2021-2022學(xué)年甘肅省金昌市永昌第一高級中學(xué)高一(上)期中化學(xué)試卷(附詳解)

1、2021-2022學(xué)年甘肅省金昌市永昌第一高級中學(xué)高一(上)期中化學(xué)試卷1. 現(xiàn)有以下物質(zhì)： NaOH溶液 液氨 BaCO3固體 熔融KHSO4 銅 CO2 飽和NaHCO3溶液 乙醇。(1) 物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ，非電解質(zhì)的是 。(填序號)(2) 寫出和KHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式 。2. 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1) 金屬鈉與硫酸銅溶液： 。(2) 工業(yè)制漂白液：。(2)生活中漂白粉的漂白原理： 。3. 某校化學(xué)興趣小組為研究 Cl2的性質(zhì)，設(shè)計如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置 川中夾持 裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。IV(1)裝置I中儀器C的名稱是 ，實(shí)驗(yàn)室

2、以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為, HCI在反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)為 （2）裝置n的作用是 。（3）若產(chǎn)生Cl2足量，實(shí)驗(yàn)過程中裝置W中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置 川中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“ a無 明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為還需在圖1中裝置n與川之間添加圖2中的裝置（填序號）。（5）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨氣檢查輸送氯氣的管道是否有CI2泄漏。若CI2有泄漏，可以觀察到有大量的白煙生成（為NH4CI固體），同時會生成一種空氣中含量最多的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 4.Xjk hi如圖所示，從A處通入新制備的Cl2，關(guān)閉B閥時，C 處的干

3、燥紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，D瓶中裝的溶液不可能是A. 濃硫酸B. NaOH溶液C. KI溶液D.飽和NaCI溶液5. 已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）： G t Q + NaCI?電解?？ Q + H2 0-?-X+ H2 Y + NaOH-t G+ Q+ H2O Z + NaOH-t Q+ x+ H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是（）A. G、Y、Q、Z、XB. X、Z、Q、G、YC. X、Z、Q、Y、GD. G、Q、Y、Z、X6. 下列說法正確的是（）A. 在強(qiáng)堿性溶液中能可大量共存：Fe2

4、+、Na+、Mg2+、NO3B. 在滴加石蕊溶液顯紅色的溶液中可大量共存：Ba2+、NH4、Cl-、NO3C. 取少量某溶液，向其中加入 AgNO3溶液，通過觀察是否有白色沉淀生成，可證明該溶液中是否含有 CI-D. H+ + OH- = H2O可描述所有酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)7. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A. 金屬鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+ 6H+ = 2 Fe3+ + 3H2 fB. 氫氧化銅溶液與稀 H2SO4反應(yīng)：H+ + OH- = H2OC. “ 84 ”消毒液和潔廁劑不能混用，原因是：CIO- + C+ 2H+ = CI2 1?+ H2OD. 三氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3

5、+ + Cu= Fe2+ + Cu2+8. 研究物質(zhì)時會涉及物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和用途等方面。請根據(jù)所學(xué)知識完成下列問題：(1) 將包有少量Na2O2固體的棉花放在石棉網(wǎng)上，用滴管向棉花上滴幾滴水，觀察到的現(xiàn)象是 ，由此得出的結(jié)論是 ，該反應(yīng)的離子方程式是 。(2) 在潛水艇和消防員的呼吸面具中，Na?。?所發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為，從氧化劑和還原劑的角度分析，在該反應(yīng)中Na?。?的作用是 。(3) 實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理如下：2KMnO4+ I6HCI(濃)=2KCI+ 2MnCI2 + 5C" f+8H 2O用雙線橋標(biāo)出電子得失情況 。9. 下列關(guān)

6、于Na2O和Na2O2的對比中，正確的是 ()A. 陰陽離子個數(shù)比均為2: 1B. 在空氣中加熱時Na2O比Na2O2更穩(wěn)定C. 均為堿性氧化物D. 加入到硫酸銅溶液中均有沉淀產(chǎn)生10. 將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或?yàn)V紙上，對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是()AgNO3溶液藍(lán)色石蕊試紙Na2CO3溶液A產(chǎn)生沉淀變紅有氣泡B無明顯現(xiàn)象變紅產(chǎn)生沉淀C產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀A. AB. BC. CD. D11. 某溶液中含有較大量的 Cl-、CC3-、OH-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是() 滴加

