2013北京高三化學(xué)金屬實(shí)驗(yàn)題

1、金屬實(shí)驗(yàn)探究題1鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。（1）某同學(xué)以市售鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料制備純凈綠礬晶體。實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)為：取一定量的鐵屑于燒杯，加入過(guò)量稀硫酸溶解。若該操作需用90 mL 1 mol/的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器分別是 。再向上述溶液中加入過(guò)量的鐵粉，讓其充分反應(yīng)，然后過(guò)濾，再?gòu)臑V液中通過(guò)操作a得到晶體，再用少量冰水洗滌獲得純凈的綠礬晶體。操作a的操作順序依次為： 、冷卻結(jié)晶、 。得到的綠礬晶體再用少量冰水洗滌的目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)； 。（2

2、）制得的綠礬晶體由于保存不妥，容易被氧化。某同學(xué)想了解其是否被氧化。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明綠礬晶體部分被氧化。 （要求寫出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）。（3）下圖是某同學(xué)利用手持技術(shù)，獲得8.34 g FeS04·7H20樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。試確定78時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式： 。取適量380時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650，得到一種紅棕色的物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質(zhì)量相差16，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該同學(xué)用下圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證中生成的氣態(tài)物質(zhì)。I. 按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c

3、II. 試劑X的名稱是 。2硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500時(shí)隔絕空氣加熱完全分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。（2）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。 A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)?，目的?。為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有。AKSCN溶液B濃鹽酸CKMnO4溶液D稀硫酸裝置B中BaC

4、l2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為 。若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為amol，C中沉淀物質(zhì)的量為bmol，則a b（填“大于”、“小于”或“等于”）現(xiàn)欲將B中溶液準(zhǔn)確稀釋至100.00mL，應(yīng)將錐形瓶中的溶液轉(zhuǎn)移入 （填儀器名稱）定容。實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為 （用離子方程式表示）。（3）已知亞鐵離子被氧氣氧化的反應(yīng)是：4Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O2Fe2O3xH2O + 8H+，硫酸亞鐵銨溶液較硫酸亞鐵溶液不易被氧氣氧化，其原因是 。3.（15分）鋁、鐵、銅的單

5、質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。（1）鋁元素在元素周期表中的位置是_。（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來(lái)越多的關(guān)注，其原理如圖所示。該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_；電池中NaCl的作用是_。（3）用鋁電池電解CuSO4溶液（電極均為鉑電極），通電一段時(shí)間后，一極上析出紅色固體，另一極的電極反應(yīng)式為_，此時(shí)向溶液中加入SgCuO固體后可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_L。（4）氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）三氧化二鐵和氧

6、化亞銅（Cu2O）都是紅色粉末，常用作顏料。已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。取少量Fe2O3和Cu2O組成的混合物放入足量稀硫酸中。此過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有（用離子方程式表示）：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；_；_設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后所得溶液中鐵元素可能存在形式_。若實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色且有固體剩余，則n（Cu2O）_n（Fe2O3）。（填“”、“”或“=”）4.一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下

7、：含鋁溶液廢料堿溶鈷渣含Co2+及微量Li+ Al3+溶液粗CoO粉鋰鋁渣20%Na2CO3調(diào)pH=4.55加NaF 600煅燒 濾液8590加浸出劑30%Na2CO3調(diào)pH=88.5沉淀CoCO3（1）過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 。（2）過(guò)程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根） 。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_。（3）過(guò)程得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作

8、用，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（4）碳酸鈉溶液在過(guò)程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)寫出在過(guò)程IV中起的作用是_。（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是_（填序號(hào)）。A c(Na+) = 2c(CO32-)B c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)C c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)D c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和

9、顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是_。5（15分）某化學(xué)研究小組探究無(wú)水三草酸合鐵酸鉀K3Fe(C2O4)3受熱分解的產(chǎn)物，并對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行驗(yàn)證，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。（1）連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_(填操作名稱)。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，過(guò)一段時(shí)間以后，加熱反應(yīng)管A和E，待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)?，直到反?yīng)管冷卻。停止加熱前 （填：“是”、“否”）需要先斷開A、B的連接處和E、F的連接處？為什么？ 。（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)

10、明氣體產(chǎn)物中有 （寫化學(xué)式）。能證明分解產(chǎn)物中有CO氣體生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（4）該小組同學(xué)查閱資料后得知，固體產(chǎn)物中不存在+3價(jià)Fe元素，而鹽類物質(zhì)只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的實(shí)驗(yàn)方法是 ，現(xiàn)象是 。研究小組為探究鐵元素的存在形式，取A中充分反應(yīng)后所得固體于試管中，加入足量蒸餾水，過(guò)濾、洗滌、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體1.12L通過(guò)計(jì)算判斷黑色粉末的成分為 （寫化學(xué)式）。寫出黑色粉末溶于足量稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。6(13分)某同學(xué)對(duì)Cu的常見化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問題和過(guò)程如下：(1)為探究Cu(OH)2是

