新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2第二章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》同步練習(xí)

1、人教版化學(xué)高一必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí)一、選擇題1 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B 化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/（Ls）”所表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8molL1C 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢D 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法 解析：解答：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物物質(zhì)的量濃度的增加，是正值，是反應(yīng)物的平均速率，且不能用純液體或

2、純固體表示反應(yīng)速率，故A、B錯(cuò)誤。對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)而言，速率大小與現(xiàn)象沒(méi)有關(guān)系，故D不正確。分析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念以及化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。題型：?jiǎn)芜x題難易程度：容易掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級(jí)別：高一試題地區(qū)：全國(guó)試題來(lái)源：人教版化學(xué)高一必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí) 試題標(biāo)簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度2將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min時(shí)鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是（）A 鐵的反應(yīng)速率=0.5mol/（Lmin）B 硫酸的反應(yīng)速率=0.

3、25mol/（Lmin）C 硫酸亞鐵的反應(yīng)速率=0.5mol/（Lmin）D 氫氣的反應(yīng)速率=0.5mol/（Lmin）答案：C知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法 解析：解答：根據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算公式，需要計(jì)算2min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量，在反應(yīng)FeH2SO4=FeSO4H2中，溶液中溶質(zhì)濃度發(fā)生變化的只有反應(yīng)物硫酸和生成物硫酸亞鐵。5.6gFe的物質(zhì)的量=0.1mol，故反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量=生成FeSO4的物質(zhì)的量=0.1mol。H2SO4的消耗速率=FeSO4的生成速率=0.5mol/（Lmin）。分析：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示，據(jù)此解答。題型：?jiǎn)芜x題難

4、易程度：較易掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級(jí)別：高一試題地區(qū)：全國(guó)試題來(lái)源：人教版化學(xué)高一必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí) 試題標(biāo)簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度3用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是（）。A加熱B不用稀硫酸，而改用98%的濃硫酸C滴加少量濃鹽酸D不用鐵片，改用鐵粉答案：B知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控作用 解析：解答：A項(xiàng)加熱，C項(xiàng)中增大H+的濃度，D項(xiàng)中增大了反應(yīng)物的接觸面積，故它們均能增大化學(xué)反應(yīng)速率。但是B項(xiàng)中改用濃硫酸后，濃硫酸常溫下能使鐵片鈍化，不能增大反應(yīng)速率。分析：本題考查

5、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，注意濃硫酸在常溫下與鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象。題型：?jiǎn)芜x題難易程度：較易掌握程度：理解考查類型：常考題試題類型：普通類型試題級(jí)別：高一試題地區(qū)：全國(guó)試題來(lái)源：人教版化學(xué)高一必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí) 試題標(biāo)簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度4 對(duì)于反應(yīng)M+N=P，如果溫度每升高10 ，反應(yīng)速率增大為原來(lái)的3倍。在10 時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54 min，將溫度提高到40 完成反應(yīng)的10%，需要的時(shí)間為（）。A2 minB3 min C6 min D9 min答案：A知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素解析：解答：本題要弄清兩個(gè)問(wèn)題:時(shí)間

6、與速率關(guān)系，速率與溫度關(guān)系。因每升高10 反應(yīng)速率增大為原來(lái)的3倍，如升高的溫度為t，則反應(yīng)速率增加為原來(lái)的倍，反應(yīng)溫度由10 升至40 ，反應(yīng)速率增加為原來(lái)的33倍，完成反應(yīng)的10%需要時(shí)間為=2 min。分析：本題考查溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的具體計(jì)算。題型：?jiǎn)芜x題難易程度：普通掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級(jí)別：高一試題地區(qū)：全國(guó)試題來(lái)源：人教版化學(xué)高一必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí) 試題標(biāo)簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度5 某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測(cè)

7、得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L，用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v（Y2） =0.1mol/（Lmin），生成的c（Z）為0.4mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A X22Y2 2XY2 B 2X2Y22X2YC 3X2Y22X3Y D X23Y22XY3答案：C知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 解析：解答：參加反應(yīng)的X2，即為在反應(yīng)中X2物質(zhì)的濃度變化，則X2表示的反應(yīng)速率為：v（X2） = =0.3mol/（Lmin）；用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（Z） =02mol/（Lmin），故X2，Y2和Z反應(yīng)速率之比即化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：v（X2）v（Y2）v（Z） =0.3