7、Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液。A. B. C.D.12. 下列說法正確的是()Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色；第3頁，共19頁 質(zhì)量相等的NaHCQ與NazCQ分別與相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的質(zhì)量相等； 取agNa2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收， 增重bg，能測定和NaHCQ混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液； NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火； NaHCO3粉末中混有Na2CQ，可配制成溶液通

8、入過量的 CO2，再低溫結(jié)晶提純得 到。A. B. C. D. 13. 檢驗(yàn)加碘鹽含“ KIO3”可通過在酸性條件下，加入碘化鉀溶液和淀粉來實(shí)現(xiàn)。反應(yīng)原理如下：KIO3 + KI + HCl = I2 + KCl + H2O(未配平)下列有關(guān)說法正確的是()A. KI 是氧化劑B. KIO3被氧化C. 該反應(yīng)配平后系數(shù)為： 1 ， 5， 6， 3， 6， 3D. 每生成3個I2分子，轉(zhuǎn)移6個電子14. 化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是 ()A. “青蒿一握，以水二升潰，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化B. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C. “

9、霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的分散系不具有丁達(dá)爾效應(yīng)D. 古劍“湛瀘”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金15. 下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是 ()A. 氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)B. C12通入到含有酚酞的NaOH溶液中紅色褪去，因?yàn)槁葰庥衅仔訡. Cl2在化學(xué)反應(yīng)中既能作氧化劑，又能作還原劑D. 新制的氯水呈酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液呈紅色16. 某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān) C12的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是 ()n: 1黴曲材b龍厲的口 也希滋才;退邑由條退色 色I(xiàn)A. I圖中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用B. n圖中：聞CI

10、2的氣味C. 川圖中：生成棕黃色的煙D. W圖中：若氣球干癟，證明 CI2可與NaOH反應(yīng)17. 某氧化劑中，起氧化作用的是X2O7-，在溶液中2個X2O2-恰好能氧化6個SO3-，則X2O7-的還原產(chǎn)物中x元素的化合價為()A. +1B. +2C. +3D. +418. 以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物，下列解析不正確的是()o, A1M rn a1 Na f 赳UQHT- NCO,一NoHCO,|®f4003 A. 反應(yīng)表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B. 反應(yīng)表明除去NaHCO3固體中的Na2CO3，可用加熱的方法C. 反應(yīng)、表明金屬鈉放置在空氣中會轉(zhuǎn)化為Na2CC

11、3D. Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色19. 某一種無色透明溶液中含有下列離子中的某些離子：Na+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO4-、OH-、CO2-和Cl-，某學(xué)習(xí)小組為了確定它們，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I .取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。n .取少許原溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。川.取少許原溶液先滴加硝酸再加 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。IV .再取少許原溶液滴入少量 H2SQ溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。(1) 根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，試分析原溶液中一定含有的離子是 ，一定不含有的(2) 根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，試分析原溶液中可能含有的離子是 ，可通過驗(yàn)證可能含有

12、的離子。(3) 寫出實(shí)驗(yàn)川中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ,(4) 寫出實(shí)驗(yàn)W中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。20. 下列各組中的兩個反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是 ()A. CaCC3和HCI、©CO和HCIB. BaCb和H2SC4、Ba(0H)2和H2SO4C. HCI和 Na2CO3、HCI和 NaHCOgD. NaOH和 H2SO4、Ba(OH)2和 HNO321. 從物質(zhì)類別的通性角度分析，下列說法錯誤的是 ()A. 能夠電離出 H +的物質(zhì)不一定屬于酸B. 非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物C. 酸性氧化物可以與堿反應(yīng)堿性氧化物可以與酸反應(yīng)第7頁，共19頁答案和解析1. 【答案

13、】 HC03+ H+ = CO2 T+H2O【解析】 解：(1)NaOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； 液氨是非電解質(zhì)； BaCO3固體是電解質(zhì)； 熔融KHSO4是電解質(zhì)； 銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) C02是非電解質(zhì)； 飽和NaHCOs溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； 乙醇是非電解質(zhì)；故答案為： ； ；(2)飽和NaHCO3溶液和KHSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)，離子方程式為 HCO3 + H+ = CO2 T+H 2O,故答案為：HCO3 + H+ = CO2 T+H2O。(1) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，該概念的前提條件是化合

