石家莊市學(xué)度第一學(xué)期期末考試試卷—高二化學(xué)及其答案

1、.石家莊市20102011學(xué)年度第一學(xué)期期末考試試卷高 二 化 學(xué)注意事項(xiàng)：1本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共8頁、100分?？荚嚂r(shí)間為90分鐘。2請(qǐng)將第卷各小題所選序號(hào)(A、B、C、D)填入第卷前的“選擇題答題表”中或者涂在答題卡上，考試結(jié)束時(shí)只交第58頁?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108第卷(選擇題 共40分)一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)

2、對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于新能源的是( )煤 石油 太陽能 生物質(zhì)能 氫能A B C D2、下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，正確的是( )A強(qiáng)電解質(zhì)全部是離子化合物 B強(qiáng)電解質(zhì)在稀的水溶液中完全電離 C強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解度一定大于弱電解質(zhì)在水中的溶解度D強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很弱3、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是( )AAl BFe CCu DAg4、下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)的是AHCO3 H2OH3O CO32 BHCO3 H3O = 2H2O CO2 CCO2 H2OH2CO3 DCO32 H2OHCO3 OH 5、一定條件下的可逆反應(yīng)：2

3、SO2(g) O2(g)2SO3(g)，弱改變下列條件：升高溫度 增大壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度 加入催化劑；可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是( )A B C D6、在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是( )AK、Cr2O72、SO42、NO3 BNa、K、SO42、Cl CNa、Ca2、HCO3、Cl DNa、Ba2、Cl、SO42 7、下列選項(xiàng)可以作為判斷反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是( )A混亂度減小，體系能量增加 B混亂度增大，體系能量降低C混亂度減小，體系能量降低 D混亂度增大，體系能量增加8、在某濃度的醋酸鈉溶液中，下列微粒的濃度關(guān)系不正確的是( )Ac(Na)>c(OH)&g

4、t;c(CH3COO)>c(H) Bc(H)> + c(CH3COOH) = c(OH) Cc(CH3COO) + c(CH3COOH) = c(Na) Dc(CH3COO) + c(OH) = c(H) + c(Na)9、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是( )A鋼鐵與外加直流電源的正極相連可以保護(hù)它不受腐蝕 B鍍錫鐵表面有劃損時(shí)，仍然能阻止鐵被氧化C利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止鋼鐵腐蝕時(shí)，鋼鐵作正極D在海輪外殼連接銅塊可以保護(hù)鋼鐵外殼不受腐蝕10、下列化學(xué)用于的描述正確的是( )A氨水顯堿性：NH3·H2O = NH4 OHB硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4 = N

5、a H SO42CNa2S溶液顯堿性：S2 2H2O H2S 2OH DAlCl3溶液顯酸性：Al3 3H2OAl(OH)3 3H 11、已知4NH3 5O2 = 4NO 6H2O，若反應(yīng)速率分別用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)表示，正確的關(guān)系是( )A(NH3) =(O2) B(O2) =(H2O) C(NH3) =(H2O) D(O2) =(NO)12、下列各組熱化學(xué)方程式中，H1>H 2的是( )C(s) O2(g) = CO2(g) H1 C(s) O2(g) = CO(g) H 2 S(s) O2(g) = SO2(g) H1 S(s) O2(g) = SO2(g)

6、 H 22H2(g) O2(g) = 2H2O(l) H1 2H2(g) O2(g) = 2H2O(g) H 2CaCO3(s) = CaO(s) CO2(g) H1 CaO(s) H2O(l) = Ca(OH)2(s) H 2A B C D13、在容積不變的密閉容器中存在反應(yīng)：2A(g) + B(g)2C(g) H <0；某研究小組研究了只改變某一反應(yīng)條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列說法正確的是( )A圖表示的是t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)圖表示的是t2時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C圖表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較

7、高14、下列情況對(duì)中和滴定結(jié)果無影響的是( )A盛待測(cè)液的錐形瓶滴定前用待測(cè)液潤洗 B滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，視線高于滴定管內(nèi)凹液面的最低點(diǎn)讀數(shù) D滴定管在滴定前未將液面調(diào)至“0”刻度除，而是在“2.40”刻度處15、一種新型燃料電池，一極通入乙烷，另一極通入氧氣，電解質(zhì)溶液是KOH溶液(足量)。下列對(duì)此電池的說法正確的是( )A正極反應(yīng)為：C2H6 18OH 14e = 2CO32 12H2OB電池的總反應(yīng)為：2C2H6 7O2 = 4CO2 6H2OC放電一段時(shí)間后，正極附近溶液的pH降低 D每消耗1mol C2H6，電池中就消耗4mol KOH16、

8、常溫下，水的離子積為KW，下列說法正確的是( )A在pH=11的溶液中，水電離出的c(OH)一定等于103mol/LB將pH=1的酸溶液和pH=13的堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH一定等于7C將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c(H) =D若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后溶液的pH=7，則中和前酸、堿的pH之和一定等于1417、在一體積固定的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：2X(g) + Y(s)Z(g) + W(g)；若其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表：t/70080090010001200K0.60.91.31.82.7對(duì)該反應(yīng)而言，下列說法

9、正確的是( )A該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B起始濃度不變，K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大C溫度不變，增加X的用量，K增大 D達(dá)平衡后，加入催化劑，K增大18、下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( )A工業(yè)合成氨時(shí)使用催化劑 B配制FeCl3溶液時(shí)，加入少量鹽酸C常溫下，NaOH溶液中由水電離出的c(H) <1×107mol/LDAgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度19、常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )A稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后，X溶液的堿

