高中化學必修一綜合測試題魯科版

1、必修一綜合測試題 一、選擇題：1.環(huán)境是人類生存和活動的場所。下列有關環(huán)境問題的說法不正確的是（）A.光化學煙霧的產(chǎn)生與汽車排放的尾氣有關 B.人們用電動自行車代替摩托車是低碳消費的行為C.酸雨主要是由排放到空氣中的CO2隨雨水降落而形成的 D.用Cu、O2與稀H2SO4反應代替Cu與濃H2SO4反應制膽礬是綠色化學的體現(xiàn) 2下列有關金屬及其化合物的說法正確的是 （ ）A由于鋁在常溫下不能與氧氣反應，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能，是一種應用廣泛的金屬材料B住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液變藍色C向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{色并有氣泡產(chǎn)生D裝修門窗使用的

2、鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點比鋁低3下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的一組是 液氯、干冰、碘化銀均為化合物 堿石灰、鹽酸、水玻璃均為混合物明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì) 牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽AB C D4. 21世紀是海洋世紀，海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的開發(fā)受到廣泛重視，下列有關說法正確的是（ ）A海水含鎂，將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂B利用潮汐能發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能C從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應D海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬5低碳經(jīng)濟是以低能耗、低排放、低污染為基礎的經(jīng)濟模式。下列做法中，不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是

3、( )A發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳的排放B加速建設城市地鐵、輕軌等軌道交通，促進城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放C發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)D生活垃圾不進行分類處理 6飲用水消毒劑有多種，下列消毒劑中殺菌能力強且對水質(zhì)無影響的理想消毒劑是A液氯 B漂白粉 C臭氧 D二氧化氯 7分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準中，合理的是A根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為強酸、弱酸B根據(jù)反應中是否具有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為離子反應和非離子反應C根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液D根據(jù)反應中的熱效應將化學

4、反應分為放熱反應和吸熱反應8我國具有獨立知識產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯”一號的問世，填補了我國計算機制造史上的一項空白。下列對硅的描述中，不正確的是A 91mol硅中含有14mol 電子B晶體硅是一種良好的半導體材料C單質(zhì)硅性質(zhì)不活潑，故自然界中有游離態(tài)的硅單質(zhì) D硅的常見化合價是 +4價9下列合金均由兩種金屬組成。取其中一種完全溶于足量鹽酸后, 再滴入足量的NaOH溶液, 開始時產(chǎn)生白色沉淀且逐漸增多, 后來沉淀逐漸減少但沒有完全消失, 則這種合金是ACu、Al BMg、Al CCu、Mg DFe、Mg 10下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 ANa+、Ba2+、Cl-、

5、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CNO3-、K+、Fe2+、H+ D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-11下列說法中，不正確的是A 研究氯氣性質(zhì)的基本程序為：觀察外觀預測其性質(zhì)實驗和觀察解釋和得出結(jié)論B配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，可用膠頭滴管將多余溶液吸出C氯水、氨水、鹽酸雖然都能導電，但都不是電解質(zhì) DNa2O、Na2O2組成元素雖相同，但與CO2反應產(chǎn)物不相同12為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)為檢驗試劑）不能達到目的的是ANa2SO3溶液(BaCl2溶液) BFeCl2溶液(KSCN溶液)CKI（淀粉溶液） DNaOH溶液（鹽酸

6、）13除去石英中含有的石灰石，下列做法中，可采用的是A煅燒 B加燒堿，過濾 C加硫酸，過濾 D加鹽酸，過濾 14把過量的鐵粉加入稀硝酸中，下列說法中，正確的是 A溶液最終變成淺綠色 B 立即產(chǎn)生大量紅棕色氣體C生成硝酸亞鐵和硝酸鐵的混合物 D生成硝酸鐵15下列各反應中，產(chǎn)物的顏色按紅、淡黃、藍色順序排列的是 金屬鈉在純氧中燃燒 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 無水硫酸銅加入醫(yī)用酒精中 16某商品的廣告詞是：“臭氧，世界上最強大的消毒劑！”下列有關敘述正確的是A臭氧與氧氣是同分異構(gòu)體，二者的轉(zhuǎn)化屬于化學變化B大氣平流層中的臭氧吸收紫外線，保護地球上的生物C臭氧有毒，所以不能用于水的凈化D因為臭

7、氧分解生成氧氣，所以空氣中臭氧的含量越高越好17若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A室溫下，22.4L NH3含NA個分子B含0.4mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應生成Cl2的分子數(shù)目為0.1NAC32gCu與足量硫完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD9g水中含有O H鍵的數(shù)目為0.5NA18下列反應的離子方程式正確的是A氯氣與水反應：B氯化銨稀溶液與澄清石灰水反應：C碘化亞鐵溶液與足量溴水反應：D向四羥基合鋁酸鈉溶液中加入少量H2SO4溶液：19下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：B含有大量HCO3的溶液：C加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液