14、物； 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物該概念的前提條件是化合物；(2) 飽和NaHCO3溶液和KHSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)。 本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)， 理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵， 此題難度小。2. 【答案】2Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2 J+2Na + + H2 T Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- +H2O Ca2+ + 2ClO- + CO2+ H2O = CaCQ J+2HCIO【解析】 解： (1) 金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅和氫氣，離子方程式為：2Na + 2H2O+ Cu2+

15、 = Cu(OH) 2 J+2Na + + H2 T,故答案為：2Na + 2H2O+ Cu2+ = Cu(OH) 2 J+2Na + + H2 T；(2) 氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、 次氯酸鈉和水， 離子方程式為： Cl2 + 2OH- = Cl- +ClO- + H2O，故答案為： Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O；(2) 生活中漂白粉的漂白原理為次氯酸鈣、二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，離子方程式為： Ca2+ + 2CIO- + CO2+ H2O= CaCQ J+2HCIO ,故答案為：Ca2+ + 2CI0- + CQ+ H2O= CaCQ J+2H

16、CI0。(1) 金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅和氫氣；(2) 氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；(2)生活中漂白粉的漂白原理為次氯酸鈣、二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣。本題考查了離子方程式的書寫，明確離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)即可解答，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度不大。? ?3. 【答案】分液漏斗 MnO2 + 4H+ + 2CI- Mn2+ + Cl2 T+2H 20酸性、還原性 除去氯氣中的氯化氫氣體溶液先變紅，后褪色 3CI2 + 8NH3 = 6NH4CI+ N2【解析】解：(1)根據(jù)裝置圖，裝置I中儀器c有活塞，是分液漏斗；實(shí)驗(yàn)室制取CI2用MnO2? ?與濃鹽酸混

17、合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2 + 4H+ + 2CI-Mn2+ + CI2 T+2H 2O,生成MnCI2體現(xiàn)HCI的酸性，生成CI2體現(xiàn)HCI的還原性，? ?故答案為：分液漏斗；Mn02 + 4H+ + 2CI- Mn2+ + CI2 f+2H 20；酸性、還原性；(2) 反應(yīng)物中含有濃鹽酸，易揮發(fā)，且反應(yīng)需要加熱，導(dǎo)致制取的CI2會混有揮發(fā)出的HCI, 因此裝置n中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，故答案為：除去氯氣中的氯化氫氣體；(3) 氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，次氯酸能夠具有漂白性，然后溶液又褪色，現(xiàn)象為溶液先變紅，后褪色，故答

18、案為：溶液先變紅，后褪色；(4) a、b為對照實(shí)驗(yàn)，干燥的 CI2本身不具有漂白性，遇水生成 HCIO, HCIO具有漂白性。但是并未觀察到“ a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象，因?yàn)槁葰馕唇?jīng)干燥，本身帶有水蒸氣，所以需要在上圖裝置 n與川之間添加一個干燥裝置，堿石灰和濃硫酸是常用的干燥劑， 但是氯氣會和堿石灰反應(yīng)，所以選擇濃硫酸，故答案為：； 若CI2有泄漏，可以觀察到有大量的白煙生成 (為NH4CI固體)，同時會生成一種空氣中 含量最多的物質(zhì)，說明 CI2與NH3反應(yīng)產(chǎn)生NH4CI和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3CI2 + 8NH3= 6NH4CI+ N2,故答案為：3CI2 + 8NH3 = 6N

19、H4CI+ N2。根據(jù)裝置圖，裝置I中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2 +? ?4HCI - MnCI2 + CI2 T+2H 20，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有氯化氫，用飽和 食鹽水可以除去雜質(zhì)氯化氫，干燥的氯氣不具有漂白性，潮濕的氯氣具有漂白性，結(jié)合 裝置圖和“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理圖分析解答。本題考查了氣體的制備和性質(zhì)檢驗(yàn)， 熟悉氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備方法是關(guān)鍵， 題目難度不大， 側(cè)重考查學(xué)生分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?. 【答案】 D【解析】 解：由信息關(guān)閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，可知D中液體干燥氯氣或吸收氯氣。A. 圖中D瓶中盛有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性

