2021-2022年高三上學期學業(yè)質量調研化學試題含答案

1、精品文檔20212022年高三上學期學業(yè)質量調研化學試題含答案化學學科試卷XX. 1相對原子質量：H-1 C-12 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 S-32 Cl-35.5Cu-64 Zn-65一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項。）1 .水是最寶貴的資源之一。下列對水的表述正確的是A.水分子的比例模型是008. 10CTC時，純水的pH二7C.天然水中含有2H2。（重水）D.32。和2H2。物理性質、化學性質完全相同2 .關于石油和石油化工的說法錯誤的是A.石油的主要成分是碳氫化合物B.石油分館得到的各情分仍是混合物C.石油裂解氣和水煤氣的主要成分都是甲烷D.

2、石油裂解是為得到乙烯、丙烯、丁二烯等化工原料3 .下列每組物質發(fā)生變化所克服的粒子間的作用不屬于同種類型的是A.金剛石和金屬鈉熔化B.碘和干冰受熱升華C.氯化鈉和氟化鈣熔化D.氯化氫和淡化氫溶于水4 .有關物質結構的表述錯誤的是A.氯乙烯的結構簡式：CHfCHCIB.氮分子的結構式：N = NC.氮分子的空間構型：三角錐形D.氯離子的最外層電子排布式：3s23P65 .下列工業(yè)生產的主要反應原理不涉及氧化還原反應的是A.硝酸工業(yè)B.接觸法制硫酸C.合成氨工業(yè) D.氨堿法制純堿二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項。）6 .元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列敘述正確

3、的是A.多電子原子中，在高核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高B.原子核外電子的數目越多，電子的運動狀態(tài)就越多C.軌道表示式，是對原子核外電子運動狀態(tài)最完美的描述D.所有元素原子的最外層電子數都等于該元素的最高化合價7 . 一種新的儲氫方法，其原理是NaHC03+晶氤）Na+為0。下列敘述正確的是A.儲氫、釋氫的過程均無能量變化8 . NaHCO3> HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C.儲氫過程中NaHCOs被氧化實用文檔D.釋氫過程中每消耗OJmoHO放出2.24L的電中的物質中的物質預測現象A濃氨水FeCL溶液中有紅褐色沉淀B濃氯水濃鹽酸中有白煙C濃硝酸淀粉KI溶液中溶液變?yōu)辄S色D飽和亞

4、硫酸藍色石蕊試液中溶液先變紅色又褪色8.用圖中所示的裝置進行實驗，實驗現象與預測不一致的是9.合成尿素的反應2N&(g) + CO2(g)TCO(NH，(s)(尿素)+ H20(l) +Q分兩步進行:2N%(g) + C02(g)-4NH4C00NH2(s) + Q” NH4C00NH2(s) -CO (NH2) 2 (s) +10.已知獴（3iGa）和澳（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正確的是A.與豫同主族且相鄰周期的元素，其原子序數為23或49B.與獴同周期且相鄰主族的元素，其原子序數為30或32C.原子半徑：Br >Ga> Cl> AlD.堿性：KOH

5、>Ga （OH） 3>AI （OH）311. 25'C,加水稀釋10mLpH=11的氨水，下列判斷正確的是A.原氨水的濃度=1。7巾0|九B.氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小 ,./Ill I . II />C.溶液中的增大D.再加入10mLpH=3的鹽酸，混合液pH=712.只用下列一種物質不能鑒別：甲苯、CCL> KI溶液、NaCI溶液、Na2s。3溶液 的是A. FeCL溶液B. AgNOs溶液C.淡水 DKMnO,溶液13 .常溫下，在等體積pH=O的硫酸、飲.0癡。1/1,岫（溶液、pH二10的純堿溶液、pH=5的NH4cl溶液中，水電離

6、程度的大小順序是A.>（2）>（3）>B .>>）>C,D. >>>14 .濃硫酸的性質有：酸性、強氧化性、脫水性、難揮發(fā)性等。乙醇、 淡化鈉和濃硫酸混合共熱制備澳乙烷時，會有多個副反應發(fā)生，此過程中濃硫 酸顯示的性質是A.B.和C.只有D.和15 .下列對檢驗方法或現象描述錯誤的是A.苯中是否混有苯酚，可用加淡水是否產生白色沉淀進行檢驗B.乙醛中是否混有乙醇，可用加入金屬鈉是否產生氣體進行檢驗C.乙醇中是否混有水，可用加硫酸銅粉末是否變藍進行檢驗D.乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊試液是否變紅進行檢驗 A.除去CO?中的HCI,選B.分離