8、：D含有大量ClO的溶液：20N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。下列反應能產(chǎn)生N2O：關于N2O的下列說法正確的是A上述反應，每生成1molN2O，消耗1.5mol COB等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)CN2O只具有氧化性，無還原性21硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學上有很多方法可以制取硝酸銅：將銅溶于硝酸中 先將銅與O2反應生成CuO，再溶于硝酸中 將銅溶于N2O4的乙酸乙酯（溶劑，不參加反應）溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認識或判斷錯誤的是A方法是最經(jīng)濟和環(huán)保的B方法中，若從經(jīng)濟和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好C方法需要消耗能源，對環(huán)境不產(chǎn)生污染D方法中N2O4

9、既是氧化劑又是還原劑二、填空題22化學是一門以實驗為基礎的科學，化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識，判斷下列描述正確的是 （填序號）A將一小塊pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pHB用25mL酸式滴定管量取18.00mL KMnO4溶液C用苯萃取碘水中的I2時，有機層從分液漏斗的上口倒出D各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量E配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸F向某溶液中加入B a（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO2-423在一個氧化還原反應體系中有反應物和生成物共六種微粒：MnO

10、4、Mn2+、H+、H2O、H2O2、O2，其中被氧化和被還原的元素都只有一種。（1）該反應的還原劑是 ，（2）在該反應中1mol氧化劑轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。（3）該反應的離子方程式為 。24硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）證明步驟濾液中含有Fe2+的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴 ，該過程的現(xiàn)象為 。（2）步驟加入過量H2O2的目的 （3）步驟中反應的離子方程式 （4）步驟中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、 、稱量。（5）若實驗無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為

11、g。（6）該小組有些同學認為用KMnO4溶液與濾液反應也能進行鐵元素含量的測定：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 。上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀鹽酸 d濃硝酸25用如圖所示裝置（夾持儀器已省略）進行實驗，E為分液漏斗活塞。將液體A逐滴加入到固體B中，請回答下列問題： 用此裝置制氣體，檢驗該裝置氣密性的方法是 ；圖中D裝置在實驗中的作用是 ； 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E，足夠

12、長的時間后，C中的現(xiàn)象是 ，C中發(fā)生反應的離子方程式為 ；若A為濃鹽酸，B為MnO2，并加熱圓底燒瓶，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是 ； 該題圖示裝置有多種功能，請再舉一例填空：A為 ，B為 ；C中盛 ，其實驗目的為 。26綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性盆血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備綠礬的過程如下： （1）固體W焙燒時產(chǎn)生某有毒氣體，需以堿液吸收處理之，下列裝置AD中可選用 （填字母）；若選用E裝置，則燒杯中的下層液體可以是 （填名稱）。 （2）實驗過程中多次使用過濾操作。過濾操作中用到的玻璃儀器有

13、 。 （3）寫出溶液X中加鐵屑發(fā)生反應的離子方程式 。 （4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的實驗步驟：a.稱取5.7g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積為40mL（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：）計算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。若用上述方法測定的產(chǎn)品中FeSO4l·7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有（只回答一條即可） 。參考答案1C 2B 3B 4C 5D 6C 7D 8C 9B 10C

14、11B 12A 13D 14A 15B 16B 17C 18D 19B 20B 21A 22. BC23（1）H2O2 （2）3.01×1024 （3）2 MnO4+ 6H+ 5H2O2 = 5O2 + 2Mn2+8H2O 24（1）氯水（或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑）； 現(xiàn)象：溶液由淺綠色變?yōu)檠t色 （2）將Fe2+全部氧化為Fe3+ （3）Fe3+3OH=Fe（OH）3（或Fe3+3NH3·H2O=Fe（OH）3 +3NH4+） （4）洗滌、冷卻 （5）0.07a （6）250mL容量瓶 b 25. 在C中盛水浸沒導管，關閉旋塞E，用雙手捂住圓底燒瓶，若C中導管口產(chǎn)生氣泡，松開手后，導管內(nèi)產(chǎn)生一段水柱，則說明氣密性良好，否則漏氣。（或在C中盛水浸沒導管，在分液漏斗中加足量水，打開旋塞E后，若C中導管口產(chǎn)生氣泡，則說明氣密性良好，否則漏氣。） 防止倒吸； 產(chǎn)生白色膠狀沉淀； Al3+3NH3·H2O=Al(OH