20、， 作干燥劑，在A處通入含水蒸氣的氯氣， 關(guān)閉B閥時，含水蒸氣的氯氣經(jīng)過盛有濃硫酸的洗氣瓶，為干燥氯氣，不能提供水，沒有水，就不能生成 HCIO，就不能使有色布條褪色，所以 C處的（干燥的）紅色布條看不到 明顯現(xiàn)象；打開活塞 B,在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的 HCIO，C處的紅色布條逐漸褪色，故 A不選；B. 在A處通入含水蒸氣的氯氣，關(guān)閉 B閥時，氯氣經(jīng)過盛有濃 NaOH溶液的D瓶時，發(fā)生 反應(yīng)：CI2 + NaOH = NaCI + NaCIO+ H2O，氯氣被吸收，沒有氯氣進(jìn)入 C裝置，有色布 條不褪色；打開活塞 B,在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成具

21、有漂白性的HCIO，C處的紅色布條逐漸褪色，故 B不選；C在A處通入含水蒸氣的氯氣，關(guān)閉B閥時，氯氣經(jīng)過盛有飽和碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原 反應(yīng)：CI2 + 2KI = 2KCI + 12，氯氣被吸收，沒有氣體進(jìn)入 C裝置，有色布條不褪色；打 開活塞B,在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HCIO, C處的紅色布條逐漸褪色，故 C 不選；D. 在A處通入含水蒸氣的氯氣，關(guān)閉 B閥時，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，氯氣 經(jīng)過飽和食鹽水后，氯氣與飽和食鹽水中的溶劑水反應(yīng)，生成具有漂白性的HCIO，C處的紅色布條逐漸褪色；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白

22、性的HCIO，C處的紅色布條逐漸褪色，故 D選；故選： D。干燥氯氣不能使有色布條褪色， 氯氣能使有色布條褪色的原因是： 氯氣和水反應(yīng)生成具 有漂白性的HCIO.先關(guān)閉活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，C處的（干燥的）紅色布條看 不到明顯現(xiàn)象，說明氯氣通過D裝置后，水蒸氣被吸收，或氯氣被吸收；打開活塞 B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，C處的紅色布條逐漸褪色，說明水蒸氣和氯氣均未被吸收據(jù)此即可解答。本題考查氯及其化合物的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置的綜合運(yùn)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意氯氣的性質(zhì)及綜合應(yīng)用，題目難度不大。5. 【答案】A【解析】【解答】

23、 G T Q+ NaC I中，NaC I中Cl元素為-1價，則Cl元素的化合價為Q> G> -1 , Y + NaOH tG+ Q十出0中，為歧化反應(yīng)，丫中CI元素的化合價介于 G、Q之間，結(jié)合 可知CI元素的化合價為Q> Y> G, q + H2O?-?X?+ H2中，H元素的化合價降低，則 CI元素的化合價升高，所以 CI元素 的化合價為X> Q, Z + NaOH t Q+ X+ H2O中，為歧化反應(yīng)，Z中CI元素的化合價介于 Q、X之間，結(jié)合 可知，CI元素的化合價為X>Z>Q,所以五種化合物中氯的化合價由低到高的順序?yàn)镚、Y、Q、Z、X,故選

24、A.【分析】G、Q、X、丫、Z均為氯的含氧化合物，氧化還原反應(yīng)中元素的化合價有升高，則必然有 降低，以此來解答。本題以鹵族元素及化合物的性質(zhì)考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。6. 【答案】B【解析】解：A.Fe2+、Mg2+都與OH-反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存，故A錯誤；B. 在滴加石蕊溶液顯紅色的溶液呈酸性，Ba2+、NH=、Cl-、NO3、H+之間不反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故B正確；C. 取少量某溶液，向其中加入 AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含有 CI-，應(yīng)該加入稀

25、硝酸排除干擾，故C錯誤；D. H+ + OH- = H2O不能表示有弱酸、弱堿、難溶物等參與的酸堿中和反應(yīng)，只能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，故D錯誤；故選：B。第 11 頁，共 19 頁A. 亞鐵離子、鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)；B. 該溶液呈酸性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；C沒有加入稀硝酸，生成的白色沉淀可能為碳酸銀；D.H+ + OH- = H20只能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)。 本題考查離子共存、離子檢驗(yàn)等知識，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子的性質(zhì)、離子方程式 表示的意義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。7. 【答案

