高中化學(xué)第四單元硫酸、硝酸和氨例題及模擬題新人教版必修1

1、用心 愛(ài)心 專心1高中化學(xué)第四單元硫酸、硝酸和氨例題及模擬題新人教版必修 1【典型例題】例 1制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去)。(1)_ 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式： _。(2)_ 收集氨氣應(yīng)使用 _法，要得到干燥的氨氣可選用 _ 做干燥劑。(3)用左圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_ 。該實(shí)驗(yàn)的原理是_(4)_ 如果只提供如右圖的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法 _答案:(1)2NH4CI+Ca(H)22NH3T+ CaCl2+ 2H2O(2) 向下排空氣；堿石灰。(3) 打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨氣極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅 速減小

2、。(4) 打開(kāi)夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的 空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。解析：把兩種氣體的性質(zhì)和物理上的壓強(qiáng)原理聯(lián)系起來(lái)解題。例 2為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0g 合金溶于 80ml 13.5mol/L 的濃 HN03中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測(cè)得溶液中HNO3物質(zhì)的量濃度降至1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL,試計(jì)算:(1) 被還原的硝酸的物質(zhì)的量。(2) 合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：(1 ) 硝 酸 被 還 原 生 成NO 或 NO?氣 體 ， 因 此 生 成 的 氣 體 的 物 質(zhì) 的 量 即

3、 是 被 還 原 的 硝 酸的物質(zhì)的量。 n ( NO3) = =0.3mol(2)硝酸過(guò)量，參加反應(yīng)的硝酸為(13.5moI/L 1moI/L )X0.08 L=1mol。設(shè)合金中Ag 的質(zhì)量為 x，根據(jù)電荷守恒：xv108g/mol 64g/molX2= (1mol 0.3mol)X1x=10.8g Ag 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=0.36=36% 解析：根據(jù)得失電子守恒解題。例 3在容積相同的、三個(gè)燒瓶中分別充滿NH3、HCl 和 NO?氣體，當(dāng)把燒瓶倒(左)用心 愛(ài)心 專心2扣到水中且水與氣體充分反應(yīng)后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是()用心 愛(ài)心 專心3A.二二B.C.二D.答案：A解析：要考慮

4、氣體的物質(zhì)的量和所得溶液的體積兩個(gè)方面。例 4取兩個(gè)容積都等于 V mL 的燒瓶，在相同條件下分別用排空氣法收集HCI、N02氣體V各3mL，然后再分別倒置于盛足量水的槽中，待充分反應(yīng)后，盛HCI 的燒瓶?jī)?nèi)溶液的C(H二與 N02盛燒瓶?jī)?nèi)C(H)2的關(guān)系是()A.C(H +)ivC(H2B.C(H +)C(H+)2C.C(H)1C(H)2D.無(wú)法比較答案：C解析：要考慮二氧化氮和氧氣的混合氣體與水反應(yīng)的特點(diǎn)。例 5如下圖。室溫下，兩個(gè)容積相等的燒瓶中分別集滿了相同壓強(qiáng)的A、B 兩種氣體，當(dāng)取下夾子使兩燒瓶中的氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強(qiáng)由小到大的順序正確的是()編號(hào)1234 1A 中氣體H2SH

5、2NH3NOB 中氣體SO2O2HClO2答案：B解析：要考慮反應(yīng)發(fā)生的條件和生成的狀態(tài)、反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量之比關(guān)系。例 6用 L、M、Q、R、X 分別代表五種含有不同化合價(jià)的氮元素的物質(zhì)，并且每種物質(zhì)中 氮元素的化合價(jià)只有一種，又知物質(zhì)L 中的氮元素化合價(jià)要比物質(zhì)M 中氮元素低，并且在一定條件下，它們會(huì)有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(未配平)1Q+HClTM+CI2+H20, R+LTX+H2O，R+02 L+H2O試判斷：(1)已知 L、M、Q、R、X 五種物質(zhì)中有一種是硝酸，這種物質(zhì)是_ (填字母)，判斷依據(jù)是_。(2) 反應(yīng)是在催化劑(如鉑、氧化鐵等)存在，并且加熱到一定溫度時(shí)發(fā)生的，這個(gè)反應(yīng)在