11、否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)2外，必須選用的試劑為_(填序號(hào))a氨水 b氫氧化鈉溶液 c稀硫酸 d冰醋酸(2)為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將CuO粉末加熱至1000以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：在高溫條件下，+l價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更 (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為_，由此可知，在酸性溶液中，+1價(jià)Cu比+2價(jià)Cu更 (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫)，裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀

12、器接口，順序?yàn)閍_hcbBdeCaAfgDhE濃氨水堿石灰NaOH固體CuO水水K實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導(dǎo)管均沒有堵塞，則可能的原因是_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無(wú)色無(wú)味的氣體，在空氣中無(wú)顏色變化，點(diǎn)燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為_。裝置C中的球形裝置的作用是_。反應(yīng)裝置供選擇的裝置濃硫酸NaOH溶液7某同學(xué)為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類似于CO2，設(shè)計(jì)反應(yīng)裝置見下圖。（1）選擇制取SO2的合適試劑_；a10%的H2SO4溶液 b80%的H2SO4溶液 cNa2SO3固體 dCaSO3固體 （

13、2）裝置C中NaOH溶液的作用是_；（3）上述反應(yīng)裝置有些不足之處，為完善該裝置，請(qǐng)從供選擇的裝置中選擇需要的裝置_（填編號(hào)），說(shuō)明所選裝置在整套裝置中的位置_；（4）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，木條不復(fù)燃，該同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2，請(qǐng)據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（5）為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，設(shè)計(jì)如下方案將B中反應(yīng)后的固體溶解于水白色沉淀仍有白色沉淀，證明有Na2SO4生成稀鹽酸BaCl2溶液 上述方案_（填“合理”、“不合理”），理由：_；（6）Na2O2反應(yīng)完全后，為確定所得固體的組成，可進(jìn)行如下操作：稱取樣品m g并溶于適量的水中，_（選擇下列操作的

14、編號(hào)按操作順序填入），烘干，稱量，干燥沉淀質(zhì)量為n g，計(jì)算含量。a加足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液 b加足量硫酸酸化的氯化鋇溶液c過(guò)濾 d洗滌 e蒸發(fā)結(jié)晶 加HNO3大理石過(guò)濾濾液A用氨水調(diào)節(jié)pH至89過(guò)濾濾渣B濾液B加(NH4)2CO3過(guò)濾純CaCO3濾液CCaO2加鹽酸操作CaCl2·2H2O晶體260干燥脫水無(wú)水CaCl2濃H2O2溶液操作8（15分）過(guò)氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過(guò)氧化鈣（CaO2）的流程。請(qǐng)回答下列問題：（1）操作應(yīng)包括下列操作

15、中的（填序號(hào)）。A溶解 B過(guò)濾 C蒸餾 D分液 E蒸發(fā)結(jié)晶（2）用氨水調(diào)節(jié)pH至89的目的是 。（3）若測(cè)得濾液C中c（CO32）=103mol/L，則Ca2+ （填“是”或“否”）沉淀完全。已知c(Ca2+)105 mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）4.96×109（4）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH4) c(NO3)（填“”、“”、“”、“”或“”）（5）操作是：在低溫下，往過(guò)氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至911，才出現(xiàn)大量沉淀。；

16、用簡(jiǎn)要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至911的原因。（6）已知大理石含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，mg大理石可以制得ngCaO2，請(qǐng)計(jì)算：CaCO3轉(zhuǎn)化為CaO2過(guò)程中，Ca原子的利用率為。9(16分) 我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3 、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ； NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3+ NH4Cl ； 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O 碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填標(biāo)

17、號(hào)）。A碳酸氫鈉難溶于水 B碳酸氫鈉受熱易分解 C碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關(guān)問題：（）乙裝置中的試劑是 ；（）丁裝置中稀硫酸的作用是 。（）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。 另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從 管通入 氣體，再?gòu)?管中通入 氣體。（）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是

18、 。請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法： 10、（11分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3+3 SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO3。為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩?shí)驗(yàn)：取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過(guò)量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是

19、。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，可以觀察到的現(xiàn)象是 。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是。實(shí)驗(yàn)：換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)、產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：；11氯化亞銅（CuCl）在石油工業(yè)生產(chǎn)中常