26、】C【解析】解：A.金屬鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2 f,故A錯誤；B. 氫氧化銅溶液與稀 H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H+ + Cu(OH) 2 = Cu2+ + 2出0,故B錯 誤；C. “ 84”消毒液和潔廁劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，離子反應(yīng)為CIO- + Cl- + 2H+ =CI2 f+H 2O,故 C 正確；D. 三氯化鐵溶液中加入銅粉的離子反應(yīng)為2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，故D錯誤；故選：CoA. 反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；B. 氫氧化銅在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C. “ 84”消毒液和潔廁劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；D.

27、 反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，不遵循電子、電荷守恒。本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大。8. 【答案】 棉花燃燒 該反應(yīng)放熱 2Na2O2 + 2H2O= 4Na+ + 4OH- + O2 f 2W2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2既做氧化劑又做還原II衣【I2t*20劑1泊):K(KMnC'L'5rl:f【解析】 解：(1)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，放出大量的熱，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2 + 2H2O= 4Na+ +

28、 4OH- + O2 f,現(xiàn)象為：棉花燃燒，故答案為：棉花燃燒；該反應(yīng)放熱；2Na2O2 + 2H2O= 4Na+ + 40H- + O2 f;(2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CQ+ 02;反應(yīng)中過氧化鈉-1價的氧元素部分升高為 0價，部分降為-2價，所以 過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，故答案為：2Na2Q + 2CO2 = 2Na2CQ + 02 ；既做氧化劑又做還原劑；反應(yīng)中錳元素從+7價降為+2價，部分氯元素從-1價升高為0價，消耗2mol高錳酸鉀科刊2 X Sa .*4坯噸I:I轉(zhuǎn)移伽。1電子，用用雙線橋表示為：二r右朋)比

29、1蟲工斗1寸闔1心，IMQXln ft話松升HKUr :I故答案為： 工從1貳"|液)JKmQnCI： 篤I寸譏。1A10 k i4比話析片布，HKft(1) 過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，放出大量的熱；(2) 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；反應(yīng)中過氧化鈉-1價的氧元素部分升高為0價，部分降為-2價；反應(yīng)中錳元素從+7價降為+2價，部分氯元素從-1價升高為0價，消耗2mol高錳酸鉀 轉(zhuǎn)移10mol電子。本題考查了元素化合物知識，明確過氧化鈉的性質(zhì)，準(zhǔn)確分析元素化合物化合價變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等。9. 【答案】D【解析】解：A. Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成

30、，過氧根離子符號為0歹，所以Na2O和Na2O2的陰陽離子個數(shù)比均為1 : 2,故A錯誤；B. 加熱條件下，Na2O能與O2反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2則無變化，所以在空氣中加熱時Na2O2比Na2O更穩(wěn)定，故B錯誤；C. Na2O是堿性氧化物，Na2O2與鹽酸等反應(yīng)還生成氧氣，則Na2O2不是堿性氧化物，應(yīng)該屬于過氧化物，故 C錯誤；D. Na2O和 Na2O2均能與水反應(yīng)生成 NaOH，所以Na2O和Na2Q加入到硫酸銅溶液中均有 氫氧化銅沉淀產(chǎn)生，故 D正確；故選：D。第15頁，共19頁A. Na2O由鈉離子和氧離子構(gòu)成，Na2C)2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；B. 在空氣中加熱時， N

31、a2。可轉(zhuǎn)化為Na2O2 ；C. 與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；D. Na2O和Na2O2均能與水反應(yīng)生成 NaOH。本題Na2O和Na2O2的組成與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化、氧化物及其分類等知識，題目難度不大， 把握Na2O和 Na2O2的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意Na2O能與02反應(yīng)生成Na2O2。10. 【答案】 C【解析】 解：氯氣與水發(fā)生：Cl2 + H2O = HCI+ HCIO, HCIO具有弱酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性以及不穩(wěn)定性， 氯水中含有CI2、HCIO和H2O等分子，含有C、H+、CIO-等離子， 氯水中含有氯離子，所以和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀； 氯水中含有鹽酸、次氯