7、碘的CCI,溶液和水，選C.除去乙醇中的苯酚，選D.分離CCI/沸點76.8P）和正丁醇（沸點117.20C）,選17.向15mL 0.1mol/L Ba(0H)2溶液中，滴加等濃度NH4Al (SO。2溶液x社，敘 述錯誤的是A. x=5時，溶液中有Ba?+、0T、AI02-,且胡一> AI0TB. x=7.5 時,溶液中有 NH4+、AI02-,且NH/AIOTC. x=10 時，溶液中有 SO；-、NH/,且 0H-D. x=15 時，溶液中有 SO；，NH/、Al3+,且陽+> Al3+三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有 一個正確選項的，

8、多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一 個，該小題不給分。)18 .將足量CO?通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A. Na+、S042"x C6H5。一、CPB. Na*、C032" N03'> Br-c. A+、ci-、so：-、rd. k+、aio2_. NO3_> SO/-19 .甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由Na，、Ba2+, Al3+. H+. 0H Cl".HCO3一、SO：一中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：0.1 mol/L甲溶液 中c(H+)>0.1 mol/L;將少量乙溶液分別滴

9、入其他三種物質的溶液時，均有 白色沉淀生成；向丙溶液中滴入AgNOs溶液有不溶于稀州。3的白色沉淀生成， 下列判斷正確的是A.甲溶液含有S042-B.乙溶液含有S("-精品文檔C.丙溶液顯酸性D. 丁溶液顯酸性20 .匕、p分別表示標準狀況下，氨氣的摩爾體積和密度，、/分別表示每 個氮分子的質量和體積，表示氨氣的摩爾質量，也為阿伏伽德羅常數，下 面關系式中正確的是A.B.0.D.21 . Na2s。3溶液做為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨(S0；-) ： (HS03r變化的 關系如下表：”(SO3r ：/?(HS03")91:91:19:91pH8.27.26.2以下離子

10、濃度關系的判斷正確的是A. NaHSOs 溶液中 cOD > c (0H-)B. Na2sO3溶液中 c(Na*)> c (S032-)> c (HSOs-) > c (OH-) > cGDC.當吸收液呈中性時，c(Na4) >c (SO；-) > c (HSO3") > c (0H") = c(M)D.當吸收液呈中性時，c(Na+)= c (HSO3-) +2c (SOs2")22.鎂鋁堿式鹽對工業(yè)污水中的格有良好吸附性。取該堿式鹽0. 7525g,滴加1.0mol/L鹽酸，當加鹽酸21.25mL時開始產生CO2氣

11、體，加入鹽酸至22. 50mL時恰好反應完全，向該溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，沉淀物進行干燥實用文檔精品文檔后重0.4350g。則該成式鹽的化學式是A. AI2Mg6（0H）i6C03* 4H20B. Al4Mg12（OH）mC03- 8H20C. A12Mg4 （OH） 16co3 4H20D. A13Mg6 （OH） 34co3 8H20四、（本題共8分）鎂鋁尖晶石（MgALOJ常做耐火材料。共沉淀制備尖晶石的方法是：用AlCh 和MgCL的混合溶液（用a表示）與過量的氨水（用b表示）反應，再將得到的沉淀 高溫焙燒。完成下列填空：23 .為使Mg2 Ar同時生成沉淀，應該把 （填“a

12、”或"b” ）滴入另 一溶液中。24 .將上述制備反應中部分元素的簡單離子：Al，Cl Mg2 H。2按半徑 由大到小的順序排列 （用離子符號表示）。25 . AICL與氨水反應的反應物和生成物中，屬于離子化合物的電子式是,屬于難溶物的電離方程式 O26 .不能說明氧元素的非金屬性比氮元素強的事實是 oa.玲0比NW穩(wěn)定b.共用電子對偏向：H-O>H-Nc.沸點：H20>NH3d. NO中氮是+2價，氧是-2價五、（本題共8分）機具有眾多優(yōu)異的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：27 .將廢軌催化劑（主要成分VQ）與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，

13、 所得溶液顯酸性、含V02 K*、S（V-等。寫出該反應的化學方程 式 O28 .向上述所得溶液中加入KCIO3溶液，充分反應后，溶液中新增加了 V0；、 cr o寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數目和方 向 O29 .在20.00mL的0.1mol/LV（V溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完成反應， 則還原產物可能是 oa. Vb. V2*c. V02+ d. VO2*30 .已知V2O5能和鹽酸反應生成氯氣和VO?*。請再寫一個離子反應方程式，說 明還原性：S032 >CI >VO2*o六、（本題共8分）CL合成有機物時會產生副產物HC1o 4HCI+022cl

