方程式正確的是AAlCl3溶液中加

16、入過量氨水：Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4；BC6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-；CFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-；DMg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O.9、下列離子方程式正確的是A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OB碳酸鈉與醋酸溶液反應：CO32-+2CH3COOHCO2+2CH3COO- +H2OC將12mL氯化

17、鐵飽和溶液加入到20 mL沸水中：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+D氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O10、下列離子方程式正確的是A等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液以體積比3比2混合 3Ba2+6OH2Al3+3SO423BaSO42Al(OH)3BFe(OH)2溶于稀硝酸中 Fe(OH)23H+Fe2+3H2OCH218O中投入Na2O2固體 2H218O2O224OH18O2DCuCl2溶液中加入Na2S溶液 Cu2+S22H2OCu(OH)2H2S11、下列離子方程式的書寫正確的是AFeS固體與稀HNO3溶液混合 FeS2H2Fe2H2SBNH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 HSO42Ba2OHBaSO4H2OCCa(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體 Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClOD等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液