8、mol/（Lmin）0.1mol/（Lmin）0.2mol/（Lmin） =312。根據(jù)原子守恒，可確定Z的化學(xué)式為：X3Y。故可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析：題目要求根據(jù)一定物質(zhì)的濃度變化及物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)確定物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。解題時(shí)需要利用不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行逆向思維。題型：?jiǎn)芜x題難易程度：較易掌握程度：掌握考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級(jí)別：高一試題地區(qū)：全國(guó)試題來(lái)源：人教版化學(xué)高一必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí) 試題標(biāo)簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度6 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列

9、反應(yīng)：2HIH2I2。若c（HI）由0.1molL1降到0.07molL1時(shí)，需要15s，那么c（HI）由0.07molL1降到0.05molL1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（） A 5sB 10sC 大于10s D 小于10s答案：C知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法 、化學(xué)反應(yīng)的可逆性解析：解答：隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行：c（HI）逐漸減小，v（正）逐漸減小。所以，c（HI） 由0.07molL1降到0.05molL1，所用時(shí)間應(yīng)大于10s。分析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和可逆反應(yīng)的特點(diǎn)。題型：?jiǎn)芜x題難易程度：普通掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級(jí)別：高一試題地區(qū)：全國(guó)試題來(lái)源：人教版化

10、學(xué)高一必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí) 試題標(biāo)簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度7 下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）ASO2Br22H2O=H2SO42HBr與2HBrH2SO4（濃）=Br2SO22H2O互為可逆反應(yīng)B既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)D電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)答案：C知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性 解析：解答：A兩個(gè)反應(yīng)的條件不同，錯(cuò)誤；B可逆反應(yīng)是指在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，錯(cuò)誤；C正確；

11、D 兩個(gè)反應(yīng)的條件不同，錯(cuò)誤。分析：理解好可逆反應(yīng)定義中的“同一條件下”“同時(shí)”“正、逆兩個(gè)方向”等關(guān)鍵字眼。題型：?jiǎn)芜x題難易程度：較易掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級(jí)別：高一試題地區(qū)：全國(guó)試題來(lái)源：人教版化學(xué)高一必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí) 試題標(biāo)簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度8 下列說(shuō)法正確的是（）A密閉容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3B一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)就達(dá)到了這一條件下的最大限度C對(duì)于任何反應(yīng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率均增大D化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)

12、不會(huì)被破壞答案：B知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素解析：解答：N2和H2生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol N2和3mol H2不能完全反應(yīng)生成2mol NH3，A項(xiàng)錯(cuò)；壓強(qiáng)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的一個(gè)因素，但并不適合于所有的反應(yīng)，必須有氣體參與的反應(yīng)才適合，C不正確；化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，該平衡是建立在一定條件下的平衡，如果條件改變，平衡將發(fā)生移動(dòng)，D項(xiàng)不正確。分析：本題考查化學(xué)反應(yīng)的可逆性、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的含義等。題型：?jiǎn)芜x題難易程度：普通掌握程度：掌握考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級(jí)別：高一試題地區(qū)：全國(guó)試題來(lái)源：人教版化學(xué)高一必修2第二章第

13、三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí) 試題標(biāo)簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度9 在一定溫度時(shí)，將1mol A和2mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）2B（g）C（g）2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2molL1。則下列敘述不正確的是（）A在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol（Lmin）1B在5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2molL1C該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大D5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol答案：D知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法 解析：解答：根據(jù)題意，可以計(jì)算v（B）

14、 =0.04mol（Lmin）1，則v（C）=0.02mol（Lmin）1，A正確。5min時(shí)，c（C）=0.1molL1，則c（D） =0.2molL1，B正確。該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，C正確。5min時(shí)，n（B） =0.2molL15 L=1mol，n（C）=0.5mol，n（D） =1mol。因此氣體的物質(zhì)的量為2mol1mol0.5mol1mol=2.5mol，D說(shuō)法錯(cuò)誤。分析：本題根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念進(jìn)行計(jì)算各物質(zhì)的反應(yīng)速率即可。題型：?jiǎn)芜x題難易程度：較易掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級(jí)別：高一試題地區(qū)：全國(guó)試題來(lái)源：人教

15、版化學(xué)高一必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí) 試題標(biāo)簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度10 一定條件下，可逆反應(yīng)2A（g）B（g）3C（g），下列四項(xiàng)中處于平衡狀態(tài)的是（）正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率Av（A）=2mol/（Lmin）v（B）=2mol/（Lmin）Bv（A）=2mol/（Lmin）v（C）=2mol/（Lmin）Cv（A）=1mol/（Lmin）v（B）=2mol/（Lmin）Dv（A）=1mol/（Lmin）v（C）=1.5mol/（Lmin）答案：D知識(shí)點(diǎn)： 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷解析：解答：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率相等，即用不