14、2+2H2O,可實現氯的循環(huán)利 用O完成下列填空:31 .該反應平衡常數的表達式柞;若反應容器的容積為2L,8min 后達到平衡，測得容器內物質由2.5mol減少至2.25mol,則HCI的平均反應速 率為 mo I /L* mino32 .若該反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達平衡時，下列敘述正確 的是 Oa. “ (HCI) =2 kCCQb. 4V正(HCI)= 1(6)c.又加入1mol 02,達新平衡時，HCI的轉化率增大d.分離出出0,達新平衡時，/正(HCI)增大33 .下圖是該反應兩種投料比S (HCI):/ G)分別為4:1 儀:1 下，反應 溫度對HCI平衡轉化率影響

15、的曲線。下列敘述正確的是：a.該反應的正反應是放熱反應,- iI,i：1b.其他條件不變，升高溫度，平衡常數外值增大c.若平衡常數/T值變大，達新平衡前 k始終減小d.若平衡常數/T值變大，則平衡向正反應方向移動34 .投料比為4:1、溫度為40CTC時，平衡混合物中CL的物質的量分數 是 o七、(本題共12分)正極 ，負極某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。 R完成下列填空：35 .圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內填寫正極材料的化學式;在方括號內用箭頭表示出電子流動的方向。36 .寫出正、負極反應的方程式。正極：,負極：O37 .按圖1裝置實驗，約8分鐘才看到的導管中液柱上升

16、，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是a.用純氧氣代替具支試管內的空氣b.用食鹽水浸泡過的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物c.用毛細尖嘴管代替玻璃導管，并向試管的水中滴加少量紅墨水38 .升高溫度可以加快化學反應速率，建議用酒精燈加熱具支試管。這一措施（填“可行”或“不行” ）o39 .有同學觀察到圖1裝置在組裝時就會使導管中液面低于試管中液面，導致 實驗時導管中液柱上升需要更多的時間。圖1裝置組裝時，便導管中液面低于試 管中液面的原因是 o消除這一現象的簡單操作是 O八、（本題共12分）工業(yè)上冶煉冰銅（曄OnFeS）可得到粗銅，再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體。 A JL完成下列填空：40 .

17、氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 （填性號）吸收。濃 HN03a.濃 H2sOc. NaOH 溶液 d.氨水一41 .用稀H2sO,浸泡熔渣B,取少量所得溶液，滴加（填物質名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe",檢驗溶液中還存在Fe?'的方法是 （注明試劑、現象）。實驗室可用如右圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應。42 .泡銅冶煉粗銅的化學方程式是 o43 .裝置中鎂帶的作用是 o泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a, a是 （填名稱）。沙子能否換成水？ （填“能”或“不能”）。44 .用滴定法測定CuSO45H20的含量。Wag試樣配成100 mL溶液，取20.001

18、111.用;爪。1/1.滴定劑012丫2-,滴定劑不與雜質反應）湎定至終點，消耗滴定劑bnL滴定反應：Cu2+ +兒話CuY2 + 2H則CuSO4 5H20質量分數的表達式 是。45 .下列操作會導致CuS045H2O含量的測定結果偏高的是。a.浦定臨近終點時，用洗瓶中的蒸儲水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準液 至錐形瓶中b.滴定管用蒸儲水洗滌后，直接注入特測液，取20. 00mL進行滴定c.滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失九、（本題共8分）DEHP是一種應用廣泛的塑料增塑劑。DEHP有如下的轉化關系。完成下列填空：46 . M的結構簡式是 o A分子中所含官能團的名稱是 O47 . B分

19、子中有1個碳原子連接的烷基是乙基和正丁基。B的結構簡式是 O48 .化合物C的名稱是。49 . F是A的一種同分異構體，具有下列特征：a.是苯的鄰位二取代物 b.遇氯化鐵溶液顯紫色 c.能與碳酸氫鈉溶液反應寫出 F 與足量碳酸羲鈉溶液反應的化學方程式 0十、(本題共12分)已知：®CH2CNCH2COONa +NH3g>C(OH)3COOH+H2O完成下列填空：50 .反應I的反應類型是 反應；反應II的反應條件是 O51 .寫出結構簡式。A;H o52 .寫 出 DTE 的 化 學 反 應 方 程式 O53 .與M有相同的官能團的M的同分異構體共有種（不考慮順反異構）。54