32、酸，溶液呈酸性，所以使藍(lán)色石蕊試紙變紅，次氯酸有漂白性， 能使變紅的石蕊試紙褪色； 氯水中含有鹽酸，能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以有氣泡產(chǎn)生，故選 C氯氣與水發(fā)生：CI2 + H2O= HCI+ HCIO，HCIO具有弱酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性以及不 穩(wěn)定性，氯水中含有 CI2、HCIO和H2O等分子，含有CI-、H+、CIO-等離子，以此解答該 題本題考查氯水的性質(zhì)，明確氯水的成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大11. 【答案】 B【解析】【分析】 本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，同時需考慮物質(zhì)之 間的反應(yīng)。【解答】檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液， 檢驗(yàn)氫氧根離子

33、選擇硝酸鎂溶液， 檢驗(yàn)碳酸根離子選擇硝 酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來，每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，此時 要注意每加入一種試劑只能與一種離子反應(yīng)，來選擇加入試劑順序及操作步驟。Cl-、CO3-、OH-都和AgNO3反應(yīng)，CO3-、OH-都和Mg(NO3)2溶液反應(yīng)；只有 CO23- 和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)CC3-、再檢驗(yàn)0H-，最后檢驗(yàn) Cl- ，故選 B。12. 【答案】 A【解析】解：過氧化鈉具有氧化性，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉， 溶液顯堿性，所以Na2O2 投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色，故正確； NaHCO3與Na2CC3的摩

34、爾質(zhì)量分別為 84g/mol、106g/mol ,質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3與相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量不同，含有碳原子數(shù)不同，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量不相等，故錯誤； 取ag Na2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體先用濃硫酸干燥后， 再用堿石灰吸收，增重 bg,結(jié)合化學(xué)方程式，不能測定 Na2CO3和NaHCO3混合物中 Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故錯誤； NaHCO3與Na2CO3溶液與氫氧化鈣反應(yīng)都生成碳酸鈣，二者反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故錯誤； NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，鈉著火時生成過 氧化鈉,可與二氧化碳反應(yīng)生

35、成碳酸鈉和氧氣,所以金屬鈉起火可以用它來滅火,故錯 誤； NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過量的 CQ, NazCQ轉(zhuǎn)化為NaHCOg， 再低溫結(jié)晶提純得到 NaHCO3，故正確，故選： A 。 過氧化鈉具有氧化性,與水反應(yīng)生成氫氧化鈉； 質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3碳酸氫鈉物質(zhì)的量多，依據(jù)碳原子個數(shù)守恒可知與鹽酸 反應(yīng),碳酸氫鈉放出二氧化碳多； 應(yīng)先把水蒸氣排除才合理； NaHCO3與Na2CQ溶液與氫氧化鈣反應(yīng)都生成碳酸鈣； 鈉著火時生成過氧化鈉,可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣； Na2CO3溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成 NaHCOg。 本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉

36、的性質(zhì), 為高頻考點(diǎn), 注意碳酸鈉和碳酸氫鈉都是強(qiáng)酸弱 堿鹽水溶液都呈堿性, 但碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉, 所以碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸 氫鈉；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉,然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳, 難度不大。13. 【答案】 C【解析】 解：A.KI中I元素的化合價升高，為還原劑，故A錯誤；B. KI03作氧化劑被還原，故 B錯誤；C. 由電子及原子守恒可知，該反應(yīng)配平后系數(shù)為：1，5，6，3，6，3，故C正確；D. 每生成3個I2分子，轉(zhuǎn)移5個電子，故 D錯誤；故選： C。由I元素化合價+5價降低為0, I元素的化合價-1價升高為0，結(jié)合電子及原子守恒可知反應(yīng)為 KIO3+

37、 5KI + 6HCI = 3I2+ 6KCI + 3H2O,以此來解答。本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析 與應(yīng)用能力的考查，注意電子及原子守恒的判斷，題目難度不大。14. 【答案】 C【解析】解：A.屠呦呦對青蒿素的提取為萃取過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化, 故 A 正確；B . “熬膽礬鐵釜， 久之亦化為銅”發(fā)生鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，置換反應(yīng)有元素化合價的變化，為氧化還原，故B 正確；C. 霧霾所形成的分散系為氣溶膠，膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤;D. 劍刃硬度較大，所以劑鋼為碳鐵合金，故D 正確；故選： C