6、工業(yè)上有重要應(yīng)用，請(qǐng)據(jù)此推斷R、L 分別是_ 。若物質(zhì) X 是密度比 CO2小的氣體，那么 X 的分子式是 _。其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是 _ 。答案：(1) Q; 中 HCI 做還原劑，則需要氧化劑，而硝酸是一種典型的氧化劑。(2) NH3、NO ; N2;第一個(gè)反應(yīng)，因?yàn)樗麄兪侵谱魉膬煞N成分。解析：該題的反應(yīng)并不是全部學(xué)過(guò)的，需要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷。編號(hào)A 中氣體B 中氣體A. 2、3、4、1B. 3、1、4、2D. 4、3、2、1C. 3、2、1、4用心 愛(ài)心 專心4例 7向 50mL18mol/L 濃硫酸溶液中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的濃硫酸的物質(zhì)的量是（）A.小

7、于 0.45 mol B.等于 0.45molC.大于 0.45molD.在 0.45mol 和 0.9mol答案：A解析：要考慮強(qiáng)氧化性是濃硫酸的特性，而濃硫酸在反應(yīng)的過(guò)程中必然會(huì)逐漸變成稀硫酸。例 8在某 100mL 混合酸中，HN03物質(zhì)的量濃度為 0.4mol L , H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol LS 向其中加入 1.92g 銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度約為（ ）111A. 0.15mol L B. 0.3mol L C. 0.225mol LD.無(wú)法計(jì)算答案：B解析：考慮在混合溶液中的硝酸根離子最終可以都被還原，從整體上考慮電子得失。【模擬試題】（答題

8、時(shí)間：30分鐘）1.以銅、 硝酸、 硝酸銀、水、空氣為原料，可用多種方法制取硝酸銅。（1）列舉 4 種方法，用化學(xué)方程式表示？（ 2）從環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟(jì)效益角度考慮，制取大量的硝酸銅最宜采用以上哪種方法，并說(shuō)明原因。2.氨水顯堿性的主要原因是（)A.通常狀況下，氨的溶解度不大B.氨水中的 NH3,出 0 電離出少量 OHC.溶于水的氨分子只有少量電離D.氨本身的堿性弱3.氨水中含氮的微粒最多的是（)A. NH3B. NH3出 0C. NH4+D. OH4.任何銨鹽都具有的性質(zhì)是（)A.都易溶于水B.加熱都放出氨氣C.只有與堿作用才產(chǎn)生氨氣D.都不能與其它鹽反應(yīng)5. 檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物質(zhì)取出

9、少量放在試管中，然后（）A. 直接加熱，用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谔幵囼?yàn)B. 加水溶解，向溶液中滴加石蕊試液C. 加入強(qiáng)堿溶液加熱后再滴入酚酞溶液D. 加苛性鈉加熱，用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谔幵囼?yàn)6. 將 NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是（）A. NH3B. 02C. H2OD. CO27. 能鑒別 Na2SO4、NH4NO3、KCI、（NH4）2SQ四種溶液的一種試劑（可以加熱）是（）A. BaCl2B.Ba（NO3）2C.Ba（OH）2D. AgNO38. 在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體 b

10、 擠入燒瓶?jī)?nèi)輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾 f，燒杯中的液體 b 呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a、b 分別是（ ）a （干燥氣體）b （液體）ANO2水用心 愛(ài)心 專心5BCO24 mol/L NaOH 溶液CCl2飽和食鹽水9. 在一定溫度和壓強(qiáng)下，將裝有 N2和 NO?混合氣體的試管倒立在水中，經(jīng)足夠的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的3/5,則原混合氣體中 N2和 NO?體積比是（）A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5D. 5/310. Cu 粉放入稀 H2SO4中，加熱后無(wú)現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，Cu 粉質(zhì)量減少，而溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體生成，此鹽是（）A.氯化物B.硫酸鹽C.