20、用作脫硫劑和脫色劑。工業(yè)生產(chǎn)氯化亞銅的一種工藝流程如下圖所示：已知：CuCl難溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空氣中比較穩(wěn)定，但濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化；CuCl溶于氯化鈉的濃溶液可生成CuCl2，CuCl2的溶液用水稀釋可生成CuCl沉淀，反應(yīng)式為CuCl2CuClCl。（1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2和硫酸，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：。（2）在反應(yīng)中，溫度升至7080，并使用NaCl濃溶液，主要目的是。（3）在反應(yīng)中，還原劑除了可用SO2外，還可選用（填標(biāo)號(hào)）。ANa2SO3 BCu CAg（4）過(guò)濾所得沉淀須迅速用（填“水”或“95%乙醇”）洗滌、干

21、燥得CuCl成品。（5）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中的CO會(huì)使催化劑中毒，可通過(guò)下列反應(yīng)除去。Cu(NH3)2Ac(aq)CO(g)NH3(g)Cu(NH3)3Ac·CO(aq)H0，生產(chǎn)中為了提高CO的吸收率，可采用的措施是。CuOH不穩(wěn)定易分解為Cu2O。CuOH的Ksp1.0×1014，CuCl的Ksp1.2×106。把CuCl固體和NaOH溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為。12(16分)輝銅礦是銅礦的伴生礦, 主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。把輝銅礦經(jīng)過(guò)精選粉碎后，用來(lái)加工制備硝酸銅的工藝流程如下：（1） 寫出礦石與足量的FeCl3溶

22、液生成S單質(zhì)時(shí)發(fā)生的離子方程式 寫出操作2需要用到的玻璃儀器的名稱 。(2)為保證產(chǎn)物的純凈，需要對(duì)沉淀1進(jìn)行洗滌，寫出洗滌的操作過(guò)程 。(3)進(jìn)行操作3時(shí)需要向?yàn)V液3中加入適量的 ，請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋其原因 。(4)焙燒輝銅礦會(huì)產(chǎn)生大氣污染物SO2，實(shí)驗(yàn)室探究SO2的性質(zhì)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中，對(duì)于裝置B中溶液紅色褪為無(wú)色的現(xiàn)象，甲同學(xué)猜測(cè)是由于SO2顯酸性引起的，乙同學(xué)猜測(cè)是由于SO2有漂白性引起的。你認(rèn)為 的猜測(cè)正確，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明。 。裝置C可證明SO2具有還原性，則C中的溶液可選用 (填化學(xué)式)，驗(yàn)證SO2具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。該實(shí)驗(yàn)剩余的SO2需要吸收處理，在D處框

23、內(nèi)畫出尾氣處理裝置圖并指明所用試劑。13同學(xué)甲認(rèn)為甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)與乙醛類似，產(chǎn)物是Cu2O和甲酸鈉，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：向3.5 mL新制氫氧化銅堿性懸濁液中加40%福爾馬林溶液2 mL，加熱，有較多無(wú)色氣泡逸出。最終試管內(nèi)所得紅色沉淀與乙醛跟氫氧化銅懸濁液反應(yīng)所得固體顏色有所不同，試管內(nèi)壁沉積了一層紫紅色的固體物質(zhì)?！举Y料】（1）甲醛屬于強(qiáng)還原劑，在堿性條件下還原性更強(qiáng)，在空氣中能緩慢氧化成甲酸。（2）CO也能還原銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡。（3）Cu2O在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。（4）Cu2O能溶于濃氨水形成無(wú)色配合物離子Cu(NH3)2+，并在空氣中立即被氧化為藍(lán)色的

24、Cu(NH3)42+。置于空氣中，Cu也能緩慢溶于濃氨水生成藍(lán)色的Cu(NH3)42+。 同學(xué)甲分別對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的紅色沉淀及氣體的成分進(jìn)行探究。（1）取少量實(shí)驗(yàn)中所得的紅色沉淀于試管中，加入適量濃氨水，振蕩，溶液顏色無(wú)明顯變化，靜置數(shù)小時(shí)后，溶液顏色略呈淺藍(lán)色，但試管底部紅色沉淀的量變化不大。由此判斷紅色沉淀可能是 （寫化學(xué)式）。用離子方程式解釋溶液略呈淺藍(lán)色的原因 。（2）為進(jìn)一步驗(yàn)證上述結(jié)論，另取少量實(shí)驗(yàn)中所得的紅色沉淀于試管，加入 。a稀硫酸 b稀硝酸 c濃硝酸若觀察到 的現(xiàn)象，可證明前面判斷正確。（3）同學(xué)甲認(rèn)為無(wú)色氣體可能是二氧化碳、甲醛或兩者的混合氣體。同學(xué)乙認(rèn)為該氣體中不可能