38、。A. 沒有新物質(zhì)生成的變化為物理變化；B. 有化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng);C. 霧霾所形成的分散系為氣溶膠；D. 金屬與金屬或者非金屬熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)為合金，合金硬度大于金屬單質(zhì)。本題考查了化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用， 涉及物理變化與化學(xué)變化的判斷、 環(huán)境污染 與治理、膠體的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。15. 【答案】 C解析】第 17 頁，共 19 頁分析】 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生 的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意性質(zhì)及反應(yīng)中的現(xiàn)象分析，題目難度不大。【解答】A. 氯氣和液氯

39、是兩種狀態(tài)不同組成相同的物質(zhì)，是同一物質(zhì)，而不是不同的物質(zhì)，故A錯誤；B. 氯氣不具有漂白性，Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，是因氯氣與NaOH反應(yīng)，故 B 錯誤；C. 氯氣中CI元素的化合價為0，為中間價態(tài)，則既能失去電子也能得到電子，所以CI2在化學(xué)反應(yīng)中既能作氧化劑，又能作還原劑，故C正確；D. 新制氯水含鹽酸、HCIO,則向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色，故 D 錯誤。故選 C。16. 【答案】 D【解析】【分析】本題綜合考查氯氣的性質(zhì)以及相關(guān)實(shí)驗(yàn)， 為高頻考點(diǎn)， 側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握?shí)驗(yàn)基本操作的裝置、現(xiàn)象、原理，把握氯氣

40、的性質(zhì)，難度不大?！窘獯稹緼、氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，而不能使干燥的有色布條褪色，故說明氯氣無漂白 性，而有漂白性的是氯水，故 A 正確；B、聞有毒氣體時，應(yīng)用手輕輕在瓶口扇動，使少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，不能直接將鼻子 趴在瓶口聞，故 B 正確；C、 銅在氯氣中燃燒生成氯化銅固體，表現(xiàn)為棕黃色的煙，故C正確；D、氯氣能溶于水，故氣球變癟，不能說明是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致的，還可能是氯 氣溶于水導(dǎo)致的，故 D 錯誤。故選： D。17. 【答案】 C【解析】解：X2 0歹能使6個SO2-完全氧化成SO4-，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則X元素的化合價降低，設(shè) X2o2-被還原后X的化合價為

41、x, x2o2-中X的化合價為+6價，第 16 頁，共 19 頁由得失電子守恒可知：2 X 2 X (6 - x) = 6 X(6 - 4)，解得：x = +3 ,故選： C。X2o7-中x的化合價為+6價，X2o歹能使6個SO2-完全氧化成SC2- , S元素的化合價由+4 價升高為+6價，則X元素的化合價降低，設(shè) X20歹被還原后X的化合價為x,利用電子守 恒來計算。本題考查氧化還原反應(yīng)的計算, 為高頻考點(diǎn), 把握氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒為解答 關(guān)鍵，注意氧化劑中X的原子個數(shù)，為解答的易錯點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及 化學(xué)計算能力,題目難度不大。18. 【答案】 B【解析】 解：A.

42、反應(yīng)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，表明C02具有酸性氧化物的性質(zhì),故 A 正確；B. NaHCO3固體加熱分解為Na2COs，不可用加熱的方法除去 NaHCO3固體中的Na2COs， 故 B 錯誤；C. 鈉放置空氣中最終得到碳酸鈉，碳酸鈉為白色固體，故C正確；D. 過氧化鈉為淡黃色固體，放置空氣中最終得到碳酸鈉，碳酸鈉為白色固體，故D正確； 故選： B。A. 酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水；B. Na2CO3加熱不分解；C. 鈉放置空氣中最終得到碳酸鈉；D. 過氧化鈉為淡黃色固體,放置空氣中最終得到碳酸鈉。 本題考查了元素化合物知識,熟悉鈉及其化合物性質(zhì),明確酸性氧化物、堿性氧化物概 念及性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大。19. 【答案】 Ba2+、Cl-、OH- Mg 2+ 、Fe3+ 、 SO24- 、CO23- Na+ 焰色試驗(yàn) H+OH- =H2O C+ Ag+ = AgCl J S04- + Ba2+ = BaSO4 J【解析】解：(1)由上述分析可知，原溶液中一定含有的離子是Ba2+、C、OH-，一定不含有的離子是