2018屆中考化學(xué)專題沖刺--化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及計(jì)算押題模擬訓(xùn)練（含解析）

1、.中考化學(xué)專題沖刺-化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及計(jì)算押題訓(xùn)練一、選擇題1、以下反響的化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是A鐵絲在氧氣中燃燒4Fe+3O22Fe2O3 B高爐煉鐵原理Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2C稀硫酸和氫氧化鈉溶液反響NaOH+H2SO4=NaSO4+H2OD實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【答案】D【解析】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟一般有四步：1根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫(xiě)出反響物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫(huà)一條短線；當(dāng)反響物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)即“+連接起來(lái)2配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛剛畫(huà)的短線改寫(xiě)成等號(hào)表示式子左、右兩邊

2、每一種元素原子的總數(shù)相等3標(biāo)明化學(xué)反響發(fā)生的條件因?yàn)榛瘜W(xué)反響只有在一定的條件下才能發(fā)生；如點(diǎn)燃、加熱常用“號(hào)表示、催化劑、通電等并且，一般都寫(xiě)在等號(hào)的上面，假設(shè)有兩個(gè)條件，等號(hào)上面寫(xiě)一個(gè)下面寫(xiě)一個(gè)4注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)即“、“；一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊但是，假如反響物和生成物中都有氣體或固體時(shí)，其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了A鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵3Fe+2O2Fe3O4；B高爐煉鐵原理，反響條件是高溫Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2；C稀硫酸和氫氧化鈉溶液反響2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O；D實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2

3、+H2O+CO2；選D 2、10gA和足量B混合加熱，充分反響后生成8gC和4gD，那么參加反響的A和B的質(zhì)量比為A1：1 B2：1 C4：1 D5：1【答案】D【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反響前后，反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以參加反響的B的質(zhì)量為：8g+4g-10g=2g; 參加反響的A和B的質(zhì)量比為：5:1。選D 3、關(guān)于化學(xué)反響類型說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A有單質(zhì)生成的反響是分解反響 B兩種化合物之間的反響是復(fù)分解反響C元素存在形態(tài)發(fā)生改變的反響是置換反響D化合反響中生成物的物質(zhì)的量可能等于反響物的物質(zhì)的量之和【答案】D【解析】由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響叫化合反響；由一種物質(zhì)生成兩

4、種或兩種以上物質(zhì)的反響叫分解反響；由一中單質(zhì)和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反響叫置換反響。物質(zhì)與氧氣的反響屬于氧化反響；一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響叫置換反響；由兩種化合物互相交換成分形成兩種新的化合物的反響叫復(fù)分解反響。據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，化合反響中，當(dāng)反響物剛好完全反響時(shí)，生成物的物質(zhì)的量等于反響物的物質(zhì)的量之和，反之小于反響物的質(zhì)量和。選D4、碳酸鋅與碳酸鈣其有相似的化學(xué)性質(zhì)?，F(xiàn)將12.5g碳酸鋅固體高溫鍛燒一段時(shí)間，冷卻后，向剩余固體中參加足量稀硫酸。以下結(jié)論正確的個(gè)數(shù)是共生成16.1g硫酸鋅煅燒越充

5、分那么消耗的硫酸越少煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小最終生成二氧化碳的總質(zhì)量與煅燒時(shí)間的長(zhǎng)短有關(guān)A1個(gè) B2個(gè) C3個(gè) D4個(gè)【答案】B【解析】12.5g碳酸鋅中鋅元素的質(zhì)量= 6.5g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反響前后元素的質(zhì)量不變，那么生成的硫酸鋅中鋅元素的質(zhì)量為6.5g，那么硫酸鋅的質(zhì)量=16.1g， 正確；碳酸鋅與稀硫酸反響生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鋅和稀硫酸反響生成硫酸鋅和水，利用化學(xué)方程式，根據(jù)反響的質(zhì)量比可知等質(zhì)量的碳酸鋅和氧化鋅，氧化鋅消耗的稀硫酸的量更多，錯(cuò)誤；碳酸鋅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ，氧化鋅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ，固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反

6、響前后元素的質(zhì)量不變，二氧化碳中的碳元素來(lái)自碳酸鋅，碳酸鋅分解能生成二氧化碳，與稀鹽酸反響也能生成二氧化碳，故最終生成二氧化碳的總質(zhì)量與煅燒時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。應(yīng)選B。 5、2.3g鐵和M的混合物與足量的鹽酸反響，生成0.2g氫氣，那么M可能是A鎂 B鋁 C碳 D鈉【答案】B【解析】碳不與鹽酸反響，M不可能是碳， 設(shè)2.3g鐵、鎂、鋁、鈉與酸反響分別生成氫氣的質(zhì)量為x、m、nFe +2HCl= FeCl2+H256 22.3g x 56/2.3g=2/x x=0.082g2Al+6HCl=2AlCl3+3H254 62.3g m54/2.3g=6/m m=0.26g2Na+2HCl= 2Na

7、Cl+H246 22.3g n 46/2.3g=2/n n=0.1g 選B6、現(xiàn)有部分被氧化的銅粉固體混合物，為研究銅粉的組成情況，取4g混合物，先加熱完全氧化后，再參加60g9.8的稀硫酸恰好完全反響，那么固體混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A80 B64 C16 D96【答案】A二、非選擇題7、5分熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著意層水垢，其成份是碳酸鈣、氫氧化鎂及少量水。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，為沉淀其中各成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用以下圖所示裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)該裝置氣密性良好A、C、D中所裝藥品足量。：堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物：加熱條件下，氫氧化鎂易分解，反響的化學(xué)方程式為：Mg