16、同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比應(yīng)等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，只有D正確。分析：以物質(zhì)A的反應(yīng)速率為基礎(chǔ)，將B、C的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為A表示的反應(yīng)速率相等即為平衡狀態(tài)。題型：?jiǎn)芜x題難易程度：普通掌握程度：理解考查類型：常考題試題類型：普通類型試題級(jí)別：高一試題地區(qū)：全國(guó)試題來(lái)源：人教版化學(xué)高一必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí) 試題標(biāo)簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度11 其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是（）A 對(duì)于反應(yīng)Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，增大體系的壓強(qiáng)B 對(duì)于N2（g）3H2（g）2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充

17、入ArC 對(duì)于N2（g）3H2（g）2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入N2D 對(duì)于N2（g）3H2（g）2NH3（g），容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar答案：C知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 解析：解答：A該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，改變壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B容器體積不變時(shí)充入Ar氣各組分的分壓不變，速率不變，錯(cuò)誤；C 容器體積不變時(shí)充入N2，氮?dú)獾臐舛仍龃?，反?yīng)速率加快，正確；D 容器壓強(qiáng)不變時(shí)充入Ar氣各組分的分壓變小，速率變慢，錯(cuò)誤。分析：此題著重考查壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。壓強(qiáng)改變時(shí)，必須引起反應(yīng)物濃度的變化，才能使反應(yīng)速率發(fā)生變化，不能理解為“容器所受壓強(qiáng)變化時(shí)反應(yīng)速率就會(huì)發(fā)生變化

18、”。題型：?jiǎn)芜x題難易程度：普通掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級(jí)別：高一試題地區(qū)：全國(guó)試題來(lái)源：人教版化學(xué)高一必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí) 試題標(biāo)簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度12 在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX（g）pZ（g）qQ（g）在2秒鐘內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率為mol/（Ls），則2秒鐘內(nèi)Q物質(zhì)增加了（）A mol B molC mol D mol答案：D知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法 、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系解析：解答：由題意可知v（X）v（Q）=mq，v（Q）=v（X）=mol/（Ls）則n（Q）=

19、v（Q）Vt=mol/（Ls） 2L2s=mol。分析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)。題型：?jiǎn)芜x題難易程度：較易掌握程度：掌握考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級(jí)別：高一試題地區(qū)：全國(guó)試題來(lái)源：人教版化學(xué)高一必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí) 試題標(biāo)簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度13 可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）O2（g）在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmol NO用NO2、NO、O2表示的反

20、應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)ABC D全部答案：A知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷解析：解答：中均表示的是正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明v（正）、v（逆）是否相等；中反應(yīng)的任意時(shí)刻用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比均為221；中根據(jù)質(zhì)量守恒定律和=可知反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的密度一直不變化。分析：題型：?jiǎn)芜x題難易程度：較易掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級(jí)別：高一試題地區(qū)：全國(guó)試題來(lái)源：人教版化學(xué)高一必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí) 試題標(biāo)簽：人教版 高一

21、必修2 第二章 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度14 下列關(guān)于物質(zhì)“反應(yīng)程度”的說(shuō)法正確的是（）A一定條件下，2molsO2與足量O2反應(yīng)可得到2molsO3B含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)可制備1mol Cl2C10mL 18.0mol/L H2SO4與足量銅加熱反應(yīng)可制備0.09molsO2D一定條件下，1mol N2與3mol H2反應(yīng)可制備1.0mol NH3答案：D知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性 解析：解答：因?yàn)镾O2與O2的反應(yīng)、N2與H2的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故A不正確，D正確；MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，含4mol HCl的濃鹽酸與足

22、量MnO2反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2將少于1mol，B也不正確。分析：明確可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底是解題的關(guān)鍵。題型：?jiǎn)芜x題難易程度：較易掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級(jí)別：高一試題地區(qū)：全國(guó)試題來(lái)源：人教版化學(xué)高一必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí) 試題標(biāo)簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度15 反應(yīng):3A（g）+B（g） =2C（g）+2D（g），在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為:v（A）=06 molL-1min-1;v（B）=045 molL-1min-1;v（C）=0015 molL-1min-1;v（D）=045 molL-