11、硝酸鹽 D.磷酸鹽11.0.3mol Cu2S 與足量的濃 HN03反應(yīng)，生成Cu（N3）2、H2SO4、NO、H2O，則參加反 應(yīng)的硝酸中，未被還原的硝酸的量是（）A. 75.3g B. 2.2mol C. 1.2mol D. 1mol12.某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)和濃硝酸的物質(zhì)的量之比為1:4，濃硝酸被還原成 NO?，則該單質(zhì)在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）A. +2 B. +3 C.+4 D. +5【試題答案】1. （1 Cu + 4HNO3（濃）一Cu（NO3）2+2NO2f+2 出 023Cu + 8HNO3（濃）一 3Cu（NO3）2+ 2NOf+ 4H2O3Cu + 2Ag

12、NO3Cu（NO3）2+ 2Ag42Cu + O22CuO ; CuO+2HNO3Cu（NO3）2+ H2O（2）對(duì)于上述反應(yīng)，需要用量昂貴的 AgNO3，從經(jīng)濟(jì)角度考慮比較不合適。而對(duì)、進(jìn)行比較，若用于制取 1molCu（NO3）2,而消耗 HNO3的物質(zhì)的量分別為 4mol、 8/3mol、2mol，且、反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生 NO、NO2污染環(huán)境。故采用較適宜。2. B 3. B 4. A 5. D 6. B 7. C 8. B、D 9. A 10. C 11. C 12. A【試題解析】1. 要注意題中要求，根據(jù)信息解題。2. CD 解釋的是氨水為什么呈弱堿性。3. 因?yàn)榘彼侨鯄A，電離是可逆反

13、應(yīng)，主要以一水合氨的形式存在。4. B 中硝酸銨加熱分解特殊，不產(chǎn)生氨氣；C 大多數(shù)加熱分解也可產(chǎn)生氨氣；D 中例如硫酸氨可以和氯化鋇反應(yīng)。6. 碳酸氫氨分解產(chǎn)生氨氣、水、二氧化碳，經(jīng)過(guò)過(guò)氧化鈉時(shí)，水和二氧化碳分別與其反 應(yīng)產(chǎn)生氧氣，經(jīng)過(guò)濃硫酸，堿性氣體氨氣和水被吸收，所以最后只剩余氧氣。7. 現(xiàn)象分別為白色沉淀、氣體、無(wú)現(xiàn)象、既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生氣體。用心 愛(ài)心 專心68. 這道題的現(xiàn)象要求氣體極易溶于擠入的液體，A 中反應(yīng)產(chǎn)生不溶入水的一氧化氮，所以不能充滿整個(gè)燒瓶，C 中氯氣不溶于飽和食鹽水，所以液體不會(huì)噴出。9. 因?yàn)?3mol 的 NO2和水生成 1molNO，氣體減少 2mol，而減少到 3/5，即減少了 2/5, 則代入 2/5計(jì)算，說(shuō)明 N02是 3/5，則 N2是 2/5。10. 銅是氫后金屬，不與稀硫酸反應(yīng)，但能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氣體，所以，只要加 入硝酸鹽，提供硝酸根離子，和溶液中的氫離子形成硝酸，就和銅反應(yīng)。11. 根據(jù) 0.3mol CU2S 中含有 0.6mol Cu，所以應(yīng)結(jié)合 1.2mol NO3一，這是未被還原的，而A 中質(zhì)量應(yīng)為 75.6g,通過(guò)得失電子守恒的原則： 銅失電子為 0.3molX2x1=0.6mol， 硫失電 子為 0.3molx8=2.4mol ,失電子總數(shù)為 3mo