20、.用于紙張涂膜等的S.B.R乳膠，是由M、笨乙烯、1,3-丁二烯共聚生成， 寫出該乳膠的結構簡式 （不考慮單體比例55 .實臉室用2%的硝酸銀溶液和2%的氨水配制銀氨溶液。簡述銀氨溶液的配 制過程0十一、（本題共16分）硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。56 .工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺。SFeSz + 12C+ 802 Fe3O4 + 湖 T + 6sA是 （寫化學式）。若得到192克的硫磺，則產生標準狀況下的A氣 體 L«57 .硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑。硫與氯氣在一定條件下反應，得到兩 種硫的氯化物B和D。B物質中的含硫量為0.31

21、07, D物質中的含氯量為 0. 5259, B的相對分子質量比D小32。計算確定這兩種氯化物的分子式分 別為 058 .硫化氫有毒。在120、101kPa,將H2s和02在密閉容器中點燃，充分反 應后又恢復到了原來的溫度和壓強時，氣體體積減少30%,求原混合其氣""體中H2s的體積分數。寫出推導過程。（不考慮硫化氫的分解）59 .硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得。取15.12g Na2s。3溶于80. 0mL水中，加入5. 00g硫粉，用小火加熱至微沸， 反應約1小時后過濾，將濾液蒸發(fā)至體積為30.0mL,再冷卻到10'C,則理 論上

22、析出NaS035H2O多少克？寫出推導過程。（已知:Na2s2O3 的溶解度，10時為 60. 0g/100g 水，100（時為 207g/100g 水。10（TC時，Na2s2。3飽和溶液的密度為1.14g/mL）。實用文檔答案和評分標準一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個正確選項。）題號 答案二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個正確選項）題號67891011121314151617答案BBDCDCBCAACB三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一 個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一 個該小題不給分。）題號1819

23、202122答案CACCDADA四、（本題共8分）23. a 0 分）24. CI XTMg" >AI3>H> （2 分）25. （1 分）H'+AIOz +H20Al （0H）內，30H. （2 分）26. c （2 分） 五、（本題共8分）27. V2O5+K2so3+2H2804T2VosO,+K2so4+2弗0 （2 分）（寫成離子方程式也給分V205+ S032 +4HM2V02>+ SO? +2H20 ）V 6r28. CIO3' + 6V02+ + 3H20->Cr+ 6V0/+6H4 （配平1分，電子轉移的數目及方向1分）

24、29. b （2 分）30. Cl2+ SO32> H20T2cr+ 2K+ SO/* （2 分）六、（本題共8分）31. （1 分）0.0625mol/L min （1 分）32. a c （2 分）33. a d （2 分）34. 0. 3529 （0.353、0. 35均可）（2分） 七、（本題共14分工35. 正負海 1 分，共 2 分）36.正極：2H2。+ 02+4e->40H ' （1 分）負極：Fe-2eTFe" （1 分）37. a b c （3 分）38 .不行（1分）39 .不論是后塞塞子還是后將導管插入水中，都會造成容器中氣體體積減小，壓強

25、增大，使導管中液面低于試管中液面（2分）用針筒從橡膠塞處抽氣或把橡皮塞換成帶分液漏斗的單孔塞（2分，合理即給分）八、（本題共12分）40. c d （2分） 41 .硫氧化鉀 （1分）另取少量溶液，滴加幾滴高錢酸鉀的酸性溶液，紫色褪去，說明溶液中存在Fe” （2 分）42. 3Cu20+2AI6Cu+ Al A （1 分）43.燃燒放出大量的熱，創(chuàng)造高溫環(huán)境（或引燃劑）（1分）氯酸鉀（1分） 不能（1分）44. 5bc/4a （2 分）45. c （1 分）九、（本題共8分）較基（1分）47. H0CH2CH （CHs） （CH2） 3 CH3（2分）48. 2-乙基-1-己烯（2分）49. +NaHC03H+ H20+ CO2T （2 分） 十、（本題共12分）50. 消去（1分） Cu /Ag （或催化劑），加熱 （1分）51. （CH3） 2CCICH2CI 或 CH3cH （CH2cI） 2 （1 分）CH2=C （CCIJ CCN（1 分）+NH4CI+2H20+Na0H（2分）（或+2H2O+2N