10、性比Y溶液的堿性強(qiáng)C完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX>VY放電充電D若8<a<10，則X、Y都是弱堿20、鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：Pb(s) PbO2(s) 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) 2H2O(l)；下列說法正確的是( )A放電時(shí)覆蓋Pb的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng) B放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的H向正極移動(dòng)C充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)為：PbSO4(s) 2e = Pb(s) SO42(aq) D充電是陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大第卷(非選擇題 共60分)卷首計(jì)分表(由評(píng)卷老師填寫)題 號(hào)一二三四總 分得 分第卷答題表(由考生填寫)題號(hào)12345678910

11、答案題號(hào)11121314151617181920答案二、填空題(共38分)21、(7分)煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料。用煤可以制得水煤氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_。已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。則此反應(yīng)為_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。已知1mol C完全轉(zhuǎn)化為水煤氣時(shí)吸收熱量131.5kJ，則1mol C與CO2反應(yīng)生成CO吸收熱量_kJ。22、(7分)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4懸濁液轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的離子

12、方程式為：_，請(qǐng)分析該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因_。等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液pH的大小關(guān)系為：前者_(dá)后者(填“>”、“<”或“=”)，請(qǐng)解釋原因_。23、(8分)關(guān)于CH3COOH HCl H2SO4三種溶液，請(qǐng)回答：當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的排列為_(填序號(hào)，下同)當(dāng)它們物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH由大到小的排列為_。中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為_。體積和濃度相同的上述三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液pH為7，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為_。24、(10分)電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。右圖所示裝置中，兩玻璃管

13、及燒杯中是滴有酚酞的NaCl飽和溶液C()、C()為多孔石墨電極。電解NaCl飽和溶液的化學(xué)方程式為：_。接通S1后，C()附近溶液變紅，兩玻璃管中均有氣體生成。則電極C()是_(填“陽”或“陰”)；C()電極反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為_。通電一段時(shí)間后(玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)電極C()為_(填“正”或“負(fù)”)極；C()的電極反應(yīng)為：_。若用此裝置精煉粗銅，斷開S2，接通S1，電解液選用CuSO4溶液；粗銅接電池的_(填“正”或“負(fù)”)極，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：_。25、(6分)某溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入PCl3和Cl2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：PC

14、l3(g) Cl2(g) PCl5(g)反應(yīng)前反應(yīng)前平衡時(shí)n(PCl3) = 4.0moln(Cl2) = 2.0moln(PCl5) = 0.80mol請(qǐng)回答：該反應(yīng)PCl3的轉(zhuǎn)化率_。此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_。若此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同溫度下，再達(dá)平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率將_(填“變大”、“變小”或“不變”)。三、實(shí)驗(yàn)題(14分)26、(8分)如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察，發(fā)現(xiàn)鐵釘被腐蝕。若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生_腐蝕，電極反應(yīng)為負(fù)極：_；正極：_。若試管內(nèi)液面下降，則燒杯中的溶液呈_性，正極的電極反應(yīng)為：_。27、(6分)草

15、酸晶體的組成可表示為H2C2O4·H2O，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問題。稱取6.3g純草酸晶體，將其配置成100.0mL水溶液為待測(cè)溶液；取25.0mL待測(cè)溶液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；用濃度為0.4mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 = K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。若所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則測(cè)得的值會(huì)_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_，此時(shí)用去12.50mL KMnO4溶液

16、，則=_。四、計(jì)算題(8分)28、(5分)依據(jù)某氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出銅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為67.6g，請(qǐng)計(jì)算：通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。29、(3分)室溫下，將5mL 0.1mol/L H2SO4溶液和15mL 0.1mol/L NaOH溶液相混合并稀釋至500mL，請(qǐng)計(jì)算：所得溶液的pH。2010-2011學(xué)年第一學(xué)期期末高二化學(xué)試卷答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）題號(hào)12345678910答案DBADBBAACB題號(hào)111213141516171

17、81920答案DCBDDCBADB二、填空題（共38分）高溫21. （7分）（1）C + H2O CO+ H2 （2分）（2）放熱；（1分） CO（g）+ H2O（g）= CO2（g）+ H2（g） H 41 kJ/mol （2分）（3）172.5 （2分）22.(7分)CaSO4 + CO32 = CaCO3 + SO42（2分）；CO32與Ca2+生產(chǎn)更難溶的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向右移。（2分） >（1分）,相同濃度的CO32水解程度大于HCO3的水解程度。（2分）23. （8分）（1）>>（2分） （2）>>（2分）（3）=>（2

18、分） （4）>>（2分）24. （共10分）（1）（2分） 陰（1分）；Cl2（1分）。 負(fù)（1分）；H2 2 e + 2 OH = 2 H2O （2分，寫成H2 2 e =2 H+ 不扣分）（2）正（1分）；Cu2+ + 2 e= Cu（2分）。25.（6分）（1）20%；（2分）（2）5/12；（2分）（3）變小。（2分）三、實(shí)驗(yàn)題（共14分）26. （8分）（1）吸氧（1分）；2Fe 4 e = 2Fe2+（2分）；O2 + 2H2O + 4 e= 4OH（2分）（2）較強(qiáng)的酸性（1分）；2H+ + 2 e = H2（2分）27.（6分）（1）酸式（1分）；（2）偏?。?分）；（3）滴入最后一滴KMnO4后，溶液由無色