25、含有二氧化碳，理由是 ，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入銀氨溶液中，水浴加熱，試管壁上有銀鏡形成。據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷無(wú)色氣體的成分是甲醛。（4）兩同學(xué)進(jìn)一步查閱資料，發(fā)現(xiàn)無(wú)色氣體的主要成分也可能是CO。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)一步探究：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氧化銅由黑變紅、澄清石灰水變渾濁。方案中水洗的目的是 。（5）實(shí)驗(yàn)證明：甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液產(chǎn)生的大量無(wú)色氣泡的主要成分是 。你認(rèn)為甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物還可能有 。1（15分）（1）膠頭滴管 100 mL容量瓶 （2分，只答一種給1分，有錯(cuò)不給分）蒸發(fā)濃縮 過(guò)濾 降低洗滌過(guò)程中FeSO4·7H2O的損失 （每空

26、1分）（2） 取少量樣品于試管中，加水溶解并分為兩份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血紅色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，則說(shuō)明該樣品部分變質(zhì) （3分）（3） FeSO4·4H2O （2分） 2 FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + SO3 （2分） abfed （2分） 品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液 （1分）2（1）SO2（2）使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分CDSO3溶液變渾濁小于100mL容量瓶SO2 + H2O2 = 2H+ +SO42、SO42+ Ba2+ = BaSO4（3）硫酸亞鐵銨溶液中NH4+發(fā)生水解增大c(H+)

27、，抑制了上述氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行4（共14分）（1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2 （2）4Co2O3·CoO + Na2S2O3 + 11H2SO4 = 12CoSO4 + Na2SO4 + 11H2O Co2O3·CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境。（合理即可）（3）2Al3+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2（4）調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3 （5）B C D （有錯(cuò)不得分，答對(duì)2個(gè)得1分，全對(duì)得2分）（6）CoCl22H2O5（15分）（1）檢查裝置的氣密性（1分）（2）否（1分） 因?yàn)镹2不斷通入，

28、B、F瓶溶液不會(huì)倒吸。（1分）（3）CO2 （2分） E中黑色固體變成紅色，F(xiàn)中溶液變渾濁 （2分） （4）焰色反應(yīng)（1分） 透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察到紫色火焰 （1分）（5）FeO 和Fe （2分） 3FeO +10H+ +NO3=3Fe3+NO+5H2O （2分） Fe+4H+ +NO3=Fe3+NO+2H2O （2分）6(1)bc(對(duì)一個(gè)給1分，錯(cuò)一個(gè)倒扣1分)(2)穩(wěn)定(1分)；Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，不穩(wěn)定(1分)(3)gfbcde沒有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔)3CuO+2NH3 3Cu +N2+3H2O(沒有條件扣1分)防倒吸

29、(1分)7（共12分）（1）bc（2分） （2） 吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境（1分）（3）（1分），將加在A和B之間（1分） （4）SO2+ Na2O2 Na2SO4（2分）（5）不合理（1分），如果固體中還有未反應(yīng)的Na2O2，也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉。（2分）（6）acd（2分）8答案：（15分）（1）A、B、E （2）除去Fe3+ （3）是 （4） （5）CaCl2+H2O2CaO2+2HCl（或CaCl2+H2O2+2NaOHCaO2+2NaCl+2H2O） 加入NaOH溶液使上述平衡向正反應(yīng)方向，有利于CaO2沉淀的生成。 （6）25n/18am 9. 答案.（共16分） C（2

30、分） （）飽和碳酸氫鈉溶液；（）吸收末反應(yīng)的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分）；（）過(guò)濾。（每空2分,共6分）（）a、 NH3，b、 CO2； （每空1分,共4分）（）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率；（2分）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2 ；往飽和Na2CO3 溶液中通入過(guò)量CO2 等。其他合理方法均可）（2分）10.答案、（11分）實(shí)驗(yàn)：氫氧化鐵膠體（或膠體）（1分）；先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產(chǎn)生（2分）；Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（1分）；Ba2+SO42-=BaSO4（1分）。實(shí)驗(yàn)：Fe3+與S

31、O32-同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)（2分）2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2（2分）SO32-有較強(qiáng)的還原性，CO32-沒有還原性（1分）；SO32-水解能力較CO32-?。?分）。11（1）2Cu2SO24Cl2H2O2CuCl2SO424H（2）提高CuCl2的生成速率（3）AB（4）95%乙醇（5）加壓降溫Cu2O12.答案：（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2+S+4Fe2+；分液漏斗、燒杯向漏斗中加入蒸餾水至浸沒固體，待水自然流出后，再重復(fù)23次。 (3)稀硝酸；Cu2+在溶液中存在水解平衡，Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+,加入稀硝酸后使平衡逆向移動(dòng)，抑制Cu2+水解。 甲；若向退色后的溶液中加入NaOH，溶液又變成紅色，則甲正確。乙；若將退色后的溶液加熱，溶液恢復(fù)紅色，則乙正確。KMnO4溶液；溶液的紫色退去。堿性試劑，畫出合理的裝置圖均給分