23、1min-1。則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行得最快的是（）。ABCD答案：D知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 解析：解答：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（A）v（B）v（C）v（D）=3122，則轉(zhuǎn)化為用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為:v（A）=0.6 molL-1min-1;v（A）=135 molL-1min-1;v（A）=0.022 5 molL-1min-1;v（A）=0.675 molL-1min-1，所以在不同條件下，反應(yīng)進(jìn)行最快的是，D項(xiàng)正確。分析：本題考查以不同物質(zhì)表示的同一化學(xué)反應(yīng)的速率大小的比較。題型：?jiǎn)芜x題難易程度：普通掌握程度：理解考查類型：?？碱}

24、試題類型：普通類型試題級(jí)別：高一試題地區(qū)：全國(guó)試題來(lái)源：人教版化學(xué)高一必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí) 試題標(biāo)簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度16 等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到右圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（）。組別c（HCl）/molL-1溫度/狀態(tài)12025塊狀22530塊狀32550塊狀42550粉末狀A(yù)4321 B1234C3421 D1243答案：A知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用 解析：解答：其他條件一定時(shí)，溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大;溫

25、度的升高和固體由塊狀變?yōu)榉勰疃寄茱@著增大反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)1的鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最小;實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)溫度高，所以反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)3大于實(shí)驗(yàn)2;實(shí)驗(yàn)4濃度較大，溫度較高，且為粉末狀，故速率最大，反應(yīng)最快，對(duì)應(yīng)于a。分析：其他條件一定時(shí)，溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大;溫度的升高和固體由塊狀變?yōu)榉勰疃寄茱@著增大反應(yīng)速率。題型：?jiǎn)芜x題難易程度：較易掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級(jí)別：高一試題地區(qū)：全國(guó)試題來(lái)源：人教版化學(xué)高一必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí) 試題標(biāo)簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限

26、度17 將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）B（g）2C（g）若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6molL1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法正確的是用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL1s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL1s12s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL1A B C D 答案：B知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 解析：解答：由題知2s時(shí)C的濃度為0.6molL1，根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)比，可算出B的變化濃度為0.3molL1，進(jìn)而確定B的濃度是（1molL10.3molL1

27、） =0.7molL1；A的變化濃度為0.6molL1，從而求得A的轉(zhuǎn)化率為30%；用C表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL1s1，可推知用A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL1s1，用B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15molL1s1。對(duì)照各選項(xiàng)，符合題意的是B。分析：本題考查反應(yīng)速率的定量表示方法、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。題型：?jiǎn)芜x題難易程度：較易掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級(jí)別：高一試題地區(qū)：全國(guó)試題來(lái)源：人教版化學(xué)高一必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí) 試題標(biāo)簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度18 為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)

28、進(jìn)行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下AD四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（）A大小相同、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大B在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，大理石粉反應(yīng)快C將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同答案：A知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素解析：解答：Mg的活潑性大于Al，故Mg與鹽酸反應(yīng)速率快，A錯(cuò)誤；固體顆粒越小，其表面積越大，故等質(zhì)量的大理石粉表面積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于大理石塊，反應(yīng)速率越快，B正確

29、；在光照條件下，濃硝酸分解比在冷暗處快，C正確；MnO2作為催化劑加快KClO3的分解，D正確。分析：明確影響化學(xué)反應(yīng)素的因素是解題的關(guān)鍵。題型：?jiǎn)芜x題難易程度：較易掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級(jí)別：高一試題地區(qū)：全國(guó)試題來(lái)源：人教版化學(xué)高一必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí) 試題標(biāo)簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度19 下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的（）A在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈B鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快C固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀D

30、雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體答案：D知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素解析：解答：A項(xiàng)，KClO3受熱產(chǎn)生O2，助燃；B項(xiàng)，Zn置換出Cu后形成原電池；C項(xiàng)，屬于離子反應(yīng)，在水溶液中，離子間反應(yīng)更快。分析：本題考查單一影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素-催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。題型：?jiǎn)芜x題難易程度：較易掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級(jí)別：高一試題地區(qū)：全國(guó)試題來(lái)源：人教版化學(xué)高一必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí) 試題標(biāo)簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度20 一定溫度下，在容積為1 L的容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線

31、如圖所示，則下列表述中正確的是（）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNBt2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍答案：D知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線解析：解答：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)M增加了3 mol，N減小了6mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M2N，A項(xiàng)錯(cuò)誤；t2時(shí)M、N的濃度相等，但是正、逆反應(yīng)速率不相等，故未達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；t3時(shí)，M、N的濃度不再變化，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；t1時(shí)，N的濃度為6molL1，M的濃度為3molL1，D項(xiàng)正確。分析：根據(jù)圖像中M、N的物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)

