第三單元 物質(zhì)變化的奧秘 復(fù)習(xí)課 人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案

1、年級(jí)：9 課時(shí)：2小時(shí)課題：第三單元復(fù)習(xí)學(xué)員姓名：授課老師：教學(xué)內(nèi)容一、分子與原子1.分子的基本性質(zhì)： 、 、 。2.保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 。3.化學(xué)變化中的最小微粒是 ，化學(xué)變化實(shí)際上是 。4.對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，由 構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由 構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。5.金屬和金剛石是由 構(gòu)成的物質(zhì)；大多數(shù)非金屬的化合物、氣態(tài)的非金屬單質(zhì)是由 構(gòu)成的物質(zhì)；金屬與非金屬的化合物一般都是由 構(gòu)成的物質(zhì)。6.原子的構(gòu)成（1）原子由帶 電的 和帶 電 的構(gòu)成。（2）原子核由帶 電的 和 電的 構(gòu)成。（3） 數(shù)決定了原子的種類。（4）原子核的體積相對(duì)于整個(gè)原子很 ，但原子核占了整個(gè)原子 的質(zhì)量。

2、（5）原子 電，因?yàn)樵又械?和 數(shù)量相等。7.原子中的數(shù)量關(guān)系 = = = 8.核外電子排布： 排布、化學(xué)性質(zhì)取決于 。9.原子結(jié)構(gòu)示意圖圓圈表示 ，弧線表示 。圓圈中的數(shù)字表示 ，弧線上的數(shù)字表示 。10.相對(duì)原子質(zhì)量（1）精確值：相對(duì)原子質(zhì)量= （2）近似值：相對(duì)原子質(zhì)量 + 二、離子1.最外層電子數(shù)為 是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（第一層為2），原子通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素的最外層電子通常少于 ，傾向于 電子；非金屬元素的最外層電子通常多于 ，傾向于 電子。2.原子失去電子，帶 電荷，形成 離子；得到電子，帶 電荷，形成 離子。3.離子符號(hào)在元素符號(hào)的 方標(biāo)記 （1不寫）和 。三、元素與元素周

3、期表1.元素是 數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。2.表示一類原子，每一種元素是一個(gè)類別而不是具體的數(shù)量，更不是一個(gè)原子。3.種類只由 數(shù)決定，與 數(shù)和 數(shù)無關(guān)。4.宏觀上元素 物質(zhì)，微觀上原子 物質(zhì)。5.地殼中含量前四位的元素： 6.元素符號(hào)表示的意義（1） （2） （3） 7.元素周期表（1）周期數(shù)= ，共 周期（2）主族的族序數(shù)= （同主族元素的 ），共 族答案一1.??；動(dòng)；隔；2.分子；3.原子；分子分散成原子，原子重新組合形成新的分子；4.同種分子；不同分子；5.原子；分子；離子；6.（1）正；原子核；負(fù)；核外電子；（2）正；質(zhì)子；不帶；中子；（3）質(zhì)子；（4）??；絕大部分；（5）不帶；質(zhì)子；核外電子；7.原子序數(shù)；核電荷數(shù)；質(zhì)子數(shù)；核外電子數(shù)；8.分層；最外層電子數(shù)；9.原子核；電子層；核電荷數(shù)；各層電子數(shù)10.質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)二1.8；4；失去；4；得到；2.正；陽；負(fù)；陰；3.右上；數(shù)字；正負(fù)號(hào)三1.質(zhì)子3.質(zhì)子；中子；核外電子4.組成；構(gòu)成5.氧、硅、鋁、鐵6.（1）一種元