江蘇省南京學大教育專修學校2013屆高三化學9月月測試題

1、江蘇省南京學大教育專修學校2013屆高三化學9月月測試題校區(qū)：_學生姓名: _教師姓名：_學管姓名：_就讀學校： 注意事項：請考生使用藍色或黑色圓珠筆、簽字筆或鋼筆作答?？己藘?nèi)容：考試范圍介紹必修1 必修2 選修3 選修4 選修5 涉及知識及考點化學反應速度和限度 化學平衡 有機合成 元素周期表與元素周期律 鹽類的水解 物質(zhì)結(jié)構成績統(tǒng)計：卷題號一二總分總成績分數(shù)卷題號三四總分分數(shù)第卷（40分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 Li-7 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 K-39 Mn-55一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每

2、小題只有一個選項符合題意。1 以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是 A盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學 D發(fā)展氫能和太陽能2 下列化學用語或命名正確的是 AS2-的結(jié)構示意圖： BNH4Cl的電子式： C丙烯的實驗式（最簡式）：CH2 D的名稱：2-乙基丙烷3 下列離子方程式式書寫正確的是A明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OB氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- C苯酚鈉溶液中通入少量CO2: 2C6H5O-

3、+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-D硝酸亞鐵溶液和稀鹽酸混合：Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NO4下列有關說法錯誤的是 A在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率 B用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇C常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸 DSO2 具有氧化性，可用于漂白紙漿5設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NAB標準狀況下，22.4 L CCl4所含分子數(shù)目為NAC1 L 0.5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-離子數(shù)目為0.5NAD6.2g白磷（分子式為P4，分子結(jié)構如右圖

4、所示）所含P-P鍵數(shù)目為0.3NA6 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+ BpH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+C含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、HCO3D水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+7下列說法正確的是A將氯化鎂溶液直接蒸發(fā)至干，可獲得純凈的無水MgCl2固體B二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C用KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì)D用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴8下表各選項中，不能

5、利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是選項化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl29. 已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水。下列說法不正確的是 A簡單離子的半徑：CDEB B工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì) C穩(wěn)定性：A2BA2E D單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬10. 下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是 A圖1構成鋅銅原電池 B圖2證明鐵生銹與空氣有關C圖3制備乙酸乙酯 D圖4證明乙醇發(fā)生消去反應生成了

6、乙烯二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構簡式如右圖所示(未表示出 其空間構型)。下列關于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是 A 能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應 B 能使酸性KMnO4 溶液褪色 C 能發(fā)生加成、取代、消去反應 D 1 mol 該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH 反應 12下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向

7、兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性強D向濃度均為0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)13下列說法正確的是A分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液<Fe（OH）3膠體<FeCl3溶液B可利用反應2CO=2C+O2（H>

8、;O、S<0）來消除CO污染C若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaBD除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入稀硝酸中，充分反應后過濾、洗滌14相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化SO2O2SO3Ar甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3下列敘述正確的是AQ1=Q2=Q3=197 kJB達到平衡時，丙容器中SO2的

9、體積分數(shù)最大C甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)相等D若在上述條件下反應生成2molSO3（s）的反應熱為H1，則H1<-197 kJ·mol-115常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是 A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H) D0.2mol·L1CH3COOH溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合： 2c(H)2c(OH

10、)=C(CH3COO)C(CH3COOH)第卷（非選擇題 共80分）16（12分）氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點422，沸點1366，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝如下： （1）A的化學式為 。 （2）寫出反應V的化學方程式 。 （3）寫出反應VI的離子方程式為 。 （4）本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（用化學式表示） 。 （5）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70

11、真空干燥的目的是 、 。17. （12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下： 回答下列問題：（1） 在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為 K= ；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為 （2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。（3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為 該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 （寫化學式）。18.（16分）（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; H=+1805 kJ

12、3;mol-1 4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g）；H=-905 kJ·mol-12H2（g）十O2（g）=2H2O（g）：H=-4836 kJ·mol-1則N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的H= 。 （2）在一定條件下，將2mol N2與5mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：求5min內(nèi)的平均反應速率v（NH3） ；達到平衡時NH3的體積分數(shù)為 。（3） 近年來科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A

13、上發(fā)生的電極反應式是 。 （4） 草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4 溶液的pH如下表所示。H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2.03.18.1 用離子方程式表示KHC2O4呈酸性的原因： 取一定質(zhì)量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H

14、2SO4溶液酸化后，用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液16.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題：a.完成離子方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+ CO2+ Mn2+ H2O。b. 原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為_。19（10分）隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對水體的污染也日趨嚴重。通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經(jīng)常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH(表中濃度為相應pH時溶液中有關金屬離子

15、產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當溶液中金屬離子濃度小于10-5 molL-1時通常認為該離子沉淀完全)。金屬離子KsppH(10-1 molL-1) pH(10-5 molL-1) Fe3+ 4.0×10-38 2.7 3.7Cr3+ 6.0×10-31 4.35.6Cu2+ 2.2×10-20 4.76.7Ca2+ 4.0×10-5 12.3 14.3 (1)某廠排出的廢水中含有Cu2+和Fe3+，測得其濃度均小于0.1 molL-1。為除去其中的Fe3+，回收銅，需控制的pH范圍是_。(2)為了處理含有Cr2O72-酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加

16、人適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準。 Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式為_。 pH對廢水中Cr2O72-去除率的影響如右圖。你認為電解過程中溶液的pH取值在_范圍內(nèi)對降低廢水中的鉻含量最有利，請說明理由：_。注：去除率()=(c0-c)co×100，式中：co處理前廢水中Cr2O72-濃度，c處理后廢水中Cr2O72-的濃度(3)沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應用。例如，用Na2CO3溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaCO3，該沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡時，其平衡常數(shù)K_(寫

17、數(shù)值)。已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6，Ksp (CaCO3)=2.8×10-920.（18分）已知： CH3CH=CHCH2CH3CH3COOHCH3CH2COOH RCH=CH2RCH2CH2Br香豆素的核心結(jié)構是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏?。?）下列有關A、B、C的敘述中不正確的是 aC中核磁共振氫譜共有8種峰 bA、B、C均可發(fā)生加聚反應c1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應 dB能與濃溴水發(fā)生取代反應（2）B分子中有2個含氧官能團，分別為 和 （填官能團名稱），BC的反應類型為 。（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應步驟BC的目的是 。（4）化合物D

18、有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應。請寫出其中一種的結(jié)構簡式： 。（5）寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式： 。（6）寫出以 為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用），并注明反應條件。合成路線流程圖示例如下： 21（12分）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分血紅素的結(jié)構式。 回答下列問題：血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是 ，寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式 。血紅素中N原子的雜化方式為 ，在右上方的方框內(nèi)用“”標出Fe2的配位鍵。鐵有、三種同素異形體，晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 ，、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 。試卷配套答案題號