山東省莘縣實(shí)驗(yàn)高中2012屆高三化學(xué)9月月考試題新人教版【會(huì)員獨(dú)享】

1、莘縣實(shí)驗(yàn)高中2011-2012學(xué)年第一學(xué)期階段測(cè)試高三化學(xué)試題第卷（選擇題 共50分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量為：H-1 Cl-35.5 O-16 K-39 Mn-55 S-32一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）1霧屬于下列分散系的（ ）A、溶液 B、懸濁液 C、乳濁液 D、膠體2下列化合物中，只能在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）ANaClBH2SO4CNH3DCaO3下列說(shuō)法正確的是 ( ) A物質(zhì)的量就是一定體積的物質(zhì)的質(zhì)量 B阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023 C鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 任何氣體的體積都約為22.4

2、 L4下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2O=HClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有BCD5在由水電離出的c(H+)=1×1014mol·L1的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )ANH4、Ba2、NO3、ClBCl、SO42、Na、KCSO42、NO3、Fe2、Mg2DNa、K、ClO、I6容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸式或堿式這六項(xiàng)中的 （  ）A    

3、;   B        C        D7下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（）ACu22OHCu（OH）2 CuCO32NaOHCu（OH）2Na2CO3BCO十2HCO2十H2O BaCO32HClBaCl2CO2十H2OCCa2COCaCO3 Ca(NO3)2BaCO3CaCO3Ba(NO3)2DHOHH2O 2KOHH2SO4K2SO4十2H2O8下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（   &#

4、160;）A摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC1mol的任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)分子D國(guó)際上規(guī)定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1 mol9下列說(shuō)法正確的是 （）A堿性氧化物：金屬氧化物都是堿性氧化物B酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物C電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)D膠體：分散質(zhì)粒子直徑在10-910-7 cm之間的分散系10下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（）ACH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl與AgNO3和NaClCBaCl2和Na2SO4

5、與Ba(OH)2和H2SO4DKOH和AlCl3與氨水和Al2(SO4)3二選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）11下列敘述正確的是（    ）。A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D若一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)怏w積相等，則質(zhì)量一定相等12設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A100mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中，所含Al3+數(shù)為001NAB7gCnH2n中含氫原子數(shù)為NAC0.1mol·L-

6、1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NAD5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)為0.3NA13下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe6H3Fe33H2B鈉與水的反應(yīng)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2C銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3+4H+ Cu2+NO+2H2OD鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 14下列敘述中正確的是（ ）A液態(tài)HBr不導(dǎo)電，因此HBr是非電解質(zhì)B強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)CNH3的水溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)D強(qiáng)電解質(zhì)一定能導(dǎo)電 硫酸 化學(xué)純(CP) (500mL) 品名：硫酸化學(xué)式：

7、H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm-3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%15實(shí)驗(yàn)室采購(gòu)了部分化學(xué)藥品。下圖是買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是（ ）A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1 B1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣C這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化D配制500mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取該硫酸62.5 mL16下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（ ）A酒精、堿石灰、硫酸、干冰 B蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫C膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣 D生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉17下列說(shuō)法不正確的是（

8、）A利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液B在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關(guān)C膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D雞蛋白溶液、淀粉溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)18下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L-1的是（ ）A將0.1mol氨充分溶解在1L水中B將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合C將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液19. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB1 mol乙烷分子含有6NA個(gè)極性共價(jià)鍵C58.5 g的氯

9、化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子D在1 L 0.1 mol·L1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA20某混合溶液可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)分別取三份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生第二份加足量NaOH溶液加熱后，得到一種刺激性氣味的氣體第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，用足量鹽酸洗滌、沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，對(duì)原溶液的推測(cè)不正確的是（ ）A一定含有Cl-B一定不含Ba2+ C可能含有K+ D一定含有CO32-和SO42-第卷（非選擇題 共50分）21(本題共14分) （1）7

10、3g HCl氣體中含有 個(gè)原子、 個(gè)質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為 L。（2）為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 （3）已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵的摩爾質(zhì)量為 （4）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成AgCl沉淀的質(zhì)量之比為 （5）相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為321時(shí)，三種溶液的體積比為 22（本題共12分）欲用98%的濃硫酸（=1.84g/cm）配制濃度為0.50mol/L的稀硫酸450mL。（1）主要儀器

11、有：量筒、燒杯、玻璃棒、 、 。（2）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：所需濃硫酸的體積為 如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用 mL的量筒量取濃硫酸最好。稀釋濃硫酸的正確操作是 以下操作能導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是 A.在轉(zhuǎn)入容量瓶前,燒杯中的液體未冷卻至室溫。B.定容時(shí)俯視刻度線。C.量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)D.量取濃硫酸后用蒸餾水把量筒洗滌2至3次，然后把洗滌液倒入容量瓶F.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理G.搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再用膠頭滴管滴加幾滴蒸餾水至刻度線23（本題共10分）現(xiàn)有FeCl3溶液，根據(jù)以下現(xiàn)象，將所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式填入相應(yīng)的橫線上：（1）加入甲基橙變紅

12、是因?yàn)?；（2）加入鐵屑，溶液顏色變?yōu)闇\綠色 ；（3）滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體 ；（4）加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色 ；（5）加入氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀 ；24（本題共14分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO、SO、AlO，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除 的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除 的存在。（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可排除 的存在。（4）取出部分上述堿性溶

13、液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有 存在，又可以排除 的存在。（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定，該溶液中肯定存在的離子是 ，還不能確定是否存在的離子是 。2011-2012學(xué)年度第一學(xué)期第一次診斷性測(cè)試高三化學(xué)試題參考答案題號(hào)1234567891011121314151617181920答案CBDBCDDAABBBBBDBDCBA21（14分）（1）沸騰，沸水，煮沸 (每空1分) (2) (NH4)2SO4 、Ba(OH)2、Mg(NO3)2、KCl、AgNO3、Na2CO3、(每空1分)2NH+20H-+Ba2+SO42-=BaSO4 +2NH3+2H2O （5分）22（12分）（1）膠頭滴管 、500mL容量瓶（2） 13.6 mL ； 15 mL。 高 。高23（10分） CO2