32、變化的量進(jìn)行計(jì)算即可。題型：?jiǎn)芜x題難易程度：較易掌握程度：理解考查類型：常考題試題類型：普通類型試題級(jí)別：高一試題地區(qū)：全國(guó)試題來(lái)源：人教版化學(xué)高一必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí) 試題標(biāo)簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度二、非選擇題21 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）B（g）xC（g）2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）c（B） =35，C的平均反應(yīng)速率為01mol/（Lmin）。求：（1）此時(shí)A的濃度c（A） =_mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A） =n（B）

33、 =_mol。（2）B的平均反應(yīng)速率：v（B） =_mol/（Lmin）。（3）x的值為_(kāi)。答案：（1）0.753（2）0.05（3）2知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系解析：解答：（1）設(shè)原混合物中A、B的物質(zhì)的量為a，列出起始時(shí)和5min時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。3A（g）B（g）xC（g）2D（g）起始時(shí)（mol） a a 0 05min時(shí)（mol） a1.5 a0.5 0.125 0.52根據(jù)c（A）c（B） =35，可得=，解得a=3即n（A） =n（B）=3mol，5min時(shí)c（A） =0.75mol/L。（2）v（B） =0.05mol/（Lmin）。（3）由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物

34、質(zhì)的量的變化量之比，則=，解得x=2。分析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算以及化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。題型：填空題難易程度：較易掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級(jí)別：高一試題地區(qū)：全國(guó)試題來(lái)源：人教版化學(xué)高一必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí) 試題標(biāo)簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度22 用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷：_段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。（2）為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是_（填字母編號(hào)）。A蒸餾水 BNaCl固

35、體CNaCl溶液 D濃鹽酸（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答兩種）_。答案：（1）EFEF（2）AC（3）改用較大塊的碳酸鈣固體；或用與鹽酸不反應(yīng)的東西將碳酸鈣部分包住；或加入醋酸鈉溶液等知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素解析：解答：（1）中，觀察圖示可知：EF段單位時(shí)間內(nèi)生成V（CO2）最多，故EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快。（2）中，要減緩化學(xué)反應(yīng)速率，需要從影響化學(xué)反應(yīng)速率的各種因素入手：A、C相當(dāng)于對(duì)鹽酸進(jìn)行稀釋，使得c（HCl）減小，能夠減緩反應(yīng)速率。D中相當(dāng)于增大鹽酸濃度，反應(yīng)速率加快；加入NaCl固體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響不大。（3）中，還可采?。簻p小固

36、體與鹽酸的接觸面積（改用較大塊的碳酸鈣），或用與鹽酸不反應(yīng)的物質(zhì)將CaCO3部分包住，或加入CH3COONa溶液等。分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析判斷即可。題型：填空題難易程度：較易掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級(jí)別：高一試題地區(qū)：全國(guó)試題來(lái)源：人教版化學(xué)高一必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí) 試題標(biāo)簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度23 在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入02mol 的CO和02mol的H2O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）H2O（g）催化劑高溫 CO2（g）H2（g），反應(yīng)

37、放出熱量。反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)；反應(yīng)平衡時(shí)c（H2）=_。（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_（填序號(hào)）。ACO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等BCO、H2O、CO2、H2的濃度都相等CCO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化D正、逆反應(yīng)速率都為零答案（1）0.003mol（Lmin）10.03molL1（2）AC知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷解析：解答：（1）由圖可知第10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，所以v（CO）=v（CO2） =0003mol（Lmin）1

38、，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)化的濃度之比=化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以c（H2） =c（CO） =0.03molL1。（2）達(dá)到平衡的標(biāo)志是各物質(zhì)的百分含量保持一定，濃度不變，正、逆反應(yīng)速率相等且不為0。分析：本題考查物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。題型：填空題難易程度：普通掌握程度：理解考查類型：常考題試題類型：普通類型試題級(jí)別：高一試題地區(qū)：全國(guó)試題來(lái)源：人教版化學(xué)高一必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí) 試題標(biāo)簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度24 在2 L密閉容器中，800時(shí)反應(yīng)2NO（g）O2（g） =2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的

39、變化如表：時(shí)間/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反應(yīng)_（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)。（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是_。用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)）。av（NO2） =2v（O2）b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆（NO） =2v正（O2）d容器內(nèi)密度保持不變答案：（1）是（2）b1.5103mol（Ls）1（3）bc知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷解析：解答：（1）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。（2）由平衡體系2NO（g）O2（g）一定條件 2NO2（g）知，NO2為生成物，n（NO2） =n（NO） =0020mol0007mol=0013molc（NO2）=0.006 5molL1故表示NO2變化曲線的為b。v（NO） = = =0.003mol（Ls）1，則v（O2）