8、OH2MgO+H2O。部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.將質(zhì)量為m的樣品裝入裝置B的玻璃管中，按圖連接好裝置，關(guān)閉彈贊夾，給樣品加熱；II待樣品完全反響，先翻開(kāi)彈贊夾通入空氣，再熄滅酒精噴燈，直到玻璃管冷卻：III.實(shí)驗(yàn)完畢，測(cè)得裝置C、D中的液體質(zhì)以分別增加了m1、m2；IV.根據(jù)實(shí)驗(yàn)所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品中碳膠鈣、氫氧化鎂和水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1裝置C中所裝藥品為_(kāi)。2裝置D中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。3該水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)。 4實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)步驟不變，假設(shè)沒(méi)有裝置A，會(huì)導(dǎo)致氫氧化鎂的測(cè)定結(jié)果_填“偏大“偏小或“無(wú)法判斷 ?！敬鸢浮?濃硫酸2CO2+2NaOH=Na2CO3+

9、H2O3或其它合理答案4偏小【解析】根據(jù)題中信息知，1裝置C中所裝藥品為濃硫酸。2裝置D中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。3該水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 ×100。4實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)步驟不變，假設(shè)沒(méi)有裝置A，會(huì)導(dǎo)致氫氧化鎂的測(cè)定結(jié)果偏小。 8、以下圖是某化學(xué)反響的微觀模擬圖，請(qǐng)根據(jù)以下圖冋答問(wèn)題：1該反響進(jìn)程中的最小粒子是_，反響前后元素的種類_填“改變或“不改變2該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?碳原子和氧原子或C和O或原子； 不改變22CO+O22CO2【解析】1原子是化學(xué)變化中的最小粒子，該反響中的最小粒子是碳原子和氧原子；根據(jù)質(zhì)量守恒定

10、律可知化學(xué)反響前后元素的種類不變；2化學(xué)變化是生成新分子的變化，故要把反響前后一樣的分子去掉，故該反響的化學(xué)方程式表示為2CO+O22CO2。9、電解食鹽水可得到燒堿、氯氣Cl2和一種可燃性氣體，反響的化學(xué)方程式為_(kāi)；配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，假設(shè)量取水時(shí)俯視量筒刻度讀數(shù)其他操作正確，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_5%填“大于、“小于或“等于；現(xiàn)有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ，溶于水并參加過(guò)量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，那么原混合物的含鈉元素的質(zhì)量為_(kāi)g?！敬鸢浮看笥?0.69【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反響前后元素種類不變，所以電解食鹽水可得到燒堿、氯氣Cl

11、2和氫氣，反響的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O 電解2NaOH+H2+Cl2；量取水時(shí)俯視量筒刻度讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實(shí)際液體偏多，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；設(shè)原有NaCl xmol，NaBr ymol。NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3nNaCl=nAgCl； NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3nNaBr=nAgBr原混合物總質(zhì)量：58.5x+103y=2.2 g沉淀混合物總質(zhì)量：143.5x+188y=4.75g；解方程組得：x= 0.02mol ；y=0.01mol；鈉元素總量為0.03mol那么原混合物的含鈉元素的質(zhì)量為：0.03mol×23g/ mol=

12、0.69 g10、6分某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下圖：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反響。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1溶液A中共含有_種陽(yáng)離子；寫(xiě)出礦石中的任意一種金屬氧化物與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式：_只寫(xiě)一個(gè)。2在溶液A中參加熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽(yáng)離子逐步轉(zhuǎn)化為沉淀。該實(shí)驗(yàn)條件下，使金屬陽(yáng)離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范圍為_(kāi)。氫氧化物FeOH3 CuOH2 MgOH2 開(kāi)場(chǎng)沉淀的pH 1.54.28.6 完全沉淀的pH 3.26.7 11.13寫(xiě)出溶液B中參加熟石灰發(fā)

13、生的化學(xué)反響方程式：_?！敬鸢浮?4；MgO+2HCl=MgCl2+H2O2分； 或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O26.78.6，或6.7<pH<8.63MgCl2+CaOH2= MgOH2+CaCl2 2分【解析】1鹽酸與氧化鎂反響生成氯化鎂和水，與氧化鐵反響生成氯化鐵和水，與氧化銅反響生成氯化銅和水，反響后溶液的pH小于1，說(shuō)明酸過(guò)量，所以反響后的溶液中有鐵離子、鎂離子、銅離子、氫離子四種陽(yáng)離子；參加鹽酸時(shí)發(fā)生反響的方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O2分； 或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2

14、HCl=CuCl2+H2O2溶液B中應(yīng)將鐵離子、銅離子已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為沉淀，但是鎂離子都不能轉(zhuǎn)化成沉淀，所以所得溶液B的pH的取值范圍為 6.7<pH<8.6；3氯化鎂和氫氧化鈣反響生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反響方程式為：MgCl2+CaOH2= MgOH2+CaCl2 ；11、“人工固氮每年能消費(fèi)11.9億噸氨NH3，反響原理為：N2+3H22NH3。1根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：“人工固氮每年固定氮?dú)獾馁|(zhì)量是多少？2每年全球“雷電固氮約能固定0.98億噸氮?dú)?，“人工固氮固定氮?dú)獾馁|(zhì)量相當(dāng)于“雷電固氮的_倍?！敬鸢浮?9.8億噸；21012、5分水鋼采用煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶。反響的化學(xué)方程式為：2CaCO3+ O2+ 2